Grade 7
  1. Introdução à Química  1.1. O que é Química?  1.2. Importância da química na vida cotidiana  1.3. Ramos da química  1.4. Método Científico na Química  1.5. Regras e Precauções de Segurança no Laboratório  1.6. Equipamentos de Laboratório Comuns e Seus Usos  1.7. Unidades de medida em química
  2. Matéria e suas propriedades  2.1. Definição de Matéria  2.2. Classificação da matéria  2.3. Propriedades da matéria  2.3.1. Propriedades físicas  2.3.2. Propriedades químicas  2.4. Estados da matéria  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado líquido  2.4.3. Estado gasoso  2.4.4. Plasma e Condensados de Bose–Einstein  2.5. Mudanças nos estados da matéria  2.5.1. Fusão e congelamento  2.5.2. Evaporação e Condensação  2.5.3. Sublimação e deposição  2.6. Densidade e suas aplicações  2.7. Difusão e sua importância
  3. Elementos, Compostos e Misturas  3.1. Definição do elemento  3.2. Classificação dos elementos  3.3. Metais, Não-metais e Metalóides  3.4. Gases nobres e suas propriedades  3.5. Introdução à Tabela Periódica  3.6. Definição de Composto  3.7. Propriedades dos Compostos  3.8. Introdução às Fórmulas Químicas  3.9. Definição de Mistura  3.10. Tipos de misturas  3.10.1. Mistura homogênea  3.10.2. Misturas heterogêneas  3.11. Diferença Entre Compostos e Misturas  3.12. Soluções, Coloides e Suspensões
  4. Separação de misturas  4.1. Necessidade de separação de misturas  4.2. Métodos de separação  4.2.1. Filtração  4.2.2. Sedimentação e decantação  4.2.3. Evaporação  4.2.4. Cristalização  4.2.5. Destilação  4.2.6. Cromatografia  4.2.7. Separação Magnética  4.2.8. Centrifugação
  5. Estrutura Atômica  5.1. Introdução aos Átomos  5.2. Estrutura do átomo  5.2.1. Núcleo e nuvem eletrônica  5.3. Partículas subatômicas  5.3.1. Protão  5.3.2. Nêutron  5.3.3. Elétrons  5.4. Número atômico e número de massa  5.5. Isótopos e seus usos  5.6. Íons e formação de íons
  6. Tabela periódica  6.1. Introdução à Tabela Periódica  6.2. Grupos e períodos  6.3. Tendências na Tabela Periódica  6.3.1. Tamanho Atômico  6.3.2. Caracter metálico e não metálico  6.3.3. Eletronegatividade  6.3.4. Reatividade dos elementos  6.4. Metais alcalinos e suas propriedades
  7. Ligação química  7.1. Por que os átomos formam ligações?  7.2. Tipos de ligações químicas  7.2.1. Ligação iônica  7.2.2. Ligação covalente  7.2.3. Ligação Metálica  7.3. Propriedades dos Compostos Iônicos e Covalentes  7.4. Forças intermoleculares
  8. Reações Químicas  8.1. Introdução às Reações Químicas  8.2. Sinais de uma reação química  8.3. Tipos de Reações Químicas  8.3.1. Reações de Combinação  8.3.2. Reações de decomposição  8.3.3. Reações de Deslocamento  8.3.4. Reações de dupla substituição  8.3.5. Reações de combustão  8.4. Lei da conservação da massa  8.5. Balanceamento de equações químicas simples
  9. Ácidos, Bases e Sais  9.1. Definição de Ácido e Base  9.2. Propriedades dos Ácidos  9.3. Propriedades das bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reações de neutralização  9.6. Ácidos e Bases Comuns na Vida Cotidiana  9.7. Preparação e uso de sais  9.8. Ácidos e bases fortes e fracas
  10. Soluções e Solubilidade  10.1. Definição de Solução  10.2. Componentes da solução  10.2.1. Solução  10.2.2. soluto  10.3. Fatores que Afetam a Solubilidade  10.4. Concentration of solutions  10.5. Soluções saturadas e insaturadas  10.6. Coloides e suspensões  10.7. Curva de solubilidade e sua interpretação
  11. Ar e atmosfera  11.1. Composição do ar  11.2. Propriedades dos gases no ar  11.3. Importância do Oxigênio e do Dióxido de Carbono  11.4. Poluição do ar e seus efeitos  11.5. Efeito estufa e aquecimento global  11.6. Maneiras de reduzir a poluição do ar  11.7. Camada de ozônio e sua importância
  12. Água e sua importância  12.1. Propriedades da Água  12.2. A água como solvente universal  12.3. Importância da água para a vida  12.4. Poluição da água e seus efeitos  12.5. Purificação da Água  12.5.1. Filtração  12.5.2. ferver  12.5.3. Cloração na purificação da água  12.5.4. osmose reversa  12.6. Água dura e água macia  12.7. Ciclo da água e sua importância
  13. Combustíveis e energia  13.1. Tipos de combustíveis  13.1.1. Combustíveis fósseis  13.1.2. Fontes de energia renovável  13.2. Combustão e liberação de energia  13.3. Aquecimento global e seus efeitos  13.4. Fontes alternativas de energia  13.5. Maneiras de conservar energia
  14. Metais e Não-metais  14.1. Propriedades físicas e químicas dos metais  14.2. Propriedades Físicas e Químicas dos Não-Metais  14.3. Diferença Entre Metais e Não-Metais  14.4. Usos de metais e não metais  14.5. Corrosão dos metais e sua prevenção  14.6. Ligas e sua importância
  15. Plásticos e polímeros  15.1. Polímeros naturais e sintéticos  15.2. Propriedades do plástico  15.3. Plásticos Biodegradáveis e Não Biodegradáveis  15.4. Impacto ambiental do plástico  15.5. Reciclagem e gestão de resíduos em plásticos e polímeros  15.6. Usos Diários de Polímeros
  16. Introdução à Química Orgânica  16.1. Definições básicas de química orgânica  16.2. Compostos de Carbono na Vida Diária  16.3. Hidrocarbonetos  16.4. Grupos funcionais simples (álcoois e ácidos carboxílicos)  16.5. Importância dos compostos orgânicos na indústria

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Tabela periódica


A tabela periódica é um gráfico que organiza os elementos de forma a destacar suas propriedades comuns. Esta tabela permite que cientistas e estudantes encontrem e identifiquem rapidamente as propriedades químicas de diferentes elementos. Aprender a ler e usar a tabela periódica é um passo importante no aprendizado da química.

O que é um elemento?

Antes de mergulhar na tabela periódica, é importante entender o que é um elemento. Um elemento é uma substância que não pode ser decomposta em substâncias mais simples por meios químicos. Cada elemento é composto inteiramente de um tipo de átomo. Por exemplo, o ouro é um elemento, e um átomo de ouro é a menor unidade de ouro.

Estrutura da tabela periódica

A tabela periódica é organizada em linhas e colunas. Cada linha é chamada de período, e cada coluna é chamada de grupo ou família. Os elementos são ordenados na tabela de acordo com seu número atômico, que é o número de prótons no núcleo de um átomo.

Período

Linhas horizontais da tabela periódica. Existem 7 períodos na tabela periódica. À medida que você se move da esquerda para a direita em um período, o número atômico dos elementos aumenta. Isso significa que cada elemento tem um próton a mais que o elemento anterior.

Grupo

Grupos são colunas verticais da tabela. Elementos no mesmo grupo tendem a ter propriedades químicas semelhantes. Isso ocorre porque eles têm o mesmo número de elétrons na camada externa, o que é importante para a maneira como reagem. Por exemplo, todos os elementos do grupo 1 são conhecidos como metais alcalinos e são muito reativos.

Metais, não metais e metaloides

Os elementos também podem ser classificados em três categorias principais: metais, não metais e metaloides.

  • Metais: Localizados no lado esquerdo da tabela periódica. Eles são geralmente brilhantes, bons condutores de eletricidade e maleáveis.
  • Não metais: Encontrados no lado direito da tabela periódica. Eles têm propriedades opostas às dos metais, como serem maus condutores de eletricidade.
  • Metaloides: Esses elementos têm propriedades de ambos os metais e não metais e podem ser encontrados ao longo da linha em ziguezague na tabela periódica.

Entendendo a informação dos elementos

Cada elemento na tabela periódica é representado por um símbolo, geralmente uma ou duas letras. Você também encontrará outras informações para cada elemento, como seu número atômico, massa atômica e às vezes sua configuração eletrônica.

Exemplos: Hidrogênio

Vamos dar uma olhada mais de perto no elemento hidrogênio:

H
Número Atômico: 1 Massa Atômica: 1.008

O hidrogênio é o primeiro elemento da tabela periódica. Seu número atômico é 1 e a massa atômica é cerca de 1.008. Seu símbolo é "H".

Exemplo interativo com SVG

Hidrogênio Símbolo: H Número Atômico: 1 Massa atômica: 1.008

Importância da tabela periódica

A tabela periódica é uma ferramenta importante para os cientistas porque organiza todos os elementos conhecidos de uma forma informativa. Ela ajuda os químicos a entender por que diferentes elementos reagem de uma certa maneira e ajuda a prever como eles irão interagir com outros elementos.

Reações químicas

O uso mais importante da tabela periódica é entender as reações químicas. Os elementos reagem entre si para formar novos compostos, e o modo como diferentes elementos reagem depende de sua posição na tabela periódica. Por exemplo, elementos do grupo 1 (como o sódio) reagem vigorosamente com água.

Exemplo: Reação de sódio e água

Quando o sódio (Na), um elemento do Grupo 1, entra em contato com a água, ele reage para formar hidróxido de sódio (NaOH) e gás hidrogênio (H 2).

2 Na + 2 H 2 O → 2 NaOH + H 2

Conclusão

Embora esta seja apenas uma introdução simples à tabela periódica, os conceitos abordados aqui lançam as bases para estudos mais avançados em química. Ao entender a estrutura de cada elemento e as informações que ele contém, os estudantes podem começar a prever propriedades e reações químicas, desenvolvendo uma compreensão e apreciação mais profundas do mundo ao seu redor.


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