Grado 7
  1. Introducción a la Química  1.1. ¿Qué es la Química?  1.2. Importancia de la química en la vida diaria  1.3. Ramas de la química  1.4. Scientific Method in Chemistry  1.5. Reglas y precauciones de seguridad en el laboratorio  1.6. Equipos de laboratorio comunes y sus usos  1.7. Unidades de medida en química
  2. La materia y sus propiedades  2.1. Definición de Materia  2.2. Clasificación de la materia  2.3. Propiedades de la materia  2.3.1. Propiedades físicas  2.3.2. Propiedades químicas  2.4. Estados de la materia  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado fluido  2.4.3. Estado gaseoso  2.4.4. Plasma y condensados de Bose–Einstein  2.5. Cambios en los estados de la materia  2.5.1. Fusión y congelación  2.5.2. Evaporación y Condensación  2.5.3. Sublimación y deposición  2.6. Densidad y sus aplicaciones  2.7. Difusión y su importancia
  3. Elementos, Compuestos y Mezclas  3.1. Definición del elemento  3.2. Clasificación de los elementos  3.3. Metales, No metales y Metaloides  3.4. Gases nobles y sus propiedades  3.5. Introducción a la Tabla Periódica  3.6. Definición de Compuesto  3.7. Propiedades de los compuestos  3.8. Introducción a las Fórmulas Químicas  3.9. Definición de Mezcla  3.10. Tipos de mezclas  3.10.1. Mezcla homogénea  3.10.2. Mezclas heterogéneas  3.11. Diferencia entre compuestos y mezclas  3.12. Soluciones, Coloides y Suspensiones
  4. Separación de mezclas  4.1. Necesidad de la separación de mezclas  4.2. Métodos de separación  4.2.1. Filtración  4.2.2. Sedimentación y decantación  4.2.3. Evaporación  4.2.4. Cristalización  4.2.5. Destilación  4.2.6. Cromatografía  4.2.7. Separación Magnética  4.2.8. Centrifugación
  5. Estructura Atómica  5.1. Introducción a los átomos  5.2. Estructura del átomo  5.2.1. Núcleo y nube de electrones  5.3. Partículas subatómicas  5.3.1. Protón  5.3.2. Neutrón  5.3.3. Electrones  5.4. Número atómico y número de masa  5.5. Isótopos y sus usos  5.6. Iones y formación de iones
  6. Tabla periódica  6.1. Introducción a la Tabla Periódica  6.2. Grupos y períodos  6.3. Tendencias en la Tabla Periódica  6.3.1. Tamaño Atómico  6.3.2. Carácter metálico y no metálico  6.3.3. Electronegatividad  6.3.4. Reactividad de los elementos  6.4. Metales alcalinos y sus propiedades
  7. Enlace químico  7.1. ¿Por qué los átomos forman enlaces?  7.2. Tipos de enlaces químicos  7.2.1. Enlace iónico  7.2.2. Covalent bond  7.2.3. Enlace Metálico  7.3. Propiedades de los Compuestos Iónicos y Covalentes  7.4. Fuerzas intermoleculares
  8. Reacciones químicas  8.1. Introducción a las Reacciones Químicas  8.2. Señales de una reacción química  8.3. Tipos de Reacciones Químicas  8.3.1. Reacciones de Combinación  8.3.2. Decomposition reactions  8.3.3. Reacciones de desplazamiento  8.3.4. Reacciones de doble desplazamiento  8.3.5. Reacciones de combustión  8.4. Ley de conservación de la masa  8.5. Balanceo de ecuaciones químicas simples
  9. Ácidos, Bases y Sales  9.1. Definición de Ácido y Base  9.2. Propiedades de los Ácidos  9.3. Propiedades de las bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reacciones de neutralización  9.6. Ácidos y bases comunes en la vida cotidiana  9.7. Preparación y uso de sales  9.8. Ácidos y bases fuertes y débiles
  10. Soluciones y Solubilidad  10.1. Definición de Solución  10.2. Componentes de la solución  10.2.1. Solvente  10.2.2. Soluto  10.3. Factores que afectan la solubilidad  10.4. Concentración de soluciones  10.5. Soluciones saturadas e insaturadas  10.6. Colloids and suspensions  10.7. Curva de solubilidad y su interpretación
  11. Aire y atmósfera  11.1. Composición del aire  11.2. Propiedades de los gases en el aire  11.3. Importancia del Oxígeno y el Dióxido de Carbono  11.4. La contaminación del aire y sus efectos  11.5. Efecto invernadero y calentamiento global  11.6. Formas de reducir la contaminación del aire  11.7. Capa de ozono y su importancia
  12. El agua y su importancia  12.1. Propiedades del Agua  12.2. El agua como disolvente universal  12.3. Importancia del agua para la vida  12.4. Contaminación del agua y sus efectos  12.5. Purificación del agua  12.5.1. Filtración  12.5.2. hervir  12.5.3. Cloración en la purificación del agua  12.5.4. ósmosis inversa  12.6. Agua dura y agua blanda  12.7. Ciclo del agua y su importancia
  13. Combustible y energía  13.1. Types of fuel  13.1.1. Combustibles fósiles  13.1.2. Fuentes de energía renovable  13.2. Combustión y liberación de energía  13.3. Calentamiento global y sus efectos  13.4. Fuentes alternativas de energía  13.5. Formas de conservar energía
  14. Metales y No Metales  14.1. Propiedades físicas y químicas de los metales  14.2. Propiedades Físicas y Químicas de los No Metales  14.3. Diferencia entre metales y no metales  14.4. Usos de metales y no metales  14.5. Corrosión de metales y su prevención  14.6. Aleaciones y su importancia
  15. Plásticos y polímeros  15.1. Polímeros naturales y sintéticos  15.2. Propiedades de los plásticos  15.3. Plásticos Biodegradables y No Biodegradables  15.4. Impacto ambiental del plástico  15.5. Reciclaje y gestión de residuos en plásticos y polímeros  15.6. Usos Diarios de los Polímeros
  16. Introducción a la Química Orgánica  16.1. Definiciones básicas de química orgánica  16.2. Compuestos de carbono en la vida diaria  16.3. Hidrocarburos  16.4. Grupos funcionales simples (alcoholes y ácidos carboxílicos)  16.5. Importancia de los compuestos orgánicos en la industria

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Propiedades de las bases


En química, una base es una sustancia que puede aceptar un ion de hidrógeno (protón) o, más comúnmente, donar un par de electrones de valencia. Las bases se pueden encontrar en varias formas, como sólidos, líquidos y gases. Comprender las propiedades de las bases es un aspecto importante de la química que nos ayuda a entender cómo las sustancias reaccionan entre sí.

Entendiendo el pH y las bases

La escala de pH es una forma de medir cuán ácida o alcalina es una solución. La escala varía de 0 a 14, donde 7 se considera neutral. Un pH menor a 7 indica acidez, mientras que un pH mayor a 7 indica alcalinidad. Las bases tienen la capacidad de neutralizar ácidos. Aquí hay una representación simple:

Ácido < 7 < Neutro < 7 < Base

Ejemplo visual

0 Ácido 3-6 7 Neutro 8-10 11 Base

Propiedades generales de las bases

Las bases tienen varias propiedades especiales que las hacen únicas. Aquí discutiremos varias propiedades importantes de las bases:

Sabor

Una de las propiedades más comunes de las bases es su sabor amargo. Sin embargo, es importante no probar las bases en un entorno de laboratorio porque pueden ser dañinas. Muchos artículos cotidianos, como el bicarbonato de sodio (utilizado en la cocina), tienen un sabor ligeramente amargo, lo cual es una característica de las bases.

Sensación resbaladiza

Los álcalis suelen sentirse jabonosos o resbaladizos al tacto. Esto se debe a que los álcalis reaccionan con los ácidos grasos en nuestra piel para formar jabón. Esta propiedad es útil en productos de limpieza. Por ejemplo, los jabones y detergentes son compuestos básicos que pueden disolver aceite y grasa.

Impacto en los indicadores

Los indicadores son sustancias que cambian de color en presencia de un ácido o base. Las bases generalmente vuelven azul el papel tornasol rojo. Este cambio de color ayuda a identificar la presencia de base. A continuación se muestra lo que sucede con los indicadores comunes:

  • El papel tornasol rojo se vuelve azul.
  • La fenolftaleína se vuelve rosa en solución alcalina.
  • El naranja de metilo se vuelve amarillo en condiciones básicas.

Reactividad química de las bases

Las bases reaccionan con ácidos en un proceso llamado neutralización. Cuando los ácidos y las bases reaccionan, se forman sal y agua. Aquí hay una ecuación general para la neutralización:

    Ácido + Base → Sal + Agua

Por ejemplo, cuando el ácido clorhídrico (HCl) reacciona con hidróxido de sodio (NaOH), se forman cloruro de sodio (NaCl) y agua (H 2 O):

    HCl + NaOH → NaCl + H 2 O

Esta reacción es exotérmica, es decir, libera energía en forma de calor.

Tipos de bases

Las bases se clasifican principalmente en dos tipos: bases fuertes y bases débiles.

Base fuerte

Las bases fuertes son sustancias que se disocian completamente en agua para liberar iones de hidróxido (OH -). Aquí hay algunos ejemplos:

  • Hidróxido de sodio (NaOH)
  • Hidróxido de potasio (KOH)
  • Hidróxido de calcio (Ca(OH) 2)

Base débil

Las bases débiles no se disocian completamente en agua y, por lo tanto, no liberan iones de hidróxido de manera eficaz. Algunas bases débiles comunes incluyen:

  • Amoniaco (NH 3)
  • Bicarbonato de sodio (NaHCO 3)

Aplicaciones de las bases

Las bases se utilizan ampliamente en diversas industrias y aplicaciones diarias. Aquí hay algunos ejemplos:

Productos de limpieza

Muchos productos de limpieza son de naturaleza básica. Son efectivos en la descomposición de grasa y aceite, lo que los hace excelentes para tareas de limpieza en el hogar.

Cocina y repostería

El bicarbonato de sodio, una base débil, se utiliza como agente levante en la cocina. Reacciona con los componentes ácidos en la masa para liberar gas de dióxido de carbono, lo que ayuda a que la masa y la mezcla suban.

Medicina

Las bases se utilizan en medicamentos para reducir los síntomas de indigestión y acidez estomacal. Los antiácidos, que son bases, funcionan neutralizando el exceso de ácido en el estómago.

Seguridad y manejo de las bases

Aunque las bases tienen muchas aplicaciones útiles, también pueden ser peligrosas si no se manejan correctamente. Es importante seguir las pautas de seguridad para evitar daños:

  • Siempre use guantes y gafas de seguridad cuando trabaje con bases sólidas.
  • Evite ingerir o inhalar álcalis, ya que pueden ser corrosivos.
  • En caso de contacto con la piel, lave el área afectada con abundante agua.

Conclusión

Comprender las propiedades de las bases proporciona información valiosa sobre su comportamiento y su uso en varios campos. Desde su sabor amargo hasta su reactividad química, las bases son una parte integral tanto del mundo natural como de los productos fabricados por el hombre. Es importante reconocer tanto sus beneficios como sus peligros para usarlos de manera segura y efectiva en diversas aplicaciones.


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