Grade 7
  1. Introdução à Química  1.1. O que é Química?  1.2. Importância da química na vida cotidiana  1.3. Ramos da química  1.4. Método Científico na Química  1.5. Regras e Precauções de Segurança no Laboratório  1.6. Equipamentos de Laboratório Comuns e Seus Usos  1.7. Unidades de medida em química
  2. Matéria e suas propriedades  2.1. Definição de Matéria  2.2. Classificação da matéria  2.3. Propriedades da matéria  2.3.1. Propriedades físicas  2.3.2. Propriedades químicas  2.4. Estados da matéria  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado líquido  2.4.3. Estado gasoso  2.4.4. Plasma e Condensados de Bose–Einstein  2.5. Mudanças nos estados da matéria  2.5.1. Fusão e congelamento  2.5.2. Evaporação e Condensação  2.5.3. Sublimação e deposição  2.6. Densidade e suas aplicações  2.7. Difusão e sua importância
  3. Elementos, Compostos e Misturas  3.1. Definição do elemento  3.2. Classificação dos elementos  3.3. Metais, Não-metais e Metalóides  3.4. Gases nobres e suas propriedades  3.5. Introdução à Tabela Periódica  3.6. Definição de Composto  3.7. Propriedades dos Compostos  3.8. Introdução às Fórmulas Químicas  3.9. Definição de Mistura  3.10. Tipos de misturas  3.10.1. Mistura homogênea  3.10.2. Misturas heterogêneas  3.11. Diferença Entre Compostos e Misturas  3.12. Soluções, Coloides e Suspensões
  4. Separação de misturas  4.1. Necessidade de separação de misturas  4.2. Métodos de separação  4.2.1. Filtração  4.2.2. Sedimentação e decantação  4.2.3. Evaporação  4.2.4. Cristalização  4.2.5. Destilação  4.2.6. Cromatografia  4.2.7. Separação Magnética  4.2.8. Centrifugação
  5. Estrutura Atômica  5.1. Introdução aos Átomos  5.2. Estrutura do átomo  5.2.1. Núcleo e nuvem eletrônica  5.3. Partículas subatômicas  5.3.1. Protão  5.3.2. Nêutron  5.3.3. Elétrons  5.4. Número atômico e número de massa  5.5. Isótopos e seus usos  5.6. Íons e formação de íons
  6. Tabela periódica  6.1. Introdução à Tabela Periódica  6.2. Grupos e períodos  6.3. Tendências na Tabela Periódica  6.3.1. Tamanho Atômico  6.3.2. Caracter metálico e não metálico  6.3.3. Eletronegatividade  6.3.4. Reatividade dos elementos  6.4. Metais alcalinos e suas propriedades
  7. Ligação química  7.1. Por que os átomos formam ligações?  7.2. Tipos de ligações químicas  7.2.1. Ligação iônica  7.2.2. Ligação covalente  7.2.3. Ligação Metálica  7.3. Propriedades dos Compostos Iônicos e Covalentes  7.4. Forças intermoleculares
  8. Reações Químicas  8.1. Introdução às Reações Químicas  8.2. Sinais de uma reação química  8.3. Tipos de Reações Químicas  8.3.1. Reações de Combinação  8.3.2. Reações de decomposição  8.3.3. Reações de Deslocamento  8.3.4. Reações de dupla substituição  8.3.5. Reações de combustão  8.4. Lei da conservação da massa  8.5. Balanceamento de equações químicas simples
  9. Ácidos, Bases e Sais  9.1. Definição de Ácido e Base  9.2. Propriedades dos Ácidos  9.3. Propriedades das bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reações de neutralização  9.6. Ácidos e Bases Comuns na Vida Cotidiana  9.7. Preparação e uso de sais  9.8. Ácidos e bases fortes e fracas
  10. Soluções e Solubilidade  10.1. Definição de Solução  10.2. Componentes da solução  10.2.1. Solução  10.2.2. soluto  10.3. Fatores que Afetam a Solubilidade  10.4. Concentration of solutions  10.5. Soluções saturadas e insaturadas  10.6. Coloides e suspensões  10.7. Curva de solubilidade e sua interpretação
  11. Ar e atmosfera  11.1. Composição do ar  11.2. Propriedades dos gases no ar  11.3. Importância do Oxigênio e do Dióxido de Carbono  11.4. Poluição do ar e seus efeitos  11.5. Efeito estufa e aquecimento global  11.6. Maneiras de reduzir a poluição do ar  11.7. Camada de ozônio e sua importância
  12. Água e sua importância  12.1. Propriedades da Água  12.2. A água como solvente universal  12.3. Importância da água para a vida  12.4. Poluição da água e seus efeitos  12.5. Purificação da Água  12.5.1. Filtração  12.5.2. ferver  12.5.3. Cloração na purificação da água  12.5.4. osmose reversa  12.6. Água dura e água macia  12.7. Ciclo da água e sua importância
  13. Combustíveis e energia  13.1. Tipos de combustíveis  13.1.1. Combustíveis fósseis  13.1.2. Fontes de energia renovável  13.2. Combustão e liberação de energia  13.3. Aquecimento global e seus efeitos  13.4. Fontes alternativas de energia  13.5. Maneiras de conservar energia
  14. Metais e Não-metais  14.1. Propriedades físicas e químicas dos metais  14.2. Propriedades Físicas e Químicas dos Não-Metais  14.3. Diferença Entre Metais e Não-Metais  14.4. Usos de metais e não metais  14.5. Corrosão dos metais e sua prevenção  14.6. Ligas e sua importância
  15. Plásticos e polímeros  15.1. Polímeros naturais e sintéticos  15.2. Propriedades do plástico  15.3. Plásticos Biodegradáveis e Não Biodegradáveis  15.4. Impacto ambiental do plástico  15.5. Reciclagem e gestão de resíduos em plásticos e polímeros  15.6. Usos Diários de Polímeros
  16. Introdução à Química Orgânica  16.1. Definições básicas de química orgânica  16.2. Compostos de Carbono na Vida Diária  16.3. Hidrocarbonetos  16.4. Grupos funcionais simples (álcoois e ácidos carboxílicos)  16.5. Importância dos compostos orgânicos na indústria

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Ligação Metálica


Quando mergulhamos no mundo da química, descobrimos como diferentes átomos se conectam uns aos outros. Um dos tipos fascinantes de conexão ou ligação entre átomos é chamado de ligação metálica. Compreender a ligação metálica nos ajuda a entender por que os metais têm propriedades únicas, como a capacidade de conduzir eletricidade, brilhar e tomar forma em diferentes formas. Vamos aprender sobre a ligação metálica em detalhe.

O que é a ligação metálica?

A ligação metálica ocorre em metais. É diferente de outros tipos de ligação, como a ligação iônica e covalente. Na ligação metálica, os metais compartilham um "mar de elétrons." Esses elétrons não estão ligados a nenhum átomo em particular. Em vez disso, eles se movem livremente por toda a estrutura. Imagine os átomos no metal como íons positivos em um mar, com os elétrons fluindo como água em um oceano.

Porque esses elétrons podem se mover, eles são chamados de "elétrons deslocalizados." Eles permitem que os metais transmitam eletricidade e calor, dobrem sem quebrar e brilhem.

Estrutura das ligações metálicas

As ligações metálicas formam um tipo único de estrutura de rede. Em um cristal de metal, os átomos estão dispostos em um padrão denso e ordenado. Esse empilhamento fechado permite que um mar de elétrons flua livremente ao redor dos íons metálicos.

Visualizando a ligação metálica

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Neste diagrama simplificado, as caixas azuis representam átomos metálicos como íons positivos, enquanto os círculos dentro deles representam elétrons se movendo livremente de maneira deslocalizada. Os círculos maiores ao redor deles simbolizam o "mar de elétrons" coletivo. Isso mostra como os elétrons podem se mover livremente ao redor de muitos átomos.

Como a ligação metálica funciona

Os metais têm um pequeno número de elétrons em sua camada externa. Por exemplo, o sódio (Na) tem um elétron em sua camada externa. É fácil para os metais perderem esses elétrons para se tornarem estáveis. Quando os átomos metálicos se juntam, eles doam elétrons ao mar comum, o que permite que os átomos se unam, formando ligações fortes.

Na (s) → Na + + e −

Esta equação mostra como o sódio doa elétrons para o mar. Ele então se torna um íon positivamente carregado. Muitos desses íons formam uma estrutura de rede mantida por elétrons deslocalizados, formando um objeto metálico sólido.

Mais exemplos de metais

Vamos dar uma olhada mais detalhada em outros exemplos, como o ferro (Fe) e o cobre (Cu):

Fe → Fe 2+ + 2e −
Cu → Cu 2+ + 2e −

Nestas equações, os átomos de ferro e cobre perdem elétrons e formam um mar de elétrons ao redor dos íons positivos, formando ligações metálicas.

Propriedades das ligações metálicas

As propriedades únicas das ligações metálicas são resultado do movimento dos elétrons livres. Vamos dar uma olhada em algumas dessas propriedades.

Condutividade

Os metais são conhecidos por sua capacidade de conduzir eletricidade. Isso acontece porque os elétrons em movimento livre podem transportar corrente elétrica. Quando um campo elétrico é aplicado a um metal, ele move os elétrons em um fluxo dirigido, conduzindo assim eletricidade.

Da mesma forma, os metais são bons condutores de calor porque têm elétrons em movimento, que transferem energia rapidamente através do material.

Maleabilidade e ductilidade

Os metais podem ser martelados ou pressionados em folhas finas (maleabilidade) e esticados em fios (ductilidade). Isso ocorre porque os átomos de metal podem deslizar uns sobre os outros sem quebrar as ligações metálicas, graças ao mar de elétrons que flui constantemente para manter as ligações.

Aura

A aparência brilhante dos metais, conhecida como brilho, deve-se à sua capacidade de refletir luz. Elétrons livres na superfície do metal podem absorver e reemitir energia na forma de luz, dando aos metais sua aparência brilhante.

Conclusão

A ligação metálica é um aspecto fascinante da química. É uma ponte para entender por que os metais se comportam da maneira que se comportam e são importantes para tantas aplicações cotidianas. Desde a fiação elétrica até utensílios de cozinha, os princípios da ligação metálica garantem que os metais permaneçam indispensáveis em nosso mundo. Ao explorar os conceitos de ligação metálica, obtém-se uma melhor compreensão da natureza fundamental dos materiais que moldam nossas vidas.


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