Grade 7
  1. Introdução à Química  1.1. O que é Química?  1.2. Importância da química na vida cotidiana  1.3. Ramos da química  1.4. Método Científico na Química  1.5. Regras e Precauções de Segurança no Laboratório  1.6. Equipamentos de Laboratório Comuns e Seus Usos  1.7. Unidades de medida em química
  2. Matéria e suas propriedades  2.1. Definição de Matéria  2.2. Classificação da matéria  2.3. Propriedades da matéria  2.3.1. Propriedades físicas  2.3.2. Propriedades químicas  2.4. Estados da matéria  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado líquido  2.4.3. Estado gasoso  2.4.4. Plasma e Condensados de Bose–Einstein  2.5. Mudanças nos estados da matéria  2.5.1. Fusão e congelamento  2.5.2. Evaporação e Condensação  2.5.3. Sublimação e deposição  2.6. Densidade e suas aplicações  2.7. Difusão e sua importância
  3. Elementos, Compostos e Misturas  3.1. Definição do elemento  3.2. Classificação dos elementos  3.3. Metais, Não-metais e Metalóides  3.4. Gases nobres e suas propriedades  3.5. Introdução à Tabela Periódica  3.6. Definição de Composto  3.7. Propriedades dos Compostos  3.8. Introdução às Fórmulas Químicas  3.9. Definição de Mistura  3.10. Tipos de misturas  3.10.1. Mistura homogênea  3.10.2. Misturas heterogêneas  3.11. Diferença Entre Compostos e Misturas  3.12. Soluções, Coloides e Suspensões
  4. Separação de misturas  4.1. Necessidade de separação de misturas  4.2. Métodos de separação  4.2.1. Filtração  4.2.2. Sedimentação e decantação  4.2.3. Evaporação  4.2.4. Cristalização  4.2.5. Destilação  4.2.6. Cromatografia  4.2.7. Separação Magnética  4.2.8. Centrifugação
  5. Estrutura Atômica  5.1. Introdução aos Átomos  5.2. Estrutura do átomo  5.2.1. Núcleo e nuvem eletrônica  5.3. Partículas subatômicas  5.3.1. Protão  5.3.2. Nêutron  5.3.3. Elétrons  5.4. Número atômico e número de massa  5.5. Isótopos e seus usos  5.6. Íons e formação de íons
  6. Tabela periódica  6.1. Introdução à Tabela Periódica  6.2. Grupos e períodos  6.3. Tendências na Tabela Periódica  6.3.1. Tamanho Atômico  6.3.2. Caracter metálico e não metálico  6.3.3. Eletronegatividade  6.3.4. Reatividade dos elementos  6.4. Metais alcalinos e suas propriedades
  7. Ligação química  7.1. Por que os átomos formam ligações?  7.2. Tipos de ligações químicas  7.2.1. Ligação iônica  7.2.2. Ligação covalente  7.2.3. Ligação Metálica  7.3. Propriedades dos Compostos Iônicos e Covalentes  7.4. Forças intermoleculares
  8. Reações Químicas  8.1. Introdução às Reações Químicas  8.2. Sinais de uma reação química  8.3. Tipos de Reações Químicas  8.3.1. Reações de Combinação  8.3.2. Reações de decomposição  8.3.3. Reações de Deslocamento  8.3.4. Reações de dupla substituição  8.3.5. Reações de combustão  8.4. Lei da conservação da massa  8.5. Balanceamento de equações químicas simples
  9. Ácidos, Bases e Sais  9.1. Definição de Ácido e Base  9.2. Propriedades dos Ácidos  9.3. Propriedades das bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reações de neutralização  9.6. Ácidos e Bases Comuns na Vida Cotidiana  9.7. Preparação e uso de sais  9.8. Ácidos e bases fortes e fracas
  10. Soluções e Solubilidade  10.1. Definição de Solução  10.2. Componentes da solução  10.2.1. Solução  10.2.2. soluto  10.3. Fatores que Afetam a Solubilidade  10.4. Concentration of solutions  10.5. Soluções saturadas e insaturadas  10.6. Coloides e suspensões  10.7. Curva de solubilidade e sua interpretação
  11. Ar e atmosfera  11.1. Composição do ar  11.2. Propriedades dos gases no ar  11.3. Importância do Oxigênio e do Dióxido de Carbono  11.4. Poluição do ar e seus efeitos  11.5. Efeito estufa e aquecimento global  11.6. Maneiras de reduzir a poluição do ar  11.7. Camada de ozônio e sua importância
  12. Água e sua importância  12.1. Propriedades da Água  12.2. A água como solvente universal  12.3. Importância da água para a vida  12.4. Poluição da água e seus efeitos  12.5. Purificação da Água  12.5.1. Filtração  12.5.2. ferver  12.5.3. Cloração na purificação da água  12.5.4. osmose reversa  12.6. Água dura e água macia  12.7. Ciclo da água e sua importância
  13. Combustíveis e energia  13.1. Tipos de combustíveis  13.1.1. Combustíveis fósseis  13.1.2. Fontes de energia renovável  13.2. Combustão e liberação de energia  13.3. Aquecimento global e seus efeitos  13.4. Fontes alternativas de energia  13.5. Maneiras de conservar energia
  14. Metais e Não-metais  14.1. Propriedades físicas e químicas dos metais  14.2. Propriedades Físicas e Químicas dos Não-Metais  14.3. Diferença Entre Metais e Não-Metais  14.4. Usos de metais e não metais  14.5. Corrosão dos metais e sua prevenção  14.6. Ligas e sua importância
  15. Plásticos e polímeros  15.1. Polímeros naturais e sintéticos  15.2. Propriedades do plástico  15.3. Plásticos Biodegradáveis e Não Biodegradáveis  15.4. Impacto ambiental do plástico  15.5. Reciclagem e gestão de resíduos em plásticos e polímeros  15.6. Usos Diários de Polímeros
  16. Introdução à Química Orgânica  16.1. Definições básicas de química orgânica  16.2. Compostos de Carbono na Vida Diária  16.3. Hidrocarbonetos  16.4. Grupos funcionais simples (álcoois e ácidos carboxílicos)  16.5. Importância dos compostos orgânicos na indústria

Grade 7 → Reações Químicas → Tipos de Reações Químicas ↓


Reações de Combinação


A química é uma disciplina fascinante que explica como tudo ao nosso redor é composto por pequenas partículas chamadas átomos e moléculas. Um tipo interessante de reação química é chamada de uma reação de combinação. Vamos nos aprofundar neste tópico e aprender o que são reações de combinação, como funcionam e ver exemplos delas em ação.

O que é uma reação de combinação?

Uma reação de combinação, também chamada de reação de síntese, é um tipo de reação química em que duas ou mais substâncias se combinam para formar um novo produto único. As substâncias que se combinam podem ser elementos ou compostos.

Em uma reação de combinação, você começa com vários reagentes e termina com um produto. Isso pode ser representado de forma geral da seguinte forma:

A + B → AB

Aqui A e B representam reagentes, e AB é o produto formado pela combinação de A e B.

Exemplos de reações de combinação

Exemplo 1: Formação de água

Um exemplo bem conhecido de uma reação de combinação é a formação de água a partir de gás hidrogênio e gás oxigênio. A equação química para essa reação é:

2H 2 + O 2 → 2H 2 O

Nessa reação, o hidrogênio (H 2) e o oxigênio (O 2) gasosos reagem para formar água (H 2 O), que é um composto líquido.

H2 O2 H2O

Exemplo 2: Formação de dióxido de carbono

Outro exemplo comum é a formação de dióxido de carbono quando o carbono queima na presença de oxigênio:

C + O 2 → CO 2

Nesse caso, o carbono (C), um elemento sólido, reage com o gás oxigênio (O 2) para formar o gás dióxido de carbono (CO 2).

C O2 CO2

Visualizando reações de combinação

Para entender melhor as reações de combinação, usemos um diagrama simples para visualizar o que acontece em uma. Quando dois gases, como hidrogênio e oxigênio, se combinam durante uma reação de combinação, formam um novo composto, como a água. Imagine as moléculas se juntando, quase como se estivessem encaixando peças de um quebra-cabeça para formar uma imagem maior.

H2 O2 H2O

Mais exemplos de reações de combinação

As reações de combinação estão ao nosso redor. Aqui estão mais alguns exemplos que mostram como essas reações são comuns e importantes:

Exemplo 3: Formação de dióxido de enxofre

O dióxido de enxofre é formado quando o enxofre reage com oxigênio:

S + O 2 → SO 2

Nessa reação, o enxofre sólido (S) combina-se com o gás oxigênio (O 2) para formar o gás dióxido de enxofre (SO 2).

Exemplo 4: Formação de amônia

A amônia é formada pela combinação de nitrogênio e hidrogênio:

N 2 + 3H 2 → 2NH 3

Nessa reação de síntese, o gás nitrogênio (N 2) e o gás hidrogênio (H 2) reagem para formar o gás amônia (NH 3).

Exemplo 5: Formação de óxidos metálicos

Metais que reagem com oxigênio frequentemente formam óxidos metálicos. Por exemplo, quando o magnésio queima no ar, ele reage com oxigênio para formar óxido de magnésio:

2Mg + O 2 → 2MgO

Aqui, o magnésio sólido (Mg) combina-se com o gás oxigênio (O 2) para formar o óxido de magnésio sólido (MgO).

Classificação das reações de combinação

As reações de combinação também podem ser classificadas com base no tipo de reagentes envolvidos:

1. Reação de elementos

Essas reações envolvem dois ou mais elementos. Por exemplo:

Fe + S → FeS

O ferro (Fe) combina-se com o enxofre (S) para formar o sulfeto de ferro (FeS).

2. Reação de compostos

Às vezes, dois compostos podem se combinar para formar um novo composto. Por exemplo:

CaO + CO 2 → CaCO 3

O óxido de cálcio (CaO) reage com o dióxido de carbono (CO 2) para formar o carbonato de cálcio (CaCO 3).

3. Reação de um elemento com um composto

Um elemento e um composto também podem se combinar para formar outro composto. Exemplo:

2SO 2 + O 2 → 2SO 3

O dióxido de enxofre (SO 2), um composto, combina-se com o oxigênio (O 2), um elemento, para formar o trióxido de enxofre (SO 3).

Importância das reações de combinação

As reações de combinação são importantes em muitos processos naturais e aplicações industriais. Aqui estão algumas razões pelas quais são importantes:

  • Processos naturais: Muitos processos ambientais e biológicos envolvem reações de combinação. Por exemplo, quando as plantas fazem fotossíntese, a água e o dióxido de carbono se combinam para formar glicose, um processo vital para a vida na Terra.
  • Processos industriais: Muitos materiais, como amônia e ácido sulfúrico, são produzidos usando reações de combinação. Esses compostos servem como componentes-chave em fertilizantes, agentes de limpeza e outros produtos.
  • Produção de energia: A combustão, que é uma reação de combinação exotérmica, é usada para produzir energia em motores e usinas de energia. Por exemplo, a queima de gás metano combina-se com oxigênio, liberando energia na forma de calor:
CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O

Conclusão

As reações de combinação são um aspecto importante da química e desempenham um papel essencial tanto em processos naturais quanto em processos industriais. Entender como essas reações ocorrem, quais condições elas exigem e quais produtos formam nos ajuda a entender as mudanças químicas que sustentam a vida e a tecnologia moderna.

Ao explorar diferentes exemplos e modelos visuais, podemos entender melhor como os reagentes se unem para formar novos produtos em reações de combinação. De muitas maneiras, essas reações sublinham a interconexão dos processos químicos, mostrando como reagentes simples se fundem para formar compostos mais complexos.

Da próxima vez que você vir um carro se movendo ou uma planta crescendo, lembre-se de que as reações de combinação podem desempenhar um papel importante em fazer esses milagres diários acontecerem.


Grade 7 → 8.3.1


U
username
0%
concluído em Grade 7

← Anterior (8.3)
Tipos de Reações Químicas
Próximo (8.3.2) →
Reações de decomposição

Comentários 



Reações de Combinação

https://www.chemistryelite.com/g7/8.3.1?ceal=pt