Седьмой класс
  1. Введение в химию  1.1. Что такое химия?  1.2. Важность химии в повседневной жизни  1.3. Отрасли химии  1.4. Научный метод в химии  1.5. Правила и меры предосторожности в лаборатории  1.6. Общелабораторное оборудование и его использование  1.7. Единицы измерения в химии
  2. Материя и ее свойства  2.1. Определение материи  2.2. Классификация вещества  2.3. Свойства материи  2.3.1. Физические свойства  2.3.2. Химические свойства  2.4. Состояния материи  2.4.1. Твердое состояние  2.4.2. Жидкое состояние  2.4.3. Газообразное состояние  2.4.4. Плазма и конденсаты Бозе-Эйнштейна  2.5. Изменения в состояниях вещества  2.5.1. Плавление и замерзание  2.5.2. Испарение и конденсация  2.5.3. Сублимация и отложение  2.6. Плотность и её приложения  2.7. Диффузия и её значение
  3. Элементы, соединения и смеси  3.1. Определение элемента  3.2. Классификация элементов  3.3. Metals, Nonmetals and Metalloids  3.4. Благородные газы и их свойства  3.5. Введение в периодическую таблицу  3.6. Определение соединения  3.7. Свойства соединений  3.8. Введение в химические формулы  3.9. Определение смеси  3.10. Типы смесей  3.10.1. Однородная смесь  3.10.2. Неоднородные смеси  3.11. Разница между соединениями и смесями  3.12. Растворы, коллоиды и суспензии
  4. Разделение смесей  4.1. Необходимость разделения смесей  4.2. Методы разделения  4.2.1. Фильтрация  4.2.2. Седиментация и декантация  4.2.3. Испарение  4.2.4. Кристаллизация  4.2.5. Дистилляция  4.2.6. Хроматография  4.2.7. Магнитная сепарация  4.2.8. Центрифугирование
  5. Структура атома  5.1. Введение в атомы  5.2. Структура атома  5.2.1. Ядро и облако электронов  5.3. Субатомные частицы  5.3.1. Протон  5.3.2. Нейтрон  5.3.3. Электроны  5.4. Атомный номер и массовое число  5.5. Изотопы и их использование  5.6. Ионы и образование ионов
  6. Периодическая таблица  6.1. Введение в Периодическую Таблицу  6.2. Группы и периоды  6.3. Тенденции в периодической таблице  6.3.1. Атомный размер  6.3.2. Металлический и неметаллический характер  6.3.3. Электроотрицательность  6.3.4. Реактивность элементов  6.4. Щелочные металлы и их свойства
  7. Chemical bond  7.1. Почему атомы образуют связи?  7.2. Типы химических связей  7.2.1. Ионная связь  7.2.2. Ковалентная связь  7.2.3. Металлическая связь  7.3. Свойства ионных и ковалентных соединений  7.4. Межмолекулярные силы
  8. Химические реакции  8.1. Введение в химические реакции  8.2. Признаки химической реакции  8.3. Типы химических реакций  8.3.1. Комбинационные реакции  8.3.2. Реакции разложения  8.3.3. Реакции замещения  8.3.4. Реакции двойного замещения  8.3.5. Реакции горения  8.4. Закон сохранения массы  8.5. Уравновешивание простых химических уравнений
  9. Кислоты, Щелочи и Соли  9.1. Определение кислот и оснований  9.2. Свойства кислот  9.3. Свойства оснований  9.4. Шкала pH и индикаторы  9.5. Реакции нейтрализации  9.6. Обычные кислоты и основания в повседневной жизни  9.7. Приготовление и использование солей  9.8. Сильные и слабые кислоты и основания
  10. Solutions and Solubility  10.1. Определение раствора  10.2. Компоненты раствора  10.2.1. Растворитель  10.2.2. растворенное вещество  10.3. Факторы, влияющие на растворимость  10.4. Концентрация растворов  10.5. Насыщенные и ненасыщенные растворы  10.6. Colloids and suspensions  10.7. Кривая растворимости и её интерпретация
  11. Воздух и атмосфера  11.1. Состав воздуха  11.2. Свойства газов в воздухе  11.3. Значение кислорода и углекислого газа  11.4. Загрязнение воздуха и его последствия  11.5. Парниковый эффект и глобальное потепление  11.6. Способы снижения загрязнения воздуха  11.7. Озоновый слой и его значение
  12. Вода и ее значение  12.1. Свойства воды  12.2. Вода как универсальный растворитель  12.3. Важность воды для жизни  12.4. Загрязнение воды и его последствия  12.5. Очистка воды  12.5.1. Фильтрация  12.5.2. boil  12.5.3. Хлорирование в очистке воды  12.5.4. Обратный осмос  12.6. Жесткая и мягкая вода  12.7. Водный цикл и его важность
  13. Топливо и энергия  13.1. Виды топлива  13.1.1. Fossil fuels  13.1.2. Возобновляемые источники энергии  13.2. Сгорание и выделение энергии  13.3. Глобальное потепление и его последствия  13.4. Альтернативные источники энергии  13.5. Способы экономии энергии
  14. Металлы и неметаллы  14.1. Физические и химические свойства металлов  14.2. Физические и химические свойства неметаллов  14.3. Разница между металлами и неметаллами  14.4. Uses of metals and nonmetals  14.5. Коррозия металлов и ее предотвращение  14.6. Сплавы и их важность
  15. Пластики и полимеры  15.1. Натуральные и синтетические полимеры  15.2. Свойства пластика  15.3. Биодеградируемая и небидеградируемая пластмасса  15.4. Экологическое влияние пластика  15.5. Переработка и управление отходами в области пластмасс и полимеров  15.6. Ежедневное использование полимеров
  16. Введение в органическую химию  16.1. Основные определения органической химии  16.2. Углеродные соединения в повседневной жизни  16.3. Углеводороды  16.4. Простые функциональные группы (спирты и карбоновые кислоты)  16.5. Важность органических соединений в промышленности

Седьмой класс → Кислоты, Щелочи и Соли ↓


Определение кислот и оснований


Химия — это как красочная головоломка, где каждая часть имеет свое собственное место и роль. Среди этих частей кислоты и основания занимают центральное место. Давайте более подробно рассмотрим, что такое кислоты и основания и как они играют важную роль в окружающем нас мире.

Понимание кислот

Представьте, что у вас в руке лимон. Когда вы его выжимаете, его сок на вкус кислый. Этот кислый вкус обусловлен наличием кислоты под названием лимонная кислота. Кислоты — это вещества, которые на вкус кислые, но вкус — не единственный способ их определения. Кислоты имеют определенные характеристики:

  • Их вкус кислый.
  • Они окрашивают синюю лакмусовую бумагу в красный цвет.
  • При растворении в воде они могут выделять ионы водорода (H+).

В мире химии кислоты — это вещества, которые отдают ионы водорода (H+) в растворе. Эта концепция исходит из определения Аррениуса. Например, соляная кислота часто используется в химических лабораториях, и при растворении в воде она диссоциирует на свои ионы:

HCl → H+ + Cl-

Кислоты могут существовать в различных формах и с разными степенями крепости. Некоторые общие примеры кислот включают:

  • Уксусная кислота - содержится в уксусе.
  • Лимонная кислота – находится в цитрусовых фруктах, таких как лимоны и апельсины.
  • Соляная кислота - присутствует в желудке, помогает в пищеварении.
  • Серная кислота - используется в аккумуляторах автомобилей.

Пример 1: Молекула кислоты

H+ CL-

Эта диаграмма показывает диссоциацию соляной кислоты на ионы H+ и Cl-.

Понимание оснований

Теперь представьте мыльный раствор. Коснитесь его, и вы почувствуете, что он скользкий. Основания также имеют свои уникальные свойства:

  • Их вкус горький.
  • Они окрашивают красную лакмусовую бумагу в синий цвет.
  • При растворении в воде они могут выделять гидроксид-ион (OH-).

В области химии основания — это вещества, которые могут отдавать гидроксид-ион (OH-) в растворе. Это также соответствует определению Аррениуса. Типичный пример этого натрий гидроксид:

NaOH → Na+ + OH-

Как и кислоты, основания встречаются повсюду. Некоторые распространенные основания включают:

  • Гидроксид натрия - используется в производстве мыла.
  • Аммиак - содержится во многих чистящих средствах.
  • Гидроксид магния – известен как молоко магнезии, используется как антацид.
  • Гидроксид кальция - используется в штукатурке и для снижения кислотности почвы.

Пример 2: Молекула основания

Na+ OH-

Эта диаграмма показывает диссоциацию гидроксида натрия на ионы Na+ и OH-.

Нейтральные вещества

Не все вещества кислые или щелочные. Существуют вещества, которые не являются ни кислыми, ни щелочными, которые мы называем нейтральными. Вода считается нейтральной. Нейтральное вещество не изменяет цвет лакмусовой бумаги. pH нейтрального раствора равен 7.

pH шкала

Шкала pH — это способ измерения кислотности или щелочности раствора. Она варьируется от 0 до 14:

  • Значение pH менее 7 указывает на кислый раствор.
  • Значение pH 7 указывает на нейтральный раствор.
  • Значение pH более 7 указывает на щелочной раствор.

Например, сок лимона имеет pH около 2, что указывает на его кислотность. Раствор соды, с другой стороны, имеет pH около 9, что делает его щелочным.

Пример 3: pH шкала

0 7 14

На иллюстрации выше показана упрощенная шкала pH, от кислотных (0) до нейтральных (7) до щелочных (14).

Нейтрализация

Когда кислоты и основания смешиваются вместе, они реагируют с образованием воды и соли. Эта реакция называется нейтрализацией. Это как два противоборствующих силы, уравновешивающие друг друга. Реакции нейтрализации важны во многих областях жизни, включая медицину, кулинарию и уборку.

HCl + NaOH → NaCl + H2O

В этом примере, соляная кислота реагирует с гидроксидом натрия с образованием хлорида натрия (поваренной соли) и воды.

Пример 4: Реакция нейтрализации

HCl NaOH хлорид натрия H2O

На вышеприведенной иллюстрации показано, как кислота и основание соединяются для образования соли и воды.

Применение кислот и оснований

Кислоты и основания играют важную роль в различных процессах и отраслях:

  • Кислоты играют важную роль в пищеварении в нашем желудке из-за соляной кислоты.
  • Уксусная кислота используется в кулинарии и в качестве консерванта для пищи.
  • Основания используются в чистящих средствах, таких как мыла и моющие средства.
  • В сельском хозяйстве для нейтрализации кислотной почвы используется известь (основание), что помогает растениям расти лучше.

Резюме

В этом путешествии через кислоты и основания мы исследовали их определения, характеристики и роль, которую они играют в нашей повседневной жизни. Будь то кислота лимона или гладкость мыла, кислоты и основания являются фундаментальной частью нашего понимания химии.


Седьмой класс → 9.1


U
username
0%
завершено в Седьмой класс

← Предыдущий (9)
Кислоты, Щелочи и Соли
Следующий (9.2) →
Свойства кислот

Комментарии 



Определение кислот и оснований

https://www.chemistryelite.com/g7/9.1?ceal=ru