Grado 7
  1. Introducción a la Química  1.1. ¿Qué es la Química?  1.2. Importancia de la química en la vida diaria  1.3. Ramas de la química  1.4. Scientific Method in Chemistry  1.5. Reglas y precauciones de seguridad en el laboratorio  1.6. Equipos de laboratorio comunes y sus usos  1.7. Unidades de medida en química
  2. La materia y sus propiedades  2.1. Definición de Materia  2.2. Clasificación de la materia  2.3. Propiedades de la materia  2.3.1. Propiedades físicas  2.3.2. Propiedades químicas  2.4. Estados de la materia  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado fluido  2.4.3. Estado gaseoso  2.4.4. Plasma y condensados de Bose–Einstein  2.5. Cambios en los estados de la materia  2.5.1. Fusión y congelación  2.5.2. Evaporación y Condensación  2.5.3. Sublimación y deposición  2.6. Densidad y sus aplicaciones  2.7. Difusión y su importancia
  3. Elementos, Compuestos y Mezclas  3.1. Definición del elemento  3.2. Clasificación de los elementos  3.3. Metales, No metales y Metaloides  3.4. Gases nobles y sus propiedades  3.5. Introducción a la Tabla Periódica  3.6. Definición de Compuesto  3.7. Propiedades de los compuestos  3.8. Introducción a las Fórmulas Químicas  3.9. Definición de Mezcla  3.10. Tipos de mezclas  3.10.1. Mezcla homogénea  3.10.2. Mezclas heterogéneas  3.11. Diferencia entre compuestos y mezclas  3.12. Soluciones, Coloides y Suspensiones
  4. Separación de mezclas  4.1. Necesidad de la separación de mezclas  4.2. Métodos de separación  4.2.1. Filtración  4.2.2. Sedimentación y decantación  4.2.3. Evaporación  4.2.4. Cristalización  4.2.5. Destilación  4.2.6. Cromatografía  4.2.7. Separación Magnética  4.2.8. Centrifugación
  5. Estructura Atómica  5.1. Introducción a los átomos  5.2. Estructura del átomo  5.2.1. Núcleo y nube de electrones  5.3. Partículas subatómicas  5.3.1. Protón  5.3.2. Neutrón  5.3.3. Electrones  5.4. Número atómico y número de masa  5.5. Isótopos y sus usos  5.6. Iones y formación de iones
  6. Tabla periódica  6.1. Introducción a la Tabla Periódica  6.2. Grupos y períodos  6.3. Tendencias en la Tabla Periódica  6.3.1. Tamaño Atómico  6.3.2. Carácter metálico y no metálico  6.3.3. Electronegatividad  6.3.4. Reactividad de los elementos  6.4. Metales alcalinos y sus propiedades
  7. Enlace químico  7.1. ¿Por qué los átomos forman enlaces?  7.2. Tipos de enlaces químicos  7.2.1. Enlace iónico  7.2.2. Covalent bond  7.2.3. Enlace Metálico  7.3. Propiedades de los Compuestos Iónicos y Covalentes  7.4. Fuerzas intermoleculares
  8. Reacciones químicas  8.1. Introducción a las Reacciones Químicas  8.2. Señales de una reacción química  8.3. Tipos de Reacciones Químicas  8.3.1. Reacciones de Combinación  8.3.2. Decomposition reactions  8.3.3. Reacciones de desplazamiento  8.3.4. Reacciones de doble desplazamiento  8.3.5. Reacciones de combustión  8.4. Ley de conservación de la masa  8.5. Balanceo de ecuaciones químicas simples
  9. Ácidos, Bases y Sales  9.1. Definición de Ácido y Base  9.2. Propiedades de los Ácidos  9.3. Propiedades de las bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reacciones de neutralización  9.6. Ácidos y bases comunes en la vida cotidiana  9.7. Preparación y uso de sales  9.8. Ácidos y bases fuertes y débiles
  10. Soluciones y Solubilidad  10.1. Definición de Solución  10.2. Componentes de la solución  10.2.1. Solvente  10.2.2. Soluto  10.3. Factores que afectan la solubilidad  10.4. Concentración de soluciones  10.5. Soluciones saturadas e insaturadas  10.6. Colloids and suspensions  10.7. Curva de solubilidad y su interpretación
  11. Aire y atmósfera  11.1. Composición del aire  11.2. Propiedades de los gases en el aire  11.3. Importancia del Oxígeno y el Dióxido de Carbono  11.4. La contaminación del aire y sus efectos  11.5. Efecto invernadero y calentamiento global  11.6. Formas de reducir la contaminación del aire  11.7. Capa de ozono y su importancia
  12. El agua y su importancia  12.1. Propiedades del Agua  12.2. El agua como disolvente universal  12.3. Importancia del agua para la vida  12.4. Contaminación del agua y sus efectos  12.5. Purificación del agua  12.5.1. Filtración  12.5.2. hervir  12.5.3. Cloración en la purificación del agua  12.5.4. ósmosis inversa  12.6. Agua dura y agua blanda  12.7. Ciclo del agua y su importancia
  13. Combustible y energía  13.1. Types of fuel  13.1.1. Combustibles fósiles  13.1.2. Fuentes de energía renovable  13.2. Combustión y liberación de energía  13.3. Calentamiento global y sus efectos  13.4. Fuentes alternativas de energía  13.5. Formas de conservar energía
  14. Metales y No Metales  14.1. Propiedades físicas y químicas de los metales  14.2. Propiedades Físicas y Químicas de los No Metales  14.3. Diferencia entre metales y no metales  14.4. Usos de metales y no metales  14.5. Corrosión de metales y su prevención  14.6. Aleaciones y su importancia
  15. Plásticos y polímeros  15.1. Polímeros naturales y sintéticos  15.2. Propiedades de los plásticos  15.3. Plásticos Biodegradables y No Biodegradables  15.4. Impacto ambiental del plástico  15.5. Reciclaje y gestión de residuos en plásticos y polímeros  15.6. Usos Diarios de los Polímeros
  16. Introducción a la Química Orgánica  16.1. Definiciones básicas de química orgánica  16.2. Compuestos de carbono en la vida diaria  16.3. Hidrocarburos  16.4. Grupos funcionales simples (alcoholes y ácidos carboxílicos)  16.5. Importancia de los compuestos orgánicos en la industria

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Tabla periódica


La tabla periódica es un gráfico que organiza los elementos de manera que resalta sus propiedades comunes. Esta tabla permite a científicos y estudiantes encontrar e identificar rápidamente las propiedades químicas de diferentes elementos. Aprender a leer y usar la tabla periódica es un paso importante en el aprendizaje de la química.

¿Qué es un elemento?

Antes de profundizar en la tabla periódica, es importante entender qué es un elemento. Un elemento es una sustancia que no puede ser descompuesta en sustancias más simples por medios químicos. Cada elemento está compuesto enteramente de un tipo de átomo. Por ejemplo, el oro es un elemento, y un átomo de oro es la unidad más pequeña de oro.

Estructura de la tabla periódica

La tabla periódica está organizada en filas y columnas. Cada fila se llama un periodo y cada columna se llama un grupo o familia. Los elementos están ordenados en la tabla de acuerdo con su número atómico, que es el número de protones en el núcleo de un átomo.

Periodo

Filas horizontales de la tabla periódica. Hay 7 periodos en la tabla periódica. A medida que te desplazas de izquierda a derecha en un periodo, el número atómico de los elementos aumenta. Esto significa que cada elemento tiene un protón más que el elemento anterior.

Grupo

Los grupos son columnas verticales de la tabla. Los elementos en el mismo grupo tienden a tener propiedades químicas similares. Esto se debe a que tienen el mismo número de electrones en su capa exterior, lo cual es importante para la forma en que reaccionan. Por ejemplo, todos los elementos del grupo 1 son conocidos como los metales alcalinos y son muy reactivos.

Metales, no metales y metaloides

Los elementos también pueden clasificarse en tres categorías principales: metales, no metales y metaloides.

  • Metales: Ubicados en el lado izquierdo de la tabla periódica. Generalmente son brillantes, buenos conductores de electricidad y maleables.
  • No metales: Se encuentran en el lado derecho de la tabla periódica. Tienen propiedades opuestas a los metales, como ser malos conductores de electricidad.
  • Metaloides: Estos elementos tienen propiedades de ambos metales y no metales y se pueden encontrar a lo largo de la línea zigzagueante en la tabla periódica.

Comprendiendo la información de los elementos

Cada elemento en la tabla periódica está representado por un símbolo, usualmente una o dos letras. También encontrarás otra información para cada elemento, como su número atómico, masa atómica, y a veces su configuración electrónica.

Ejemplos: Hidrógeno

Echemos un vistazo más de cerca al elemento hidrógeno:

H
Número Atómico: 1 Masa Atómica: 1.008

El hidrógeno es el primer elemento en la tabla periódica. Su número atómico es 1 y su masa atómica es aproximadamente 1.008. Su símbolo es "H".

Ejemplo interactivo con SVG

Hidrógeno Símbolo: H Número Atómico: 1 Masa atómica: 1.008

Importancia de la tabla periódica

La tabla periódica es una herramienta importante para los científicos porque organiza todos los elementos conocidos de una manera informativa. Ayuda a los químicos a entender por qué diferentes elementos reaccionan de cierta manera y ayuda a predecir cómo interactuarán con otros elementos.

Reacciones químicas

El uso más importante de la tabla periódica es entender las reacciones químicas. Los elementos reaccionan entre sí para formar nuevos compuestos, y la forma en que reaccionan depende de su posición en la tabla periódica. Por ejemplo, los elementos del grupo 1 (como el sodio) reaccionan vigorosamente con el agua.

Ejemplo: Reacción de sodio y agua

Cuando el sodio (Na), un elemento del Grupo 1, entra en contacto con agua, reacciona para formar hidróxido de sodio (NaOH) y gas hidrógeno (H 2).

2 Na + 2 H 2 O → 2 NaOH + H 2

Conclusión

Aunque esto es solo una introducción simple a la tabla periódica, los conceptos cubiertos aquí sientan las bases para estudios más avanzados en química. Al entender la estructura de cada elemento y la información que contiene, los estudiantes pueden comenzar a predecir propiedades y reacciones químicas, desarrollando una comprensión y apreciación más profunda del mundo que los rodea.


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