Grado 7
  1. Introducción a la Química  1.1. ¿Qué es la Química?  1.2. Importancia de la química en la vida diaria  1.3. Ramas de la química  1.4. Scientific Method in Chemistry  1.5. Reglas y precauciones de seguridad en el laboratorio  1.6. Equipos de laboratorio comunes y sus usos  1.7. Unidades de medida en química
  2. La materia y sus propiedades  2.1. Definición de Materia  2.2. Clasificación de la materia  2.3. Propiedades de la materia  2.3.1. Propiedades físicas  2.3.2. Propiedades químicas  2.4. Estados de la materia  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado fluido  2.4.3. Estado gaseoso  2.4.4. Plasma y condensados de Bose–Einstein  2.5. Cambios en los estados de la materia  2.5.1. Fusión y congelación  2.5.2. Evaporación y Condensación  2.5.3. Sublimación y deposición  2.6. Densidad y sus aplicaciones  2.7. Difusión y su importancia
  3. Elementos, Compuestos y Mezclas  3.1. Definición del elemento  3.2. Clasificación de los elementos  3.3. Metales, No metales y Metaloides  3.4. Gases nobles y sus propiedades  3.5. Introducción a la Tabla Periódica  3.6. Definición de Compuesto  3.7. Propiedades de los compuestos  3.8. Introducción a las Fórmulas Químicas  3.9. Definición de Mezcla  3.10. Tipos de mezclas  3.10.1. Mezcla homogénea  3.10.2. Mezclas heterogéneas  3.11. Diferencia entre compuestos y mezclas  3.12. Soluciones, Coloides y Suspensiones
  4. Separación de mezclas  4.1. Necesidad de la separación de mezclas  4.2. Métodos de separación  4.2.1. Filtración  4.2.2. Sedimentación y decantación  4.2.3. Evaporación  4.2.4. Cristalización  4.2.5. Destilación  4.2.6. Cromatografía  4.2.7. Separación Magnética  4.2.8. Centrifugación
  5. Estructura Atómica  5.1. Introducción a los átomos  5.2. Estructura del átomo  5.2.1. Núcleo y nube de electrones  5.3. Partículas subatómicas  5.3.1. Protón  5.3.2. Neutrón  5.3.3. Electrones  5.4. Número atómico y número de masa  5.5. Isótopos y sus usos  5.6. Iones y formación de iones
  6. Tabla periódica  6.1. Introducción a la Tabla Periódica  6.2. Grupos y períodos  6.3. Tendencias en la Tabla Periódica  6.3.1. Tamaño Atómico  6.3.2. Carácter metálico y no metálico  6.3.3. Electronegatividad  6.3.4. Reactividad de los elementos  6.4. Metales alcalinos y sus propiedades
  7. Enlace químico  7.1. ¿Por qué los átomos forman enlaces?  7.2. Tipos de enlaces químicos  7.2.1. Enlace iónico  7.2.2. Covalent bond  7.2.3. Enlace Metálico  7.3. Propiedades de los Compuestos Iónicos y Covalentes  7.4. Fuerzas intermoleculares
  8. Reacciones químicas  8.1. Introducción a las Reacciones Químicas  8.2. Señales de una reacción química  8.3. Tipos de Reacciones Químicas  8.3.1. Reacciones de Combinación  8.3.2. Decomposition reactions  8.3.3. Reacciones de desplazamiento  8.3.4. Reacciones de doble desplazamiento  8.3.5. Reacciones de combustión  8.4. Ley de conservación de la masa  8.5. Balanceo de ecuaciones químicas simples
  9. Ácidos, Bases y Sales  9.1. Definición de Ácido y Base  9.2. Propiedades de los Ácidos  9.3. Propiedades de las bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reacciones de neutralización  9.6. Ácidos y bases comunes en la vida cotidiana  9.7. Preparación y uso de sales  9.8. Ácidos y bases fuertes y débiles
  10. Soluciones y Solubilidad  10.1. Definición de Solución  10.2. Componentes de la solución  10.2.1. Solvente  10.2.2. Soluto  10.3. Factores que afectan la solubilidad  10.4. Concentración de soluciones  10.5. Soluciones saturadas e insaturadas  10.6. Colloids and suspensions  10.7. Curva de solubilidad y su interpretación
  11. Aire y atmósfera  11.1. Composición del aire  11.2. Propiedades de los gases en el aire  11.3. Importancia del Oxígeno y el Dióxido de Carbono  11.4. La contaminación del aire y sus efectos  11.5. Efecto invernadero y calentamiento global  11.6. Formas de reducir la contaminación del aire  11.7. Capa de ozono y su importancia
  12. El agua y su importancia  12.1. Propiedades del Agua  12.2. El agua como disolvente universal  12.3. Importancia del agua para la vida  12.4. Contaminación del agua y sus efectos  12.5. Purificación del agua  12.5.1. Filtración  12.5.2. hervir  12.5.3. Cloración en la purificación del agua  12.5.4. ósmosis inversa  12.6. Agua dura y agua blanda  12.7. Ciclo del agua y su importancia
  13. Combustible y energía  13.1. Types of fuel  13.1.1. Combustibles fósiles  13.1.2. Fuentes de energía renovable  13.2. Combustión y liberación de energía  13.3. Calentamiento global y sus efectos  13.4. Fuentes alternativas de energía  13.5. Formas de conservar energía
  14. Metales y No Metales  14.1. Propiedades físicas y químicas de los metales  14.2. Propiedades Físicas y Químicas de los No Metales  14.3. Diferencia entre metales y no metales  14.4. Usos de metales y no metales  14.5. Corrosión de metales y su prevención  14.6. Aleaciones y su importancia
  15. Plásticos y polímeros  15.1. Polímeros naturales y sintéticos  15.2. Propiedades de los plásticos  15.3. Plásticos Biodegradables y No Biodegradables  15.4. Impacto ambiental del plástico  15.5. Reciclaje y gestión de residuos en plásticos y polímeros  15.6. Usos Diarios de los Polímeros
  16. Introducción a la Química Orgánica  16.1. Definiciones básicas de química orgánica  16.2. Compuestos de carbono en la vida diaria  16.3. Hidrocarburos  16.4. Grupos funcionales simples (alcoholes y ácidos carboxílicos)  16.5. Importancia de los compuestos orgánicos en la industria

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Introducción a las Reacciones Químicas


Las reacciones químicas son una parte esencial de nuestro mundo. Están ocurriendo a nuestro alrededor, todo el tiempo. Las reacciones químicas ocurren cuando las sustancias, conocidas como reactivos, se transforman en nuevas sustancias, conocidas como productos. Entender las reacciones químicas nos ayuda a comprender el mundo natural, cocinar alimentos, fabricar productos e incluso respirar.

¿Qué es una reacción química?

En una reacción química, las moléculas de una o más sustancias se reorganizan para formar moléculas diferentes. Durante este proceso, se rompen enlaces químicos y se forman nuevos. Por ejemplo, cuando quemas madera en una chimenea, esencialmente estás causando una reacción química que convierte la madera y el oxígeno en cenizas, dióxido de carbono y agua.

Conceptos básicos

Reactivos y productos

Consideremos una reacción química simple que ocurre cuando el gas de hidrógeno reacciona con el gas de oxígeno para formar agua. En esta reacción, el hidrógeno y el oxígeno son los reactivos, y el agua es el producto. Podemos escribir esta reacción química de manera simplificada de la siguiente manera:

2H 2 + O 2 → 2H 2 O

En esta reacción, dos moléculas de gas de hidrógeno reaccionan con una molécula de gas de oxígeno para formar dos moléculas de agua. Esta es una ecuación química balanceada donde el número de átomos de cada elemento es el mismo en ambos lados de la ecuación.

Señales de reacciones químicas

¿Cómo puedes darte cuenta de que una reacción química está teniendo lugar? Hay varias señales, incluyendo:

  • Cambio de color: Una reacción química puede causar que una sustancia cambie de color. Por ejemplo, cuando el hierro se oxida, cambia de un metal brillante a un color marrón rojizo.
  • Cambio de temperatura: Las reacciones liberan o absorben calor. La combustión, como una fogata, libera calor.
  • Producción de gas: Si ves que se forman burbujas en un líquido, a menudo es una señal de que se está formando gas. Esto se debe a la liberación de gas de dióxido de carbono cuando mezclas vinagre con bicarbonato de sodio.
  • Formación de precipitado: Durante una reacción química, un sólido puede formarse en un líquido. Esto a menudo se llama un precipitado.
  • Emisión de luz: Algunas reacciones liberan energía en forma de luz. Un buen ejemplo de esto son los fuegos artificiales.

Tipos de reacciones químicas

Las reacciones químicas pueden clasificarse en diferentes tipos. Comprender estos tipos ayuda a clasificar reacciones y predecir productos. Aquí hay algunos tipos básicos de reacciones químicas:

Reacciones de síntesis

En una reacción de síntesis, dos o más sustancias simples se combinan para formar productos más complejos. El formato general es:

A + B → AB

Por ejemplo, cuando el sodio (Na) reacciona con el cloro ( Cl2 ), se forma cloruro de sodio (NaCl), que es la sal de mesa común.

2Na + Cl 2 → 2NaCl

Reacciones de descomposición

En las reacciones de descomposición, un solo compuesto se descompone en dos o más sustancias más simples. El formato general es:

AB → A + B

Un ejemplo práctico de esto es cuando se pasa electricidad a través del agua, se descompone en hidrógeno y oxígeno gaseosos.

2H 2 O → 2H 2 + O 2

Reacciones de sustitución simple

En una reacción de sustitución simple, un elemento en un compuesto reemplaza a otro elemento. Sigue este patrón:

A + BC → AC + B

Un ejemplo de esto es cuando el zinc se mezcla con ácido clorhídrico, se producen cloruro de zinc y gas hidrógeno.

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2

Reacciones de doble sustitución

La reacción de doble sustitución implica el intercambio de iones entre dos compuestos y puede representarse de la siguiente manera:

AB + CD → AD + CB

Un ejemplo clásico de esto es la reacción entre el nitrato de plata (AgNO 3 ) y el cloruro de sodio (NaCl) para formar cloruro de plata (AgCl) y nitrato de sodio (NaNO 3 ).

AgNO 3 + NaCl → AgCl + NaNO 3

Conservación de la masa

Un concepto fundamental en química es la conservación de la masa. Esta ley establece que la masa no se crea ni se destruye en una reacción química. Esto significa que la masa de los reactivos debe ser igual a la masa de los productos. Por ejemplo, cuando mezclas vinagre y bicarbonato de sodio, la masa de los productos resultantes (incluido el gas liberado) es igual a la masa del vinagre y el bicarbonato de sodio con los que comenzaste.

Visualización de reacciones químicas

Visualizar las reacciones químicas puede ser de gran ayuda para entender la química. Utilicemos formas simples para representar diferentes átomos y representar una reacción química:

H2 O2 H2O H2O

En este ejemplo visual sencillo, podemos ver dos moléculas de hidrógeno reaccionando con una molécula de oxígeno para formar dos moléculas de agua.

Balanceo de ecuaciones químicas

Las ecuaciones químicas deben estar equilibradas para mostrar la conservación de la masa. Debe haber el mismo número de átomos de cada elemento en cada lado de la ecuación. Aquí hay un ejemplo de cómo balancear una ecuación química.

Considera la ecuación no balanceada para la combustión de eteno (C 2 H 4 ):

C 2 H 4 + O 2 → CO 2 + H 2 O

Para balancear esta ecuación, asegúrate de que haya un número igual de átomos de cada tipo en ambos lados. La ecuación balanceada es:

C 2 H 4 + 3O 2 → 2CO 2 + 2H 2 O

Esta ecuación balanceada nos muestra que una molécula de eteno reacciona con tres moléculas de oxígeno para formar dos moléculas de dióxido de carbono y dos moléculas de agua.

Reacciones químicas cotidianas

Las reacciones químicas no son solo para el laboratorio; también existen en nuestra vida diaria. Aquí hay algunos ejemplos comunes:

  • Fotosíntesis: Las plantas utilizan una reacción química llamada fotosíntesis para convertir dióxido de carbono y agua en glucosa y oxígeno. La ecuación general es la siguiente: 
    6CO 2 + 6H 2 O + light energy → C 6 H 12 O 6 + 6O 2
  • Respiración celular: Así es como las células de nuestro cuerpo utilizan el oxígeno para descomponer las moléculas de los alimentos, produciendo energía, dióxido de carbono y agua. La ecuación general es: 
    C 6 H 12 O 6 + 6O 2 → 6CO 2 + 6H 2 O + energy

Aprender a reconocer y describir reacciones químicas nos ayuda a entender cómo funciona el mundo, resolver problemas e inventar nuevos productos y procesos.

Conclusión

Las reacciones químicas son vitales para la vida y el medio ambiente. Desde el simple proceso de hornear un pastel hasta los complejos sistemas que manejan el cuerpo humano, las reacciones químicas son esenciales. Al entender los conceptos básicos de las reacciones químicas, incluyendo el reconocimiento de sus símbolos, el balanceo de ecuaciones y la clasificación de tipos de reacciones, ganamos información sobre cómo funciona nuestro mundo. Esta base en química nos prepara para hacer descubrimientos y tomar decisiones informadas en nuestra vida diaria y futuros esfuerzos científicos.


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