आयनी बंध

रासायनिक बंध रसायन विज्ञान में एक अत्यावश्यक अवधारणा है जो वर्णन करती है कि परमाणु कैसे साथ आते हैं और अणु और यौगिक बनाते हैं। सरल शब्दों में, यह वह बल है जो परमाणुओं को एक साथ रखता है। रासायनिक बंध के मौलिक प्रकारों में से एक आयनी बंध है।

आयनी बंधन का परिचय

आयनी बंधन तब होता है जब परमाणु इलेक्ट्रॉनों को स्थानांतरित करते हैं ताकि एक पूर्ण बाहरी इलेक्ट्रॉन शेल प्राप्त किया जा सके, जो कि अधिकांश तत्वों के लिए आमतौर पर आठ होता है। इस इलेक्ट्रॉनों के स्थानांतरण के परिणामस्वरूप आयनों का निर्माण होता है। आयन वे परमाणु होते हैं जिन्होंने इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त या खो दिया है और इस प्रकार एक सकारात्मक या नकारात्मक आवेश प्राप्त कर लिया है।

आयनी बंध कैसे बनते हैं

आयनी बंध धातुओं और अधातुओं के बीच बनते हैं। धातु, जिसे आवर्त सारणी के बाएँ ओर पाया जाता है, इलेक्ट्रॉनों को खोते हैं और धनात्मक आयन बनाते हैं, जिन्हें कैटायन भी कहा जाता है। अधातु, जिसे आवर्त सारणी के दाएँ ओर पाया जाता है, इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करते हैं और ऋणात्मक आयन बनाते हैं, जिन्हें एनायन भी कहा जाता है। इस इलेक्ट्रॉनों के प्राप्ति या हानि के द्वारा दोनों परमाणु ऐसे इलेक्ट्रॉनिक विन्यास प्राप्त कर लेते हैं जैसे कि अक्रिय गैसें, जो बहुत स्थिर होती हैं।

        Na → Na⁺ + e⁻ (सोडियम इलेक्ट्रॉन खोता है) Cl + e⁻ → Cl⁻ (क्लोरीन इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है)
    

जब ये विपरीत आवेश वाले आयन एक साथ आते हैं, तो वे एक-दूसरे को स्थिरानुकर्षण बलों के कारण आकर्षण करते हैं, जिससे एक आयनी बंध का निर्माण होता है।

आयनी बंध का उदाहरण: सोडियम क्लोराइड

आयनी बंधन का एक क्लासिक उदाहरण सोडियम क्लोराइड (NaCl) का निर्माण है। सोडियम (Na) के बाहरी शेल में एक इलेक्ट्रॉन होता है, जबकि क्लोरीन (Cl) के बाहरी शेल में सात इलेक्ट्रॉन होते हैं। सोडियम एक इलेक्ट्रॉन खोकर पूरा बाहरी शेल प्राप्त कर सकता है और एक सोडियम आयन (Na⁺) बन जाता है। क्लोरीन एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त कर सकता है और एक क्लोराइड आयन (Cl⁻) बन जाता है।

        Na (2, 8, 1) + Cl (2, 8, 7) → Na⁺ (2, 8) + Cl⁻ (2, 8, 8) → NaCl
    

आयनी बंधों का चित्रण

सोडियम क्लोराइड के निर्माण के निम्नलिखित उदाहरण को एक दृश्य प्रतिनिधित्व के रूप में मानें।

इस दृश्य में, सोडियम परमाणु क्लोरीन परमाणु को एक इलेक्ट्रॉन दान करता है और एक आयनिक बंध बनता है, जिससे NaCl बनता है।

आयनी यौगिकों के गुण

आयनी यौगिकों में आयनी बंधों की प्रकृति के कारण विशिष्ट गुण होते हैं:

• उच्च पिघलने और उबलने के बिंदु: आयनी बंध मजबूत होते हैं, इसलिए आयनी यौगिकों के पिघलने और उबलने के बिंदु सामान्यत: उच्च होते हैं।
• पानी में घुलनशीलता: कई आयनी यौगिक पानी में घुल जाते हैं क्योंकि ध्रुवीय पानी के अणु आयनों को एक-दूसरे से अलग कर सकते हैं।
• वैद्युत चालकता: आयनी यौगिक ठोस अवस्था में बिजली का संचरण नहीं करते। हालांकि, जब वे पिघला या पानी में घुलाए जाते हैं, तो बिजली का संचरण करते हैं क्योंकि आयन स्वतंत्र रूप से चल सकते हैं।
• भंगुरता: आयनी यौगिक सामान्यत: भंगुर होते हैं, आयनों की समतल योजना के कारण टूट जाते हैं।

उबलने का बिंदु प्रदर्शन

टेबल नमक (NaCl) पर विचार करें। इसका पिघलने का बिंदु लगभग 801°C है, जो कई अन्य पदार्थों से कहीं अधिक है। यह उच्च पिघलने का बिंदु आयनों को एक साथ रखने वाले मजबूत स्थिरानुकर्षण बलों के कारण होता है।

आयनी यौगिकों के अधिक उदाहरण

मैग्नीशियम ऑक्साइड (MgO)

मैग्नीशियम ऑक्साइड एक और आयनी यौगिक का उदाहरण है। मैग्नीशियम (Mg) के बाहरी शेल में दो इलेक्ट्रॉन होते हैं और नेऑन की तरह स्थिर इलेक्ट्रॉनिक व्यवस्था प्राप्त करने के लिए दोनों को खो देता है। ऑक्सीजन (O) को अपने बाहरी शेल को पूरा करने के लिए दो इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है, जैसे नेऑन।

        Mg (2, 8, 2) + O (2, 6) → Mg²⁺ (2, 8) + O²⁻ (2, 8) → MgO
    

एल्युमिनियम ऑक्साइड (Al₂O₃)

एल्युमिनियम ऑक्साइड एल्युमिनियम और ऑक्सीजन से बना होता है। एल्युमिनियम (Al) तीन इलेक्ट्रॉन खोता है और Al³⁺ आयन बनाता है, जबकि प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु दो इलेक्ट्रॉन पाकर O²⁻ आयन बनाता है। इसलिए, दो एल्युमिनियम आयन तीन ऑक्सीजन आयनों के साथ मिलकर Al₂O₃ बनाते हैं।

        2 Al (2, 8, 3) + 3 O (2, 6) → 2 Al³⁺ (2, 8) + 3 O²⁻ (2, 8) → Al₂O₃
    

निष्कर्ष

आयनी बंधन एक बुनियादी और आकर्षक प्रकार का रासायनिक बंध है जो भौतिक गुणों और प्रतिक्रियाओं को समझने के लिए अत्यावश्यक है। आयनी यौगिक हमारे चारों ओर अस्तित्व में हैं, रोजाना उपयोग में आने वाले टेबल नमक से लेकर विभिन्न खनिजों तक। धातुओं और अधातुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों का स्थानांतरण और आवेशित आयनों के बीच आकर्षण तत्वों के द्वारा स्थिर यौगिकों के निर्माण का एक महत्वपूर्ण हिस्सा है।

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