Grado 7
  1. Introducción a la Química  1.1. ¿Qué es la Química?  1.2. Importancia de la química en la vida diaria  1.3. Ramas de la química  1.4. Scientific Method in Chemistry  1.5. Reglas y precauciones de seguridad en el laboratorio  1.6. Equipos de laboratorio comunes y sus usos  1.7. Unidades de medida en química
  2. La materia y sus propiedades  2.1. Definición de Materia  2.2. Clasificación de la materia  2.3. Propiedades de la materia  2.3.1. Propiedades físicas  2.3.2. Propiedades químicas  2.4. Estados de la materia  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado fluido  2.4.3. Estado gaseoso  2.4.4. Plasma y condensados de Bose–Einstein  2.5. Cambios en los estados de la materia  2.5.1. Fusión y congelación  2.5.2. Evaporación y Condensación  2.5.3. Sublimación y deposición  2.6. Densidad y sus aplicaciones  2.7. Difusión y su importancia
  3. Elementos, Compuestos y Mezclas  3.1. Definición del elemento  3.2. Clasificación de los elementos  3.3. Metales, No metales y Metaloides  3.4. Gases nobles y sus propiedades  3.5. Introducción a la Tabla Periódica  3.6. Definición de Compuesto  3.7. Propiedades de los compuestos  3.8. Introducción a las Fórmulas Químicas  3.9. Definición de Mezcla  3.10. Tipos de mezclas  3.10.1. Mezcla homogénea  3.10.2. Mezclas heterogéneas  3.11. Diferencia entre compuestos y mezclas  3.12. Soluciones, Coloides y Suspensiones
  4. Separación de mezclas  4.1. Necesidad de la separación de mezclas  4.2. Métodos de separación  4.2.1. Filtración  4.2.2. Sedimentación y decantación  4.2.3. Evaporación  4.2.4. Cristalización  4.2.5. Destilación  4.2.6. Cromatografía  4.2.7. Separación Magnética  4.2.8. Centrifugación
  5. Estructura Atómica  5.1. Introducción a los átomos  5.2. Estructura del átomo  5.2.1. Núcleo y nube de electrones  5.3. Partículas subatómicas  5.3.1. Protón  5.3.2. Neutrón  5.3.3. Electrones  5.4. Número atómico y número de masa  5.5. Isótopos y sus usos  5.6. Iones y formación de iones
  6. Tabla periódica  6.1. Introducción a la Tabla Periódica  6.2. Grupos y períodos  6.3. Tendencias en la Tabla Periódica  6.3.1. Tamaño Atómico  6.3.2. Carácter metálico y no metálico  6.3.3. Electronegatividad  6.3.4. Reactividad de los elementos  6.4. Metales alcalinos y sus propiedades
  7. Enlace químico  7.1. ¿Por qué los átomos forman enlaces?  7.2. Tipos de enlaces químicos  7.2.1. Enlace iónico  7.2.2. Covalent bond  7.2.3. Enlace Metálico  7.3. Propiedades de los Compuestos Iónicos y Covalentes  7.4. Fuerzas intermoleculares
  8. Reacciones químicas  8.1. Introducción a las Reacciones Químicas  8.2. Señales de una reacción química  8.3. Tipos de Reacciones Químicas  8.3.1. Reacciones de Combinación  8.3.2. Decomposition reactions  8.3.3. Reacciones de desplazamiento  8.3.4. Reacciones de doble desplazamiento  8.3.5. Reacciones de combustión  8.4. Ley de conservación de la masa  8.5. Balanceo de ecuaciones químicas simples
  9. Ácidos, Bases y Sales  9.1. Definición de Ácido y Base  9.2. Propiedades de los Ácidos  9.3. Propiedades de las bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reacciones de neutralización  9.6. Ácidos y bases comunes en la vida cotidiana  9.7. Preparación y uso de sales  9.8. Ácidos y bases fuertes y débiles
  10. Soluciones y Solubilidad  10.1. Definición de Solución  10.2. Componentes de la solución  10.2.1. Solvente  10.2.2. Soluto  10.3. Factores que afectan la solubilidad  10.4. Concentración de soluciones  10.5. Soluciones saturadas e insaturadas  10.6. Colloids and suspensions  10.7. Curva de solubilidad y su interpretación
  11. Aire y atmósfera  11.1. Composición del aire  11.2. Propiedades de los gases en el aire  11.3. Importancia del Oxígeno y el Dióxido de Carbono  11.4. La contaminación del aire y sus efectos  11.5. Efecto invernadero y calentamiento global  11.6. Formas de reducir la contaminación del aire  11.7. Capa de ozono y su importancia
  12. El agua y su importancia  12.1. Propiedades del Agua  12.2. El agua como disolvente universal  12.3. Importancia del agua para la vida  12.4. Contaminación del agua y sus efectos  12.5. Purificación del agua  12.5.1. Filtración  12.5.2. hervir  12.5.3. Cloración en la purificación del agua  12.5.4. ósmosis inversa  12.6. Agua dura y agua blanda  12.7. Ciclo del agua y su importancia
  13. Combustible y energía  13.1. Types of fuel  13.1.1. Combustibles fósiles  13.1.2. Fuentes de energía renovable  13.2. Combustión y liberación de energía  13.3. Calentamiento global y sus efectos  13.4. Fuentes alternativas de energía  13.5. Formas de conservar energía
  14. Metales y No Metales  14.1. Propiedades físicas y químicas de los metales  14.2. Propiedades Físicas y Químicas de los No Metales  14.3. Diferencia entre metales y no metales  14.4. Usos de metales y no metales  14.5. Corrosión de metales y su prevención  14.6. Aleaciones y su importancia
  15. Plásticos y polímeros  15.1. Polímeros naturales y sintéticos  15.2. Propiedades de los plásticos  15.3. Plásticos Biodegradables y No Biodegradables  15.4. Impacto ambiental del plástico  15.5. Reciclaje y gestión de residuos en plásticos y polímeros  15.6. Usos Diarios de los Polímeros
  16. Introducción a la Química Orgánica  16.1. Definiciones básicas de química orgánica  16.2. Compuestos de carbono en la vida diaria  16.3. Hidrocarburos  16.4. Grupos funcionales simples (alcoholes y ácidos carboxílicos)  16.5. Importancia de los compuestos orgánicos en la industria

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Definición de Ácido y Base


La química es como un rompecabezas colorido donde cada pieza tiene su lugar y función específicos. Entre estas piezas, los ácidos y las bases ocupan un lugar central. Echemos un vistazo más profundo a qué son los ácidos y las bases, y cómo juegan un papel importante en el mundo que nos rodea.

Entendiendo los ácidos

Imagina que tienes un limón en la mano. Cuando lo exprimes, su jugo sabe agrio. Este sabor agrio se debe a la presencia de un ácido llamado ácido cítrico. Los ácidos son sustancias que saben agrio, pero el gusto no es la única manera de definirlos. Los ácidos tienen características específicas:

  • Su sabor es agrio.
  • Vuelven el papel tornasol azul a rojo.
  • Cuando se disuelven en agua pueden liberar iones de hidrógeno (H+).

En el mundo de la química, los ácidos son sustancias que donan iones de hidrógeno (H+) en solución. Este concepto se origina de la definición de Arrhenius. Por ejemplo, el ácido clorhídrico se utiliza a menudo en laboratorios de química, y cuando se disuelve en agua, se disocia en sus iones:

HCl → H+ + Cl-

Los ácidos pueden encontrarse en diferentes formas y fuerzas. Algunos ejemplos comunes de ácidos incluyen:

  • Ácido acético - encontrado en el vinagre.
  • Ácido cítrico – encontrado en frutas cítricas como limones y naranjas.
  • Ácido clorhídrico - Presente en el estómago, ayuda en la digestión.
  • Ácido sulfúrico - utilizado en baterías de coche.

Ejemplo visual 1: Una molécula de ácido

H+ CL-

Este diagrama muestra el ácido clorhídrico disociándose en iones H+ y Cl-.

Entendiendo las bases

Ahora, imagina una solución de jabón. Tócalo, y sentirás que es resbaloso. Las bases también tienen sus propias propiedades únicas:

  • Su sabor es amargo.
  • Vuelven el papel tornasol rojo a azul.
  • Cuando se disuelven en agua pueden liberar iones hidróxido (OH-).

En el campo de la química, las bases son sustancias que pueden donar iones hidróxido (OH-) en solución. Esto también sigue la definición de Arrhenius. Un ejemplo típico de esto es el hidróxido de sodio:

NaOH → Na+ + OH-

Al igual que los ácidos, las bases se encuentran en todas partes. Algunas bases comunes incluyen:

  • Hidróxido de sodio - Utilizado en la fabricación de jabón.
  • Amoniaco - Encontrado en muchos productos de limpieza.
  • Hidróxido de magnesio – conocido como leche de magnesia, se usa como antiácido.
  • Hidróxido de calcio - Utilizado en yeso y para reducir la acidez en el suelo.

Ejemplo visual 2: Una molécula base

Na+ OH-

Este diagrama muestra el hidróxido de sodio disociándose en iones Na+ y OH-.

Sustancias neutras

No todo es ácido o alcalino. Hay sustancias que no son ni ácidas ni alcalinas, a las que llamamos neutras. El agua se considera neutra. Una sustancia neutra no cambia el color del papel tornasol. El pH de una solución neutra es 7.

Escala de pH

La escala de pH es una forma de medir la acidez o alcalinidad de una solución. Va de 0 a 14:

  • Un valor de pH menor que 7 indica una solución ácida.
  • pH 7 indica una solución neutra.
  • Un valor de pH mayor que 7 indica una solución alcalina.

Por ejemplo, el jugo de limón tiene un pH de aproximadamente 2, lo que indica que es ácido. La solución de bicarbonato de sodio, por otro lado, tiene un pH de aproximadamente 9, lo que la hace alcalina.

Ejemplo visual 3: Escala de pH

0 7 14

La ilustración de arriba muestra una escala de pH simplificada, de ácida (0) a neutra (7) a alcalina (14).

Neutralización

Cuando los ácidos y las bases se mezclan, reaccionan para formar agua y sal. Esta reacción se llama neutralización. Es como dos fuerzas opuestas equilibrándose mutuamente. Las reacciones de neutralización son importantes en muchas áreas de la vida, incluidas la medicina, la cocina y la limpieza.

HCl + NaOH → NaCl + H2O

En este ejemplo, el ácido clorhídrico reacciona con el hidróxido de sodio para formar cloruro de sodio (sal común) y agua.

Ejemplo visual 4: Reacción de neutralización

HCl NaOH cloruro de sodio H2O

En el ejemplo visual de arriba, un ácido y una base se combinan para formar sal y agua.

Aplicaciones de ácidos y bases

Los ácidos y las bases son importantes en una variedad de procesos e industrias:

  • Los ácidos juegan un papel importante en la digestión en nuestro estómago debido al ácido clorhídrico.
  • El ácido acético se utiliza en la cocina y como conservante de alimentos.
  • Las bases se utilizan en agentes de limpieza como jabones y detergentes.
  • En la agricultura, la cantidad adecuada de cal (una base) se utiliza para neutralizar el suelo ácido, ayudando a que las plantas crezcan mejor.

Resumen

En este viaje a través de los ácidos y las bases, hemos explorado sus definiciones, características y el papel que juegan en nuestra vida diaria. Ya sea en el agrio de un limón o la suavidad del jabón, los ácidos y las bases son una parte fundamental de nuestra comprensión de la química.


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Definición de Ácido y Base

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