Grado 7
  1. Introducción a la Química  1.1. ¿Qué es la Química?  1.2. Importancia de la química en la vida diaria  1.3. Ramas de la química  1.4. Scientific Method in Chemistry  1.5. Reglas y precauciones de seguridad en el laboratorio  1.6. Equipos de laboratorio comunes y sus usos  1.7. Unidades de medida en química
  2. La materia y sus propiedades  2.1. Definición de Materia  2.2. Clasificación de la materia  2.3. Propiedades de la materia  2.3.1. Propiedades físicas  2.3.2. Propiedades químicas  2.4. Estados de la materia  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado fluido  2.4.3. Estado gaseoso  2.4.4. Plasma y condensados de Bose–Einstein  2.5. Cambios en los estados de la materia  2.5.1. Fusión y congelación  2.5.2. Evaporación y Condensación  2.5.3. Sublimación y deposición  2.6. Densidad y sus aplicaciones  2.7. Difusión y su importancia
  3. Elementos, Compuestos y Mezclas  3.1. Definición del elemento  3.2. Clasificación de los elementos  3.3. Metales, No metales y Metaloides  3.4. Gases nobles y sus propiedades  3.5. Introducción a la Tabla Periódica  3.6. Definición de Compuesto  3.7. Propiedades de los compuestos  3.8. Introducción a las Fórmulas Químicas  3.9. Definición de Mezcla  3.10. Tipos de mezclas  3.10.1. Mezcla homogénea  3.10.2. Mezclas heterogéneas  3.11. Diferencia entre compuestos y mezclas  3.12. Soluciones, Coloides y Suspensiones
  4. Separación de mezclas  4.1. Necesidad de la separación de mezclas  4.2. Métodos de separación  4.2.1. Filtración  4.2.2. Sedimentación y decantación  4.2.3. Evaporación  4.2.4. Cristalización  4.2.5. Destilación  4.2.6. Cromatografía  4.2.7. Separación Magnética  4.2.8. Centrifugación
  5. Estructura Atómica  5.1. Introducción a los átomos  5.2. Estructura del átomo  5.2.1. Núcleo y nube de electrones  5.3. Partículas subatómicas  5.3.1. Protón  5.3.2. Neutrón  5.3.3. Electrones  5.4. Número atómico y número de masa  5.5. Isótopos y sus usos  5.6. Iones y formación de iones
  6. Tabla periódica  6.1. Introducción a la Tabla Periódica  6.2. Grupos y períodos  6.3. Tendencias en la Tabla Periódica  6.3.1. Tamaño Atómico  6.3.2. Carácter metálico y no metálico  6.3.3. Electronegatividad  6.3.4. Reactividad de los elementos  6.4. Metales alcalinos y sus propiedades
  7. Enlace químico  7.1. ¿Por qué los átomos forman enlaces?  7.2. Tipos de enlaces químicos  7.2.1. Enlace iónico  7.2.2. Covalent bond  7.2.3. Enlace Metálico  7.3. Propiedades de los Compuestos Iónicos y Covalentes  7.4. Fuerzas intermoleculares
  8. Reacciones químicas  8.1. Introducción a las Reacciones Químicas  8.2. Señales de una reacción química  8.3. Tipos de Reacciones Químicas  8.3.1. Reacciones de Combinación  8.3.2. Decomposition reactions  8.3.3. Reacciones de desplazamiento  8.3.4. Reacciones de doble desplazamiento  8.3.5. Reacciones de combustión  8.4. Ley de conservación de la masa  8.5. Balanceo de ecuaciones químicas simples
  9. Ácidos, Bases y Sales  9.1. Definición de Ácido y Base  9.2. Propiedades de los Ácidos  9.3. Propiedades de las bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reacciones de neutralización  9.6. Ácidos y bases comunes en la vida cotidiana  9.7. Preparación y uso de sales  9.8. Ácidos y bases fuertes y débiles
  10. Soluciones y Solubilidad  10.1. Definición de Solución  10.2. Componentes de la solución  10.2.1. Solvente  10.2.2. Soluto  10.3. Factores que afectan la solubilidad  10.4. Concentración de soluciones  10.5. Soluciones saturadas e insaturadas  10.6. Colloids and suspensions  10.7. Curva de solubilidad y su interpretación
  11. Aire y atmósfera  11.1. Composición del aire  11.2. Propiedades de los gases en el aire  11.3. Importancia del Oxígeno y el Dióxido de Carbono  11.4. La contaminación del aire y sus efectos  11.5. Efecto invernadero y calentamiento global  11.6. Formas de reducir la contaminación del aire  11.7. Capa de ozono y su importancia
  12. El agua y su importancia  12.1. Propiedades del Agua  12.2. El agua como disolvente universal  12.3. Importancia del agua para la vida  12.4. Contaminación del agua y sus efectos  12.5. Purificación del agua  12.5.1. Filtración  12.5.2. hervir  12.5.3. Cloración en la purificación del agua  12.5.4. ósmosis inversa  12.6. Agua dura y agua blanda  12.7. Ciclo del agua y su importancia
  13. Combustible y energía  13.1. Types of fuel  13.1.1. Combustibles fósiles  13.1.2. Fuentes de energía renovable  13.2. Combustión y liberación de energía  13.3. Calentamiento global y sus efectos  13.4. Fuentes alternativas de energía  13.5. Formas de conservar energía
  14. Metales y No Metales  14.1. Propiedades físicas y químicas de los metales  14.2. Propiedades Físicas y Químicas de los No Metales  14.3. Diferencia entre metales y no metales  14.4. Usos de metales y no metales  14.5. Corrosión de metales y su prevención  14.6. Aleaciones y su importancia
  15. Plásticos y polímeros  15.1. Polímeros naturales y sintéticos  15.2. Propiedades de los plásticos  15.3. Plásticos Biodegradables y No Biodegradables  15.4. Impacto ambiental del plástico  15.5. Reciclaje y gestión de residuos en plásticos y polímeros  15.6. Usos Diarios de los Polímeros
  16. Introducción a la Química Orgánica  16.1. Definiciones básicas de química orgánica  16.2. Compuestos de carbono en la vida diaria  16.3. Hidrocarburos  16.4. Grupos funcionales simples (alcoholes y ácidos carboxílicos)  16.5. Importancia de los compuestos orgánicos en la industria

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Enlace iónico


El enlace químico es un concepto esencial en química que describe cómo los átomos se unen para formar moléculas y compuestos. En términos simples, es la fuerza que mantiene a los átomos unidos. Uno de los tipos fundamentales de enlaces químicos es el enlace iónico.

Introducción al enlace iónico

El enlace iónico ocurre cuando los átomos transfieren electrones para obtener una capa externa completa de electrones, que generalmente es de ocho para la mayoría de los elementos. Esta transferencia de electrones resulta en la formación de iones. Los iones son átomos que han ganado o perdido electrones y, como resultado, tienen una carga positiva o negativa.

Cómo se forman los enlaces iónicos

Los enlaces iónicos se forman entre metales y no metales. Los metales, que se encuentran en el lado izquierdo de la tabla periódica, pierden electrones y forman iones positivos, también llamados cationes. Los no metales, que se encuentran en el lado derecho de la tabla periódica, ganan electrones y forman iones negativos, también llamados aniones. Esta ganancia o pérdida de electrones permite que ambos átomos logren configuraciones electrónicas similares a los gases nobles, que son muy estables.

        Na → Na⁺ + e⁻ (El sodio pierde un electrón) Cl + e⁻ → Cl⁻ (El cloro gana un electrón)

Cuando estos iones de carga opuesta se juntan, se atraen entre sí debido a fuerzas electrostáticas, formando un enlace iónico.

Ejemplo de enlace iónico: cloruro de sodio

Un ejemplo clásico de enlace iónico es la formación de cloruro de sodio (NaCl). El sodio (Na) tiene un electrón en su capa externa, mientras que el cloro (Cl) tiene siete electrones en su capa externa. El sodio puede obtener una capa externa completa perdiendo un electrón, convirtiéndose en un ion de sodio (Na⁺). El cloro puede obtener una capa completa ganando un electrón, convirtiéndose en un ion de cloruro (Cl⁻).

        Na (2, 8, 1) + Cl (2, 8, 7) → Na⁺ (2, 8) + Cl⁻ (2, 8, 8) → NaCl

Visualización de enlaces iónicos

Considera el siguiente ejemplo de la formación de cloruro de sodio como una representación visual.

Sodio Cloro

En esta vista, el átomo de sodio dona un electrón al átomo de cloro, formando un enlace iónico, dando como resultado NaCl.

Propiedades de los compuestos iónicos

Los compuestos iónicos tienen propiedades distintivas debido a la naturaleza de los enlaces iónicos:

  • Puntos de fusión y ebullición altos: Los enlaces iónicos son fuertes, por lo que los compuestos iónicos generalmente tienen puntos de fusión y ebullición altos.
  • Solubilidad en agua: Muchos compuestos iónicos se disuelven en agua porque las moléculas de agua polar pueden separar los iones entre sí.
  • Conductividad eléctrica: Los compuestos iónicos no conducen electricidad en estado sólido. Sin embargo, cuando se derriten o se disuelven en agua, conducen electricidad porque los iones se mueven libremente.
  • Fragilidad: Los compuestos iónicos son generalmente frágiles, rompiéndose a lo largo del plano de los iones debido a la disposición de iones positivos y negativos.

Visualización del punto de ebullición

Considera la sal común (NaCl). Su punto de fusión es de aproximadamente 801°C, que es mucho más alto que el de muchas otras sustancias. Este alto punto de fusión se debe a las fuertes fuerzas electrostáticas que mantienen unidos a los iones.

Más ejemplos de compuestos iónicos

Óxido de magnesio (MgO)

El óxido de magnesio es otro ejemplo de un compuesto iónico. El magnesio (Mg) tiene dos electrones en su capa externa y los pierde ambos para lograr una disposición electrónica estable como el neón. El oxígeno (O) necesita dos electrones para completar su capa externa, al igual que el neón.

        Mg (2, 8, 2) + O (2, 6) → Mg²⁺ (2, 8) + O²⁻ (2, 8) → MgO

Óxido de aluminio (Al2O3)

El óxido de aluminio está compuesto de aluminio y oxígeno. El aluminio (Al) pierde tres electrones para formar iones Al³⁺, mientras que cada átomo de oxígeno necesita dos electrones para formar iones O²⁻. Por lo tanto, dos iones de aluminio se combinan con tres iones de oxígeno para formar Al2O3.

        2 Al (2, 8, 3) + 3 O (2, 6) → 2 Al³⁺ (2, 8) + 3 O²⁻ (2, 8) → Al₂O₃

Conclusión

El enlace iónico es un tipo de enlace químico básico y fascinante que es esencial para comprender las propiedades físicas y las reacciones. Los compuestos iónicos existen en todo nuestro alrededor, desde la sal común hasta varios minerales. La transferencia de electrones entre metales y no metales y la atracción resultante entre los iones cargados es una parte importante de cómo los elementos forman compuestos estables.


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