Grado 7
  1. Introducción a la Química  1.1. ¿Qué es la Química?  1.2. Importancia de la química en la vida diaria  1.3. Ramas de la química  1.4. Scientific Method in Chemistry  1.5. Reglas y precauciones de seguridad en el laboratorio  1.6. Equipos de laboratorio comunes y sus usos  1.7. Unidades de medida en química
  2. La materia y sus propiedades  2.1. Definición de Materia  2.2. Clasificación de la materia  2.3. Propiedades de la materia  2.3.1. Propiedades físicas  2.3.2. Propiedades químicas  2.4. Estados de la materia  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado fluido  2.4.3. Estado gaseoso  2.4.4. Plasma y condensados de Bose–Einstein  2.5. Cambios en los estados de la materia  2.5.1. Fusión y congelación  2.5.2. Evaporación y Condensación  2.5.3. Sublimación y deposición  2.6. Densidad y sus aplicaciones  2.7. Difusión y su importancia
  3. Elementos, Compuestos y Mezclas  3.1. Definición del elemento  3.2. Clasificación de los elementos  3.3. Metales, No metales y Metaloides  3.4. Gases nobles y sus propiedades  3.5. Introducción a la Tabla Periódica  3.6. Definición de Compuesto  3.7. Propiedades de los compuestos  3.8. Introducción a las Fórmulas Químicas  3.9. Definición de Mezcla  3.10. Tipos de mezclas  3.10.1. Mezcla homogénea  3.10.2. Mezclas heterogéneas  3.11. Diferencia entre compuestos y mezclas  3.12. Soluciones, Coloides y Suspensiones
  4. Separación de mezclas  4.1. Necesidad de la separación de mezclas  4.2. Métodos de separación  4.2.1. Filtración  4.2.2. Sedimentación y decantación  4.2.3. Evaporación  4.2.4. Cristalización  4.2.5. Destilación  4.2.6. Cromatografía  4.2.7. Separación Magnética  4.2.8. Centrifugación
  5. Estructura Atómica  5.1. Introducción a los átomos  5.2. Estructura del átomo  5.2.1. Núcleo y nube de electrones  5.3. Partículas subatómicas  5.3.1. Protón  5.3.2. Neutrón  5.3.3. Electrones  5.4. Número atómico y número de masa  5.5. Isótopos y sus usos  5.6. Iones y formación de iones
  6. Tabla periódica  6.1. Introducción a la Tabla Periódica  6.2. Grupos y períodos  6.3. Tendencias en la Tabla Periódica  6.3.1. Tamaño Atómico  6.3.2. Carácter metálico y no metálico  6.3.3. Electronegatividad  6.3.4. Reactividad de los elementos  6.4. Metales alcalinos y sus propiedades
  7. Enlace químico  7.1. ¿Por qué los átomos forman enlaces?  7.2. Tipos de enlaces químicos  7.2.1. Enlace iónico  7.2.2. Covalent bond  7.2.3. Enlace Metálico  7.3. Propiedades de los Compuestos Iónicos y Covalentes  7.4. Fuerzas intermoleculares
  8. Reacciones químicas  8.1. Introducción a las Reacciones Químicas  8.2. Señales de una reacción química  8.3. Tipos de Reacciones Químicas  8.3.1. Reacciones de Combinación  8.3.2. Decomposition reactions  8.3.3. Reacciones de desplazamiento  8.3.4. Reacciones de doble desplazamiento  8.3.5. Reacciones de combustión  8.4. Ley de conservación de la masa  8.5. Balanceo de ecuaciones químicas simples
  9. Ácidos, Bases y Sales  9.1. Definición de Ácido y Base  9.2. Propiedades de los Ácidos  9.3. Propiedades de las bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reacciones de neutralización  9.6. Ácidos y bases comunes en la vida cotidiana  9.7. Preparación y uso de sales  9.8. Ácidos y bases fuertes y débiles
  10. Soluciones y Solubilidad  10.1. Definición de Solución  10.2. Componentes de la solución  10.2.1. Solvente  10.2.2. Soluto  10.3. Factores que afectan la solubilidad  10.4. Concentración de soluciones  10.5. Soluciones saturadas e insaturadas  10.6. Colloids and suspensions  10.7. Curva de solubilidad y su interpretación
  11. Aire y atmósfera  11.1. Composición del aire  11.2. Propiedades de los gases en el aire  11.3. Importancia del Oxígeno y el Dióxido de Carbono  11.4. La contaminación del aire y sus efectos  11.5. Efecto invernadero y calentamiento global  11.6. Formas de reducir la contaminación del aire  11.7. Capa de ozono y su importancia
  12. El agua y su importancia  12.1. Propiedades del Agua  12.2. El agua como disolvente universal  12.3. Importancia del agua para la vida  12.4. Contaminación del agua y sus efectos  12.5. Purificación del agua  12.5.1. Filtración  12.5.2. hervir  12.5.3. Cloración en la purificación del agua  12.5.4. ósmosis inversa  12.6. Agua dura y agua blanda  12.7. Ciclo del agua y su importancia
  13. Combustible y energía  13.1. Types of fuel  13.1.1. Combustibles fósiles  13.1.2. Fuentes de energía renovable  13.2. Combustión y liberación de energía  13.3. Calentamiento global y sus efectos  13.4. Fuentes alternativas de energía  13.5. Formas de conservar energía
  14. Metales y No Metales  14.1. Propiedades físicas y químicas de los metales  14.2. Propiedades Físicas y Químicas de los No Metales  14.3. Diferencia entre metales y no metales  14.4. Usos de metales y no metales  14.5. Corrosión de metales y su prevención  14.6. Aleaciones y su importancia
  15. Plásticos y polímeros  15.1. Polímeros naturales y sintéticos  15.2. Propiedades de los plásticos  15.3. Plásticos Biodegradables y No Biodegradables  15.4. Impacto ambiental del plástico  15.5. Reciclaje y gestión de residuos en plásticos y polímeros  15.6. Usos Diarios de los Polímeros
  16. Introducción a la Química Orgánica  16.1. Definiciones básicas de química orgánica  16.2. Compuestos de carbono en la vida diaria  16.3. Hidrocarburos  16.4. Grupos funcionales simples (alcoholes y ácidos carboxílicos)  16.5. Importancia de los compuestos orgánicos en la industria

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Señales de una reacción química


La química es el estudio de la materia y sus cambios. Comprender las reacciones químicas es una parte fundamental de la química. Las reacciones químicas ocurren a nuestro alrededor y son importantes en la vida cotidiana. ¿Cómo podemos saber cuándo ha ocurrido una reacción química? En esta lección, exploraremos las señales que indican que ha ocurrido una reacción química.

¿Qué es una reacción química?

Una reacción química es un proceso en el cual sustancias, llamadas reactivos, se transforman en diferentes sustancias, llamadas productos. Los enlaces entre átomos en los reactivos se rompen, y se forman nuevos enlaces para dar lugar a productos. Las reacciones químicas suelen ir acompañadas de cambios que indican que ha ocurrido una reacción.

Señales de una reacción química

Hay varias señales principales de que se está llevando a cabo una reacción química. Estas señales incluyen:

  • Cambio de color
  • Cambios de temperatura
  • Formación de gas
  • Formación de precipitado
  • Cambios de olor
  • Cambios en luz o sonido

Cambio de color

Una de las señales más comunes de una reacción química es un cambio de color. Cuando las sustancias reaccionan, las nuevas sustancias formadas pueden tener un color diferente al de los reactivos originales. Por ejemplo, cuando un trozo de hierro se expone al aire y a la humedad, reacciona para formar óxido de hierro, o herrumbre, que es de color marrón rojizo.

Un ejemplo más controlado es la reacción entre fenolftaleína, un indicador, y una base como el hidróxido de sodio (NaOH). La fenolftaleína es incolora en solución ácida pero se vuelve rosa en solución básica.

Cambios de temperatura

Algunas reacciones químicas liberan energía en forma de calor, mientras que otras absorben energía y resultan en una disminución de la temperatura. Estas se denominan reacciones exotérmicas y endotérmicas, respectivamente.

Reacción Exotérmica: La combustión de madera es un ejemplo de esto. 
C6H10O5 + 6O2 → 6CO2 + 5H2O + calor
Reacción Endotérmica: Disolver nitrato de amonio en agua es otro ejemplo de esto. 
NH4NO3 (s) + H2O (l) → NH4NO3 (aq)

Formación de gas

La formación de un gas es una señal de que ha ocurrido una reacción química. A menudo se puede ver como burbujas o humo. Por ejemplo, cuando el vinagre (ácido acético) se mezcla con bicarbonato de sodio (bicarbonato de sodio), se forma gas de dióxido de carbono:

CH3COOH + NaHCO3 → CO2 + H2O + NaCH3COO

Formación de precipitado

Un precipitado es un sólido que se forma cuando se mezclan dos soluciones. Este sólido no se disuelve en la solución y a menudo se hunde al fondo. Por ejemplo, cuando se mezclan soluciones de nitrato de plata (AgNO3) y cloruro de sodio (NaCl), se forma un precipitado blanco de cloruro de plata (AgCl):

AgNO3 + NaCl → AgCl(S) + NaNO3

Cambios de olor

Algunas reacciones químicas resultan en un cambio de olor. Esto a menudo indica que se han formado nuevas sustancias con diferentes propiedades. Por ejemplo, cuando la comida se descompone, a menudo tiene un mal olor debido a las reacciones químicas que ocurren durante la descomposición de los alimentos.

Cambios en luz o sonido

Algunas reacciones químicas producen luz o sonido. Por ejemplo, las reacciones químicas se utilizan en fuegos artificiales para producir luz y sonido. Otro ejemplo es la reacción entre hidrógeno y oxígeno en motores de cohetes, que libera mucha energía en forma de sonido y luz.

Comprender y predecir reacciones

Estudiar las reacciones químicas nos ayuda a predecir los productos que se formarán. Los químicos utilizan ecuaciones químicas balanceadas para representar estas reacciones. Esto les ayuda a asegurar que el número de átomos es el mismo antes y después de la reacción, obedeciendo la ley de conservación de la masa.

Por ejemplo, en la reacción entre el hidrógeno y el oxígeno para formar agua, la ecuación química balanceada se ve así:

2H2 + O2 → 2H2O

Conclusión

Las reacciones químicas son una parte importante del mundo natural y de nuestra vida diaria. Nos permiten transformar sustancias, generar energía y crear nuevos materiales. Al comprender las señales de las reacciones químicas, podemos identificar cuándo ocurre una reacción y aprender más sobre las sustancias involucradas. Ya sea el hierro oxidándose o el bicarbonato y el vinagre burbujeando, las reacciones químicas ocurren en todas partes, haciendo que nuestra comprensión de estos procesos sea aún más importante.


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