Седьмой класс
  1. Введение в химию  1.1. Что такое химия?  1.2. Важность химии в повседневной жизни  1.3. Отрасли химии  1.4. Научный метод в химии  1.5. Правила и меры предосторожности в лаборатории  1.6. Общелабораторное оборудование и его использование  1.7. Единицы измерения в химии
  2. Материя и ее свойства  2.1. Определение материи  2.2. Классификация вещества  2.3. Свойства материи  2.3.1. Физические свойства  2.3.2. Химические свойства  2.4. Состояния материи  2.4.1. Твердое состояние  2.4.2. Жидкое состояние  2.4.3. Газообразное состояние  2.4.4. Плазма и конденсаты Бозе-Эйнштейна  2.5. Изменения в состояниях вещества  2.5.1. Плавление и замерзание  2.5.2. Испарение и конденсация  2.5.3. Сублимация и отложение  2.6. Плотность и её приложения  2.7. Диффузия и её значение
  3. Элементы, соединения и смеси  3.1. Определение элемента  3.2. Классификация элементов  3.3. Metals, Nonmetals and Metalloids  3.4. Благородные газы и их свойства  3.5. Введение в периодическую таблицу  3.6. Определение соединения  3.7. Свойства соединений  3.8. Введение в химические формулы  3.9. Определение смеси  3.10. Типы смесей  3.10.1. Однородная смесь  3.10.2. Неоднородные смеси  3.11. Разница между соединениями и смесями  3.12. Растворы, коллоиды и суспензии
  4. Разделение смесей  4.1. Необходимость разделения смесей  4.2. Методы разделения  4.2.1. Фильтрация  4.2.2. Седиментация и декантация  4.2.3. Испарение  4.2.4. Кристаллизация  4.2.5. Дистилляция  4.2.6. Хроматография  4.2.7. Магнитная сепарация  4.2.8. Центрифугирование
  5. Структура атома  5.1. Введение в атомы  5.2. Структура атома  5.2.1. Ядро и облако электронов  5.3. Субатомные частицы  5.3.1. Протон  5.3.2. Нейтрон  5.3.3. Электроны  5.4. Атомный номер и массовое число  5.5. Изотопы и их использование  5.6. Ионы и образование ионов
  6. Периодическая таблица  6.1. Введение в Периодическую Таблицу  6.2. Группы и периоды  6.3. Тенденции в периодической таблице  6.3.1. Атомный размер  6.3.2. Металлический и неметаллический характер  6.3.3. Электроотрицательность  6.3.4. Реактивность элементов  6.4. Щелочные металлы и их свойства
  7. Chemical bond  7.1. Почему атомы образуют связи?  7.2. Типы химических связей  7.2.1. Ионная связь  7.2.2. Ковалентная связь  7.2.3. Металлическая связь  7.3. Свойства ионных и ковалентных соединений  7.4. Межмолекулярные силы
  8. Химические реакции  8.1. Введение в химические реакции  8.2. Признаки химической реакции  8.3. Типы химических реакций  8.3.1. Комбинационные реакции  8.3.2. Реакции разложения  8.3.3. Реакции замещения  8.3.4. Реакции двойного замещения  8.3.5. Реакции горения  8.4. Закон сохранения массы  8.5. Уравновешивание простых химических уравнений
  9. Кислоты, Щелочи и Соли  9.1. Определение кислот и оснований  9.2. Свойства кислот  9.3. Свойства оснований  9.4. Шкала pH и индикаторы  9.5. Реакции нейтрализации  9.6. Обычные кислоты и основания в повседневной жизни  9.7. Приготовление и использование солей  9.8. Сильные и слабые кислоты и основания
  10. Solutions and Solubility  10.1. Определение раствора  10.2. Компоненты раствора  10.2.1. Растворитель  10.2.2. растворенное вещество  10.3. Факторы, влияющие на растворимость  10.4. Концентрация растворов  10.5. Насыщенные и ненасыщенные растворы  10.6. Colloids and suspensions  10.7. Кривая растворимости и её интерпретация
  11. Воздух и атмосфера  11.1. Состав воздуха  11.2. Свойства газов в воздухе  11.3. Значение кислорода и углекислого газа  11.4. Загрязнение воздуха и его последствия  11.5. Парниковый эффект и глобальное потепление  11.6. Способы снижения загрязнения воздуха  11.7. Озоновый слой и его значение
  12. Вода и ее значение  12.1. Свойства воды  12.2. Вода как универсальный растворитель  12.3. Важность воды для жизни  12.4. Загрязнение воды и его последствия  12.5. Очистка воды  12.5.1. Фильтрация  12.5.2. boil  12.5.3. Хлорирование в очистке воды  12.5.4. Обратный осмос  12.6. Жесткая и мягкая вода  12.7. Водный цикл и его важность
  13. Топливо и энергия  13.1. Виды топлива  13.1.1. Fossil fuels  13.1.2. Возобновляемые источники энергии  13.2. Сгорание и выделение энергии  13.3. Глобальное потепление и его последствия  13.4. Альтернативные источники энергии  13.5. Способы экономии энергии
  14. Металлы и неметаллы  14.1. Физические и химические свойства металлов  14.2. Физические и химические свойства неметаллов  14.3. Разница между металлами и неметаллами  14.4. Uses of metals and nonmetals  14.5. Коррозия металлов и ее предотвращение  14.6. Сплавы и их важность
  15. Пластики и полимеры  15.1. Натуральные и синтетические полимеры  15.2. Свойства пластика  15.3. Биодеградируемая и небидеградируемая пластмасса  15.4. Экологическое влияние пластика  15.5. Переработка и управление отходами в области пластмасс и полимеров  15.6. Ежедневное использование полимеров
  16. Введение в органическую химию  16.1. Основные определения органической химии  16.2. Углеродные соединения в повседневной жизни  16.3. Углеводороды  16.4. Простые функциональные группы (спирты и карбоновые кислоты)  16.5. Важность органических соединений в промышленности

Седьмой класс → Chemical bond → Типы химических связей ↓


Ионная связь


Химическая связь - это основной концепт в химии, описывающий, как атомы объединяются, чтобы образовать молекулы и соединения. Проще говоря, это сила, которая удерживает атомы вместе. Один из фундаментальных типов химических связей - ионная связь.

Введение в ионные связи

Ионная связь возникает, когда атомы передают электроны, чтобы обрести полный внешний электронный слой, который обычно составляет восемь для большинства элементов. Эта передача электронов приводит к образованию ионов. Ионы - это атомы, которые приобрели или потеряли электроны и, следовательно, имеют положительный или отрицательный заряд.

Как образуются ионные связи

Ионные связи образуются между металлами и неметаллами. Металлы, расположенные слева в периодической таблице, теряют электроны и образуют положительно заряженные ионы, также называемые катионами. Неметаллы, расположенные справа в периодической таблице, принимают электроны и образуют отрицательно заряженные ионы, также называемые анионами. Эта утрата или приобретение электронов позволяет обоим атомам достичь электронной конфигурации, аналогичной инертным газам, которые очень стабильны.

        Na → Na⁺ + e⁻ (Натрий теряет электрон) Cl + e⁻ → Cl⁻ (Хлор принимает электрон)

Когда эти противоположно заряженные ионы соединяются, они притягиваются друг к другу из-за электростатических сил, образуя ионную связь.

Пример ионной связи: хлорид натрия

Классическим примером ионной связи является образование хлорида натрия (NaCl). Натрий (Na) имеет один электрон на своей внешней оболочке, тогда как хлор (Cl) имеет семь электронов на своей внешней оболочке. Натрий может обрести полную внешнюю оболочку, потеряв электрон и превратившись в ион натрия (Na⁺). Хлор может обрести полную оболочку, приняв электрон и превратившись в ион хлора (Cl⁻).

        Na (2, 8, 1) + Cl (2, 8, 7) → Na⁺ (2, 8) + Cl⁻ (2, 8, 8) → NaCl

Визуализация ионных связей

Рассмотрим следующий пример образования хлорида натрия как визуальное представление.

Натрий Хлор

В этом представлении атом натрия отдает электрон атому хлора, образуя ионную связь, что приводит к образованию NaCl.

Свойства ионных соединений

Ионные соединения обладают отличительными свойствами благодаря природе ионных связей:

  • Высокие точки плавления и кипения: Ионные связи прочные, поэтому ионные соединения обычно имеют высокие точки плавления и кипения.
  • Растворимость в воде: Многие ионные соединения растворяются в воде, так как полярные молекулы воды могут разделять ионы друг от друга.
  • Электропроводность: Ионные соединения не проводят электричество в твердом состоянии. Однако, когда они расплавлены или растворены в воде, они проводят электричество, так как ионы движутся свободно.
  • Хрупкость: Ионные соединения, как правило, хрупкие и ломаются вдоль плоскости ионов из-за расположения положительных и отрицательных ионов.

Отображение точки кипения

Рассмотрим поваренную соль (NaCl). Ее температура плавления около 801°C, что значительно выше, чем у многих других веществ. Эта высокая температура плавления объясняется сильными электростатическими силами, удерживающими ионы вместе.

Еще примеры ионных соединений

Окись магния (MgO)

Окись магния - это еще один пример ионного соединения. Магний (Mg) имеет два электрона на своей внешней оболочке и теряет их, чтобы достичь стабильной электронной конфигурации, похожей на неон. Кислород (O) нуждается в двух электронах для завершения своей внешней оболочки, как и неон.

        Mg (2, 8, 2) + O (2, 6) → Mg²⁺ (2, 8) + O²⁻ (2, 8) → MgO

Оксид алюминия (Al2O3)

Оксид алюминия состоит из алюминия и кислорода. Алюминий (Al) теряет три электрона, чтобы образовать ионы Al³⁺, в то время как каждый атом кислорода нуждается в двух электронах, чтобы образовать ионы O²⁻. Таким образом, два иона алюминия соединяются с тремя ионами кислорода, чтобы образовать Al2O3.

        2 Al (2, 8, 3) + 3 O (2, 6) → 2 Al³⁺ (2, 8) + 3 O²⁻ (2, 8) → Al₂O₃

Заключение

Ионная связь - это базовый и увлекательный тип химической связи, который важен для понимания физических свойств и реакций. Ионные соединения встречаются повсюду вокруг нас, от обычной поваренной соли до различных минералов. Передача электронов между металлами и неметаллами и последующее притяжение между заряженными ионами - важная часть того, как элементы образуют стабильные соединения.


Седьмой класс → 7.2.1


U
username
0%
завершено в Седьмой класс

← Предыдущий (7.2)
Типы химических связей
Следующий (7.2.2) →
Ковалентная связь

Комментарии 



Ионная связь

https://www.chemistryelite.com/g7/7.2.1?ceal=ru