Седьмой класс
  1. Введение в химию  1.1. Что такое химия?  1.2. Важность химии в повседневной жизни  1.3. Отрасли химии  1.4. Научный метод в химии  1.5. Правила и меры предосторожности в лаборатории  1.6. Общелабораторное оборудование и его использование  1.7. Единицы измерения в химии
  2. Материя и ее свойства  2.1. Определение материи  2.2. Классификация вещества  2.3. Свойства материи  2.3.1. Физические свойства  2.3.2. Химические свойства  2.4. Состояния материи  2.4.1. Твердое состояние  2.4.2. Жидкое состояние  2.4.3. Газообразное состояние  2.4.4. Плазма и конденсаты Бозе-Эйнштейна  2.5. Изменения в состояниях вещества  2.5.1. Плавление и замерзание  2.5.2. Испарение и конденсация  2.5.3. Сублимация и отложение  2.6. Плотность и её приложения  2.7. Диффузия и её значение
  3. Элементы, соединения и смеси  3.1. Определение элемента  3.2. Классификация элементов  3.3. Metals, Nonmetals and Metalloids  3.4. Благородные газы и их свойства  3.5. Введение в периодическую таблицу  3.6. Определение соединения  3.7. Свойства соединений  3.8. Введение в химические формулы  3.9. Определение смеси  3.10. Типы смесей  3.10.1. Однородная смесь  3.10.2. Неоднородные смеси  3.11. Разница между соединениями и смесями  3.12. Растворы, коллоиды и суспензии
  4. Разделение смесей  4.1. Необходимость разделения смесей  4.2. Методы разделения  4.2.1. Фильтрация  4.2.2. Седиментация и декантация  4.2.3. Испарение  4.2.4. Кристаллизация  4.2.5. Дистилляция  4.2.6. Хроматография  4.2.7. Магнитная сепарация  4.2.8. Центрифугирование
  5. Структура атома  5.1. Введение в атомы  5.2. Структура атома  5.2.1. Ядро и облако электронов  5.3. Субатомные частицы  5.3.1. Протон  5.3.2. Нейтрон  5.3.3. Электроны  5.4. Атомный номер и массовое число  5.5. Изотопы и их использование  5.6. Ионы и образование ионов
  6. Периодическая таблица  6.1. Введение в Периодическую Таблицу  6.2. Группы и периоды  6.3. Тенденции в периодической таблице  6.3.1. Атомный размер  6.3.2. Металлический и неметаллический характер  6.3.3. Электроотрицательность  6.3.4. Реактивность элементов  6.4. Щелочные металлы и их свойства
  7. Chemical bond  7.1. Почему атомы образуют связи?  7.2. Типы химических связей  7.2.1. Ионная связь  7.2.2. Ковалентная связь  7.2.3. Металлическая связь  7.3. Свойства ионных и ковалентных соединений  7.4. Межмолекулярные силы
  8. Химические реакции  8.1. Введение в химические реакции  8.2. Признаки химической реакции  8.3. Типы химических реакций  8.3.1. Комбинационные реакции  8.3.2. Реакции разложения  8.3.3. Реакции замещения  8.3.4. Реакции двойного замещения  8.3.5. Реакции горения  8.4. Закон сохранения массы  8.5. Уравновешивание простых химических уравнений
  9. Кислоты, Щелочи и Соли  9.1. Определение кислот и оснований  9.2. Свойства кислот  9.3. Свойства оснований  9.4. Шкала pH и индикаторы  9.5. Реакции нейтрализации  9.6. Обычные кислоты и основания в повседневной жизни  9.7. Приготовление и использование солей  9.8. Сильные и слабые кислоты и основания
  10. Solutions and Solubility  10.1. Определение раствора  10.2. Компоненты раствора  10.2.1. Растворитель  10.2.2. растворенное вещество  10.3. Факторы, влияющие на растворимость  10.4. Концентрация растворов  10.5. Насыщенные и ненасыщенные растворы  10.6. Colloids and suspensions  10.7. Кривая растворимости и её интерпретация
  11. Воздух и атмосфера  11.1. Состав воздуха  11.2. Свойства газов в воздухе  11.3. Значение кислорода и углекислого газа  11.4. Загрязнение воздуха и его последствия  11.5. Парниковый эффект и глобальное потепление  11.6. Способы снижения загрязнения воздуха  11.7. Озоновый слой и его значение
  12. Вода и ее значение  12.1. Свойства воды  12.2. Вода как универсальный растворитель  12.3. Важность воды для жизни  12.4. Загрязнение воды и его последствия  12.5. Очистка воды  12.5.1. Фильтрация  12.5.2. boil  12.5.3. Хлорирование в очистке воды  12.5.4. Обратный осмос  12.6. Жесткая и мягкая вода  12.7. Водный цикл и его важность
  13. Топливо и энергия  13.1. Виды топлива  13.1.1. Fossil fuels  13.1.2. Возобновляемые источники энергии  13.2. Сгорание и выделение энергии  13.3. Глобальное потепление и его последствия  13.4. Альтернативные источники энергии  13.5. Способы экономии энергии
  14. Металлы и неметаллы  14.1. Физические и химические свойства металлов  14.2. Физические и химические свойства неметаллов  14.3. Разница между металлами и неметаллами  14.4. Uses of metals and nonmetals  14.5. Коррозия металлов и ее предотвращение  14.6. Сплавы и их важность
  15. Пластики и полимеры  15.1. Натуральные и синтетические полимеры  15.2. Свойства пластика  15.3. Биодеградируемая и небидеградируемая пластмасса  15.4. Экологическое влияние пластика  15.5. Переработка и управление отходами в области пластмасс и полимеров  15.6. Ежедневное использование полимеров
  16. Введение в органическую химию  16.1. Основные определения органической химии  16.2. Углеродные соединения в повседневной жизни  16.3. Углеводороды  16.4. Простые функциональные группы (спирты и карбоновые кислоты)  16.5. Важность органических соединений в промышленности

Седьмой класс → Химические реакции ↓


Введение в химические реакции


Химические реакции — это важная часть нашего мира. Они происходят повсюду вокруг нас, все время. Химические реакции происходят, когда вещества, известные как реагенты, превращаются в новые вещества, известные как продукты. Понимание химических реакций помогает нам понимать природный мир, готовить пищу, создавать продукты и даже дышать.

Что такое химическая реакция?

В химической реакции молекулы одного или нескольких веществ перестраиваются для образования других молекул. В процессе этого происходят разрывы и образования химических связей. Например, когда вы сжигаете дрова в камине, вы по сути вызываете химическую реакцию, которая превращает древесину и кислород в золу, углекислый газ и воду.

Основные концепции

Реагенты и продукты

Рассмотрим простую химическую реакцию, которая происходит, когда газообразный водород реагирует с газообразным кислородом, образуя воду. В этой реакции водород и кислород являются реагентами, а вода — продуктом. Мы можем записать эту химическую реакцию в упрощенной форме следующим образом:

2H 2 + O 2 → 2H 2 O

В этой реакции две молекулы газообразного водорода реагируют с одной молекулой газообразного кислорода, образуя две молекулы воды. Это сбалансированное химическое уравнение, в котором количество атомов каждого элемента одинаково по обеим сторонам уравнения.

Признаки химических реакций

Как можно определить, что происходит химическая реакция? Существуют несколько признаков, в том числе:

  • Изменение цвета: Химическая реакция может вызвать изменение цвета вещества. Например, когда железо ржавеет, оно превращается из блестящего металла в красно-коричневый цвет.
  • Изменение температуры: Реакции выделяют или поглощают тепло. Сгорание, как в случае с костром, выделяет тепло.
  • Образование газа: Если вы видите образование пузырьков в жидкости, это часто является признаком образования газа. Это объясняется выделением углекислого газа при смешении уксуса и соды.
  • Образование осадка: Во время химической реакции в жидкости может образоваться осадок. Это часто называется осаждением.
  • Выделение света: Некоторые реакции выделяют энергию в виде света. Хорошим примером являются фейерверки.

Типы химических реакций

Химические реакции можно классифицировать на разные типы. Понимание этих типов помогает классифицировать реакции и прогнозировать продукты. Вот некоторые основные типы химических реакций:

Реакции синтеза

В реакции синтеза два или более простых вещества комбинируются с образованием более сложных продуктов. Общий формат:

A + B → AB

Например, когда натрий (Na) реагирует с хлором ( Cl2 ), они образуют хлорид натрия (NaCl), который является обычной поваренной солью.

2Na + Cl 2 → 2NaCl

Реакции разложения

В реакциях разложения одно соединение распадается на два или более простых вещества. Общий формат:

AB → A + B

Практическим примером этого является когда под воздействием электричества вода распадается на водород и кислород.

2H 2 O → 2H 2 + O 2

Реакции замещения

В реакции одиночного замещения один элемент в соединении заменяет другой элемент. Это следует следующему образцу:

A + BC → AC + B

Примером этого является, когда цинк смешивается с соляной кислотой, образуется хлорид цинка и водородный газ.

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2

Реакции двойного замещения

Реакции двойного замещения включают обмен ионами между двумя соединениями и могут быть представлены следующим образом:

AB + CD → AD + CB

Классическим примером является реакция между нитратом серебра (AgNO 3) и хлоридом натрия (NaCl), образующая хлорид серебра (AgCl) и нитрат натрия (NaNO 3).

AgNO 3 + NaCl → AgCl + NaNO 3

Сохранение массы

Фундаментальная концепция в химии — это сохранение массы. Этот закон гласит, что масса не создается и не уничтожается в химической реакции. Это означает, что масса реагентов должна быть равна массе продуктов. Например, когда вы смешиваете уксус и соду, масса полученных продуктов (включая выделенный газ) равна массе исходного уксуса и соды.

Визуализация химических реакций

Визуализация химических реакций может значительно помочь в понимании химии. Давайте используем простые фигуры для представления разных атомов и изображения химической реакции:

H2 O2 H2O H2O

В этом простом визуальном примере мы можем видеть, как две молекулы водорода реагируют с одной молекулой кислорода, образуя две молекулы воды.

Сбалансировка химических уравнений

Химические уравнения должны быть сбалансированы для отражения сохранения массы. Должно быть одинаковое количество атомов каждого элемента по обеим сторонам уравнения. Вот пример сбалансировки химического уравнения.

Рассмотрим несбалансированное уравнение для сгорания этена (C 2 H 4):

C 2 H 4 + O 2 → CO 2 + H 2 O

Чтобы сбалансировать это уравнение, убедитесь, что количество атомов каждого типа одинаково с обеих сторон. Сбалансированное уравнение выглядит следующим образом:

C 2 H 4 + 3O 2 → 2CO 2 + 2H 2 O

Это сбалансированное уравнение показывает, что одна молекула этена реагирует с тремя молекулами кислорода, образуя две молекулы углекислого газа и две молекулы воды.

Повседневные химические реакции

Химические реакции существуют не только в лаборатории; они также есть в нашей повседневной жизни. Вот некоторые общие примеры:

  • Фотосинтез: Растения используют химическую реакцию, называемую фотосинтезом, чтобы преобразовать углекислый газ и воду в глюкозу и кислород. Общее уравнение следующее: 
    6CO 2 + 6H 2 O + световая энергия → C 6 H 12 O 6 + 6O 2
  • Клеточное дыхание: Это процесс, с помощью которого клетки нашего тела используют кислород для разложения молекул пищи, производив энергию, углекислый газ и воду. Общее уравнение: 
    C 6 H 12 O 6 + 6O 2 → 6CO 2 + 6H 2 O + энергия

Научиться распознавать и описывать химические реакции помогает нам понимать, как работает мир, решать проблемы и изобретать новые продукты и процессы.

Заключение

Химические реакции жизненно важны для жизни и окружающей среды. От простых процессов выпечки до сложных систем, управляющих человеческим телом, химические реакции необходимы. Понимая основы химических реакций, включая узнавание их символов, сбалансирование уравнений и классификацию типов реакций, мы получаем представление о работе нашего мира. Эта основа в химии подготавливает нас к открытиям и взвешенным решениям в нашей повседневной жизни и будущих научных начинаниях.


Седьмой класс → 8.1


U
username
0%
завершено в Седьмой класс

← Предыдущий (8)
Химические реакции
Следующий (8.2) →
Признаки химической реакции

Комментарии 



Введение в химические реакции

https://www.chemistryelite.com/g7/8.1?ceal=ru