Седьмой класс
  1. Введение в химию  1.1. Что такое химия?  1.2. Важность химии в повседневной жизни  1.3. Отрасли химии  1.4. Научный метод в химии  1.5. Правила и меры предосторожности в лаборатории  1.6. Общелабораторное оборудование и его использование  1.7. Единицы измерения в химии
  2. Материя и ее свойства  2.1. Определение материи  2.2. Классификация вещества  2.3. Свойства материи  2.3.1. Физические свойства  2.3.2. Химические свойства  2.4. Состояния материи  2.4.1. Твердое состояние  2.4.2. Жидкое состояние  2.4.3. Газообразное состояние  2.4.4. Плазма и конденсаты Бозе-Эйнштейна  2.5. Изменения в состояниях вещества  2.5.1. Плавление и замерзание  2.5.2. Испарение и конденсация  2.5.3. Сублимация и отложение  2.6. Плотность и её приложения  2.7. Диффузия и её значение
  3. Элементы, соединения и смеси  3.1. Определение элемента  3.2. Классификация элементов  3.3. Metals, Nonmetals and Metalloids  3.4. Благородные газы и их свойства  3.5. Введение в периодическую таблицу  3.6. Определение соединения  3.7. Свойства соединений  3.8. Введение в химические формулы  3.9. Определение смеси  3.10. Типы смесей  3.10.1. Однородная смесь  3.10.2. Неоднородные смеси  3.11. Разница между соединениями и смесями  3.12. Растворы, коллоиды и суспензии
  4. Разделение смесей  4.1. Необходимость разделения смесей  4.2. Методы разделения  4.2.1. Фильтрация  4.2.2. Седиментация и декантация  4.2.3. Испарение  4.2.4. Кристаллизация  4.2.5. Дистилляция  4.2.6. Хроматография  4.2.7. Магнитная сепарация  4.2.8. Центрифугирование
  5. Структура атома  5.1. Введение в атомы  5.2. Структура атома  5.2.1. Ядро и облако электронов  5.3. Субатомные частицы  5.3.1. Протон  5.3.2. Нейтрон  5.3.3. Электроны  5.4. Атомный номер и массовое число  5.5. Изотопы и их использование  5.6. Ионы и образование ионов
  6. Периодическая таблица  6.1. Введение в Периодическую Таблицу  6.2. Группы и периоды  6.3. Тенденции в периодической таблице  6.3.1. Атомный размер  6.3.2. Металлический и неметаллический характер  6.3.3. Электроотрицательность  6.3.4. Реактивность элементов  6.4. Щелочные металлы и их свойства
  7. Chemical bond  7.1. Почему атомы образуют связи?  7.2. Типы химических связей  7.2.1. Ионная связь  7.2.2. Ковалентная связь  7.2.3. Металлическая связь  7.3. Свойства ионных и ковалентных соединений  7.4. Межмолекулярные силы
  8. Химические реакции  8.1. Введение в химические реакции  8.2. Признаки химической реакции  8.3. Типы химических реакций  8.3.1. Комбинационные реакции  8.3.2. Реакции разложения  8.3.3. Реакции замещения  8.3.4. Реакции двойного замещения  8.3.5. Реакции горения  8.4. Закон сохранения массы  8.5. Уравновешивание простых химических уравнений
  9. Кислоты, Щелочи и Соли  9.1. Определение кислот и оснований  9.2. Свойства кислот  9.3. Свойства оснований  9.4. Шкала pH и индикаторы  9.5. Реакции нейтрализации  9.6. Обычные кислоты и основания в повседневной жизни  9.7. Приготовление и использование солей  9.8. Сильные и слабые кислоты и основания
  10. Solutions and Solubility  10.1. Определение раствора  10.2. Компоненты раствора  10.2.1. Растворитель  10.2.2. растворенное вещество  10.3. Факторы, влияющие на растворимость  10.4. Концентрация растворов  10.5. Насыщенные и ненасыщенные растворы  10.6. Colloids and suspensions  10.7. Кривая растворимости и её интерпретация
  11. Воздух и атмосфера  11.1. Состав воздуха  11.2. Свойства газов в воздухе  11.3. Значение кислорода и углекислого газа  11.4. Загрязнение воздуха и его последствия  11.5. Парниковый эффект и глобальное потепление  11.6. Способы снижения загрязнения воздуха  11.7. Озоновый слой и его значение
  12. Вода и ее значение  12.1. Свойства воды  12.2. Вода как универсальный растворитель  12.3. Важность воды для жизни  12.4. Загрязнение воды и его последствия  12.5. Очистка воды  12.5.1. Фильтрация  12.5.2. boil  12.5.3. Хлорирование в очистке воды  12.5.4. Обратный осмос  12.6. Жесткая и мягкая вода  12.7. Водный цикл и его важность
  13. Топливо и энергия  13.1. Виды топлива  13.1.1. Fossil fuels  13.1.2. Возобновляемые источники энергии  13.2. Сгорание и выделение энергии  13.3. Глобальное потепление и его последствия  13.4. Альтернативные источники энергии  13.5. Способы экономии энергии
  14. Металлы и неметаллы  14.1. Физические и химические свойства металлов  14.2. Физические и химические свойства неметаллов  14.3. Разница между металлами и неметаллами  14.4. Uses of metals and nonmetals  14.5. Коррозия металлов и ее предотвращение  14.6. Сплавы и их важность
  15. Пластики и полимеры  15.1. Натуральные и синтетические полимеры  15.2. Свойства пластика  15.3. Биодеградируемая и небидеградируемая пластмасса  15.4. Экологическое влияние пластика  15.5. Переработка и управление отходами в области пластмасс и полимеров  15.6. Ежедневное использование полимеров
  16. Введение в органическую химию  16.1. Основные определения органической химии  16.2. Углеродные соединения в повседневной жизни  16.3. Углеводороды  16.4. Простые функциональные группы (спирты и карбоновые кислоты)  16.5. Важность органических соединений в промышленности

Седьмой класс → Периодическая таблица ↓


Щелочные металлы и их свойства


Щелочные металлы - это группа элементов в периодической таблице, имеющих схожие свойства. Они являются высокореактивными и находятся в группе 1 периодической таблицы. Щелочные металлы включают:

  • Литий (Li)
  • Натрий (Na)
  • Калий (K)
  • Рубидий (Rb)
  • Цезий (Cs)
  • Франций (Fr)

Щелочные металлы настолько реактивны, что не встречаются в свободном виде в природе. Вместо этого они встречаются в соединениях. Давайте подробнее рассмотрим свойства и использование каждого из этих металлов.

Обзор свойств

Все щелочные металлы имеют один электрон на внешней оболочке, что делает их высокореактивными. Они легко теряют этот электрон, чтобы достичь стабильной электронной конфигурации. Вот некоторые общие свойства:

  • Физические свойства: Мягкие, можно разрезать ножом; блестящая поверхность при свежем разрезе.
  • Химические свойства: Высокореактивные, особенно с водой; образуют щелочные растворы (щелочи).
  • Плотность: Низкая плотность; некоторые менее плотные, чем вода.
  • Температура плавления и кипения: Более низкая температура плавления и кипения, чем у большинства других металлов.

Визуализация щелочных металлов

Ли На К РБ Ц

Эта диаграмма представляет собой первые пять щелочных металлов в периодической таблице, изображенных цветными блоками. Каждый блок представляет собой щелочной металл от лития до цезия, расположенные слева направо.

Понимание реактивности

Щелочные металлы известны своими сильными реакциями, особенно с водой. Реакция с водой производит водород и гидроксид металла, который является основанием. Давайте рассмотрим пример с натрием:

2 Na (s) + 2 H 2 O (l) → 2 NaOH (aq) + H 2 (g)

В этом химическом уравнении Na означает натрий, H 2 O - это вода, NaOH - гидроксид натрия, и H 2 - газообразный водород. Реакция является экзотермической, то есть она выделяет тепло, иногда вызывая воспламенение водорода.

Тенденция реактивности

Реактивность щелочных металлов увеличивается вниз по группе. Это означает, что цезий более реактивен, чем литий. Это связано с увеличением размера атома, что облегчает потерю внешнего электрона.

Ли На К РБ Ц Реактивность ↑

Этот график показывает увеличение реактивности щелочных металлов по мере продвижения от лития (Li) к цезию (Cs).

Важные щелочные металлы и их использование

Литий (Li)

Литий - самый легкий металл и используется в батареях электронных устройств, таких как мобильные телефоны и ноутбуки. Соединения лития также используются при лечении расстройств настроения. Хотя он реагирует с водой, он менее реактивен, чем другие щелочные металлы.

Натрий (Na)

Натрий необходим в нашей повседневной жизни. Самое известное соединение, хлорид натрия (NaCl), - это обычная поваренная соль. Натрий также используется в уличном освещении. Когда вы видите желтые уличные фонари, могут работать натриевые лампы.

Калий (K)

Калий очень важен для растений и содержится в удобрениях из-за своей роли в росте растений. Это также важный питательный элемент для человека, содержащийся в таких продуктах, как бананы и картофель, способствуя биологическим функциям, таким как здоровье сердца.

Рубидий (Rb) и Цезий (Cs)

Рубидий и цезий используются в различных отраслях. Цезий используется в атомных часах, самых точных устройствах измерения времени, а оба элемента используются в исследованиях и специальном оборудовании.

Франций (Fr)

Франций крайне редок и высокорадиоактивен. Из-за своей редкости и радиоактивности у него нет значительных коммерческих приложений. Его общие свойства изучены меньше, чем у других щелочных металлов.

Другие химические реакции

Давайте рассмотрим еще один пример реакции с калием. Подобно натрию, калий также энергично реагирует с водой:

2 K (s) + 2 H 2 O (l) → 2 KOH (aq) + H 2 (g)

Это уравнение показывает реакцию калия с водой с образованием гидроксида калия (KOH) и газообразного водорода (H 2). Эта реакция быстрее и энергичнее, чем реакция натрия с водой.

Безопасность и меры предосторожности

Из-за их реактивности необходимо соблюдать осторожность при обращении с щелочными металлами. Их необходимо хранить под слоем масла, чтобы предотвратить реакцию с влагой в воздухе. В лабораторных условиях применяются небольшие количества, чтобы предотвратить опасные ситуации.

Заключение

Щелочные металлы имеют уникальные и увлекательные свойства. Их реактивность увеличивается по мере движения вниз по группе в периодической таблице. Они играют важную роль как в промышленных приложениях, так и в биологических функциях. Организации, работающие с этими металлами, должны следовать строгим правилам безопасности, чтобы управлять их реактивной природой.


Седьмой класс → 6.4


U
username
0%
завершено в Седьмой класс

← Предыдущий (6.3.4)
Реактивность элементов
Следующий (7) →
Chemical bond

Комментарии 



Щелочные металлы и их свойства

https://www.chemistryelite.com/g7/6.4?ceal=ru