Grade 7
  1. Introdução à Química  1.1. O que é Química?  1.2. Importância da química na vida cotidiana  1.3. Ramos da química  1.4. Método Científico na Química  1.5. Regras e Precauções de Segurança no Laboratório  1.6. Equipamentos de Laboratório Comuns e Seus Usos  1.7. Unidades de medida em química
  2. Matéria e suas propriedades  2.1. Definição de Matéria  2.2. Classificação da matéria  2.3. Propriedades da matéria  2.3.1. Propriedades físicas  2.3.2. Propriedades químicas  2.4. Estados da matéria  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado líquido  2.4.3. Estado gasoso  2.4.4. Plasma e Condensados de Bose–Einstein  2.5. Mudanças nos estados da matéria  2.5.1. Fusão e congelamento  2.5.2. Evaporação e Condensação  2.5.3. Sublimação e deposição  2.6. Densidade e suas aplicações  2.7. Difusão e sua importância
  3. Elementos, Compostos e Misturas  3.1. Definição do elemento  3.2. Classificação dos elementos  3.3. Metais, Não-metais e Metalóides  3.4. Gases nobres e suas propriedades  3.5. Introdução à Tabela Periódica  3.6. Definição de Composto  3.7. Propriedades dos Compostos  3.8. Introdução às Fórmulas Químicas  3.9. Definição de Mistura  3.10. Tipos de misturas  3.10.1. Mistura homogênea  3.10.2. Misturas heterogêneas  3.11. Diferença Entre Compostos e Misturas  3.12. Soluções, Coloides e Suspensões
  4. Separação de misturas  4.1. Necessidade de separação de misturas  4.2. Métodos de separação  4.2.1. Filtração  4.2.2. Sedimentação e decantação  4.2.3. Evaporação  4.2.4. Cristalização  4.2.5. Destilação  4.2.6. Cromatografia  4.2.7. Separação Magnética  4.2.8. Centrifugação
  5. Estrutura Atômica  5.1. Introdução aos Átomos  5.2. Estrutura do átomo  5.2.1. Núcleo e nuvem eletrônica  5.3. Partículas subatômicas  5.3.1. Protão  5.3.2. Nêutron  5.3.3. Elétrons  5.4. Número atômico e número de massa  5.5. Isótopos e seus usos  5.6. Íons e formação de íons
  6. Tabela periódica  6.1. Introdução à Tabela Periódica  6.2. Grupos e períodos  6.3. Tendências na Tabela Periódica  6.3.1. Tamanho Atômico  6.3.2. Caracter metálico e não metálico  6.3.3. Eletronegatividade  6.3.4. Reatividade dos elementos  6.4. Metais alcalinos e suas propriedades
  7. Ligação química  7.1. Por que os átomos formam ligações?  7.2. Tipos de ligações químicas  7.2.1. Ligação iônica  7.2.2. Ligação covalente  7.2.3. Ligação Metálica  7.3. Propriedades dos Compostos Iônicos e Covalentes  7.4. Forças intermoleculares
  8. Reações Químicas  8.1. Introdução às Reações Químicas  8.2. Sinais de uma reação química  8.3. Tipos de Reações Químicas  8.3.1. Reações de Combinação  8.3.2. Reações de decomposição  8.3.3. Reações de Deslocamento  8.3.4. Reações de dupla substituição  8.3.5. Reações de combustão  8.4. Lei da conservação da massa  8.5. Balanceamento de equações químicas simples
  9. Ácidos, Bases e Sais  9.1. Definição de Ácido e Base  9.2. Propriedades dos Ácidos  9.3. Propriedades das bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reações de neutralização  9.6. Ácidos e Bases Comuns na Vida Cotidiana  9.7. Preparação e uso de sais  9.8. Ácidos e bases fortes e fracas
  10. Soluções e Solubilidade  10.1. Definição de Solução  10.2. Componentes da solução  10.2.1. Solução  10.2.2. soluto  10.3. Fatores que Afetam a Solubilidade  10.4. Concentration of solutions  10.5. Soluções saturadas e insaturadas  10.6. Coloides e suspensões  10.7. Curva de solubilidade e sua interpretação
  11. Ar e atmosfera  11.1. Composição do ar  11.2. Propriedades dos gases no ar  11.3. Importância do Oxigênio e do Dióxido de Carbono  11.4. Poluição do ar e seus efeitos  11.5. Efeito estufa e aquecimento global  11.6. Maneiras de reduzir a poluição do ar  11.7. Camada de ozônio e sua importância
  12. Água e sua importância  12.1. Propriedades da Água  12.2. A água como solvente universal  12.3. Importância da água para a vida  12.4. Poluição da água e seus efeitos  12.5. Purificação da Água  12.5.1. Filtração  12.5.2. ferver  12.5.3. Cloração na purificação da água  12.5.4. osmose reversa  12.6. Água dura e água macia  12.7. Ciclo da água e sua importância
  13. Combustíveis e energia  13.1. Tipos de combustíveis  13.1.1. Combustíveis fósseis  13.1.2. Fontes de energia renovável  13.2. Combustão e liberação de energia  13.3. Aquecimento global e seus efeitos  13.4. Fontes alternativas de energia  13.5. Maneiras de conservar energia
  14. Metais e Não-metais  14.1. Propriedades físicas e químicas dos metais  14.2. Propriedades Físicas e Químicas dos Não-Metais  14.3. Diferença Entre Metais e Não-Metais  14.4. Usos de metais e não metais  14.5. Corrosão dos metais e sua prevenção  14.6. Ligas e sua importância
  15. Plásticos e polímeros  15.1. Polímeros naturais e sintéticos  15.2. Propriedades do plástico  15.3. Plásticos Biodegradáveis e Não Biodegradáveis  15.4. Impacto ambiental do plástico  15.5. Reciclagem e gestão de resíduos em plásticos e polímeros  15.6. Usos Diários de Polímeros
  16. Introdução à Química Orgânica  16.1. Definições básicas de química orgânica  16.2. Compostos de Carbono na Vida Diária  16.3. Hidrocarbonetos  16.4. Grupos funcionais simples (álcoois e ácidos carboxílicos)  16.5. Importância dos compostos orgânicos na indústria

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Por que os átomos formam ligações?


Átomos são os blocos de construção básicos da matéria. Eles são muito pequenos, mas sua estrutura consiste em um núcleo cercado por elétrons. Esses elétrons desempenham um papel fundamental em como os átomos interagem entre si. Quando os átomos se juntam, eles formam ligações, e essas ligações mantêm os átomos unidos em compostos e moléculas. Mas por que os átomos formam essas ligações em primeiro lugar? Nesta explicação, exploraremos as razões por trás da formação de ligações químicas e os diferentes tipos delas.

Estrutura do átomo

Para entender por que os átomos formam ligações, primeiro precisamos entender sua estrutura. Um átomo é composto por três tipos principais de partículas: prótons, nêutrons e elétrons.

  • Prótons são partículas carregadas positivamente encontradas no núcleo de um átomo.
  • Nêutrons são também partículas neutras (sem carga) localizadas no núcleo.
  • Elétrons são partículas carregadas negativamente que orbitam o núcleo em diferentes níveis de energia ou camadas.

O comportamento dos elétrons, particularmente aqueles na camada mais externa (elétrons de valência), determina as propriedades químicas de um átomo e sua capacidade de formar ligações com outros átomos.

Configuração eletrônica estável

Os átomos são mais estáveis quando têm uma camada completa de elétrons externa. A maioria dos átomos não possui naturalmente uma camada externa completa, então eles buscam estabilidade ganhando, perdendo ou compartilhando elétrons. Alcançar uma camada externa completa é comumente referido como "configuração de gás nobre", porque os gases nobres possuem naturalmente camadas externas completas e são muito estáveis.

Os átomos formam ligações para alcançar essa configuração estável. Dependendo de seu tipo e dos elementos envolvidos, eles podem alcançar estabilidade de diferentes maneiras, levando a diferentes tipos de ligações.

Tipos de ligações químicas

1. Ligação iônica

Ligações iônicas se formam quando um átomo doa elétrons para outro átomo. Isso geralmente ocorre entre metais e não-metais. Metais têm mais tendência a perder elétrons, enquanto os não-metais têm mais tendência a ganhar elétrons. Quando um metal perde elétrons, torna-se um íon carregado positivamente (cátion), e quando um não-metal ganha elétrons, torna-se um íon carregado negativamente (ânion). As cargas opostas se atraem, formando uma ligação iônica.

Vamos tomar sódio (Na) e cloro (Cl) como nossos exemplos:

Na → Na⁺ + e⁻ Cl + e⁻ → Cl⁻ Na⁺ + Cl⁻ → NaCl

2. Ligação covalente

Ligações covalentes se formam quando os átomos compartilham elétrons. Essas ligações normalmente ocorrem entre átomos não-metálicos. Na ligação covalente, os elétrons compartilhados permitem que cada átomo tenha uma camada externa completa, tornando-se assim estável. Um exemplo disso é a ligação de dois átomos de hidrogênio para formar uma molécula de hidrogênio (H2).

H . H  / H — H

3. Ligação metálica

Ligações metálicas se formam entre átomos de metal. Nessas ligações, os elétrons são compartilhados entre uma rede de íons metálicos. Os elétrons podem se mover livremente entre os átomos, permitindo que os metais conduzam eletricidade e calor. Esse compartilhamento de elétrons livres resulta em um "mar de elétrons" que mantém os átomos de metal unidos.

Regra do octeto

A regra do octeto é uma lei química que descreve a tendência dos átomos de terem oito elétrons em suas camadas de valência. Esta regra se aplica a muitos elementos na tabela periódica, especialmente aqueles nos grupos principais.

Por exemplo, o oxigênio tem seis elétrons de valência. Para completar seu octeto, ele precisa ganhar oito elétrons. Ele pode alcançar um octeto estável formando duas ligações covalentes, compartilhando elétrons com hidrogênio para formar água (H2O) ou com outro átomo de oxigênio para formar O2.

O + 2H → HOH

Quais elementos formam quais ligações?

O tipo de ligação que se forma entre os átomos depende muito dos elementos envolvidos. Uma diretriz geral é:

  • Ligação iônica: metal + não-metal
  • Ligação covalente: não-metal + não-metal
  • Ligação metálica: metal + metal
Metal Não-metal

Fatores que afetam a formação de ligações

Uma série de fatores influenciam a formação de ligações entre átomos:

  • Eletronegatividade: Esta é uma medida de quão fortemente um átomo atrai elétrons. Diferenças nas eletronegatividades determinam se uma ligação será iônica ou covalente. Diferenças maiores geralmente levam a ligações iônicas, enquanto diferenças menores levam a ligações covalentes.
  • Energia de ionização: É a energia necessária para remover um elétron de um átomo. Átomos com maior energia de ionização são menos propensos a perder elétrons e formar cátions.
  • Afinidade eletrônica: Esta é a mudança de energia quando um elétron é adicionado a um átomo. Átomos com alta afinidade eletrônica são mais propensos a ganhar elétrons e formar ânions.

Conclusão

Em resumo, os átomos formam ligações para alcançar uma configuração eletrônica estável. Os tipos de ligações que se formam, sejam iônicas, covalentes ou metálicas, dependem dos elementos envolvidos e de como eles interagem entre si. Compartilhando, perdendo ou ganhando elétrons, os átomos podem estabelecer uma estabilidade semelhante à dos gases nobres. Entender os princípios básicos das ligações químicas proporciona um entendimento sobre a formação de compostos e a variedade de materiais ao nosso redor.

Isso conclui nossa exploração sobre por que os átomos formam ligações. A ligação química é um conceito fundamental que ajuda a explicar a beleza e a complexidade da química, proporcionando ferramentas para entender as interações que ocorrem a nível atômico.


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