Grade 7
  1. Introdução à Química  1.1. O que é Química?  1.2. Importância da química na vida cotidiana  1.3. Ramos da química  1.4. Método Científico na Química  1.5. Regras e Precauções de Segurança no Laboratório  1.6. Equipamentos de Laboratório Comuns e Seus Usos  1.7. Unidades de medida em química
  2. Matéria e suas propriedades  2.1. Definição de Matéria  2.2. Classificação da matéria  2.3. Propriedades da matéria  2.3.1. Propriedades físicas  2.3.2. Propriedades químicas  2.4. Estados da matéria  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado líquido  2.4.3. Estado gasoso  2.4.4. Plasma e Condensados de Bose–Einstein  2.5. Mudanças nos estados da matéria  2.5.1. Fusão e congelamento  2.5.2. Evaporação e Condensação  2.5.3. Sublimação e deposição  2.6. Densidade e suas aplicações  2.7. Difusão e sua importância
  3. Elementos, Compostos e Misturas  3.1. Definição do elemento  3.2. Classificação dos elementos  3.3. Metais, Não-metais e Metalóides  3.4. Gases nobres e suas propriedades  3.5. Introdução à Tabela Periódica  3.6. Definição de Composto  3.7. Propriedades dos Compostos  3.8. Introdução às Fórmulas Químicas  3.9. Definição de Mistura  3.10. Tipos de misturas  3.10.1. Mistura homogênea  3.10.2. Misturas heterogêneas  3.11. Diferença Entre Compostos e Misturas  3.12. Soluções, Coloides e Suspensões
  4. Separação de misturas  4.1. Necessidade de separação de misturas  4.2. Métodos de separação  4.2.1. Filtração  4.2.2. Sedimentação e decantação  4.2.3. Evaporação  4.2.4. Cristalização  4.2.5. Destilação  4.2.6. Cromatografia  4.2.7. Separação Magnética  4.2.8. Centrifugação
  5. Estrutura Atômica  5.1. Introdução aos Átomos  5.2. Estrutura do átomo  5.2.1. Núcleo e nuvem eletrônica  5.3. Partículas subatômicas  5.3.1. Protão  5.3.2. Nêutron  5.3.3. Elétrons  5.4. Número atômico e número de massa  5.5. Isótopos e seus usos  5.6. Íons e formação de íons
  6. Tabela periódica  6.1. Introdução à Tabela Periódica  6.2. Grupos e períodos  6.3. Tendências na Tabela Periódica  6.3.1. Tamanho Atômico  6.3.2. Caracter metálico e não metálico  6.3.3. Eletronegatividade  6.3.4. Reatividade dos elementos  6.4. Metais alcalinos e suas propriedades
  7. Ligação química  7.1. Por que os átomos formam ligações?  7.2. Tipos de ligações químicas  7.2.1. Ligação iônica  7.2.2. Ligação covalente  7.2.3. Ligação Metálica  7.3. Propriedades dos Compostos Iônicos e Covalentes  7.4. Forças intermoleculares
  8. Reações Químicas  8.1. Introdução às Reações Químicas  8.2. Sinais de uma reação química  8.3. Tipos de Reações Químicas  8.3.1. Reações de Combinação  8.3.2. Reações de decomposição  8.3.3. Reações de Deslocamento  8.3.4. Reações de dupla substituição  8.3.5. Reações de combustão  8.4. Lei da conservação da massa  8.5. Balanceamento de equações químicas simples
  9. Ácidos, Bases e Sais  9.1. Definição de Ácido e Base  9.2. Propriedades dos Ácidos  9.3. Propriedades das bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reações de neutralização  9.6. Ácidos e Bases Comuns na Vida Cotidiana  9.7. Preparação e uso de sais  9.8. Ácidos e bases fortes e fracas
  10. Soluções e Solubilidade  10.1. Definição de Solução  10.2. Componentes da solução  10.2.1. Solução  10.2.2. soluto  10.3. Fatores que Afetam a Solubilidade  10.4. Concentration of solutions  10.5. Soluções saturadas e insaturadas  10.6. Coloides e suspensões  10.7. Curva de solubilidade e sua interpretação
  11. Ar e atmosfera  11.1. Composição do ar  11.2. Propriedades dos gases no ar  11.3. Importância do Oxigênio e do Dióxido de Carbono  11.4. Poluição do ar e seus efeitos  11.5. Efeito estufa e aquecimento global  11.6. Maneiras de reduzir a poluição do ar  11.7. Camada de ozônio e sua importância
  12. Água e sua importância  12.1. Propriedades da Água  12.2. A água como solvente universal  12.3. Importância da água para a vida  12.4. Poluição da água e seus efeitos  12.5. Purificação da Água  12.5.1. Filtração  12.5.2. ferver  12.5.3. Cloração na purificação da água  12.5.4. osmose reversa  12.6. Água dura e água macia  12.7. Ciclo da água e sua importância
  13. Combustíveis e energia  13.1. Tipos de combustíveis  13.1.1. Combustíveis fósseis  13.1.2. Fontes de energia renovável  13.2. Combustão e liberação de energia  13.3. Aquecimento global e seus efeitos  13.4. Fontes alternativas de energia  13.5. Maneiras de conservar energia
  14. Metais e Não-metais  14.1. Propriedades físicas e químicas dos metais  14.2. Propriedades Físicas e Químicas dos Não-Metais  14.3. Diferença Entre Metais e Não-Metais  14.4. Usos de metais e não metais  14.5. Corrosão dos metais e sua prevenção  14.6. Ligas e sua importância
  15. Plásticos e polímeros  15.1. Polímeros naturais e sintéticos  15.2. Propriedades do plástico  15.3. Plásticos Biodegradáveis e Não Biodegradáveis  15.4. Impacto ambiental do plástico  15.5. Reciclagem e gestão de resíduos em plásticos e polímeros  15.6. Usos Diários de Polímeros
  16. Introdução à Química Orgânica  16.1. Definições básicas de química orgânica  16.2. Compostos de Carbono na Vida Diária  16.3. Hidrocarbonetos  16.4. Grupos funcionais simples (álcoois e ácidos carboxílicos)  16.5. Importância dos compostos orgânicos na indústria

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Sinais de uma reação química


A química é o estudo da matéria e suas mudanças. Compreender as reações químicas é uma parte fundamental da química. As reações químicas ocorrem ao nosso redor e são importantes na vida cotidiana. Como podemos saber quando ocorreu uma reação química? Nesta lição, exploraremos os sinais que indicam que uma reação química ocorreu.

O que é uma reação química?

Uma reação química é um processo no qual substâncias, chamadas reagentes, transformam-se em substâncias diferentes, chamadas produtos. As ligações entre os átomos nos reagentes são quebradas e novas ligações são formadas para formar os produtos. As reações químicas geralmente são acompanhadas por mudanças que indicam que uma reação ocorreu.

Sinais de uma reação química

Existem vários sinais principais de que uma reação química está ocorrendo. Esses sinais incluem:

  • Mudança de cor
  • Mudanças de temperatura
  • Formação de gás
  • Formação de precipitado
  • Mudanças no cheiro
  • Mudanças na luz ou som

Mudança de cor

Um dos sinais mais comuns de uma reação química é uma mudança de cor. Quando as substâncias reagem, as novas substâncias formadas podem ter uma cor diferente dos reagentes originais. Por exemplo, quando um pedaço de ferro é exposto ao ar e à umidade, ele reage para formar óxido de ferro, ou ferrugem, que é de cor marrom-avermelhada.

Um exemplo mais controlado é a reação entre fenolftaleína, um indicador, e uma base como o hidróxido de sódio (NaOH). A fenolftaleína é incolor em solução ácida, mas torna-se rosa em solução básica.

Mudanças de temperatura

Algumas reações químicas liberam energia como calor, enquanto outras absorvem energia e resultam em uma diminuição de temperatura. Estas são chamadas reações exotérmicas e endotérmicas, respectivamente.

Reação Exotérmica: Queima de madeira é um exemplo disso. 
C6H10O5 + 6O2 → 6CO2 + 5H2O + calor
Reação Endotérmica: Dissolver nitrato de amônio em água é outro exemplo disso. 
NH4NO3(s) + H2O(l) → NH4NO3(aq)

Formação de gás

A formação de um gás é um sinal de que uma reação química ocorreu. Muitas vezes pode ser vista como bolhas ou fumaça. Por exemplo, quando vinagre (ácido acético) é misturado com bicarbonato de sódio (bicarbonato de sódio), forma-se gás carbônico:

CH3COOH + NaHCO3 → CO2 + H2O + NaCH3COO

Formação de precipitado

Um precipitado é um sólido que se forma quando duas soluções são misturadas. Este sólido não se dissolve na solução e frequentemente se deposita no fundo. Por exemplo, quando soluções de nitrato de prata (AgNO3) e cloreto de sódio (NaCl) são misturadas, forma-se um precipitado branco de cloreto de prata (AgCl):

AgNO3 + NaCl → AgCl(S) + NaNO3

Mudanças no cheiro

Algumas reações químicas resultam em uma mudança de odor. Isso geralmente indica que novas substâncias com propriedades diferentes foram formadas. Por exemplo, quando os alimentos estragam, muitas vezes têm um cheiro ruim devido às reações químicas que ocorrem durante a decomposição dos alimentos.

Mudanças na luz ou som

Algumas reações químicas produzem luz ou som. Por exemplo, reações químicas são usadas em fogos de artifício para produzir luz e som. Outro exemplo é a reação entre hidrogênio e oxigênio em motores de foguete, que libera muita energia na forma de som e luz.

Compreendendo e prevendo reações

Estudar reações químicas nos ajuda a prever os produtos que se formarão. Os químicos usam equações químicas balanceadas para representar essas reações. Isso os ajuda a garantir que o número de átomos seja o mesmo antes e depois da reação, obedecendo à lei de conservação de massa.

Por exemplo, na reação entre hidrogênio e oxigênio para formar água, a equação química balanceada é assim:

2H2 + O2 → 2H2O

Conclusão

As reações químicas são uma parte importante do mundo natural e de nossas vidas diárias. Elas nos permitem transformar substâncias, gerar energia e criar novos materiais. Ao entender os sinais de reações químicas, podemos identificar quando ocorre uma reação e aprender mais sobre as substâncias envolvidas. Seja o ferro enferrujando ou o bicarbonato de sódio e o vinagre borbulhando, as reações químicas acontecem em todos os lugares, tornando nosso entendimento desses processos ainda mais importante.


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