Grado 7
  1. Introducción a la Química  1.1. ¿Qué es la Química?  1.2. Importancia de la química en la vida diaria  1.3. Ramas de la química  1.4. Scientific Method in Chemistry  1.5. Reglas y precauciones de seguridad en el laboratorio  1.6. Equipos de laboratorio comunes y sus usos  1.7. Unidades de medida en química
  2. La materia y sus propiedades  2.1. Definición de Materia  2.2. Clasificación de la materia  2.3. Propiedades de la materia  2.3.1. Propiedades físicas  2.3.2. Propiedades químicas  2.4. Estados de la materia  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado fluido  2.4.3. Estado gaseoso  2.4.4. Plasma y condensados de Bose–Einstein  2.5. Cambios en los estados de la materia  2.5.1. Fusión y congelación  2.5.2. Evaporación y Condensación  2.5.3. Sublimación y deposición  2.6. Densidad y sus aplicaciones  2.7. Difusión y su importancia
  3. Elementos, Compuestos y Mezclas  3.1. Definición del elemento  3.2. Clasificación de los elementos  3.3. Metales, No metales y Metaloides  3.4. Gases nobles y sus propiedades  3.5. Introducción a la Tabla Periódica  3.6. Definición de Compuesto  3.7. Propiedades de los compuestos  3.8. Introducción a las Fórmulas Químicas  3.9. Definición de Mezcla  3.10. Tipos de mezclas  3.10.1. Mezcla homogénea  3.10.2. Mezclas heterogéneas  3.11. Diferencia entre compuestos y mezclas  3.12. Soluciones, Coloides y Suspensiones
  4. Separación de mezclas  4.1. Necesidad de la separación de mezclas  4.2. Métodos de separación  4.2.1. Filtración  4.2.2. Sedimentación y decantación  4.2.3. Evaporación  4.2.4. Cristalización  4.2.5. Destilación  4.2.6. Cromatografía  4.2.7. Separación Magnética  4.2.8. Centrifugación
  5. Estructura Atómica  5.1. Introducción a los átomos  5.2. Estructura del átomo  5.2.1. Núcleo y nube de electrones  5.3. Partículas subatómicas  5.3.1. Protón  5.3.2. Neutrón  5.3.3. Electrones  5.4. Número atómico y número de masa  5.5. Isótopos y sus usos  5.6. Iones y formación de iones
  6. Tabla periódica  6.1. Introducción a la Tabla Periódica  6.2. Grupos y períodos  6.3. Tendencias en la Tabla Periódica  6.3.1. Tamaño Atómico  6.3.2. Carácter metálico y no metálico  6.3.3. Electronegatividad  6.3.4. Reactividad de los elementos  6.4. Metales alcalinos y sus propiedades
  7. Enlace químico  7.1. ¿Por qué los átomos forman enlaces?  7.2. Tipos de enlaces químicos  7.2.1. Enlace iónico  7.2.2. Covalent bond  7.2.3. Enlace Metálico  7.3. Propiedades de los Compuestos Iónicos y Covalentes  7.4. Fuerzas intermoleculares
  8. Reacciones químicas  8.1. Introducción a las Reacciones Químicas  8.2. Señales de una reacción química  8.3. Tipos de Reacciones Químicas  8.3.1. Reacciones de Combinación  8.3.2. Decomposition reactions  8.3.3. Reacciones de desplazamiento  8.3.4. Reacciones de doble desplazamiento  8.3.5. Reacciones de combustión  8.4. Ley de conservación de la masa  8.5. Balanceo de ecuaciones químicas simples
  9. Ácidos, Bases y Sales  9.1. Definición de Ácido y Base  9.2. Propiedades de los Ácidos  9.3. Propiedades de las bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reacciones de neutralización  9.6. Ácidos y bases comunes en la vida cotidiana  9.7. Preparación y uso de sales  9.8. Ácidos y bases fuertes y débiles
  10. Soluciones y Solubilidad  10.1. Definición de Solución  10.2. Componentes de la solución  10.2.1. Solvente  10.2.2. Soluto  10.3. Factores que afectan la solubilidad  10.4. Concentración de soluciones  10.5. Soluciones saturadas e insaturadas  10.6. Colloids and suspensions  10.7. Curva de solubilidad y su interpretación
  11. Aire y atmósfera  11.1. Composición del aire  11.2. Propiedades de los gases en el aire  11.3. Importancia del Oxígeno y el Dióxido de Carbono  11.4. La contaminación del aire y sus efectos  11.5. Efecto invernadero y calentamiento global  11.6. Formas de reducir la contaminación del aire  11.7. Capa de ozono y su importancia
  12. El agua y su importancia  12.1. Propiedades del Agua  12.2. El agua como disolvente universal  12.3. Importancia del agua para la vida  12.4. Contaminación del agua y sus efectos  12.5. Purificación del agua  12.5.1. Filtración  12.5.2. hervir  12.5.3. Cloración en la purificación del agua  12.5.4. ósmosis inversa  12.6. Agua dura y agua blanda  12.7. Ciclo del agua y su importancia
  13. Combustible y energía  13.1. Types of fuel  13.1.1. Combustibles fósiles  13.1.2. Fuentes de energía renovable  13.2. Combustión y liberación de energía  13.3. Calentamiento global y sus efectos  13.4. Fuentes alternativas de energía  13.5. Formas de conservar energía
  14. Metales y No Metales  14.1. Propiedades físicas y químicas de los metales  14.2. Propiedades Físicas y Químicas de los No Metales  14.3. Diferencia entre metales y no metales  14.4. Usos de metales y no metales  14.5. Corrosión de metales y su prevención  14.6. Aleaciones y su importancia
  15. Plásticos y polímeros  15.1. Polímeros naturales y sintéticos  15.2. Propiedades de los plásticos  15.3. Plásticos Biodegradables y No Biodegradables  15.4. Impacto ambiental del plástico  15.5. Reciclaje y gestión de residuos en plásticos y polímeros  15.6. Usos Diarios de los Polímeros
  16. Introducción a la Química Orgánica  16.1. Definiciones básicas de química orgánica  16.2. Compuestos de carbono en la vida diaria  16.3. Hidrocarburos  16.4. Grupos funcionales simples (alcoholes y ácidos carboxílicos)  16.5. Importancia de los compuestos orgánicos en la industria

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Enlace Metálico


Cuando nos sumergimos en el mundo de la química, encontramos cómo diferentes átomos se conectan entre sí. Uno de los tipos fascinantes de conexión o enlace entre átomos se llama enlace metálico. Comprender el enlace metálico nos ayuda a saber por qué los metales tienen propiedades únicas como la capacidad de conducir electricidad, brillar y tomar forma en diferentes formas. Aprendamos sobre el enlace metálico en detalle.

¿Qué es el enlace metálico?

El enlace metálico ocurre en los metales. Es diferente de otros tipos de enlace como el iónico y el covalente. En el enlace metálico, los metales comparten un "mar de electrones". Estos electrones no están unidos a ningún átomo en particular. En cambio, se mueven libremente a lo largo de la estructura. Imagina los átomos en el metal como iones positivos en un mar, con los electrones fluyendo como agua en un océano.

Debido a que estos electrones pueden moverse, se les llama "electrones deslocalizados". Permiten que los metales transmitan electricidad y calor, se doblen sin romperse y brillen.

Estructura de los enlaces metálicos

Los enlaces metálicos forman un tipo único de estructura reticulada. En un cristal metálico, los átomos están dispuestos en un patrón denso y ordenado. Este empaquetamiento cercano permite que un mar de electrones fluya libremente alrededor de los iones metálicos.

Visualizando el enlace metálico

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En este diagrama simplificado, los cuadros azules representan átomos metálicos como iones positivos, mientras que los círculos dentro de ellos representan electrones que se mueven libremente de manera deslocalizada. Los círculos más grandes a su alrededor simbolizan el "mar de electrones" colectivo. Esto muestra cómo los electrones pueden moverse libremente alrededor de muchos átomos.

Cómo funciona el enlace metálico

Los metales tienen un pequeño número de electrones en su capa exterior. Por ejemplo, el sodio (Na) tiene un electrón en su capa exterior. Es fácil para los metales perder estos electrones para volverse estables. Cuando los átomos metálicos se juntan, donan electrones al mar común, lo que permite que los átomos se adhieran entre sí, formando así enlaces fuertes.

Na (s) → Na + + e −

Esta ecuación muestra cómo el sodio dona electrones al mar. Luego se convierte en un ion con carga positiva. Muchos de estos iones forman una estructura reticulada mantenida unida por electrones deslocalizados, formando un objeto metálico sólido.

Más ejemplos de metales

Veamos más de cerca otros ejemplos, como el hierro (Fe) y el cobre (Cu):

Fe → Fe 2+ + 2e −
Cu → Cu 2+ + 2e −

En estas ecuaciones, los átomos de hierro y cobre pierden electrones y forman un mar de electrones alrededor de los iones positivos, formando enlaces metálicos.

Propiedades de los enlaces metálicos

Las propiedades únicas de los enlaces metálicos son el resultado del movimiento de los electrones libres. Echemos un vistazo a algunas de estas propiedades.

Conductividad

Los metales son conocidos por su capacidad para conducir electricidad. Esto se debe a que los electrones en movimiento libre pueden transportar corriente eléctrica. Cuando se aplica un campo eléctrico a un metal, mueve los electrones en un flujo dirigido, conduciendo así electricidad.

De manera similar, los metales son buenos conductores de calor porque tienen electrones en movimiento, que transfieren energía rápidamente a través del material.

Maleabilidad y ductilidad

Los metales se pueden martillar o prensar en láminas delgadas (maleabilidad) y estirar en alambres (ductilidad). Esto se debe a que los átomos metálicos pueden deslizarse unos sobre otros sin romper los enlaces metálicos, gracias al mar de electrones que fluye constantemente para mantener los enlaces.

Aura

La apariencia brillante de los metales, conocida como lustre, se debe a su capacidad para reflejar la luz. Los electrones libres en la superficie del metal pueden absorber y volver a emitir energía en forma de luz, dando a los metales su apariencia brillante.

Conclusión

El enlace metálico es un aspecto fascinante de la química. Es un puente para entender por qué los metales se comportan como lo hacen y son importantes para tantas aplicaciones cotidianas. Desde el cableado eléctrico hasta los utensilios de cocina, los principios del enlace metálico aseguran que los metales sigan siendo indispensables en nuestro mundo. Al explorar los conceptos del enlace metálico, uno obtiene una mejor comprensión de la naturaleza fundamental de los materiales que dan forma a nuestras vidas.


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