Седьмой класс
  1. Введение в химию  1.1. Что такое химия?  1.2. Важность химии в повседневной жизни  1.3. Отрасли химии  1.4. Научный метод в химии  1.5. Правила и меры предосторожности в лаборатории  1.6. Общелабораторное оборудование и его использование  1.7. Единицы измерения в химии
  2. Материя и ее свойства  2.1. Определение материи  2.2. Классификация вещества  2.3. Свойства материи  2.3.1. Физические свойства  2.3.2. Химические свойства  2.4. Состояния материи  2.4.1. Твердое состояние  2.4.2. Жидкое состояние  2.4.3. Газообразное состояние  2.4.4. Плазма и конденсаты Бозе-Эйнштейна  2.5. Изменения в состояниях вещества  2.5.1. Плавление и замерзание  2.5.2. Испарение и конденсация  2.5.3. Сублимация и отложение  2.6. Плотность и её приложения  2.7. Диффузия и её значение
  3. Элементы, соединения и смеси  3.1. Определение элемента  3.2. Классификация элементов  3.3. Metals, Nonmetals and Metalloids  3.4. Благородные газы и их свойства  3.5. Введение в периодическую таблицу  3.6. Определение соединения  3.7. Свойства соединений  3.8. Введение в химические формулы  3.9. Определение смеси  3.10. Типы смесей  3.10.1. Однородная смесь  3.10.2. Неоднородные смеси  3.11. Разница между соединениями и смесями  3.12. Растворы, коллоиды и суспензии
  4. Разделение смесей  4.1. Необходимость разделения смесей  4.2. Методы разделения  4.2.1. Фильтрация  4.2.2. Седиментация и декантация  4.2.3. Испарение  4.2.4. Кристаллизация  4.2.5. Дистилляция  4.2.6. Хроматография  4.2.7. Магнитная сепарация  4.2.8. Центрифугирование
  5. Структура атома  5.1. Введение в атомы  5.2. Структура атома  5.2.1. Ядро и облако электронов  5.3. Субатомные частицы  5.3.1. Протон  5.3.2. Нейтрон  5.3.3. Электроны  5.4. Атомный номер и массовое число  5.5. Изотопы и их использование  5.6. Ионы и образование ионов
  6. Периодическая таблица  6.1. Введение в Периодическую Таблицу  6.2. Группы и периоды  6.3. Тенденции в периодической таблице  6.3.1. Атомный размер  6.3.2. Металлический и неметаллический характер  6.3.3. Электроотрицательность  6.3.4. Реактивность элементов  6.4. Щелочные металлы и их свойства
  7. Chemical bond  7.1. Почему атомы образуют связи?  7.2. Типы химических связей  7.2.1. Ионная связь  7.2.2. Ковалентная связь  7.2.3. Металлическая связь  7.3. Свойства ионных и ковалентных соединений  7.4. Межмолекулярные силы
  8. Химические реакции  8.1. Введение в химические реакции  8.2. Признаки химической реакции  8.3. Типы химических реакций  8.3.1. Комбинационные реакции  8.3.2. Реакции разложения  8.3.3. Реакции замещения  8.3.4. Реакции двойного замещения  8.3.5. Реакции горения  8.4. Закон сохранения массы  8.5. Уравновешивание простых химических уравнений
  9. Кислоты, Щелочи и Соли  9.1. Определение кислот и оснований  9.2. Свойства кислот  9.3. Свойства оснований  9.4. Шкала pH и индикаторы  9.5. Реакции нейтрализации  9.6. Обычные кислоты и основания в повседневной жизни  9.7. Приготовление и использование солей  9.8. Сильные и слабые кислоты и основания
  10. Solutions and Solubility  10.1. Определение раствора  10.2. Компоненты раствора  10.2.1. Растворитель  10.2.2. растворенное вещество  10.3. Факторы, влияющие на растворимость  10.4. Концентрация растворов  10.5. Насыщенные и ненасыщенные растворы  10.6. Colloids and suspensions  10.7. Кривая растворимости и её интерпретация
  11. Воздух и атмосфера  11.1. Состав воздуха  11.2. Свойства газов в воздухе  11.3. Значение кислорода и углекислого газа  11.4. Загрязнение воздуха и его последствия  11.5. Парниковый эффект и глобальное потепление  11.6. Способы снижения загрязнения воздуха  11.7. Озоновый слой и его значение
  12. Вода и ее значение  12.1. Свойства воды  12.2. Вода как универсальный растворитель  12.3. Важность воды для жизни  12.4. Загрязнение воды и его последствия  12.5. Очистка воды  12.5.1. Фильтрация  12.5.2. boil  12.5.3. Хлорирование в очистке воды  12.5.4. Обратный осмос  12.6. Жесткая и мягкая вода  12.7. Водный цикл и его важность
  13. Топливо и энергия  13.1. Виды топлива  13.1.1. Fossil fuels  13.1.2. Возобновляемые источники энергии  13.2. Сгорание и выделение энергии  13.3. Глобальное потепление и его последствия  13.4. Альтернативные источники энергии  13.5. Способы экономии энергии
  14. Металлы и неметаллы  14.1. Физические и химические свойства металлов  14.2. Физические и химические свойства неметаллов  14.3. Разница между металлами и неметаллами  14.4. Uses of metals and nonmetals  14.5. Коррозия металлов и ее предотвращение  14.6. Сплавы и их важность
  15. Пластики и полимеры  15.1. Натуральные и синтетические полимеры  15.2. Свойства пластика  15.3. Биодеградируемая и небидеградируемая пластмасса  15.4. Экологическое влияние пластика  15.5. Переработка и управление отходами в области пластмасс и полимеров  15.6. Ежедневное использование полимеров
  16. Введение в органическую химию  16.1. Основные определения органической химии  16.2. Углеродные соединения в повседневной жизни  16.3. Углеводороды  16.4. Простые функциональные группы (спирты и карбоновые кислоты)  16.5. Важность органических соединений в промышленности

Седьмой класс → Химические реакции → Типы химических реакций ↓


Реакции замещения


В химии понимание различных типов реакций важно для объяснения того, как вещества взаимодействуют и преобразуются. Из этих реакций замещения являются увлекательным типом. Они происходят, когда элементы меняются местами в соединениях, что приводит к образованию новых продуктов. Давайте рассмотрим это просто и подробно.

Что такое реакции замещения?

Реакции замещения — это тип химической реакции, в которой один элемент в соединении заменяется или "вытесняется" другим элементом. Этот тип реакции также известен как реакция замещения. Такие реакции являются отличным примером того, как активными могут быть элементы.

Общая форма

Реакции замещения следуют общей схеме:

a + bc → ac + b

В этой реакции элемент A вытесняет элемент B в соединении BC, образуя новое соединение AC и высвобождая B.

Типы реакций замещения

Реакции замещения можно классифицировать как простое и двойное замещение.

Реакции простого замещения

В реакции простого замещения один элемент заменяет другой элемент в соединении. Как правило, эти реакции происходят между металлом и ионным соединением или между двумя галогенами.

Вот пример с участием металлов:

Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

В этой реакции цинк (Zn) более реактивен, чем медь (Cu), и поэтому он вытесняет медь из медного купороса (CuSO₄), образуя сульфат цинка (ZnSO₄).

Визуальный пример:

Цинк Куб Цинк Куб

Пример с галогенами:

2KCl2 + 2KBr2 → 2KCl2 + Br2

Здесь хлор (Cl₂) вытесняет бром (Br₂) из бромида калия (KBr), образуя хлорид калия (KCl) и бром.

Реакции двойного замещения

Реакции двойного замещения, также известные как метатезис, предполагают обмен ионами между двумя соединениями.

AB + CD → AD + CB

Рассмотрим реакцию между хлоридом натрия и нитратом серебра:

NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl

В этой реакции натрий (Na) из хлорида натрия (NaCl) меняется местами с серебром (Ag) в нитрате серебра (AgNO₃), образуя нитрат натрия (NaNO₃) и хлорид серебра (AgCl), который является осадком.

Факторы, влияющие на реакции замещения

На возникновение и порядок реакций замещения влияют многие факторы.

Ряд активности

Реактивность в значительной степени зависит от ряда активности металлов (или галогенов). Более активный элемент может вытеснить менее активный элемент из его соединения.

Например, ряд активности для некоторых металлов от самого активного до наименее активного следующий:

Калий > Натрий > Кальций > Магний > Алюминий > Цинк > Железо > Свинец > Водород > Медь > Серебро > Золото

Это означает, что калий может вытеснить все металлы, находящиеся ниже него, из их соединений.

Концентрация

Концентрация реагентов также может влиять на реакции замещения. Более высокие концентрации обычно увеличивают скорость реакции.

Температура

Повышение температуры часто увеличивает скорость реакций замещения, так как оно обеспечивает больше энергии для протекания реакции.

Применение реакций замещения

Существует множество практических применений реакций замещения в реальной жизни.

Извлечение металлов

Многие металлы извлекаются из своих руд с помощью реакций замещения. Например, железо можно извлечь из оксида железа, реагируя его с углеродом:

2Fe + 3CO3

Промышленные процессы

Реакции замещения используются в различных промышленных процессах. Известным примером является производство брома из морской воды путем реакции замещения хлором.

Очистка металлов

Реакции замещения помогают очистить и очистить металлы. Например, титан очищается с помощью реакции замещения с натрием или магнием.

Иллюстрация реакций с помощью визуальных примеров

Визуальные представления могут быть весьма полезны для лучшего понимания реакций замещения. Давайте рассмотрим пример с использованием простых диаграмм, чтобы показать процесс.

Пример: взаимодействие алюминия и хлорида меди

2Al + 3CuCl₂ → 2AlCl₃ + 3Cu
Al Куб Хлорид Al Хлорид Куб

Заключение

Реакции замещения являются простыми, но мощными химическими процессами, которые демонстрируют динамику реактивности элементов. От объяснения базовых химических концепций до их применения в производственных условиях, роль реакций замещения незаменима. Понимая эти реакции, мы можем понять, как вещества взаимодействуют на молекулярном уровне, раскрывая преобразующую природу химии.


Седьмой класс → 8.3.3


U
username
0%
завершено в Седьмой класс

← Предыдущий (8.3.2)
Реакции разложения
Следующий (8.3.4) →
Реакции двойного замещения

Комментарии 



Реакции замещения

https://www.chemistryelite.com/g7/8.3.3?ceal=ru