Grade 7
  1. Introdução à Química  1.1. O que é Química?  1.2. Importância da química na vida cotidiana  1.3. Ramos da química  1.4. Método Científico na Química  1.5. Regras e Precauções de Segurança no Laboratório  1.6. Equipamentos de Laboratório Comuns e Seus Usos  1.7. Unidades de medida em química
  2. Matéria e suas propriedades  2.1. Definição de Matéria  2.2. Classificação da matéria  2.3. Propriedades da matéria  2.3.1. Propriedades físicas  2.3.2. Propriedades químicas  2.4. Estados da matéria  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado líquido  2.4.3. Estado gasoso  2.4.4. Plasma e Condensados de Bose–Einstein  2.5. Mudanças nos estados da matéria  2.5.1. Fusão e congelamento  2.5.2. Evaporação e Condensação  2.5.3. Sublimação e deposição  2.6. Densidade e suas aplicações  2.7. Difusão e sua importância
  3. Elementos, Compostos e Misturas  3.1. Definição do elemento  3.2. Classificação dos elementos  3.3. Metais, Não-metais e Metalóides  3.4. Gases nobres e suas propriedades  3.5. Introdução à Tabela Periódica  3.6. Definição de Composto  3.7. Propriedades dos Compostos  3.8. Introdução às Fórmulas Químicas  3.9. Definição de Mistura  3.10. Tipos de misturas  3.10.1. Mistura homogênea  3.10.2. Misturas heterogêneas  3.11. Diferença Entre Compostos e Misturas  3.12. Soluções, Coloides e Suspensões
  4. Separação de misturas  4.1. Necessidade de separação de misturas  4.2. Métodos de separação  4.2.1. Filtração  4.2.2. Sedimentação e decantação  4.2.3. Evaporação  4.2.4. Cristalização  4.2.5. Destilação  4.2.6. Cromatografia  4.2.7. Separação Magnética  4.2.8. Centrifugação
  5. Estrutura Atômica  5.1. Introdução aos Átomos  5.2. Estrutura do átomo  5.2.1. Núcleo e nuvem eletrônica  5.3. Partículas subatômicas  5.3.1. Protão  5.3.2. Nêutron  5.3.3. Elétrons  5.4. Número atômico e número de massa  5.5. Isótopos e seus usos  5.6. Íons e formação de íons
  6. Tabela periódica  6.1. Introdução à Tabela Periódica  6.2. Grupos e períodos  6.3. Tendências na Tabela Periódica  6.3.1. Tamanho Atômico  6.3.2. Caracter metálico e não metálico  6.3.3. Eletronegatividade  6.3.4. Reatividade dos elementos  6.4. Metais alcalinos e suas propriedades
  7. Ligação química  7.1. Por que os átomos formam ligações?  7.2. Tipos de ligações químicas  7.2.1. Ligação iônica  7.2.2. Ligação covalente  7.2.3. Ligação Metálica  7.3. Propriedades dos Compostos Iônicos e Covalentes  7.4. Forças intermoleculares
  8. Reações Químicas  8.1. Introdução às Reações Químicas  8.2. Sinais de uma reação química  8.3. Tipos de Reações Químicas  8.3.1. Reações de Combinação  8.3.2. Reações de decomposição  8.3.3. Reações de Deslocamento  8.3.4. Reações de dupla substituição  8.3.5. Reações de combustão  8.4. Lei da conservação da massa  8.5. Balanceamento de equações químicas simples
  9. Ácidos, Bases e Sais  9.1. Definição de Ácido e Base  9.2. Propriedades dos Ácidos  9.3. Propriedades das bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reações de neutralização  9.6. Ácidos e Bases Comuns na Vida Cotidiana  9.7. Preparação e uso de sais  9.8. Ácidos e bases fortes e fracas
  10. Soluções e Solubilidade  10.1. Definição de Solução  10.2. Componentes da solução  10.2.1. Solução  10.2.2. soluto  10.3. Fatores que Afetam a Solubilidade  10.4. Concentration of solutions  10.5. Soluções saturadas e insaturadas  10.6. Coloides e suspensões  10.7. Curva de solubilidade e sua interpretação
  11. Ar e atmosfera  11.1. Composição do ar  11.2. Propriedades dos gases no ar  11.3. Importância do Oxigênio e do Dióxido de Carbono  11.4. Poluição do ar e seus efeitos  11.5. Efeito estufa e aquecimento global  11.6. Maneiras de reduzir a poluição do ar  11.7. Camada de ozônio e sua importância
  12. Água e sua importância  12.1. Propriedades da Água  12.2. A água como solvente universal  12.3. Importância da água para a vida  12.4. Poluição da água e seus efeitos  12.5. Purificação da Água  12.5.1. Filtração  12.5.2. ferver  12.5.3. Cloração na purificação da água  12.5.4. osmose reversa  12.6. Água dura e água macia  12.7. Ciclo da água e sua importância
  13. Combustíveis e energia  13.1. Tipos de combustíveis  13.1.1. Combustíveis fósseis  13.1.2. Fontes de energia renovável  13.2. Combustão e liberação de energia  13.3. Aquecimento global e seus efeitos  13.4. Fontes alternativas de energia  13.5. Maneiras de conservar energia
  14. Metais e Não-metais  14.1. Propriedades físicas e químicas dos metais  14.2. Propriedades Físicas e Químicas dos Não-Metais  14.3. Diferença Entre Metais e Não-Metais  14.4. Usos de metais e não metais  14.5. Corrosão dos metais e sua prevenção  14.6. Ligas e sua importância
  15. Plásticos e polímeros  15.1. Polímeros naturais e sintéticos  15.2. Propriedades do plástico  15.3. Plásticos Biodegradáveis e Não Biodegradáveis  15.4. Impacto ambiental do plástico  15.5. Reciclagem e gestão de resíduos em plásticos e polímeros  15.6. Usos Diários de Polímeros
  16. Introdução à Química Orgânica  16.1. Definições básicas de química orgânica  16.2. Compostos de Carbono na Vida Diária  16.3. Hidrocarbonetos  16.4. Grupos funcionais simples (álcoois e ácidos carboxílicos)  16.5. Importância dos compostos orgânicos na indústria

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Definição de Ácido e Base


A química é como um quebra-cabeça colorido onde cada peça tem seu lugar e papel específicos. Entre essas peças, ácidos e bases ocupam o lugar central. Vamos dar uma olhada mais profunda no que são ácidos e bases e como desempenham um papel importante no mundo ao nosso redor.

Entendendo os ácidos

Imagine que você tem um limão na mão. Quando você o espreme, seu suco tem um gosto azedo. Esse sabor azedo se deve à presença de um ácido chamado ácido cítrico. Ácidos são substâncias que têm gosto azedo, mas o sabor não é a única forma de defini-los. Ácidos têm características específicas:

  • Seu sabor é azedo.
  • Ele transforma o papel de tornassol azul em vermelho.
  • Quando dissolvidos em água, podem liberar íons de hidrogênio (H+).

No mundo da química, ácidos são substâncias que doam íons de hidrogênio (H+) em solução. Este conceito origina-se da definição de Arrhenius. Por exemplo, o ácido clorídrico é frequentemente usado em laboratórios de química, e quando ele se dissolve em água, dissocia-se em seus íons:

HCl → H+ + Cl-

Ácidos podem ser encontrados em diferentes formas e forças. Alguns exemplos comuns de ácidos incluem:

  • Ácido acético - encontrado no vinagre.
  • Ácido cítrico – encontrado em frutas cítricas como limões e laranjas.
  • Ácido clorídrico - Presente no estômago, ajuda na digestão.
  • Ácido sulfúrico - usado em baterias de carro.

Exemplo visual 1: Uma molécula ácida

H+ CL-

Este diagrama mostra o ácido clorídrico se dissociando em íons H+ e Cl-.

Entendendo as bases

Agora, imagine uma solução de sabão. Toque nela, e você sentirá que é escorregadia. Bases também têm suas próprias propriedades únicas:

  • Seu sabor é amargo.
  • Elas transformam o papel de tornassol vermelho em azul.
  • Quando dissolvidas em água podem liberar íons de hidróxido (OH-).

No campo da química, bases são substâncias que podem doar íons de hidróxido (OH-) em solução. Isso também segue a definição de Arrhenius. Um exemplo típico disso é o hidróxido de sódio:

NaOH → Na+ + OH-

Assim como os ácidos, as bases são encontradas em todos os lugares. Algumas bases comuns incluem:

  • Hidróxido de sódio - Usado na fabricação de sabão.
  • Amônia - Encontrada em muitos produtos de limpeza.
  • Hidróxido de magnésio – conhecido como leite de magnésia, é usado como antiácido.
  • Hidróxido de cálcio - Usado em gesso e para reduzir a acidez do solo.

Exemplo visual 2: Uma molécula de base

Na+ OH-

Este diagrama mostra o hidróxido de sódio se dissociando em íons Na+ e OH-.

Substâncias neutras

Nem tudo é ácido ou alcalino. Existem substâncias que não são nem ácidas nem alcalinas, que chamamos de neutras. A água é considerada neutra. Uma substância neutra não altera a cor do papel de tornassol. O pH de uma solução neutra é 7.

Escala de pH

A escala de pH é uma forma de medir a acidez ou alcalinidade de uma solução. Ela varia de 0 a 14:

  • Um valor de pH inferior a 7 indica uma solução ácida.
  • pH 7 indica uma solução neutra.
  • Um valor de pH superior a 7 indica uma solução alcalina.

Por exemplo, o suco de limão tem um pH de cerca de 2, indicando que é ácido. A solução de bicarbonato de sódio, por outro lado, tem um pH de cerca de 9, tornando-a alcalina.

Exemplo visual 3: Escala de pH

0 7 14

A ilustração acima mostra uma escala de pH simplificada, de ácida (0) a neutra (7) a alcalina (14).

Neutralização

Quando ácidos e bases são misturados, eles reagem para formar água e sal. Essa reação é chamada de neutralização. É como se duas forças opostas se equilibrassem. Reações de neutralização são importantes em muitas áreas da vida, incluindo medicina, culinária e limpeza.

HCl + NaOH → NaCl + H2O

Neste exemplo, o ácido clorídrico reage com o hidróxido de sódio para formar cloreto de sódio (sal comum) e água.

Exemplo visual 4: Reação de neutralização

HCl NaOH cloreto de sódio H2O

No exemplo visual acima, um ácido e uma base se combinam para formar sal e água.

Aplicações de ácidos e bases

Ácidos e bases são importantes em uma variedade de processos e indústrias:

  • Ácidos desempenham um papel importante na digestão em nosso estômago devido ao ácido clorídrico.
  • Ácido acético é usado na culinária e como conservante alimentar.
  • Bases são usadas em agentes de limpeza, como sabões e detergentes.
  • Na agricultura, a quantidade certa de cal (uma base) é usada para neutralizar o solo ácido, ajudando as plantas a crescerem melhor.

Resumo

Nesta jornada pelos ácidos e bases, exploramos suas definições, características e o papel que desempenham em nossas vidas diárias. Seja a acidez de um limão ou a suavidade do sabão, ácidos e bases são uma parte fundamental do nosso entendimento da química.


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