Седьмой класс
  1. Введение в химию  1.1. Что такое химия?  1.2. Важность химии в повседневной жизни  1.3. Отрасли химии  1.4. Научный метод в химии  1.5. Правила и меры предосторожности в лаборатории  1.6. Общелабораторное оборудование и его использование  1.7. Единицы измерения в химии
  2. Материя и ее свойства  2.1. Определение материи  2.2. Классификация вещества  2.3. Свойства материи  2.3.1. Физические свойства  2.3.2. Химические свойства  2.4. Состояния материи  2.4.1. Твердое состояние  2.4.2. Жидкое состояние  2.4.3. Газообразное состояние  2.4.4. Плазма и конденсаты Бозе-Эйнштейна  2.5. Изменения в состояниях вещества  2.5.1. Плавление и замерзание  2.5.2. Испарение и конденсация  2.5.3. Сублимация и отложение  2.6. Плотность и её приложения  2.7. Диффузия и её значение
  3. Элементы, соединения и смеси  3.1. Определение элемента  3.2. Классификация элементов  3.3. Metals, Nonmetals and Metalloids  3.4. Благородные газы и их свойства  3.5. Введение в периодическую таблицу  3.6. Определение соединения  3.7. Свойства соединений  3.8. Введение в химические формулы  3.9. Определение смеси  3.10. Типы смесей  3.10.1. Однородная смесь  3.10.2. Неоднородные смеси  3.11. Разница между соединениями и смесями  3.12. Растворы, коллоиды и суспензии
  4. Разделение смесей  4.1. Необходимость разделения смесей  4.2. Методы разделения  4.2.1. Фильтрация  4.2.2. Седиментация и декантация  4.2.3. Испарение  4.2.4. Кристаллизация  4.2.5. Дистилляция  4.2.6. Хроматография  4.2.7. Магнитная сепарация  4.2.8. Центрифугирование
  5. Структура атома  5.1. Введение в атомы  5.2. Структура атома  5.2.1. Ядро и облако электронов  5.3. Субатомные частицы  5.3.1. Протон  5.3.2. Нейтрон  5.3.3. Электроны  5.4. Атомный номер и массовое число  5.5. Изотопы и их использование  5.6. Ионы и образование ионов
  6. Периодическая таблица  6.1. Введение в Периодическую Таблицу  6.2. Группы и периоды  6.3. Тенденции в периодической таблице  6.3.1. Атомный размер  6.3.2. Металлический и неметаллический характер  6.3.3. Электроотрицательность  6.3.4. Реактивность элементов  6.4. Щелочные металлы и их свойства
  7. Chemical bond  7.1. Почему атомы образуют связи?  7.2. Типы химических связей  7.2.1. Ионная связь  7.2.2. Ковалентная связь  7.2.3. Металлическая связь  7.3. Свойства ионных и ковалентных соединений  7.4. Межмолекулярные силы
  8. Химические реакции  8.1. Введение в химические реакции  8.2. Признаки химической реакции  8.3. Типы химических реакций  8.3.1. Комбинационные реакции  8.3.2. Реакции разложения  8.3.3. Реакции замещения  8.3.4. Реакции двойного замещения  8.3.5. Реакции горения  8.4. Закон сохранения массы  8.5. Уравновешивание простых химических уравнений
  9. Кислоты, Щелочи и Соли  9.1. Определение кислот и оснований  9.2. Свойства кислот  9.3. Свойства оснований  9.4. Шкала pH и индикаторы  9.5. Реакции нейтрализации  9.6. Обычные кислоты и основания в повседневной жизни  9.7. Приготовление и использование солей  9.8. Сильные и слабые кислоты и основания
  10. Solutions and Solubility  10.1. Определение раствора  10.2. Компоненты раствора  10.2.1. Растворитель  10.2.2. растворенное вещество  10.3. Факторы, влияющие на растворимость  10.4. Концентрация растворов  10.5. Насыщенные и ненасыщенные растворы  10.6. Colloids and suspensions  10.7. Кривая растворимости и её интерпретация
  11. Воздух и атмосфера  11.1. Состав воздуха  11.2. Свойства газов в воздухе  11.3. Значение кислорода и углекислого газа  11.4. Загрязнение воздуха и его последствия  11.5. Парниковый эффект и глобальное потепление  11.6. Способы снижения загрязнения воздуха  11.7. Озоновый слой и его значение
  12. Вода и ее значение  12.1. Свойства воды  12.2. Вода как универсальный растворитель  12.3. Важность воды для жизни  12.4. Загрязнение воды и его последствия  12.5. Очистка воды  12.5.1. Фильтрация  12.5.2. boil  12.5.3. Хлорирование в очистке воды  12.5.4. Обратный осмос  12.6. Жесткая и мягкая вода  12.7. Водный цикл и его важность
  13. Топливо и энергия  13.1. Виды топлива  13.1.1. Fossil fuels  13.1.2. Возобновляемые источники энергии  13.2. Сгорание и выделение энергии  13.3. Глобальное потепление и его последствия  13.4. Альтернативные источники энергии  13.5. Способы экономии энергии
  14. Металлы и неметаллы  14.1. Физические и химические свойства металлов  14.2. Физические и химические свойства неметаллов  14.3. Разница между металлами и неметаллами  14.4. Uses of metals and nonmetals  14.5. Коррозия металлов и ее предотвращение  14.6. Сплавы и их важность
  15. Пластики и полимеры  15.1. Натуральные и синтетические полимеры  15.2. Свойства пластика  15.3. Биодеградируемая и небидеградируемая пластмасса  15.4. Экологическое влияние пластика  15.5. Переработка и управление отходами в области пластмасс и полимеров  15.6. Ежедневное использование полимеров
  16. Введение в органическую химию  16.1. Основные определения органической химии  16.2. Углеродные соединения в повседневной жизни  16.3. Углеводороды  16.4. Простые функциональные группы (спирты и карбоновые кислоты)  16.5. Важность органических соединений в промышленности

Седьмой класс ↓


Периодическая таблица


Периодическая таблица - это диаграмма, которая размещает элементы таким образом, чтобы подчеркнуть их общие свойства. Эта таблица позволяет ученым и студентам быстро находить и идентифицировать химические свойства различных элементов. Изучение того, как читать и использовать периодическую таблицу, является важным шагом в изучении химии.

Что такое элемент?

Прежде чем углубляться в таблицу, важно понять, что такое элемент. Элемент - это вещество, которое не может быть разложено на более простые вещества химическими методами. Каждый элемент состоит полностью из одного типа атомов. Например, золото - это элемент, и атом золота является наименьшей единицей золота.

Структура периодической таблицы

Периодическая таблица расположена в рядах и колонках. Каждый ряд называется периодом, а каждая колонка называется группой или семейством. Элементы в таблице размещены в порядке их порядкового номера, который является количеством протонов в ядре атома.

Период

Горизонтальные ряды периодической таблицы. В периодической таблице 7 периодов. По мере движения слева направо в периоде, порядковый номер элементов увеличивается. Это означает, что каждый следующий элемент имеет на один протон больше, чем предыдущий.

Группа

Группы - это вертикальные колонки таблицы. Элементы в одной группе склонны иметь схожие химические свойства. Это связано с тем, что у них имеется одинаковое количество электронов во внешней оболочке, что важно для их реакций. Например, все элементы группы 1 известны как щелочные металлы и они очень реактивны.

Металлы, неметаллы и металлоиды

Элементы также можно классифицировать на три основные категории: металлы, неметаллы и металлоиды.

  • Металлы: распложены на левой стороне периодической таблицы. Они обычно блестящие, хорошие проводники электроэнергии и пластичны.
  • Неметаллы: находятся на правой стороне периодической таблицы. У них противоположные свойства с металлами, такие как плохая проводимость электроэнергии.
  • Металлоиды: эти элементы имеют свойства как металлов, так и неметаллов и расположены вдоль зигзагообразной линии в периодической таблице.

Понимание информации об элементах

Каждый элемент в периодической таблице представлен символом, обычно из одной или двух букв. Вы также найдете другую информацию для каждого элемента, например, его порядковый номер, атомную массу и иногда электронную конфигурацию.

Примеры: Водород

Давайте подробнее рассмотрим элемент водород:

H
Порядковый номер: 1 Атомная масса: 1.008

Водород - это первый элемент в периодической таблице. Его порядковый номер 1, а атомная масса около 1.008. Его символ - "H".

Интерактивный пример с SVG

Водород Символ: H Порядковый номер: 1 Атомная масса: 1.008

Значение периодической таблицы

Периодическая таблица - важный инструмент для ученых, так как она организует все известные элементы в информативной форме. Она помогает химикам понять, почему различные элементы реагируют определенным образом, и помогает предсказать, как они будут взаимодействовать с другими элементами.

Химические реакции

Самое важное использование периодической таблицы - это понимание химических реакций. Элементы реагируют друг с другом, образуя новые соединения, и то, как именно реагируют различные элементы, зависит от их положения в периодической таблице. Например, элементы группы 1 (такие как натрий) энергично реагируют с водой.

Пример: Реакция натрия с водой

Когда натрий (Na), элемент группы 1, вступает в контакт с водой, он реагирует с образованием гидроксида натрия (NaOH) и водородного газа (H 2).

2 Na + 2 H 2 O → 2 NaOH + H 2

Заключение

Хотя это всего лишь простое введение в периодическую таблицу, охваченные здесь концепции закладывают основу для более углубленного изучения химии. Понимая структуру каждого элемента и содержащуюся в нем информацию, студенты могут начать предсказывать химические свойства и реакции, развивая более глубокое понимание и оценку окружающего их мира.


Седьмой класс → 6


U
username
0%
завершено в Седьмой класс

← Предыдущий (5.6)
Ионы и образование ионов
Следующий (6.1) →
Введение в Периодическую Таблицу

Комментарии 



Периодическая таблица

https://www.chemistryelite.com/g7/6?ceal=ru