Grade 7
  1. Introdução à Química  1.1. O que é Química?  1.2. Importância da química na vida cotidiana  1.3. Ramos da química  1.4. Método Científico na Química  1.5. Regras e Precauções de Segurança no Laboratório  1.6. Equipamentos de Laboratório Comuns e Seus Usos  1.7. Unidades de medida em química
  2. Matéria e suas propriedades  2.1. Definição de Matéria  2.2. Classificação da matéria  2.3. Propriedades da matéria  2.3.1. Propriedades físicas  2.3.2. Propriedades químicas  2.4. Estados da matéria  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado líquido  2.4.3. Estado gasoso  2.4.4. Plasma e Condensados de Bose–Einstein  2.5. Mudanças nos estados da matéria  2.5.1. Fusão e congelamento  2.5.2. Evaporação e Condensação  2.5.3. Sublimação e deposição  2.6. Densidade e suas aplicações  2.7. Difusão e sua importância
  3. Elementos, Compostos e Misturas  3.1. Definição do elemento  3.2. Classificação dos elementos  3.3. Metais, Não-metais e Metalóides  3.4. Gases nobres e suas propriedades  3.5. Introdução à Tabela Periódica  3.6. Definição de Composto  3.7. Propriedades dos Compostos  3.8. Introdução às Fórmulas Químicas  3.9. Definição de Mistura  3.10. Tipos de misturas  3.10.1. Mistura homogênea  3.10.2. Misturas heterogêneas  3.11. Diferença Entre Compostos e Misturas  3.12. Soluções, Coloides e Suspensões
  4. Separação de misturas  4.1. Necessidade de separação de misturas  4.2. Métodos de separação  4.2.1. Filtração  4.2.2. Sedimentação e decantação  4.2.3. Evaporação  4.2.4. Cristalização  4.2.5. Destilação  4.2.6. Cromatografia  4.2.7. Separação Magnética  4.2.8. Centrifugação
  5. Estrutura Atômica  5.1. Introdução aos Átomos  5.2. Estrutura do átomo  5.2.1. Núcleo e nuvem eletrônica  5.3. Partículas subatômicas  5.3.1. Protão  5.3.2. Nêutron  5.3.3. Elétrons  5.4. Número atômico e número de massa  5.5. Isótopos e seus usos  5.6. Íons e formação de íons
  6. Tabela periódica  6.1. Introdução à Tabela Periódica  6.2. Grupos e períodos  6.3. Tendências na Tabela Periódica  6.3.1. Tamanho Atômico  6.3.2. Caracter metálico e não metálico  6.3.3. Eletronegatividade  6.3.4. Reatividade dos elementos  6.4. Metais alcalinos e suas propriedades
  7. Ligação química  7.1. Por que os átomos formam ligações?  7.2. Tipos de ligações químicas  7.2.1. Ligação iônica  7.2.2. Ligação covalente  7.2.3. Ligação Metálica  7.3. Propriedades dos Compostos Iônicos e Covalentes  7.4. Forças intermoleculares
  8. Reações Químicas  8.1. Introdução às Reações Químicas  8.2. Sinais de uma reação química  8.3. Tipos de Reações Químicas  8.3.1. Reações de Combinação  8.3.2. Reações de decomposição  8.3.3. Reações de Deslocamento  8.3.4. Reações de dupla substituição  8.3.5. Reações de combustão  8.4. Lei da conservação da massa  8.5. Balanceamento de equações químicas simples
  9. Ácidos, Bases e Sais  9.1. Definição de Ácido e Base  9.2. Propriedades dos Ácidos  9.3. Propriedades das bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reações de neutralização  9.6. Ácidos e Bases Comuns na Vida Cotidiana  9.7. Preparação e uso de sais  9.8. Ácidos e bases fortes e fracas
  10. Soluções e Solubilidade  10.1. Definição de Solução  10.2. Componentes da solução  10.2.1. Solução  10.2.2. soluto  10.3. Fatores que Afetam a Solubilidade  10.4. Concentration of solutions  10.5. Soluções saturadas e insaturadas  10.6. Coloides e suspensões  10.7. Curva de solubilidade e sua interpretação
  11. Ar e atmosfera  11.1. Composição do ar  11.2. Propriedades dos gases no ar  11.3. Importância do Oxigênio e do Dióxido de Carbono  11.4. Poluição do ar e seus efeitos  11.5. Efeito estufa e aquecimento global  11.6. Maneiras de reduzir a poluição do ar  11.7. Camada de ozônio e sua importância
  12. Água e sua importância  12.1. Propriedades da Água  12.2. A água como solvente universal  12.3. Importância da água para a vida  12.4. Poluição da água e seus efeitos  12.5. Purificação da Água  12.5.1. Filtração  12.5.2. ferver  12.5.3. Cloração na purificação da água  12.5.4. osmose reversa  12.6. Água dura e água macia  12.7. Ciclo da água e sua importância
  13. Combustíveis e energia  13.1. Tipos de combustíveis  13.1.1. Combustíveis fósseis  13.1.2. Fontes de energia renovável  13.2. Combustão e liberação de energia  13.3. Aquecimento global e seus efeitos  13.4. Fontes alternativas de energia  13.5. Maneiras de conservar energia
  14. Metais e Não-metais  14.1. Propriedades físicas e químicas dos metais  14.2. Propriedades Físicas e Químicas dos Não-Metais  14.3. Diferença Entre Metais e Não-Metais  14.4. Usos de metais e não metais  14.5. Corrosão dos metais e sua prevenção  14.6. Ligas e sua importância
  15. Plásticos e polímeros  15.1. Polímeros naturais e sintéticos  15.2. Propriedades do plástico  15.3. Plásticos Biodegradáveis e Não Biodegradáveis  15.4. Impacto ambiental do plástico  15.5. Reciclagem e gestão de resíduos em plásticos e polímeros  15.6. Usos Diários de Polímeros
  16. Introdução à Química Orgânica  16.1. Definições básicas de química orgânica  16.2. Compostos de Carbono na Vida Diária  16.3. Hidrocarbonetos  16.4. Grupos funcionais simples (álcoois e ácidos carboxílicos)  16.5. Importância dos compostos orgânicos na indústria

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Propriedades dos Compostos Iônicos e Covalentes


No mundo da química, é interessante entender como diferentes átomos se unem para formar compostos. As duas principais formas de ligação entre átomos são ligações iônicas e covalentes. Entender as propriedades dos compostos iônicos e covalentes nos ajuda a identificar como eles se comportam em diferentes situações.

Compostos iônicos

Os compostos iônicos são formados pela atração eletrostática entre íons carregados positivamente e negativamente. Isso ocorre quando um átomo doa um ou mais elétrons, tornando-se um íon carregado positivamente ou cátion, enquanto o outro átomo ganha esses elétrons, tornando-se um íon carregado negativamente ou ânion.

Por exemplo, quando sódio (Na) e cloro (Cl) se combinam para formar cloreto de sódio (NaCl), o sódio transfere um elétron para o cloro, formando íons Na+ e Cl-:

Na → Na + + e -
Cl + e - → Cl -
Na + + Cl - → NaCl

Propriedades dos compostos iônicos

  • Alta temperatura de fusão e ebulição:
    Compostos iônicos geralmente têm altas temperaturas de fusão e ebulição devido às fortes forças eletrostáticas entre os íons, que exigem mais energia para serem quebradas.
  • Sólido à temperatura ambiente:
    À temperatura ambiente, a maioria dos compostos iônicos existe como estruturas cristalinas sólidas.
  • Condutividade quando dissolvidos em água:
    Compostos iônicos podem conduzir eletricidade quando dissolvidos em água porque os íons são livres para se mover e carregar uma carga.
  • Fragilidade:
    Compostos iônicos costumam ser frágeis. Seus cristais podem quebrar facilmente, pois quando os íons se movem, as cargas se alinham para se repelirem.
  • Solubilidade em água:
    Muitos compostos iônicos são solúveis em água, mas essa solubilidade pode variar.

Essas propriedades podem ser visualizadas da seguinte forma:

rede iônica Forças fortes

Compostos covalentes

Por outro lado, a ligação covalente ocorre quando dois átomos compartilham um ou mais pares de elétrons. Este tipo de ligação é tipicamente formado entre átomos não metálicos. Os elétrons compartilhados permitem que cada átomo alcance a configuração eletrônica dos gases nobres, alcançando assim a estabilidade.

Um dos exemplos mais simples é a ligação em uma molécula de gás hidrogênio (H2):

h ⋯ h
H2 molécula

Propriedades dos compostos covalentes

  • Baixa temperatura de fusão e ebulição:
    Compostos covalentes geralmente têm temperaturas de fusão e ebulição mais baixas. Suas forças intermoleculares são mais fracas, exigindo menos energia para serem superadas.
  • Existência em vários estados:
    Esses compostos podem ser gases, líquidos ou sólidos à temperatura ambiente.
  • Pouca condutividade elétrica:
    Compostos covalentes são maus condutores elétricos porque não contêm elétrons livres ou íons para transportar carga elétrica.
  • Levemente solúvel em água:
    Ao contrário dos compostos iônicos, são menos solúveis em água, mas podem se dissolver em solventes apolares.
  • Diversos tipos de formatos:
    Compostos covalentes podem formar formatos e estruturas complexos, como cadeias, anéis e redes.

Uma ilustração mostrando uma ligação covalente:

Elétrons Compartilhados

Conclusão

Em resumo, ao conhecer a forma como os átomos se ligam e as propriedades do composto resultante, cientistas e estudantes podem prever e entender o comportamento das substâncias em diferentes condições. Seja pela alta temperatura de fusão do sal devido às ligações iônicas ou pela capacidade do açúcar de se dissolver em água devido às ligações covalentes, essas características são essenciais para a aplicação da química em cenários do mundo real.


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Propriedades dos Compostos Iônicos e Covalentes

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