Grado 7
  1. Introducción a la Química  1.1. ¿Qué es la Química?  1.2. Importancia de la química en la vida diaria  1.3. Ramas de la química  1.4. Scientific Method in Chemistry  1.5. Reglas y precauciones de seguridad en el laboratorio  1.6. Equipos de laboratorio comunes y sus usos  1.7. Unidades de medida en química
  2. La materia y sus propiedades  2.1. Definición de Materia  2.2. Clasificación de la materia  2.3. Propiedades de la materia  2.3.1. Propiedades físicas  2.3.2. Propiedades químicas  2.4. Estados de la materia  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado fluido  2.4.3. Estado gaseoso  2.4.4. Plasma y condensados de Bose–Einstein  2.5. Cambios en los estados de la materia  2.5.1. Fusión y congelación  2.5.2. Evaporación y Condensación  2.5.3. Sublimación y deposición  2.6. Densidad y sus aplicaciones  2.7. Difusión y su importancia
  3. Elementos, Compuestos y Mezclas  3.1. Definición del elemento  3.2. Clasificación de los elementos  3.3. Metales, No metales y Metaloides  3.4. Gases nobles y sus propiedades  3.5. Introducción a la Tabla Periódica  3.6. Definición de Compuesto  3.7. Propiedades de los compuestos  3.8. Introducción a las Fórmulas Químicas  3.9. Definición de Mezcla  3.10. Tipos de mezclas  3.10.1. Mezcla homogénea  3.10.2. Mezclas heterogéneas  3.11. Diferencia entre compuestos y mezclas  3.12. Soluciones, Coloides y Suspensiones
  4. Separación de mezclas  4.1. Necesidad de la separación de mezclas  4.2. Métodos de separación  4.2.1. Filtración  4.2.2. Sedimentación y decantación  4.2.3. Evaporación  4.2.4. Cristalización  4.2.5. Destilación  4.2.6. Cromatografía  4.2.7. Separación Magnética  4.2.8. Centrifugación
  5. Estructura Atómica  5.1. Introducción a los átomos  5.2. Estructura del átomo  5.2.1. Núcleo y nube de electrones  5.3. Partículas subatómicas  5.3.1. Protón  5.3.2. Neutrón  5.3.3. Electrones  5.4. Número atómico y número de masa  5.5. Isótopos y sus usos  5.6. Iones y formación de iones
  6. Tabla periódica  6.1. Introducción a la Tabla Periódica  6.2. Grupos y períodos  6.3. Tendencias en la Tabla Periódica  6.3.1. Tamaño Atómico  6.3.2. Carácter metálico y no metálico  6.3.3. Electronegatividad  6.3.4. Reactividad de los elementos  6.4. Metales alcalinos y sus propiedades
  7. Enlace químico  7.1. ¿Por qué los átomos forman enlaces?  7.2. Tipos de enlaces químicos  7.2.1. Enlace iónico  7.2.2. Covalent bond  7.2.3. Enlace Metálico  7.3. Propiedades de los Compuestos Iónicos y Covalentes  7.4. Fuerzas intermoleculares
  8. Reacciones químicas  8.1. Introducción a las Reacciones Químicas  8.2. Señales de una reacción química  8.3. Tipos de Reacciones Químicas  8.3.1. Reacciones de Combinación  8.3.2. Decomposition reactions  8.3.3. Reacciones de desplazamiento  8.3.4. Reacciones de doble desplazamiento  8.3.5. Reacciones de combustión  8.4. Ley de conservación de la masa  8.5. Balanceo de ecuaciones químicas simples
  9. Ácidos, Bases y Sales  9.1. Definición de Ácido y Base  9.2. Propiedades de los Ácidos  9.3. Propiedades de las bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reacciones de neutralización  9.6. Ácidos y bases comunes en la vida cotidiana  9.7. Preparación y uso de sales  9.8. Ácidos y bases fuertes y débiles
  10. Soluciones y Solubilidad  10.1. Definición de Solución  10.2. Componentes de la solución  10.2.1. Solvente  10.2.2. Soluto  10.3. Factores que afectan la solubilidad  10.4. Concentración de soluciones  10.5. Soluciones saturadas e insaturadas  10.6. Colloids and suspensions  10.7. Curva de solubilidad y su interpretación
  11. Aire y atmósfera  11.1. Composición del aire  11.2. Propiedades de los gases en el aire  11.3. Importancia del Oxígeno y el Dióxido de Carbono  11.4. La contaminación del aire y sus efectos  11.5. Efecto invernadero y calentamiento global  11.6. Formas de reducir la contaminación del aire  11.7. Capa de ozono y su importancia
  12. El agua y su importancia  12.1. Propiedades del Agua  12.2. El agua como disolvente universal  12.3. Importancia del agua para la vida  12.4. Contaminación del agua y sus efectos  12.5. Purificación del agua  12.5.1. Filtración  12.5.2. hervir  12.5.3. Cloración en la purificación del agua  12.5.4. ósmosis inversa  12.6. Agua dura y agua blanda  12.7. Ciclo del agua y su importancia
  13. Combustible y energía  13.1. Types of fuel  13.1.1. Combustibles fósiles  13.1.2. Fuentes de energía renovable  13.2. Combustión y liberación de energía  13.3. Calentamiento global y sus efectos  13.4. Fuentes alternativas de energía  13.5. Formas de conservar energía
  14. Metales y No Metales  14.1. Propiedades físicas y químicas de los metales  14.2. Propiedades Físicas y Químicas de los No Metales  14.3. Diferencia entre metales y no metales  14.4. Usos de metales y no metales  14.5. Corrosión de metales y su prevención  14.6. Aleaciones y su importancia
  15. Plásticos y polímeros  15.1. Polímeros naturales y sintéticos  15.2. Propiedades de los plásticos  15.3. Plásticos Biodegradables y No Biodegradables  15.4. Impacto ambiental del plástico  15.5. Reciclaje y gestión de residuos en plásticos y polímeros  15.6. Usos Diarios de los Polímeros
  16. Introducción a la Química Orgánica  16.1. Definiciones básicas de química orgánica  16.2. Compuestos de carbono en la vida diaria  16.3. Hidrocarburos  16.4. Grupos funcionales simples (alcoholes y ácidos carboxílicos)  16.5. Importancia de los compuestos orgánicos en la industria

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Reacciones químicas


Introducción

La química es el estudio de la materia y sus cambios. En nuestra vida cotidiana, las reacciones químicas ocurren todo el tiempo. Estas reacciones pueden ser tan simples como agregar sal al agua o tan complejas como las reacciones que producen calor y luz en el sol.

¿Qué es una reacción química?

Una reacción química es un proceso en el cual sustancias, llamadas reactivos, se transforman en diferentes sustancias, llamadas productos. Durante una reacción química, los átomos de los reactivos se reorganizan para formar nuevos enlaces químicos, formando productos.

Por ejemplo, cuando el gas hidrógeno reacciona con el gas oxígeno, se forma agua. La ecuación para esta reacción es:

2H 2 + O 2 → 2H 2 O

Ejemplo visual:

H2 H2 O2 responden para formar H2O H2O

Tipos de reacciones químicas

Existen muchos tipos de reacciones químicas, pero aquí hay algunas de las más comunes:

1. Reacciones de síntesis

En una reacción de síntesis, dos o más reactivos se combinan para formar un nuevo producto único. Un ejemplo de una reacción de síntesis es la formación de agua a partir de hidrógeno y oxígeno:

2H 2 + O 2 → 2H 2 O

2. Reacciones de descomposición

En una reacción de descomposición, un compuesto único se descompone en dos o más productos más simples. Por ejemplo, cuando el agua se descompone por electricidad, forma gases de hidrógeno y oxígeno:

2H 2 O → 2H 2 + O 2

3. Reacciones de reemplazo simple

En una reacción de reemplazo simple, un elemento en un compuesto reemplaza a otro elemento. Un ejemplo de este tipo de reacción es cuando el zinc reacciona con ácido clorhídrico para formar cloruro de zinc y gas hidrógeno:

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2

4. Reacciones de reemplazo doble

En una reacción de reemplazo doble, los iones de dos compuestos intercambian lugares en una solución acuosa para formar dos nuevos compuestos. Por ejemplo, cuando el nitrato de plata reacciona con cloruro de sodio, se forman cloruro de plata y nitrato de sodio:

AgNO 3 + NaCl → AgCl + NaNO 3

5. Reacciones de combustión

En las reacciones de combustión, la materia reacciona rápidamente con el oxígeno para producir energía en forma de calor y luz. Un ejemplo simple es la combustión de gas metano:

CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O

Estados de la materia en reacciones

En las ecuaciones químicas, a menudo se indican los estados físicos de los reactivos y los productos. Los estados comunes son:

  • (s) para sólido
  • (l) para líquido
  • (g) para gas
  • (aq) para acuoso, que significa disuelto en agua

Por ejemplo, la reacción entre sodio sólido y agua se expresa como:

2Na(s) + 2H 2 O(l) → 2NaOH(aq) + H 2 (g)

Balanceo de ecuaciones químicas

En química, es importante balancear las ecuaciones químicas. Esto significa que el número de átomos de cada elemento en el lado de los reactivos debe ser igual al número de átomos en el lado de los productos. Entendamos cómo balancear una ecuación química utilizando la combustión de metano paso a paso:

CH 4 + O 2 → CO 2 + H 2 O

Paso 1: Cuenta los átomos de los elementos en ambos lados.

Reactivos: 1 Carbono (C), 4 Hidrógeno (H), 2 Oxígeno (O). Productos: 1 Carbono (C), 2 Hidrógeno (H), 3 Oxígeno (O).

Paso 2: Balancea los átomos de hidrógeno agregando un coeficiente de 2 antes de H 2 O :

CH 4 + O 2 → CO 2 + 2H 2 O

Paso 3: Balancea los átomos de oxígeno colocando un coeficiente de 2 al lado de O 2 :

CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O

¡La ecuación ahora está balanceada!

Factores que afectan las reacciones químicas

Varios factores pueden afectar la velocidad y el resultado de las reacciones químicas:

1. Temperatura

Aumentar la temperatura generalmente incrementa la velocidad de la reacción. Esto se debe a que las partículas se mueven más rápidamente y colisionan con más frecuencia y con más energía.

2. Concentración

Concentraciones más altas de reactivos pueden causar colisiones más frecuentes, resultando en una reacción más intensa.

3. Área de superficie

Sustancias finamente divididas o reactivos con una gran superficie reaccionan más rápido, porque hay más partículas disponibles para reaccionar.

4. Catalizador

Los catalizadores son sustancias que aceleran una reacción sin consumirse en el proceso. Funcionan disminuyendo la energía de activación requerida para que la reacción ocurra.

Importancia de las reacciones químicas en la vida diaria

Las reacciones químicas son fundamentales para muchos procesos en nuestra vida diaria. Están involucradas en cocinar, limpiar, respirar e incluso conducir un coche. Entender estas reacciones nos ayuda a tomar decisiones informadas sobre el uso de productos y tecnología.

Conclusión

Las reacciones químicas son la base de la química. Transforman sustancias de millones de maneras, proporcionando la base para entender la naturaleza y estructura de la materia que nos rodea. A través de las reacciones químicas, podemos aprovechar la energía, crear nuevos materiales y comprender procesos biológicos complejos. Al estudiarlas, obtenemos una visión del funcionamiento del universo a un nivel fundamental.


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