Grado 7
  1. Introducción a la Química  1.1. ¿Qué es la Química?  1.2. Importancia de la química en la vida diaria  1.3. Ramas de la química  1.4. Scientific Method in Chemistry  1.5. Reglas y precauciones de seguridad en el laboratorio  1.6. Equipos de laboratorio comunes y sus usos  1.7. Unidades de medida en química
  2. La materia y sus propiedades  2.1. Definición de Materia  2.2. Clasificación de la materia  2.3. Propiedades de la materia  2.3.1. Propiedades físicas  2.3.2. Propiedades químicas  2.4. Estados de la materia  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado fluido  2.4.3. Estado gaseoso  2.4.4. Plasma y condensados de Bose–Einstein  2.5. Cambios en los estados de la materia  2.5.1. Fusión y congelación  2.5.2. Evaporación y Condensación  2.5.3. Sublimación y deposición  2.6. Densidad y sus aplicaciones  2.7. Difusión y su importancia
  3. Elementos, Compuestos y Mezclas  3.1. Definición del elemento  3.2. Clasificación de los elementos  3.3. Metales, No metales y Metaloides  3.4. Gases nobles y sus propiedades  3.5. Introducción a la Tabla Periódica  3.6. Definición de Compuesto  3.7. Propiedades de los compuestos  3.8. Introducción a las Fórmulas Químicas  3.9. Definición de Mezcla  3.10. Tipos de mezclas  3.10.1. Mezcla homogénea  3.10.2. Mezclas heterogéneas  3.11. Diferencia entre compuestos y mezclas  3.12. Soluciones, Coloides y Suspensiones
  4. Separación de mezclas  4.1. Necesidad de la separación de mezclas  4.2. Métodos de separación  4.2.1. Filtración  4.2.2. Sedimentación y decantación  4.2.3. Evaporación  4.2.4. Cristalización  4.2.5. Destilación  4.2.6. Cromatografía  4.2.7. Separación Magnética  4.2.8. Centrifugación
  5. Estructura Atómica  5.1. Introducción a los átomos  5.2. Estructura del átomo  5.2.1. Núcleo y nube de electrones  5.3. Partículas subatómicas  5.3.1. Protón  5.3.2. Neutrón  5.3.3. Electrones  5.4. Número atómico y número de masa  5.5. Isótopos y sus usos  5.6. Iones y formación de iones
  6. Tabla periódica  6.1. Introducción a la Tabla Periódica  6.2. Grupos y períodos  6.3. Tendencias en la Tabla Periódica  6.3.1. Tamaño Atómico  6.3.2. Carácter metálico y no metálico  6.3.3. Electronegatividad  6.3.4. Reactividad de los elementos  6.4. Metales alcalinos y sus propiedades
  7. Enlace químico  7.1. ¿Por qué los átomos forman enlaces?  7.2. Tipos de enlaces químicos  7.2.1. Enlace iónico  7.2.2. Covalent bond  7.2.3. Enlace Metálico  7.3. Propiedades de los Compuestos Iónicos y Covalentes  7.4. Fuerzas intermoleculares
  8. Reacciones químicas  8.1. Introducción a las Reacciones Químicas  8.2. Señales de una reacción química  8.3. Tipos de Reacciones Químicas  8.3.1. Reacciones de Combinación  8.3.2. Decomposition reactions  8.3.3. Reacciones de desplazamiento  8.3.4. Reacciones de doble desplazamiento  8.3.5. Reacciones de combustión  8.4. Ley de conservación de la masa  8.5. Balanceo de ecuaciones químicas simples
  9. Ácidos, Bases y Sales  9.1. Definición de Ácido y Base  9.2. Propiedades de los Ácidos  9.3. Propiedades de las bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reacciones de neutralización  9.6. Ácidos y bases comunes en la vida cotidiana  9.7. Preparación y uso de sales  9.8. Ácidos y bases fuertes y débiles
  10. Soluciones y Solubilidad  10.1. Definición de Solución  10.2. Componentes de la solución  10.2.1. Solvente  10.2.2. Soluto  10.3. Factores que afectan la solubilidad  10.4. Concentración de soluciones  10.5. Soluciones saturadas e insaturadas  10.6. Colloids and suspensions  10.7. Curva de solubilidad y su interpretación
  11. Aire y atmósfera  11.1. Composición del aire  11.2. Propiedades de los gases en el aire  11.3. Importancia del Oxígeno y el Dióxido de Carbono  11.4. La contaminación del aire y sus efectos  11.5. Efecto invernadero y calentamiento global  11.6. Formas de reducir la contaminación del aire  11.7. Capa de ozono y su importancia
  12. El agua y su importancia  12.1. Propiedades del Agua  12.2. El agua como disolvente universal  12.3. Importancia del agua para la vida  12.4. Contaminación del agua y sus efectos  12.5. Purificación del agua  12.5.1. Filtración  12.5.2. hervir  12.5.3. Cloración en la purificación del agua  12.5.4. ósmosis inversa  12.6. Agua dura y agua blanda  12.7. Ciclo del agua y su importancia
  13. Combustible y energía  13.1. Types of fuel  13.1.1. Combustibles fósiles  13.1.2. Fuentes de energía renovable  13.2. Combustión y liberación de energía  13.3. Calentamiento global y sus efectos  13.4. Fuentes alternativas de energía  13.5. Formas de conservar energía
  14. Metales y No Metales  14.1. Propiedades físicas y químicas de los metales  14.2. Propiedades Físicas y Químicas de los No Metales  14.3. Diferencia entre metales y no metales  14.4. Usos de metales y no metales  14.5. Corrosión de metales y su prevención  14.6. Aleaciones y su importancia
  15. Plásticos y polímeros  15.1. Polímeros naturales y sintéticos  15.2. Propiedades de los plásticos  15.3. Plásticos Biodegradables y No Biodegradables  15.4. Impacto ambiental del plástico  15.5. Reciclaje y gestión de residuos en plásticos y polímeros  15.6. Usos Diarios de los Polímeros
  16. Introducción a la Química Orgánica  16.1. Definiciones básicas de química orgánica  16.2. Compuestos de carbono en la vida diaria  16.3. Hidrocarburos  16.4. Grupos funcionales simples (alcoholes y ácidos carboxílicos)  16.5. Importancia de los compuestos orgánicos en la industria

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Enlace químico


El enlace químico es el proceso mediante el cual los átomos se unen para formar compuestos. Es muy importante entender cómo se forman diferentes sustancias y cómo esto afecta las propiedades de estas sustancias. Los átomos se enlazan entre sí para lograr una configuración electrónica estable, conocida como la regla del octeto, donde buscan tener ocho electrones en su capa más externa.

Introducción a los átomos

Los átomos son los componentes básicos de toda la materia. Cada átomo tiene un núcleo central rodeado por electrones, que son partículas cargadas negativamente. El núcleo contiene protones, que están cargados positivamente, y neutrones, que no tienen carga. El número de protones en el núcleo se conoce como el número atómico y determina el tipo de elemento.

Aquí hay una ilustración básica de un átomo:

Núcleo Electrón

¿Por qué se enlazan los átomos?

Los átomos se enlazan para volverse más estables. La mayoría de los átomos no son estables por sí mismos porque no tienen una capa exterior completa de electrones. Al enlazarse o compartir, ganar o perder electrones, los átomos logran configuraciones electrónicas más estables.

Esta tendencia de los átomos se explica por la regla del octeto, según la cual los átomos son más estables cuando tienen ocho electrones en su capa externa. Hay excepciones como el hidrógeno y el helio, que son estables con dos electrones en su capa exterior.

electrones de la capa externa

Tipos de enlaces químicos

Hay tres tipos principales de enlaces químicos: enlaces iónicos, enlaces covalentes y enlaces metálicos. Cada tipo implica una forma diferente de compartir o intercambiar electrones entre átomos.

Enlace iónico

Los enlaces iónicos se forman cuando los electrones se transfieren de un átomo a otro. Esto generalmente ocurre entre metales y no metales. Cuando un átomo pierde o gana un electrón, se convierte en un ion.

Un átomo metálico típicamente pierde uno o más electrones, convirtiéndose en un ion cargado positivamente, mientras que un átomo no metálico gana esos electrones, convirtiéndose en un ion cargado negativamente. Las cargas opuestas se atraen, formando un enlace iónico. Un ejemplo de esto es la formación de cloruro de sodio (NaCl), comúnmente conocido como sal de mesa.

Na → Na + + e -
Cl + e - → Cl -
Na + + Cl - → NaCl

La estructura de un compuesto iónico suele ser una red cristalina. Aquí hay una representación simple:

Na + Cl - Cl - Na +

Enlaces covalentes

Los enlaces covalentes se forman cuando dos átomos comparten electrones. Este tipo de enlace suele ocurrir entre átomos no metálicos. Al compartir electrones, los átomos pueden llenar sus capas de electrones exteriores y volverse más estables.

Un ejemplo de enlace covalente es el enlace en la molécula de agua (H 2 O). Aquí, cada átomo de hidrógeno comparte su único electrón con el átomo de oxígeno, que necesita dos electrones adicionales para lograr una capa exterior completa.

O = [H - O - H]
H O Electrones compartidos

Enlace metálico

El enlace metálico es un tipo diferente de enlace que se observa en los metales. En el enlace metálico, los electrones no se comparten entre átomos individuales, sino que forman un "mar de electrones" que es libre de moverse. Este mar de electrones mantiene unidos los iones metálicos cargados positivamente dentro de la estructura del metal.

Este tipo de enlace otorga a los metales propiedades especiales como la conductividad eléctrica, la maleabilidad y la ductilidad.

Mar de electrones

Más información sobre los iones

Los iones son átomos o moléculas cargados que han ganado o perdido electrones. Los cationes son iones cargados positivamente y los aniones son iones cargados negativamente. Los metales pierden electrones para formar cationes, mientras que los no metales ganan electrones para formar aniones.

Por ejemplo, en el cloruro de magnesio (MgCl 2), el magnesio pierde dos electrones para formar un catión (Mg 2+), y los átomos de cloro ganan cada uno un electrón para formar un anión (Cl -).

Mg → Mg 2+ + 2e -
Cl + e - → Cl -
Mg 2+ + 2Cl - → MgCl 2

Propiedades determinadas por enlaces

El tipo de enlace que forman los átomos determina muchas propiedades del compuesto resultante. Por ejemplo, los compuestos iónicos como la sal son sólidos a temperatura ambiente y tienen un punto de fusión alto. También conducen electricidad cuando se disuelven en agua.

Por otro lado, los compuestos covalentes pueden existir en diferentes estados como gases, líquidos o sólidos a temperatura ambiente. No pueden conducir electricidad porque no forman partículas cargadas en solución.

Los metales, debido a sus enlaces metálicos, son generalmente maleables y son buenos conductores de electricidad debido al libre movimiento de electrones dentro de sus estructuras.

Ejemplos de la vida real y aplicaciones

Entender el enlace químico nos ayuda a comprender cómo se forman muchas sustancias y cómo se utilizan. Por ejemplo, el agua, que es una sustancia vital para la vida, es el resultado de enlaces covalentes entre el hidrógeno y el oxígeno. Las propiedades del agua, como su capacidad para disolver muchas sustancias y su alta capacidad calorífica, surgen de la naturaleza polar de los enlaces covalentes en su interior.

El cloruro de sodio es un compuesto iónico comúnmente utilizado como sal de mesa. Es esencial en la cocina y la conservación de alimentos y ayuda en la transmisión nerviosa y la contracción muscular en el cuerpo.

Los enlaces metálicos presentes en metales como el cobre o el aluminio los convierten en excelentes materiales para cables y componentes eléctricos. Su conductividad, combinada con su resistencia y flexibilidad, los convierte en una parte integral de la tecnología y la fabricación modernas.

Conclusión

El enlace químico es un concepto fundamental que explica cómo los átomos se unen para formar los diferentes tipos de sustancias que vemos y usamos todos los días. Ya sea a través de enlaces iónicos, covalentes o metálicos, los átomos logran estabilidad, y como resultado, estos enlaces dan lugar a los diversos compuestos químicos que forman nuestro mundo.

Al comprender los enlaces químicos, obtenemos información sobre las propiedades y comportamientos de estos compuestos, aumentando nuestra capacidad para usar sustancias de maneras que benefician a la sociedad en innumerables campos como la medicina, la ingeniería y la ciencia ambiental.


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