Grade 7
  1. Introdução à Química  1.1. O que é Química?  1.2. Importância da química na vida cotidiana  1.3. Ramos da química  1.4. Método Científico na Química  1.5. Regras e Precauções de Segurança no Laboratório  1.6. Equipamentos de Laboratório Comuns e Seus Usos  1.7. Unidades de medida em química
  2. Matéria e suas propriedades  2.1. Definição de Matéria  2.2. Classificação da matéria  2.3. Propriedades da matéria  2.3.1. Propriedades físicas  2.3.2. Propriedades químicas  2.4. Estados da matéria  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado líquido  2.4.3. Estado gasoso  2.4.4. Plasma e Condensados de Bose–Einstein  2.5. Mudanças nos estados da matéria  2.5.1. Fusão e congelamento  2.5.2. Evaporação e Condensação  2.5.3. Sublimação e deposição  2.6. Densidade e suas aplicações  2.7. Difusão e sua importância
  3. Elementos, Compostos e Misturas  3.1. Definição do elemento  3.2. Classificação dos elementos  3.3. Metais, Não-metais e Metalóides  3.4. Gases nobres e suas propriedades  3.5. Introdução à Tabela Periódica  3.6. Definição de Composto  3.7. Propriedades dos Compostos  3.8. Introdução às Fórmulas Químicas  3.9. Definição de Mistura  3.10. Tipos de misturas  3.10.1. Mistura homogênea  3.10.2. Misturas heterogêneas  3.11. Diferença Entre Compostos e Misturas  3.12. Soluções, Coloides e Suspensões
  4. Separação de misturas  4.1. Necessidade de separação de misturas  4.2. Métodos de separação  4.2.1. Filtração  4.2.2. Sedimentação e decantação  4.2.3. Evaporação  4.2.4. Cristalização  4.2.5. Destilação  4.2.6. Cromatografia  4.2.7. Separação Magnética  4.2.8. Centrifugação
  5. Estrutura Atômica  5.1. Introdução aos Átomos  5.2. Estrutura do átomo  5.2.1. Núcleo e nuvem eletrônica  5.3. Partículas subatômicas  5.3.1. Protão  5.3.2. Nêutron  5.3.3. Elétrons  5.4. Número atômico e número de massa  5.5. Isótopos e seus usos  5.6. Íons e formação de íons
  6. Tabela periódica  6.1. Introdução à Tabela Periódica  6.2. Grupos e períodos  6.3. Tendências na Tabela Periódica  6.3.1. Tamanho Atômico  6.3.2. Caracter metálico e não metálico  6.3.3. Eletronegatividade  6.3.4. Reatividade dos elementos  6.4. Metais alcalinos e suas propriedades
  7. Ligação química  7.1. Por que os átomos formam ligações?  7.2. Tipos de ligações químicas  7.2.1. Ligação iônica  7.2.2. Ligação covalente  7.2.3. Ligação Metálica  7.3. Propriedades dos Compostos Iônicos e Covalentes  7.4. Forças intermoleculares
  8. Reações Químicas  8.1. Introdução às Reações Químicas  8.2. Sinais de uma reação química  8.3. Tipos de Reações Químicas  8.3.1. Reações de Combinação  8.3.2. Reações de decomposição  8.3.3. Reações de Deslocamento  8.3.4. Reações de dupla substituição  8.3.5. Reações de combustão  8.4. Lei da conservação da massa  8.5. Balanceamento de equações químicas simples
  9. Ácidos, Bases e Sais  9.1. Definição de Ácido e Base  9.2. Propriedades dos Ácidos  9.3. Propriedades das bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reações de neutralização  9.6. Ácidos e Bases Comuns na Vida Cotidiana  9.7. Preparação e uso de sais  9.8. Ácidos e bases fortes e fracas
  10. Soluções e Solubilidade  10.1. Definição de Solução  10.2. Componentes da solução  10.2.1. Solução  10.2.2. soluto  10.3. Fatores que Afetam a Solubilidade  10.4. Concentration of solutions  10.5. Soluções saturadas e insaturadas  10.6. Coloides e suspensões  10.7. Curva de solubilidade e sua interpretação
  11. Ar e atmosfera  11.1. Composição do ar  11.2. Propriedades dos gases no ar  11.3. Importância do Oxigênio e do Dióxido de Carbono  11.4. Poluição do ar e seus efeitos  11.5. Efeito estufa e aquecimento global  11.6. Maneiras de reduzir a poluição do ar  11.7. Camada de ozônio e sua importância
  12. Água e sua importância  12.1. Propriedades da Água  12.2. A água como solvente universal  12.3. Importância da água para a vida  12.4. Poluição da água e seus efeitos  12.5. Purificação da Água  12.5.1. Filtração  12.5.2. ferver  12.5.3. Cloração na purificação da água  12.5.4. osmose reversa  12.6. Água dura e água macia  12.7. Ciclo da água e sua importância
  13. Combustíveis e energia  13.1. Tipos de combustíveis  13.1.1. Combustíveis fósseis  13.1.2. Fontes de energia renovável  13.2. Combustão e liberação de energia  13.3. Aquecimento global e seus efeitos  13.4. Fontes alternativas de energia  13.5. Maneiras de conservar energia
  14. Metais e Não-metais  14.1. Propriedades físicas e químicas dos metais  14.2. Propriedades Físicas e Químicas dos Não-Metais  14.3. Diferença Entre Metais e Não-Metais  14.4. Usos de metais e não metais  14.5. Corrosão dos metais e sua prevenção  14.6. Ligas e sua importância
  15. Plásticos e polímeros  15.1. Polímeros naturais e sintéticos  15.2. Propriedades do plástico  15.3. Plásticos Biodegradáveis e Não Biodegradáveis  15.4. Impacto ambiental do plástico  15.5. Reciclagem e gestão de resíduos em plásticos e polímeros  15.6. Usos Diários de Polímeros
  16. Introdução à Química Orgânica  16.1. Definições básicas de química orgânica  16.2. Compostos de Carbono na Vida Diária  16.3. Hidrocarbonetos  16.4. Grupos funcionais simples (álcoois e ácidos carboxílicos)  16.5. Importância dos compostos orgânicos na indústria

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Balanceamento de equações químicas simples


A química é uma disciplina fascinante que nos ajuda a entender o mundo ao nosso redor a nível molecular. Uma das habilidades fundamentais na química é o balanceamento de equações químicas. Neste guia, exploraremos o que são as equações químicas e como balanceá-las.

O que é uma equação química?

Uma equação química é uma representação escrita de uma reação química. Ela mostra os reagentes, ou seja, as substâncias que iniciam a reação, e os produtos, ou seja, as substâncias produzidas pela reação.

Por exemplo, considere a equação química para a reação de hidrogênio e oxigênio para formar água:

H 2 + O 2 → H 2 O

Nesta equação, H 2 e O 2 são os reagentes, e H 2 O é o produto.

Por que balancear equações químicas?

As equações químicas devem ser balanceadas para satisfazer a lei da conservação da massa. Esta lei afirma que a massa não pode ser criada nem destruída em uma reação química. Portanto, o número de átomos de cada tipo deve ser o mesmo em ambos os lados da equação.

Voltando ao nosso exemplo anterior:

H 2 + O 2 → H 2 O

A equação ainda não está balanceada. Há 2 átomos de hidrogênio e 2 átomos de oxigênio no lado dos reagentes, mas há apenas 2 átomos de hidrogênio e 1 átomo de oxigênio no lado dos produtos.

Passos para balancear equações químicas

Vamos ver os passos para balancear uma equação química.

  1. Identifique cada elemento na equação.

    2. Examine cada lado da equação. Identifique e liste todos os elementos envolvidos na reação.

  2. Escreva o número de átomos de cada elemento.

    3. Conte o número de átomos de cada elemento em ambos os lados da equação.

    Exemplo:

    H 2 + O 2 → H 2 O

    Reagentes: 2 H, 2 O
    Lado dos produtos: 2 H, 1 O

  3. Use os coeficientes para balancear a equação.

    4. Ajuste os coeficientes (os números à frente das moléculas) para balancear o número de átomos em cada lado. Os coeficientes são números inteiros.

    Por exemplo, atualize a equação para balancear o oxigênio:

    2H 2 + O 2 → 2H 2 O

    Agora, o número de átomos está balanceado: Lado dos reagentes: 4 H, 2 O
    Lado dos produtos: 4 H, 2 O

  4. Verifique o seu trabalho.

    5. Certifique-se de que a equação está balanceada, recontando os átomos. Deve haver o mesmo número de átomos de cada elemento em cada lado da equação.

Mais exemplos de balanceamento de equações químicas simples

Exemplo 1: Formação de dióxido de carbono

Neste exemplo, o carbono e o oxigênio se combinam para formar dióxido de carbono:

C + O 2 → CO 2

Passos para balancear:

  1. Liste os elementos: C, O
  2. Conte os átomos em cada lado: Lado dos reagentes: 1 C, 2 O
    Lado dos produtos: 1 C, 2 O
  3. A equação está balanceada como escrita.

Exemplo 2: Formação de óxido de alumínio

Considere a reação do alumínio com oxigênio para formar óxido de alumínio:

Al + O 2 → Al 2 O 3

Passos para balancear:

  1. Liste os elementos: Al, O
  2. Conte os átomos em cada lado: Lado dos reagentes: 1 Al, 2 O
    Lado dos produtos: 2 Al, 3 O
  3. Use coeficientes para balancear: - Balance o Al: 2Al + O 2 → Al 2 O 3
  4. Balance o O usando o coeficiente de 3 para O 2: 4Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3
  5. Verifique: Lado dos reagentes: 4 Al, 6 O
    Lado dos produtos: 4 Al, 6 O
  6. Agora está balanceada.

Visualizando o processo

Vamos usar um diagrama para mostrar o equilíbrio da reação entre hidrogênio e oxigênio para formar água:

H2 O2 H H O

Esses círculos representam moléculas. Ajustando o número desses círculos, mostramos como a equação é balanceada para refletir o número de átomos presentes em cada lado da reação.

Problemas para prática

Aqui estão alguns problemas para prática que você pode tentar para testar suas habilidades:

Problema 1: Hidrogênio e cloro

H 2 + Cl 2 → HCl

Solução:

H 2 + Cl 2 → 2HCl

Uma equação balanceada com 2 moléculas de HCl foi produzida.

Problema 2: Combustão de metano

CH 4 + O 2 → CO 2 + H 2 O

Solução:

CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O

A combustão do metano produz um número igual de moléculas de água e moléculas de dióxido de carbono.

Problema 3: Ferro e oxigênio

Fe + O 2 → Fe 2 O 3

Solução:

4Fe + 3O 2 → 2Fe 2 O 3

O ferro reage com o oxigênio para formar óxido de ferro(III) ou ferrugem.

A prática leva à perfeição, e esses exercícios fundamentais são vitais para entender reações químicas mais complexas.


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Balanceamento de equações químicas simples

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