Grado 7
  1. Introducción a la Química  1.1. ¿Qué es la Química?  1.2. Importancia de la química en la vida diaria  1.3. Ramas de la química  1.4. Scientific Method in Chemistry  1.5. Reglas y precauciones de seguridad en el laboratorio  1.6. Equipos de laboratorio comunes y sus usos  1.7. Unidades de medida en química
  2. La materia y sus propiedades  2.1. Definición de Materia  2.2. Clasificación de la materia  2.3. Propiedades de la materia  2.3.1. Propiedades físicas  2.3.2. Propiedades químicas  2.4. Estados de la materia  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado fluido  2.4.3. Estado gaseoso  2.4.4. Plasma y condensados de Bose–Einstein  2.5. Cambios en los estados de la materia  2.5.1. Fusión y congelación  2.5.2. Evaporación y Condensación  2.5.3. Sublimación y deposición  2.6. Densidad y sus aplicaciones  2.7. Difusión y su importancia
  3. Elementos, Compuestos y Mezclas  3.1. Definición del elemento  3.2. Clasificación de los elementos  3.3. Metales, No metales y Metaloides  3.4. Gases nobles y sus propiedades  3.5. Introducción a la Tabla Periódica  3.6. Definición de Compuesto  3.7. Propiedades de los compuestos  3.8. Introducción a las Fórmulas Químicas  3.9. Definición de Mezcla  3.10. Tipos de mezclas  3.10.1. Mezcla homogénea  3.10.2. Mezclas heterogéneas  3.11. Diferencia entre compuestos y mezclas  3.12. Soluciones, Coloides y Suspensiones
  4. Separación de mezclas  4.1. Necesidad de la separación de mezclas  4.2. Métodos de separación  4.2.1. Filtración  4.2.2. Sedimentación y decantación  4.2.3. Evaporación  4.2.4. Cristalización  4.2.5. Destilación  4.2.6. Cromatografía  4.2.7. Separación Magnética  4.2.8. Centrifugación
  5. Estructura Atómica  5.1. Introducción a los átomos  5.2. Estructura del átomo  5.2.1. Núcleo y nube de electrones  5.3. Partículas subatómicas  5.3.1. Protón  5.3.2. Neutrón  5.3.3. Electrones  5.4. Número atómico y número de masa  5.5. Isótopos y sus usos  5.6. Iones y formación de iones
  6. Tabla periódica  6.1. Introducción a la Tabla Periódica  6.2. Grupos y períodos  6.3. Tendencias en la Tabla Periódica  6.3.1. Tamaño Atómico  6.3.2. Carácter metálico y no metálico  6.3.3. Electronegatividad  6.3.4. Reactividad de los elementos  6.4. Metales alcalinos y sus propiedades
  7. Enlace químico  7.1. ¿Por qué los átomos forman enlaces?  7.2. Tipos de enlaces químicos  7.2.1. Enlace iónico  7.2.2. Covalent bond  7.2.3. Enlace Metálico  7.3. Propiedades de los Compuestos Iónicos y Covalentes  7.4. Fuerzas intermoleculares
  8. Reacciones químicas  8.1. Introducción a las Reacciones Químicas  8.2. Señales de una reacción química  8.3. Tipos de Reacciones Químicas  8.3.1. Reacciones de Combinación  8.3.2. Decomposition reactions  8.3.3. Reacciones de desplazamiento  8.3.4. Reacciones de doble desplazamiento  8.3.5. Reacciones de combustión  8.4. Ley de conservación de la masa  8.5. Balanceo de ecuaciones químicas simples
  9. Ácidos, Bases y Sales  9.1. Definición de Ácido y Base  9.2. Propiedades de los Ácidos  9.3. Propiedades de las bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reacciones de neutralización  9.6. Ácidos y bases comunes en la vida cotidiana  9.7. Preparación y uso de sales  9.8. Ácidos y bases fuertes y débiles
  10. Soluciones y Solubilidad  10.1. Definición de Solución  10.2. Componentes de la solución  10.2.1. Solvente  10.2.2. Soluto  10.3. Factores que afectan la solubilidad  10.4. Concentración de soluciones  10.5. Soluciones saturadas e insaturadas  10.6. Colloids and suspensions  10.7. Curva de solubilidad y su interpretación
  11. Aire y atmósfera  11.1. Composición del aire  11.2. Propiedades de los gases en el aire  11.3. Importancia del Oxígeno y el Dióxido de Carbono  11.4. La contaminación del aire y sus efectos  11.5. Efecto invernadero y calentamiento global  11.6. Formas de reducir la contaminación del aire  11.7. Capa de ozono y su importancia
  12. El agua y su importancia  12.1. Propiedades del Agua  12.2. El agua como disolvente universal  12.3. Importancia del agua para la vida  12.4. Contaminación del agua y sus efectos  12.5. Purificación del agua  12.5.1. Filtración  12.5.2. hervir  12.5.3. Cloración en la purificación del agua  12.5.4. ósmosis inversa  12.6. Agua dura y agua blanda  12.7. Ciclo del agua y su importancia
  13. Combustible y energía  13.1. Types of fuel  13.1.1. Combustibles fósiles  13.1.2. Fuentes de energía renovable  13.2. Combustión y liberación de energía  13.3. Calentamiento global y sus efectos  13.4. Fuentes alternativas de energía  13.5. Formas de conservar energía
  14. Metales y No Metales  14.1. Propiedades físicas y químicas de los metales  14.2. Propiedades Físicas y Químicas de los No Metales  14.3. Diferencia entre metales y no metales  14.4. Usos de metales y no metales  14.5. Corrosión de metales y su prevención  14.6. Aleaciones y su importancia
  15. Plásticos y polímeros  15.1. Polímeros naturales y sintéticos  15.2. Propiedades de los plásticos  15.3. Plásticos Biodegradables y No Biodegradables  15.4. Impacto ambiental del plástico  15.5. Reciclaje y gestión de residuos en plásticos y polímeros  15.6. Usos Diarios de los Polímeros
  16. Introducción a la Química Orgánica  16.1. Definiciones básicas de química orgánica  16.2. Compuestos de carbono en la vida diaria  16.3. Hidrocarburos  16.4. Grupos funcionales simples (alcoholes y ácidos carboxílicos)  16.5. Importancia de los compuestos orgánicos en la industria

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¿Por qué los átomos forman enlaces?


Los átomos son los bloques de construcción básicos de la materia. Son muy pequeños, pero su estructura consta de un núcleo rodeado de electrones. Estos electrones juegan un papel clave en cómo los átomos interactúan entre sí. Cuando los átomos se juntan, forman enlaces, y estos enlaces mantienen unidos a los átomos en compuestos y moléculas. Pero, ¿por qué forman estos enlaces los átomos en primer lugar? En esta explicación, exploraremos las razones detrás de la formación de enlaces químicos y los diferentes tipos de ellos.

Estructura del átomo

Para entender por qué los átomos forman enlaces, primero necesitamos entender su estructura. Un átomo consta de tres tipos principales de partículas: protones, neutrones y electrones.

  • Protones son partículas con carga positiva que se encuentran en el núcleo de un átomo.
  • Neutrones son partículas neutrales (sin carga) ubicadas en el núcleo.
  • Electrones son partículas con carga negativa que orbitan el núcleo en diferentes niveles de energía o capas.

El comportamiento de los electrones, particularmente aquellos en la capa más externa (electrones de valencia), determina las propiedades químicas de un átomo y su capacidad para formar enlaces con otros átomos.

Configuración electrónica estable

Los átomos son más estables cuando tienen una capa de electrones externa completa. La mayoría de los átomos no tienen naturalmente una capa externa completa, por lo que buscan estabilidad ganando, perdiendo o compartiendo electrones. Lograr una capa externa completa se conoce comúnmente como la "configuración de gas noble", porque los gases nobles tienen naturalmente capas exteriores completas y son muy estables.

Los átomos forman enlaces para lograr esta configuración estable. Dependiendo de su tipo y de los elementos involucrados, pueden lograr estabilidad de diferentes maneras, lo que lleva a diferentes tipos de enlaces.

Tipos de enlaces químicos

1. Enlace iónico

Los enlaces iónicos se forman cuando un átomo dona electrones a otro átomo. Esto ocurre generalmente entre metales y no metales. Los metales son más propensos a perder electrones, mientras que los no metales son más propensos a ganar electrones. Cuando un metal pierde electrones, se convierte en un ion cargado positivamente (catión), y cuando un no metal gana electrones, se convierte en un ion cargado negativamente (anión). Las cargas opuestas se atraen, formando un enlace iónico.

Tomemos sodio (Na) y cloro (Cl) como nuestros ejemplos:

Na → Na⁺ + e⁻ Cl + e⁻ → Cl⁻ Na⁺ + Cl⁻ → NaCl

2. Enlace covalente

Los enlaces covalentes se forman cuando los átomos comparten electrones. Estos enlaces ocurren típicamente entre átomos no metálicos. En el enlace covalente, los electrones compartidos permiten que cada átomo tenga una capa externa completa, volviéndose así estables. Un ejemplo de esto es la unión de dos átomos de hidrógeno para formar una molécula de hidrógeno (H2).

H . H  / H — H

3. Enlace metálico

Los enlaces metálicos se forman entre átomos de metal. En estos enlaces, los electrones se comparten entre una red de iones metálicos. Los electrones pueden moverse libremente entre los átomos, lo que permite a los metales conducir electricidad y calor. Esta compartición de electrones libres resulta en un "mar de electrones" que mantiene unidos a los átomos del metal.

Regla del octeto

La regla del octeto es una ley química que describe la tendencia de los átomos a tener ocho electrones en sus capas de valencia. Esta regla se aplica a muchos elementos en la tabla periódica, especialmente a aquellos en los grupos principales.

Por ejemplo, el oxígeno tiene seis electrones de valencia. Para completar su octeto, necesita ganar dos electrones. Puede lograr un octeto estable formando dos enlaces covalentes, ya sea compartiendo electrones con hidrógeno para formar agua (H2O) o con otro átomo de oxígeno para formar O2.

O + 2H → HOH

¿Qué elementos forman qué enlaces?

El tipo de enlace que se forma entre átomos depende en gran medida de los elementos involucrados. Una guía general es:

  • Enlace iónico: metal + no metal
  • Enlace covalente: no metal + no metal
  • Enlace metálico: metal + metal
Metal No metal

Factores que afectan la formación de enlaces

Varios factores influyen en la formación de enlaces entre átomos:

  • Electronegatividad: Esta es una medida de cuán fuertemente un átomo atrae electrones. Las diferencias en electronegatividad determinan si un enlace será iónico o covalente. Las diferencias más grandes usualmente llevan a enlaces iónicos, mientras que las diferencias más pequeñas conducen a enlaces covalentes.
  • Energía de ionización: Es la energía requerida para quitar un electrón a un átomo. Los átomos con mayor energía de ionización son menos propensos a perder electrones y a formar cationes.
  • Afinidad electrónica: Este es el cambio de energía cuando un electrón es añadido a un átomo. Los átomos con alta afinidad electrónica son más propensos a ganar electrones y formar aniones.

Conclusión

En resumen, los átomos forman enlaces para lograr una configuración electrónica estable. Los tipos de enlaces que se forman, ya sean iónicos, covalentes o metálicos, dependen de los elementos involucrados y cómo interactúan entre sí. Al compartir, perder o ganar electrones, los átomos pueden establecer una estabilidad similar a la de los gases nobles. Comprender los principios básicos de los enlaces químicos proporciona una visión del la formación de compuestos y la variedad de materiales que nos rodean.

Esto concluye nuestra exploración de por qué los átomos forman enlaces. El enlace químico es un concepto fundamental que ayuda a explicar la belleza y complejidad de la química, brindándonos herramientas para comprender las interacciones que ocurren a nivel atómico.


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