Grade 7
  1. Introdução à Química  1.1. O que é Química?  1.2. Importância da química na vida cotidiana  1.3. Ramos da química  1.4. Método Científico na Química  1.5. Regras e Precauções de Segurança no Laboratório  1.6. Equipamentos de Laboratório Comuns e Seus Usos  1.7. Unidades de medida em química
  2. Matéria e suas propriedades  2.1. Definição de Matéria  2.2. Classificação da matéria  2.3. Propriedades da matéria  2.3.1. Propriedades físicas  2.3.2. Propriedades químicas  2.4. Estados da matéria  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado líquido  2.4.3. Estado gasoso  2.4.4. Plasma e Condensados de Bose–Einstein  2.5. Mudanças nos estados da matéria  2.5.1. Fusão e congelamento  2.5.2. Evaporação e Condensação  2.5.3. Sublimação e deposição  2.6. Densidade e suas aplicações  2.7. Difusão e sua importância
  3. Elementos, Compostos e Misturas  3.1. Definição do elemento  3.2. Classificação dos elementos  3.3. Metais, Não-metais e Metalóides  3.4. Gases nobres e suas propriedades  3.5. Introdução à Tabela Periódica  3.6. Definição de Composto  3.7. Propriedades dos Compostos  3.8. Introdução às Fórmulas Químicas  3.9. Definição de Mistura  3.10. Tipos de misturas  3.10.1. Mistura homogênea  3.10.2. Misturas heterogêneas  3.11. Diferença Entre Compostos e Misturas  3.12. Soluções, Coloides e Suspensões
  4. Separação de misturas  4.1. Necessidade de separação de misturas  4.2. Métodos de separação  4.2.1. Filtração  4.2.2. Sedimentação e decantação  4.2.3. Evaporação  4.2.4. Cristalização  4.2.5. Destilação  4.2.6. Cromatografia  4.2.7. Separação Magnética  4.2.8. Centrifugação
  5. Estrutura Atômica  5.1. Introdução aos Átomos  5.2. Estrutura do átomo  5.2.1. Núcleo e nuvem eletrônica  5.3. Partículas subatômicas  5.3.1. Protão  5.3.2. Nêutron  5.3.3. Elétrons  5.4. Número atômico e número de massa  5.5. Isótopos e seus usos  5.6. Íons e formação de íons
  6. Tabela periódica  6.1. Introdução à Tabela Periódica  6.2. Grupos e períodos  6.3. Tendências na Tabela Periódica  6.3.1. Tamanho Atômico  6.3.2. Caracter metálico e não metálico  6.3.3. Eletronegatividade  6.3.4. Reatividade dos elementos  6.4. Metais alcalinos e suas propriedades
  7. Ligação química  7.1. Por que os átomos formam ligações?  7.2. Tipos de ligações químicas  7.2.1. Ligação iônica  7.2.2. Ligação covalente  7.2.3. Ligação Metálica  7.3. Propriedades dos Compostos Iônicos e Covalentes  7.4. Forças intermoleculares
  8. Reações Químicas  8.1. Introdução às Reações Químicas  8.2. Sinais de uma reação química  8.3. Tipos de Reações Químicas  8.3.1. Reações de Combinação  8.3.2. Reações de decomposição  8.3.3. Reações de Deslocamento  8.3.4. Reações de dupla substituição  8.3.5. Reações de combustão  8.4. Lei da conservação da massa  8.5. Balanceamento de equações químicas simples
  9. Ácidos, Bases e Sais  9.1. Definição de Ácido e Base  9.2. Propriedades dos Ácidos  9.3. Propriedades das bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reações de neutralização  9.6. Ácidos e Bases Comuns na Vida Cotidiana  9.7. Preparação e uso de sais  9.8. Ácidos e bases fortes e fracas
  10. Soluções e Solubilidade  10.1. Definição de Solução  10.2. Componentes da solução  10.2.1. Solução  10.2.2. soluto  10.3. Fatores que Afetam a Solubilidade  10.4. Concentration of solutions  10.5. Soluções saturadas e insaturadas  10.6. Coloides e suspensões  10.7. Curva de solubilidade e sua interpretação
  11. Ar e atmosfera  11.1. Composição do ar  11.2. Propriedades dos gases no ar  11.3. Importância do Oxigênio e do Dióxido de Carbono  11.4. Poluição do ar e seus efeitos  11.5. Efeito estufa e aquecimento global  11.6. Maneiras de reduzir a poluição do ar  11.7. Camada de ozônio e sua importância
  12. Água e sua importância  12.1. Propriedades da Água  12.2. A água como solvente universal  12.3. Importância da água para a vida  12.4. Poluição da água e seus efeitos  12.5. Purificação da Água  12.5.1. Filtração  12.5.2. ferver  12.5.3. Cloração na purificação da água  12.5.4. osmose reversa  12.6. Água dura e água macia  12.7. Ciclo da água e sua importância
  13. Combustíveis e energia  13.1. Tipos de combustíveis  13.1.1. Combustíveis fósseis  13.1.2. Fontes de energia renovável  13.2. Combustão e liberação de energia  13.3. Aquecimento global e seus efeitos  13.4. Fontes alternativas de energia  13.5. Maneiras de conservar energia
  14. Metais e Não-metais  14.1. Propriedades físicas e químicas dos metais  14.2. Propriedades Físicas e Químicas dos Não-Metais  14.3. Diferença Entre Metais e Não-Metais  14.4. Usos de metais e não metais  14.5. Corrosão dos metais e sua prevenção  14.6. Ligas e sua importância
  15. Plásticos e polímeros  15.1. Polímeros naturais e sintéticos  15.2. Propriedades do plástico  15.3. Plásticos Biodegradáveis e Não Biodegradáveis  15.4. Impacto ambiental do plástico  15.5. Reciclagem e gestão de resíduos em plásticos e polímeros  15.6. Usos Diários de Polímeros
  16. Introdução à Química Orgânica  16.1. Definições básicas de química orgânica  16.2. Compostos de Carbono na Vida Diária  16.3. Hidrocarbonetos  16.4. Grupos funcionais simples (álcoois e ácidos carboxílicos)  16.5. Importância dos compostos orgânicos na indústria

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Introdução às Reações Químicas


Reações químicas são uma parte essencial do nosso mundo. Elas estão acontecendo ao nosso redor, o tempo todo. Reações químicas ocorrem quando substâncias, conhecidas como reagentes, se transformam em novas substâncias, conhecidas como produtos. Entender as reações químicas nos ajuda a compreender o mundo natural, cozinhar alimentos, fabricar produtos, e até mesmo respirar.

O que é uma reação química?

Em uma reação química, as moléculas de uma ou mais substâncias são rearranjadas para formar moléculas diferentes. Durante este processo, as ligações químicas são quebradas e novas são formadas. Por exemplo, quando você queima madeira em uma lareira, essencialmente você está causando uma reação química que transforma madeira e oxigênio em cinzas, dióxido de carbono e água.

Conceitos básicos

Reagentes e produtos

Vamos considerar uma simples reação química que ocorre quando o gás hidrogênio reage com o gás oxigênio para formar água. Nesta reação, o hidrogênio e o oxigênio são os reagentes e a água é o produto. Podemos escrever esta reação química em uma forma simplificada da seguinte maneira:

2H 2 + O 2 → 2H 2 O

Nesta reação, duas moléculas de gás hidrogênio reagem com uma molécula de gás oxigênio para formar duas moléculas de água. Esta é uma equação química equilibrada onde o número de átomos de cada elemento é o mesmo em ambos os lados da equação.

Sinais de reações químicas

Como você pode saber se uma reação química está ocorrendo? Existem vários sinais, incluindo:

  • Mudança de cor: Uma reação química pode fazer com que uma substância mude de cor. Por exemplo, quando o ferro enferruja, ele passa de um metal brilhante para uma cor marrom-avermelhada.
  • Mudança de temperatura: Reações liberam ou absorvem calor. A combustão, como uma fogueira, libera calor.
  • Produção de gás: Se você vê bolhas formando-se em um líquido, muitas vezes é um sinal de que um gás está se formando. Isto se deve à liberação de gás carbônico quando se mistura vinagre e bicarbonato de sódio.
  • Formação de precipitado: Durante uma reação química, um sólido pode se formar em um líquido. Isto é muitas vezes chamado de precipitado.
  • Emissão de luz: Algumas reações liberam energia na forma de luz. Um bom exemplo disso são os fogos de artifício.

Tipos de reações químicas

Reações químicas podem ser classificadas em diferentes tipos. Entender esses tipos ajuda a classificar reações e prever produtos. Aqui estão alguns tipos básicos de reações químicas:

Reações de síntese

Em uma reação de síntese, duas ou mais substâncias simples se combinam para formar produtos mais complexos. O formato geral é:

A + B → AB

Por exemplo, quando o sódio (Na) reage com o cloro ( Cl2 ), eles formam cloreto de sódio (NaCl), que é o sal de cozinha comum.

2Na + Cl 2 → 2NaCl

Reações de decomposição

Nas reações de decomposição, um único composto se divide em duas ou mais substâncias mais simples. O formato geral é:

AB → A + B

Um exemplo prático disso é quando a eletricidade é passada através da água, que se decompõe em gases hidrogênio e oxigênio.

2H 2 O → 2H 2 + O 2

Reações de substituição simples

Em uma reação de substituição simples, um elemento em um composto substitui outro elemento. Ela segue este padrão:

A + BC → AC + B

Um exemplo disso é quando o zinco é misturado com ácido clorídrico, cloreto de zinco e gás hidrogênio são produzidos.

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2

Reações de dupla substituição

A reação de dupla substituição envolve a troca de íons entre dois compostos e pode ser representada da seguinte forma:

AB + CD → AD + CB

Um exemplo clássico disso é a reação entre nitrato de prata (AgNO 3 ) e cloreto de sódio (NaCl) para formar cloreto de prata (AgCl) e nitrato de sódio (NaNO 3 ).

AgNO 3 + NaCl → AgCl + NaNO 3

Conservação de massa

Um conceito fundamental na química é a conservação de massa. Esta lei afirma que a massa não é criada nem destruída em uma reação química. Isto significa que a massa dos reagentes deve ser igual à massa dos produtos. Por exemplo, quando você mistura vinagre e bicarbonato de sódio, a massa dos produtos resultantes (incluindo o gás liberado) é igual à massa do vinagre e do bicarbonato de sódio que você começou.

Visualização de reações químicas

Visualizar reações químicas pode ser de grande ajuda na compreensão da química. Vamos usar formas simples para representar diferentes átomos e descrever uma reação química:

H2 O2 H2O H2O

Neste exemplo visual simples, podemos ver duas moléculas de hidrogênio reagindo com uma molécula de oxigênio para formar duas moléculas de água.

Balanceamento de equações químicas

As equações químicas devem ser balanceadas para mostrar a conservação da massa. Deve haver o mesmo número de átomos de cada elemento em cada lado da equação. Aqui está um exemplo de balanceamento de uma equação química.

Considere a equação não balanceada para a combustão do eteno (C 2 H 4 ):

C 2 H 4 + O 2 → CO 2 + H 2 O

Para balancear esta equação, certifique-se de que há um número igual de átomos de cada tipo em ambos os lados. A equação balanceada é:

C 2 H 4 + 3O 2 → 2CO 2 + 2H 2 O

Esta equação balanceada nos mostra que uma molécula de eteno reage com três moléculas de oxigênio para formar duas moléculas de dióxido de carbono e duas moléculas de água.

Reações químicas cotidianas

Reações químicas não são apenas para o laboratório; elas existem em nossas vidas diárias também. Aqui estão alguns exemplos comuns:

  • Fotossíntese: As plantas usam uma reação química chamada fotossíntese para converter dióxido de carbono e água em glicose e oxigênio. A equação geral é a seguinte: 
    6CO 2 + 6H 2 O + energia luminosa → C 6 H 12 O 6 + 6O 2
  • Respiração celular: É assim que as células do nosso corpo usam oxigênio para decompor moléculas de alimentos, produzindo energia, dióxido de carbono e água. A equação geral é: 
    C 6 H 12 O 6 + 6O 2 → 6CO 2 + 6H 2 O + energia

Aprender a reconhecer e descrever reações químicas nos ajuda a entender como o mundo funciona, resolver problemas e inventar novos produtos e processos.

Conclusão

Reações químicas são vitais para a vida e o meio ambiente. Desde o simples processo de assar um bolo até os sistemas complexos que regem o corpo humano, reações químicas são essenciais. Ao entender o básico das reações químicas, incluindo o reconhecimento de seus símbolos, o balanceamento de equações e a classificação dos tipos de reação, ganhamos uma visão sobre o funcionamento do nosso mundo. Esta base em química nos prepara para fazer descobertas e tomar decisões informadas em nossas vidas diárias e em empreendimentos científicos futuros.


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