Grado 7
  1. Introducción a la Química  1.1. ¿Qué es la Química?  1.2. Importancia de la química en la vida diaria  1.3. Ramas de la química  1.4. Scientific Method in Chemistry  1.5. Reglas y precauciones de seguridad en el laboratorio  1.6. Equipos de laboratorio comunes y sus usos  1.7. Unidades de medida en química
  2. La materia y sus propiedades  2.1. Definición de Materia  2.2. Clasificación de la materia  2.3. Propiedades de la materia  2.3.1. Propiedades físicas  2.3.2. Propiedades químicas  2.4. Estados de la materia  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado fluido  2.4.3. Estado gaseoso  2.4.4. Plasma y condensados de Bose–Einstein  2.5. Cambios en los estados de la materia  2.5.1. Fusión y congelación  2.5.2. Evaporación y Condensación  2.5.3. Sublimación y deposición  2.6. Densidad y sus aplicaciones  2.7. Difusión y su importancia
  3. Elementos, Compuestos y Mezclas  3.1. Definición del elemento  3.2. Clasificación de los elementos  3.3. Metales, No metales y Metaloides  3.4. Gases nobles y sus propiedades  3.5. Introducción a la Tabla Periódica  3.6. Definición de Compuesto  3.7. Propiedades de los compuestos  3.8. Introducción a las Fórmulas Químicas  3.9. Definición de Mezcla  3.10. Tipos de mezclas  3.10.1. Mezcla homogénea  3.10.2. Mezclas heterogéneas  3.11. Diferencia entre compuestos y mezclas  3.12. Soluciones, Coloides y Suspensiones
  4. Separación de mezclas  4.1. Necesidad de la separación de mezclas  4.2. Métodos de separación  4.2.1. Filtración  4.2.2. Sedimentación y decantación  4.2.3. Evaporación  4.2.4. Cristalización  4.2.5. Destilación  4.2.6. Cromatografía  4.2.7. Separación Magnética  4.2.8. Centrifugación
  5. Estructura Atómica  5.1. Introducción a los átomos  5.2. Estructura del átomo  5.2.1. Núcleo y nube de electrones  5.3. Partículas subatómicas  5.3.1. Protón  5.3.2. Neutrón  5.3.3. Electrones  5.4. Número atómico y número de masa  5.5. Isótopos y sus usos  5.6. Iones y formación de iones
  6. Tabla periódica  6.1. Introducción a la Tabla Periódica  6.2. Grupos y períodos  6.3. Tendencias en la Tabla Periódica  6.3.1. Tamaño Atómico  6.3.2. Carácter metálico y no metálico  6.3.3. Electronegatividad  6.3.4. Reactividad de los elementos  6.4. Metales alcalinos y sus propiedades
  7. Enlace químico  7.1. ¿Por qué los átomos forman enlaces?  7.2. Tipos de enlaces químicos  7.2.1. Enlace iónico  7.2.2. Covalent bond  7.2.3. Enlace Metálico  7.3. Propiedades de los Compuestos Iónicos y Covalentes  7.4. Fuerzas intermoleculares
  8. Reacciones químicas  8.1. Introducción a las Reacciones Químicas  8.2. Señales de una reacción química  8.3. Tipos de Reacciones Químicas  8.3.1. Reacciones de Combinación  8.3.2. Decomposition reactions  8.3.3. Reacciones de desplazamiento  8.3.4. Reacciones de doble desplazamiento  8.3.5. Reacciones de combustión  8.4. Ley de conservación de la masa  8.5. Balanceo de ecuaciones químicas simples
  9. Ácidos, Bases y Sales  9.1. Definición de Ácido y Base  9.2. Propiedades de los Ácidos  9.3. Propiedades de las bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reacciones de neutralización  9.6. Ácidos y bases comunes en la vida cotidiana  9.7. Preparación y uso de sales  9.8. Ácidos y bases fuertes y débiles
  10. Soluciones y Solubilidad  10.1. Definición de Solución  10.2. Componentes de la solución  10.2.1. Solvente  10.2.2. Soluto  10.3. Factores que afectan la solubilidad  10.4. Concentración de soluciones  10.5. Soluciones saturadas e insaturadas  10.6. Colloids and suspensions  10.7. Curva de solubilidad y su interpretación
  11. Aire y atmósfera  11.1. Composición del aire  11.2. Propiedades de los gases en el aire  11.3. Importancia del Oxígeno y el Dióxido de Carbono  11.4. La contaminación del aire y sus efectos  11.5. Efecto invernadero y calentamiento global  11.6. Formas de reducir la contaminación del aire  11.7. Capa de ozono y su importancia
  12. El agua y su importancia  12.1. Propiedades del Agua  12.2. El agua como disolvente universal  12.3. Importancia del agua para la vida  12.4. Contaminación del agua y sus efectos  12.5. Purificación del agua  12.5.1. Filtración  12.5.2. hervir  12.5.3. Cloración en la purificación del agua  12.5.4. ósmosis inversa  12.6. Agua dura y agua blanda  12.7. Ciclo del agua y su importancia
  13. Combustible y energía  13.1. Types of fuel  13.1.1. Combustibles fósiles  13.1.2. Fuentes de energía renovable  13.2. Combustión y liberación de energía  13.3. Calentamiento global y sus efectos  13.4. Fuentes alternativas de energía  13.5. Formas de conservar energía
  14. Metales y No Metales  14.1. Propiedades físicas y químicas de los metales  14.2. Propiedades Físicas y Químicas de los No Metales  14.3. Diferencia entre metales y no metales  14.4. Usos de metales y no metales  14.5. Corrosión de metales y su prevención  14.6. Aleaciones y su importancia
  15. Plásticos y polímeros  15.1. Polímeros naturales y sintéticos  15.2. Propiedades de los plásticos  15.3. Plásticos Biodegradables y No Biodegradables  15.4. Impacto ambiental del plástico  15.5. Reciclaje y gestión de residuos en plásticos y polímeros  15.6. Usos Diarios de los Polímeros
  16. Introducción a la Química Orgánica  16.1. Definiciones básicas de química orgánica  16.2. Compuestos de carbono en la vida diaria  16.3. Hidrocarburos  16.4. Grupos funcionales simples (alcoholes y ácidos carboxílicos)  16.5. Importancia de los compuestos orgánicos en la industria

Grado 7 → Reacciones químicas ↓


Balanceo de ecuaciones químicas simples


La química es una materia fascinante que nos ayuda a entender el mundo que nos rodea a nivel molecular. Una de las habilidades fundamentales en química es el balanceo de ecuaciones químicas. En esta guía, exploraremos qué son las ecuaciones químicas y cómo balancearlas.

¿Qué es la ecuación química?

Una ecuación química es una representación escrita de una reacción química. Muestra los reactivos, es decir, las sustancias que inician la reacción, y los productos, es decir, las sustancias producidas por la reacción.

Por ejemplo, considere la ecuación química para la reacción de hidrógeno y oxígeno para formar agua:

H 2 + O 2 → H 2 O

En esta ecuación, H 2 y O 2 son los reactivos, y H 2 O es el producto.

¿Por qué balancear ecuaciones químicas?

Las ecuaciones químicas deben estar balanceadas para satisfacer la ley de conservación de la masa. Esta ley establece que la masa no puede ser creada ni destruida en una reacción química. Por lo tanto, el número de átomos de cada tipo debe ser el mismo en ambos lados de la ecuación.

Volviendo a nuestro ejemplo anterior:

H 2 + O 2 → H 2 O

La ecuación aún no está balanceada. Hay 2 átomos de hidrógeno y 2 átomos de oxígeno en el lado de los reactivos, pero solo hay 2 átomos de hidrógeno y 1 átomo de oxígeno en el lado del producto.

Pasos para balancear ecuaciones químicas

Veamos los pasos para balancear una ecuación química.

  1. Identificar cada elemento en la ecuación.

    2. Examine cada lado de la ecuación. Identifique y enumere todos los elementos involucrados en la reacción.

  2. Escriba el número de átomos de cada elemento.

    3. Cuente el número de átomos de cada elemento en ambos lados de la ecuación.

    Ejemplo:

    H 2 + O 2 → H 2 O

    Reactivos: 2 H, 2 O
    Lado del producto: 2 H, 1 O

  3. Use los coeficientes para balancear la ecuación.

    4. Ajuste los coeficientes (los números delante de las moléculas) para equilibrar el número de átomos en cada lado. Los coeficientes son números enteros.

    Por ejemplo, actualice la ecuación para balancear el oxígeno:

    2H 2 + O 2 → 2H 2 O

    Ahora, el número de átomos está equilibrado: Lado de reactivos: 4 H, 2 O
    Lado de productos: 4 H, 2 O

  4. Revisa tu trabajo.

    5. Asegúrate de que la ecuación esté balanceada volviendo a contar los átomos. Debe haber el mismo número de átomos de cada elemento en cada lado de la ecuación.

Más ejemplos de balanceo de ecuaciones químicas simples

Ejemplo 1: Formación de dióxido de carbono

En este ejemplo, el carbono y el oxígeno se combinan para formar dióxido de carbono:

C + O 2 → CO 2

Pasos para balancear:

  1. Enumere los elementos: C, O
  2. Cuente los átomos en cada lado: Lado de reactivos: 1 C, 2 O
    Lado del producto: 1C, 2O
  3. La ecuación está balanceada tal como está escrita.

Ejemplo 2: Formación de óxido de aluminio

Considere la reacción de aluminio con oxígeno para formar óxido de aluminio:

Al + O 2 → Al 2 O 3

Pasos para balancear:

  1. Enumere los elementos: Al, O
  2. Cuente los átomos en cada lado: Lado de reactivos: 1 Al, 2 O
    Lado del producto: 2 Al, 3 O
  3. Use coeficientes para equilibrar: - Balanciar el Al: 2Al + O 2 → Al 2 O 3
  4. Balance el O usando el coeficiente de 3 para O 2: 4Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3
  5. Comprobar: Lado de reactivos: 4 Al, 6 O
    Lado del producto: 4 Al, 6 O
  6. Ahora está equilibrada.

Visualizando el proceso

Usamos un diagrama para mostrar el balance de la reacción entre hidrógeno y oxígeno para formar agua:

H2 O2 H H O

Estos círculos representan moléculas. Al ajustar el número de estos círculos, mostramos cómo la ecuación está balanceada para reflejar el número de átomos presentes en cada lado de la reacción.

Problemas de práctica

Aquí hay algunos problemas de práctica que puedes intentar para probar tus habilidades:

Problema 1: Hidrógeno y cloro

H 2 + Cl 2 → HCl

Solución:

H 2 + Cl 2 → 2HCl

Una ecuación balanceada con 2 moléculas de HCl fue producida.

Problema 2: Combustión de metano

CH 4 + O 2 → CO 2 + H 2 O

Solución:

CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O

La combustión de metano produce números iguales de moléculas de agua y de dióxido de carbono.

Problema 3: Hierro y oxígeno

Fe + O 2 → Fe 2 O 3

Solución:

4Fe + 3O 2 → 2Fe 2 O 3

El hierro reacciona con el oxígeno para formar óxido de hierro (III) o herrumbre.

La práctica hace al maestro, y estos ejercicios fundamentales son vitales para entender reacciones químicas más complejas.


Grado 7 → 8.5


U
username
0%
completado en Grado 7

← Anterior (8.4)
Ley de conservación de la masa
Siguiente (9) →
Ácidos, Bases y Sales

Comentarios 



Balanceo de ecuaciones químicas simples

https://www.chemistryelite.com/g7/8.5?ceal=es