Grade 7
  1. Introdução à Química  1.1. O que é Química?  1.2. Importância da química na vida cotidiana  1.3. Ramos da química  1.4. Método Científico na Química  1.5. Regras e Precauções de Segurança no Laboratório  1.6. Equipamentos de Laboratório Comuns e Seus Usos  1.7. Unidades de medida em química
  2. Matéria e suas propriedades  2.1. Definição de Matéria  2.2. Classificação da matéria  2.3. Propriedades da matéria  2.3.1. Propriedades físicas  2.3.2. Propriedades químicas  2.4. Estados da matéria  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado líquido  2.4.3. Estado gasoso  2.4.4. Plasma e Condensados de Bose–Einstein  2.5. Mudanças nos estados da matéria  2.5.1. Fusão e congelamento  2.5.2. Evaporação e Condensação  2.5.3. Sublimação e deposição  2.6. Densidade e suas aplicações  2.7. Difusão e sua importância
  3. Elementos, Compostos e Misturas  3.1. Definição do elemento  3.2. Classificação dos elementos  3.3. Metais, Não-metais e Metalóides  3.4. Gases nobres e suas propriedades  3.5. Introdução à Tabela Periódica  3.6. Definição de Composto  3.7. Propriedades dos Compostos  3.8. Introdução às Fórmulas Químicas  3.9. Definição de Mistura  3.10. Tipos de misturas  3.10.1. Mistura homogênea  3.10.2. Misturas heterogêneas  3.11. Diferença Entre Compostos e Misturas  3.12. Soluções, Coloides e Suspensões
  4. Separação de misturas  4.1. Necessidade de separação de misturas  4.2. Métodos de separação  4.2.1. Filtração  4.2.2. Sedimentação e decantação  4.2.3. Evaporação  4.2.4. Cristalização  4.2.5. Destilação  4.2.6. Cromatografia  4.2.7. Separação Magnética  4.2.8. Centrifugação
  5. Estrutura Atômica  5.1. Introdução aos Átomos  5.2. Estrutura do átomo  5.2.1. Núcleo e nuvem eletrônica  5.3. Partículas subatômicas  5.3.1. Protão  5.3.2. Nêutron  5.3.3. Elétrons  5.4. Número atômico e número de massa  5.5. Isótopos e seus usos  5.6. Íons e formação de íons
  6. Tabela periódica  6.1. Introdução à Tabela Periódica  6.2. Grupos e períodos  6.3. Tendências na Tabela Periódica  6.3.1. Tamanho Atômico  6.3.2. Caracter metálico e não metálico  6.3.3. Eletronegatividade  6.3.4. Reatividade dos elementos  6.4. Metais alcalinos e suas propriedades
  7. Ligação química  7.1. Por que os átomos formam ligações?  7.2. Tipos de ligações químicas  7.2.1. Ligação iônica  7.2.2. Ligação covalente  7.2.3. Ligação Metálica  7.3. Propriedades dos Compostos Iônicos e Covalentes  7.4. Forças intermoleculares
  8. Reações Químicas  8.1. Introdução às Reações Químicas  8.2. Sinais de uma reação química  8.3. Tipos de Reações Químicas  8.3.1. Reações de Combinação  8.3.2. Reações de decomposição  8.3.3. Reações de Deslocamento  8.3.4. Reações de dupla substituição  8.3.5. Reações de combustão  8.4. Lei da conservação da massa  8.5. Balanceamento de equações químicas simples
  9. Ácidos, Bases e Sais  9.1. Definição de Ácido e Base  9.2. Propriedades dos Ácidos  9.3. Propriedades das bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reações de neutralização  9.6. Ácidos e Bases Comuns na Vida Cotidiana  9.7. Preparação e uso de sais  9.8. Ácidos e bases fortes e fracas
  10. Soluções e Solubilidade  10.1. Definição de Solução  10.2. Componentes da solução  10.2.1. Solução  10.2.2. soluto  10.3. Fatores que Afetam a Solubilidade  10.4. Concentration of solutions  10.5. Soluções saturadas e insaturadas  10.6. Coloides e suspensões  10.7. Curva de solubilidade e sua interpretação
  11. Ar e atmosfera  11.1. Composição do ar  11.2. Propriedades dos gases no ar  11.3. Importância do Oxigênio e do Dióxido de Carbono  11.4. Poluição do ar e seus efeitos  11.5. Efeito estufa e aquecimento global  11.6. Maneiras de reduzir a poluição do ar  11.7. Camada de ozônio e sua importância
  12. Água e sua importância  12.1. Propriedades da Água  12.2. A água como solvente universal  12.3. Importância da água para a vida  12.4. Poluição da água e seus efeitos  12.5. Purificação da Água  12.5.1. Filtração  12.5.2. ferver  12.5.3. Cloração na purificação da água  12.5.4. osmose reversa  12.6. Água dura e água macia  12.7. Ciclo da água e sua importância
  13. Combustíveis e energia  13.1. Tipos de combustíveis  13.1.1. Combustíveis fósseis  13.1.2. Fontes de energia renovável  13.2. Combustão e liberação de energia  13.3. Aquecimento global e seus efeitos  13.4. Fontes alternativas de energia  13.5. Maneiras de conservar energia
  14. Metais e Não-metais  14.1. Propriedades físicas e químicas dos metais  14.2. Propriedades Físicas e Químicas dos Não-Metais  14.3. Diferença Entre Metais e Não-Metais  14.4. Usos de metais e não metais  14.5. Corrosão dos metais e sua prevenção  14.6. Ligas e sua importância
  15. Plásticos e polímeros  15.1. Polímeros naturais e sintéticos  15.2. Propriedades do plástico  15.3. Plásticos Biodegradáveis e Não Biodegradáveis  15.4. Impacto ambiental do plástico  15.5. Reciclagem e gestão de resíduos em plásticos e polímeros  15.6. Usos Diários de Polímeros
  16. Introdução à Química Orgânica  16.1. Definições básicas de química orgânica  16.2. Compostos de Carbono na Vida Diária  16.3. Hidrocarbonetos  16.4. Grupos funcionais simples (álcoois e ácidos carboxílicos)  16.5. Importância dos compostos orgânicos na indústria

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Reações Químicas


Introdução

Química é o estudo da matéria e suas mudanças. Em nossa vida cotidiana, reações químicas acontecem o tempo todo. Essas reações podem ser tão simples quanto adicionar sal à água ou tão complexas quanto as reações que produzem calor e luz no sol.

O que é uma reação química?

Uma reação química é um processo no qual substâncias, chamadas reagentes, são transformadas em diferentes substâncias, chamadas produtos. Durante uma reação química, os átomos nos reagentes se rearranjam para formar novas ligações químicas, formando produtos.

Por exemplo, quando o gás hidrogênio reage com o gás oxigênio, forma-se a água. A equação para essa reação é:

2H 2 + O 2 → 2H 2 O

Exemplo visual:

H2 H2 O2 reage para formar H2O H2O

Tipos de reações químicas

Existem muitos tipos de reações químicas, mas aqui estão algumas das mais comuns:

1. Reações de síntese

Em uma reação de síntese, dois ou mais reagentes se combinam para formar um novo produto único. Um exemplo de uma reação de síntese é a formação de água a partir de hidrogênio e oxigênio:

2H 2 + O 2 → 2H 2 O

2. Reações de decomposição

Em uma reação de decomposição, um único composto se decompõe em dois ou mais produtos mais simples. Por exemplo, quando a água é decomposta por eletricidade, forma-se gás hidrogênio e oxigênio:

2H 2 O → 2H 2 + O 2

3. Reações de substituição simples

Em uma reação de substituição simples, um elemento em um composto substitui outro elemento. Um exemplo desse tipo de reação é quando o zinco reage com o ácido clorídrico para formar cloreto de zinco e gás hidrogênio:

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2

4. Reações de dupla substituição

Em uma reação de dupla substituição, os íons de dois compostos trocam de lugar em uma solução aquosa para formar dois novos compostos. Por exemplo, quando o nitrato de prata reage com o cloreto de sódio, formam-se cloreto de prata e nitrato de sódio:

AgNO 3 + NaCl → AgCl + NaNO 3

5. Reações de combustão

Nas reações de combustão, a matéria reage rapidamente com o oxigênio para produzir energia na forma de calor e luz. Um exemplo simples é a queima de gás metano:

CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O

Estados da matéria nas reações

Nas equações químicas, os estados físicos dos reagentes e produtos são frequentemente indicados. Os estados comuns são:

  • (s) para sólido
  • (l) para líquido
  • (g) para gasoso
  • (aq) para aquoso, significando dissolvido em água

Por exemplo, a reação entre sódio sólido e água é expressa como:

2Na(s) + 2H 2 O(l) → 2NaOH(aq) + H 2 (g)

Balanceamento de equações químicas

Em química, é importante balancear as equações químicas. Isso significa que o número de átomos de cada elemento no lado dos reagentes deve ser igual ao número de átomos no lado dos produtos. Vamos entender como balancear uma equação química usando a combustão do metano passo a passo:

CH 4 + O 2 → CO 2 + H 2 O

Passo 1: Conte os átomos dos elementos em ambos os lados.

Reagentes: 1 Carbono (C), 4 Hidrogênios (H), 2 Oxigênios (O). Produtos: 1 Carbono (C), 2 Hidrogênios (H), 3 Oxigênios (O).

Passo 2: Balanceie os átomos de hidrogênio adicionando um coeficiente de 2 antes de H 2 O :

CH 4 + O 2 → CO 2 + 2H 2 O

Passo 3: Balanceie os átomos de oxigênio colocando um coeficiente de 2 ao lado de O 2 :

CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O

A equação agora está balanceada!

Fatores que afetam as reações químicas

Vários fatores podem afetar a taxa e o resultado das reações químicas:

1. Temperatura

Aumento da temperatura geralmente aumenta a taxa da reação. Isso ocorre porque as partículas se movem mais rapidamente e colidem com mais frequência e com mais energia.

2. Concentração

Concentrações mais altas de reagentes podem fazer com que as colisões ocorram com mais frequência, resultando em uma reação mais intensa.

3. Área de superfície

Substâncias finamente divididas ou reagentes com uma grande área de superfície reagem mais rapidamente, pois mais partículas estão disponíveis para reagir.

4. Catalisador

Catalisadores são substâncias que aceleram uma reação sem serem consumidas no processo. Eles atuam reduzindo a energia de ativação necessária para que a reação ocorra.

Importância das reações químicas no cotidiano

Reações químicas são fundamentais para muitos processos em nossa vida diária. Elas estão envolvidas no cozimento, limpeza, respiração e até mesmo na condução de um carro. Compreender essas reações nos ajuda a tomar decisões informadas sobre o uso de produtos e tecnologia.

Conclusão

As reações químicas são a espinha dorsal da química. Elas transformam substâncias de milhões de maneiras, oferecendo a base para entender a natureza e a estrutura da matéria ao nosso redor. Através das reações químicas, podemos aproveitar a energia, criar novos materiais e compreender processos biológicos complexos. Estudando-as, ganhamos uma visão sobre o funcionamento do universo em um nível fundamental.


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