Grado 7
  1. Introducción a la Química  1.1. ¿Qué es la Química?  1.2. Importancia de la química en la vida diaria  1.3. Ramas de la química  1.4. Scientific Method in Chemistry  1.5. Reglas y precauciones de seguridad en el laboratorio  1.6. Equipos de laboratorio comunes y sus usos  1.7. Unidades de medida en química
  2. La materia y sus propiedades  2.1. Definición de Materia  2.2. Clasificación de la materia  2.3. Propiedades de la materia  2.3.1. Propiedades físicas  2.3.2. Propiedades químicas  2.4. Estados de la materia  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado fluido  2.4.3. Estado gaseoso  2.4.4. Plasma y condensados de Bose–Einstein  2.5. Cambios en los estados de la materia  2.5.1. Fusión y congelación  2.5.2. Evaporación y Condensación  2.5.3. Sublimación y deposición  2.6. Densidad y sus aplicaciones  2.7. Difusión y su importancia
  3. Elementos, Compuestos y Mezclas  3.1. Definición del elemento  3.2. Clasificación de los elementos  3.3. Metales, No metales y Metaloides  3.4. Gases nobles y sus propiedades  3.5. Introducción a la Tabla Periódica  3.6. Definición de Compuesto  3.7. Propiedades de los compuestos  3.8. Introducción a las Fórmulas Químicas  3.9. Definición de Mezcla  3.10. Tipos de mezclas  3.10.1. Mezcla homogénea  3.10.2. Mezclas heterogéneas  3.11. Diferencia entre compuestos y mezclas  3.12. Soluciones, Coloides y Suspensiones
  4. Separación de mezclas  4.1. Necesidad de la separación de mezclas  4.2. Métodos de separación  4.2.1. Filtración  4.2.2. Sedimentación y decantación  4.2.3. Evaporación  4.2.4. Cristalización  4.2.5. Destilación  4.2.6. Cromatografía  4.2.7. Separación Magnética  4.2.8. Centrifugación
  5. Estructura Atómica  5.1. Introducción a los átomos  5.2. Estructura del átomo  5.2.1. Núcleo y nube de electrones  5.3. Partículas subatómicas  5.3.1. Protón  5.3.2. Neutrón  5.3.3. Electrones  5.4. Número atómico y número de masa  5.5. Isótopos y sus usos  5.6. Iones y formación de iones
  6. Tabla periódica  6.1. Introducción a la Tabla Periódica  6.2. Grupos y períodos  6.3. Tendencias en la Tabla Periódica  6.3.1. Tamaño Atómico  6.3.2. Carácter metálico y no metálico  6.3.3. Electronegatividad  6.3.4. Reactividad de los elementos  6.4. Metales alcalinos y sus propiedades
  7. Enlace químico  7.1. ¿Por qué los átomos forman enlaces?  7.2. Tipos de enlaces químicos  7.2.1. Enlace iónico  7.2.2. Covalent bond  7.2.3. Enlace Metálico  7.3. Propiedades de los Compuestos Iónicos y Covalentes  7.4. Fuerzas intermoleculares
  8. Reacciones químicas  8.1. Introducción a las Reacciones Químicas  8.2. Señales de una reacción química  8.3. Tipos de Reacciones Químicas  8.3.1. Reacciones de Combinación  8.3.2. Decomposition reactions  8.3.3. Reacciones de desplazamiento  8.3.4. Reacciones de doble desplazamiento  8.3.5. Reacciones de combustión  8.4. Ley de conservación de la masa  8.5. Balanceo de ecuaciones químicas simples
  9. Ácidos, Bases y Sales  9.1. Definición de Ácido y Base  9.2. Propiedades de los Ácidos  9.3. Propiedades de las bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reacciones de neutralización  9.6. Ácidos y bases comunes en la vida cotidiana  9.7. Preparación y uso de sales  9.8. Ácidos y bases fuertes y débiles
  10. Soluciones y Solubilidad  10.1. Definición de Solución  10.2. Componentes de la solución  10.2.1. Solvente  10.2.2. Soluto  10.3. Factores que afectan la solubilidad  10.4. Concentración de soluciones  10.5. Soluciones saturadas e insaturadas  10.6. Colloids and suspensions  10.7. Curva de solubilidad y su interpretación
  11. Aire y atmósfera  11.1. Composición del aire  11.2. Propiedades de los gases en el aire  11.3. Importancia del Oxígeno y el Dióxido de Carbono  11.4. La contaminación del aire y sus efectos  11.5. Efecto invernadero y calentamiento global  11.6. Formas de reducir la contaminación del aire  11.7. Capa de ozono y su importancia
  12. El agua y su importancia  12.1. Propiedades del Agua  12.2. El agua como disolvente universal  12.3. Importancia del agua para la vida  12.4. Contaminación del agua y sus efectos  12.5. Purificación del agua  12.5.1. Filtración  12.5.2. hervir  12.5.3. Cloración en la purificación del agua  12.5.4. ósmosis inversa  12.6. Agua dura y agua blanda  12.7. Ciclo del agua y su importancia
  13. Combustible y energía  13.1. Types of fuel  13.1.1. Combustibles fósiles  13.1.2. Fuentes de energía renovable  13.2. Combustión y liberación de energía  13.3. Calentamiento global y sus efectos  13.4. Fuentes alternativas de energía  13.5. Formas de conservar energía
  14. Metales y No Metales  14.1. Propiedades físicas y químicas de los metales  14.2. Propiedades Físicas y Químicas de los No Metales  14.3. Diferencia entre metales y no metales  14.4. Usos de metales y no metales  14.5. Corrosión de metales y su prevención  14.6. Aleaciones y su importancia
  15. Plásticos y polímeros  15.1. Polímeros naturales y sintéticos  15.2. Propiedades de los plásticos  15.3. Plásticos Biodegradables y No Biodegradables  15.4. Impacto ambiental del plástico  15.5. Reciclaje y gestión de residuos en plásticos y polímeros  15.6. Usos Diarios de los Polímeros
  16. Introducción a la Química Orgánica  16.1. Definiciones básicas de química orgánica  16.2. Compuestos de carbono en la vida diaria  16.3. Hidrocarburos  16.4. Grupos funcionales simples (alcoholes y ácidos carboxílicos)  16.5. Importancia de los compuestos orgánicos en la industria

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Propiedades de los Compuestos Iónicos y Covalentes


En el mundo de la química, es interesante entender cómo diferentes átomos se juntan para formar compuestos. Las dos principales formas en que los átomos se enlazan son los enlaces iónicos y covalentes. Entender las propiedades de los compuestos iónicos y covalentes nos ayuda a identificar cómo se comportan en diferentes situaciones.

Compuestos iónicos

Los compuestos iónicos se forman por la atracción electrostática entre iones cargados positivamente y negativamente. Esto ocurre cuando un átomo cede uno o más electrones, convirtiéndose en un ion cargado positivamente o catión, mientras que el otro átomo gana esos electrones, convirtiéndose en un ion cargado negativamente o anión.

Por ejemplo, cuando el sodio (Na) y el cloro (Cl) se combinan para formar cloruro de sodio (NaCl), el sodio transfiere un electrón al cloro, formando iones Na+ y Cl-:

Na → Na + + e -
Cl + e - → Cl -
Na + + Cl - → NaCl

Propiedades de los compuestos iónicos

  • Alto punto de fusión y ebullición:
    Los compuestos iónicos generalmente tienen altos puntos de fusión y ebullición debido a las fuertes fuerzas electrostáticas entre los iones, que requieren más energía para descomponerse.
  • Sólidos a temperatura ambiente:
    A temperatura ambiente, la mayoría de los compuestos iónicos existen como estructuras sólidas cristalinas.
  • Conductividad al disolverse en agua:
    Los compuestos iónicos pueden conducir electricidad cuando se disuelven en agua porque los iones son libres para moverse y transportar carga.
  • Fragilidad:
    Los compuestos iónicos son a menudo frágiles. Sus cristales pueden romperse fácilmente, porque cuando los iones se mueven, las cargas se alinean para repelerse mutuamente.
  • Solubilidad en agua:
    Muchos compuestos iónicos son solubles en agua, pero esta solubilidad puede variar.

Estas propiedades se pueden visualizar de la siguiente manera:

red iónica Fuerzas fuertes

Compuestos covalentes

Por otro lado, el enlace covalente ocurre cuando dos átomos comparten uno o más pares de electrones. Este tipo de enlace se forma típicamente entre átomos no metálicos. Los electrones compartidos permiten que cada átomo logre la configuración electrónica de los gases nobles, logrando así estabilidad.

Uno de los ejemplos más simples es el enlace en una molécula de gas hidrógeno (H2):

h ⋯ h
Molécula de H2

Propiedades de los compuestos covalentes

  • Bajo punto de fusión y ebullición:
    Los compuestos covalentes generalmente tienen puntos de fusión y ebullición más bajos. Sus fuerzas intermoleculares son más débiles, requiriendo menos energía para superarse.
  • Existiendo en varios estados:
    Estos compuestos pueden ser gases, líquidos o sólidos a temperatura ambiente.
  • Poca conductividad eléctrica:
    Los compuestos covalentes son malos conductores eléctricos porque no contienen electrones libres o iones para transportar carga eléctrica.
  • Poco solubles en agua:
    A diferencia de los compuestos iónicos, son menos solubles en agua, pero pueden disolverse en solventes no polares.
  • Diferentes tipos de formatos:
    Los compuestos covalentes pueden formar formas y estructuras complejas, tales como cadenas, anillos y redes.

Una ilustración que muestra un enlace covalente:

Electrones compartidos

Conclusión

En resumen, al conocer la forma en que los átomos se enlazan y las propiedades del compuesto resultante, los científicos y estudiantes pueden predecir y entender el comportamiento de las sustancias bajo diferentes condiciones. Ya sea el alto punto de fusión de la sal debido a los enlaces iónicos o la capacidad del azúcar para disolverse en agua debido a los enlaces covalentes, estas características son esenciales para la aplicación de la química en escenarios del mundo real.


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Propiedades de los Compuestos Iónicos y Covalentes

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