Grado 7
  1. Introducción a la Química  1.1. ¿Qué es la Química?  1.2. Importancia de la química en la vida diaria  1.3. Ramas de la química  1.4. Scientific Method in Chemistry  1.5. Reglas y precauciones de seguridad en el laboratorio  1.6. Equipos de laboratorio comunes y sus usos  1.7. Unidades de medida en química
  2. La materia y sus propiedades  2.1. Definición de Materia  2.2. Clasificación de la materia  2.3. Propiedades de la materia  2.3.1. Propiedades físicas  2.3.2. Propiedades químicas  2.4. Estados de la materia  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado fluido  2.4.3. Estado gaseoso  2.4.4. Plasma y condensados de Bose–Einstein  2.5. Cambios en los estados de la materia  2.5.1. Fusión y congelación  2.5.2. Evaporación y Condensación  2.5.3. Sublimación y deposición  2.6. Densidad y sus aplicaciones  2.7. Difusión y su importancia
  3. Elementos, Compuestos y Mezclas  3.1. Definición del elemento  3.2. Clasificación de los elementos  3.3. Metales, No metales y Metaloides  3.4. Gases nobles y sus propiedades  3.5. Introducción a la Tabla Periódica  3.6. Definición de Compuesto  3.7. Propiedades de los compuestos  3.8. Introducción a las Fórmulas Químicas  3.9. Definición de Mezcla  3.10. Tipos de mezclas  3.10.1. Mezcla homogénea  3.10.2. Mezclas heterogéneas  3.11. Diferencia entre compuestos y mezclas  3.12. Soluciones, Coloides y Suspensiones
  4. Separación de mezclas  4.1. Necesidad de la separación de mezclas  4.2. Métodos de separación  4.2.1. Filtración  4.2.2. Sedimentación y decantación  4.2.3. Evaporación  4.2.4. Cristalización  4.2.5. Destilación  4.2.6. Cromatografía  4.2.7. Separación Magnética  4.2.8. Centrifugación
  5. Estructura Atómica  5.1. Introducción a los átomos  5.2. Estructura del átomo  5.2.1. Núcleo y nube de electrones  5.3. Partículas subatómicas  5.3.1. Protón  5.3.2. Neutrón  5.3.3. Electrones  5.4. Número atómico y número de masa  5.5. Isótopos y sus usos  5.6. Iones y formación de iones
  6. Tabla periódica  6.1. Introducción a la Tabla Periódica  6.2. Grupos y períodos  6.3. Tendencias en la Tabla Periódica  6.3.1. Tamaño Atómico  6.3.2. Carácter metálico y no metálico  6.3.3. Electronegatividad  6.3.4. Reactividad de los elementos  6.4. Metales alcalinos y sus propiedades
  7. Enlace químico  7.1. ¿Por qué los átomos forman enlaces?  7.2. Tipos de enlaces químicos  7.2.1. Enlace iónico  7.2.2. Covalent bond  7.2.3. Enlace Metálico  7.3. Propiedades de los Compuestos Iónicos y Covalentes  7.4. Fuerzas intermoleculares
  8. Reacciones químicas  8.1. Introducción a las Reacciones Químicas  8.2. Señales de una reacción química  8.3. Tipos de Reacciones Químicas  8.3.1. Reacciones de Combinación  8.3.2. Decomposition reactions  8.3.3. Reacciones de desplazamiento  8.3.4. Reacciones de doble desplazamiento  8.3.5. Reacciones de combustión  8.4. Ley de conservación de la masa  8.5. Balanceo de ecuaciones químicas simples
  9. Ácidos, Bases y Sales  9.1. Definición de Ácido y Base  9.2. Propiedades de los Ácidos  9.3. Propiedades de las bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reacciones de neutralización  9.6. Ácidos y bases comunes en la vida cotidiana  9.7. Preparación y uso de sales  9.8. Ácidos y bases fuertes y débiles
  10. Soluciones y Solubilidad  10.1. Definición de Solución  10.2. Componentes de la solución  10.2.1. Solvente  10.2.2. Soluto  10.3. Factores que afectan la solubilidad  10.4. Concentración de soluciones  10.5. Soluciones saturadas e insaturadas  10.6. Colloids and suspensions  10.7. Curva de solubilidad y su interpretación
  11. Aire y atmósfera  11.1. Composición del aire  11.2. Propiedades de los gases en el aire  11.3. Importancia del Oxígeno y el Dióxido de Carbono  11.4. La contaminación del aire y sus efectos  11.5. Efecto invernadero y calentamiento global  11.6. Formas de reducir la contaminación del aire  11.7. Capa de ozono y su importancia
  12. El agua y su importancia  12.1. Propiedades del Agua  12.2. El agua como disolvente universal  12.3. Importancia del agua para la vida  12.4. Contaminación del agua y sus efectos  12.5. Purificación del agua  12.5.1. Filtración  12.5.2. hervir  12.5.3. Cloración en la purificación del agua  12.5.4. ósmosis inversa  12.6. Agua dura y agua blanda  12.7. Ciclo del agua y su importancia
  13. Combustible y energía  13.1. Types of fuel  13.1.1. Combustibles fósiles  13.1.2. Fuentes de energía renovable  13.2. Combustión y liberación de energía  13.3. Calentamiento global y sus efectos  13.4. Fuentes alternativas de energía  13.5. Formas de conservar energía
  14. Metales y No Metales  14.1. Propiedades físicas y químicas de los metales  14.2. Propiedades Físicas y Químicas de los No Metales  14.3. Diferencia entre metales y no metales  14.4. Usos de metales y no metales  14.5. Corrosión de metales y su prevención  14.6. Aleaciones y su importancia
  15. Plásticos y polímeros  15.1. Polímeros naturales y sintéticos  15.2. Propiedades de los plásticos  15.3. Plásticos Biodegradables y No Biodegradables  15.4. Impacto ambiental del plástico  15.5. Reciclaje y gestión de residuos en plásticos y polímeros  15.6. Usos Diarios de los Polímeros
  16. Introducción a la Química Orgánica  16.1. Definiciones básicas de química orgánica  16.2. Compuestos de carbono en la vida diaria  16.3. Hidrocarburos  16.4. Grupos funcionales simples (alcoholes y ácidos carboxílicos)  16.5. Importancia de los compuestos orgánicos en la industria

Grado 7 → Reacciones químicas → Tipos de Reacciones Químicas ↓


Reacciones de combustión


La química es una ciencia apasionante que nos ayuda a entender las propiedades y comportamientos de los diferentes materiales que nos rodean. Un tipo importante de reacción química que puedes encontrar es una reacción de combustión. Las reacciones de combustión son una clase de reacciones químicas que involucran la quema de una sustancia. Dado que estas reacciones ocurren en todas partes de nuestra vida diaria, desde la quema de leña en la chimenea hasta la quema de combustible en los motores de nuestros autos, es fundamental entender cómo funcionan las reacciones de combustión.

¿Qué es una reacción de combustión?

Una reacción de combustión es un proceso químico que generalmente involucra la combinación rápida de una sustancia con oxígeno, liberando energía en forma de calor y luz. La sustancia que se quema se llama generalmente un combustible. La forma general de una reacción de combustión se puede escribir como:

Combustible + O 2 → CO 2 + H 2 O + Energía

Componentes básicos de las reacciones de combustión

Una reacción de combustión requiere tres ingredientes básicos:

  1. Combustible: Esta es la sustancia que se quema. Los combustibles comunes incluyen madera, carbón, gasolina, gas natural y muchas otras sustancias orgánicas como los hidrocarburos.
  2. Oxígeno: El oxígeno es el elemento que reacciona con el combustible. Está disponible en abundancia en la atmósfera.
  3. Calor: Para iniciar la reacción de combustión, el combustible debe calentarse hasta su temperatura de ignición. Esta es la temperatura más baja a la cual el combustible puede sostener la reacción de combustión.

Tipos de reacciones de combustión

Las reacciones de combustión dependen de cómo ocurren. Aquí están los tres tipos principales:

Combustión completa

En una reacción de combustión completa, el combustible se quema completamente en presencia de oxígeno, formando un número limitado de productos. La combustión completa produce vapor de agua y dióxido de carbono como productos principales. Un ejemplo de combustión completa es:

CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O + Energía

Esta reacción representa la combustión completa del metano, donde todos los átomos del combustible son oxidados para formar dióxido de carbono y agua.

Combustión incompleta

En una reacción de combustión incompleta, el combustible no se quema completamente debido a la falta de oxígeno. Esto resulta en la formación de monóxido de carbono junto con dióxido de carbono y agua. Un ejemplo de combustión incompleta es:

2CH 4 + 3O 2 → 2CO + 4H 2 O

En esta reacción, el metano se quema en oxígeno limitado para producir energía, así como monóxido de carbono y agua.

Explosión

Las reacciones de combustión que ocurren muy rápidamente y liberan una gran cantidad de energía se llaman explosiones. Las reacciones explosivas resultan en un aumento rápido de presión y a menudo producen un ruido fuerte. Un ejemplo simple de una explosión es la explosión de nitroglicerina.

Triángulo de combustión

El triángulo de combustión es un modelo para entender los componentes necesarios para que ocurra un incendio:

CalorCombustibleOxígeno

Si falta algún componente, la combustión no puede ocurrir. Por ejemplo, remover el oxígeno o bajar la temperatura apagará el fuego.

Ejemplos reales de combustión

Quema de madera

Cuando la madera se quema, reacciona con el oxígeno presente en el aire. La reacción química principal es entre la celulosa presente en la madera y el nitrógeno y oxígeno presente en el aire. La ecuación general para la combustión de la madera se puede aproximar como:

C 6 H 10 O 5 + O 2 → CO 2 + H 2 O

Aquí, C 6 H 10 O 5 representa la celulosa, el componente estructural principal de la madera.

Motor de automóvil

Las reacciones de combustión tienen lugar dentro de un motor de automóvil, que utiliza un combustible como la gasolina. El motor controla la cantidad de aire y combustible que se enciende en los cilindros para empujar los pistones y mover el automóvil:

2C 8 H 18 + 25O 2 → 16CO 2 + 18H 2 O

Esta reacción describe la combustión de octano, un componente común de la gasolina, cuyos productos son dióxido de carbono, agua y energía, que impulsa el vehículo.

Impacto ambiental de la combustión

Aunque las reacciones de combustión son esenciales para la producción de energía, también tienen un impacto significativo en el medio ambiente. La combustión de combustibles fósiles libera gases de efecto invernadero como el dióxido de carbono, que contribuyen al calentamiento global y a la contaminación del aire. La combustión incompleta puede producir monóxido de carbono, un gas nocivo que puede causar problemas de salud.

Consideraciones de seguridad

Dado que la combustión implica la quema, es importante manejarla de manera segura para prevenir incendios y explosiones. Aquí hay algunos consejos de seguridad:

  • No dejar nunca un fuego sin vigilancia.
  • Almacenar materiales inflamables de forma segura lejos de fuentes de calor.
  • Asegurarse de mantener una buena ventilación cuando se use combustible en interiores.
  • Tener un extintor de incendios fácilmente disponible para emergencias.

Conclusión

Las reacciones de combustión son vitales para nuestras vidas, proporcionando energía para calefacción, transporte e industria. Entender sus principios nos ayuda a aprovechar su poder de manera segura y eficiente, teniendo en cuenta sus impactos ambientales y de seguridad.


Grado 7 → 8.3.5


U
username
0%
completado en Grado 7

← Anterior (8.3.4)
Reacciones de doble desplazamiento
Siguiente (8.4) →
Ley de conservación de la masa

Comentarios 



Reacciones de combustión

https://www.chemistryelite.com/g7/8.3.5?ceal=es