Grade 7
  1. Introdução à Química  1.1. O que é Química?  1.2. Importância da química na vida cotidiana  1.3. Ramos da química  1.4. Método Científico na Química  1.5. Regras e Precauções de Segurança no Laboratório  1.6. Equipamentos de Laboratório Comuns e Seus Usos  1.7. Unidades de medida em química
  2. Matéria e suas propriedades  2.1. Definição de Matéria  2.2. Classificação da matéria  2.3. Propriedades da matéria  2.3.1. Propriedades físicas  2.3.2. Propriedades químicas  2.4. Estados da matéria  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado líquido  2.4.3. Estado gasoso  2.4.4. Plasma e Condensados de Bose–Einstein  2.5. Mudanças nos estados da matéria  2.5.1. Fusão e congelamento  2.5.2. Evaporação e Condensação  2.5.3. Sublimação e deposição  2.6. Densidade e suas aplicações  2.7. Difusão e sua importância
  3. Elementos, Compostos e Misturas  3.1. Definição do elemento  3.2. Classificação dos elementos  3.3. Metais, Não-metais e Metalóides  3.4. Gases nobres e suas propriedades  3.5. Introdução à Tabela Periódica  3.6. Definição de Composto  3.7. Propriedades dos Compostos  3.8. Introdução às Fórmulas Químicas  3.9. Definição de Mistura  3.10. Tipos de misturas  3.10.1. Mistura homogênea  3.10.2. Misturas heterogêneas  3.11. Diferença Entre Compostos e Misturas  3.12. Soluções, Coloides e Suspensões
  4. Separação de misturas  4.1. Necessidade de separação de misturas  4.2. Métodos de separação  4.2.1. Filtração  4.2.2. Sedimentação e decantação  4.2.3. Evaporação  4.2.4. Cristalização  4.2.5. Destilação  4.2.6. Cromatografia  4.2.7. Separação Magnética  4.2.8. Centrifugação
  5. Estrutura Atômica  5.1. Introdução aos Átomos  5.2. Estrutura do átomo  5.2.1. Núcleo e nuvem eletrônica  5.3. Partículas subatômicas  5.3.1. Protão  5.3.2. Nêutron  5.3.3. Elétrons  5.4. Número atômico e número de massa  5.5. Isótopos e seus usos  5.6. Íons e formação de íons
  6. Tabela periódica  6.1. Introdução à Tabela Periódica  6.2. Grupos e períodos  6.3. Tendências na Tabela Periódica  6.3.1. Tamanho Atômico  6.3.2. Caracter metálico e não metálico  6.3.3. Eletronegatividade  6.3.4. Reatividade dos elementos  6.4. Metais alcalinos e suas propriedades
  7. Ligação química  7.1. Por que os átomos formam ligações?  7.2. Tipos de ligações químicas  7.2.1. Ligação iônica  7.2.2. Ligação covalente  7.2.3. Ligação Metálica  7.3. Propriedades dos Compostos Iônicos e Covalentes  7.4. Forças intermoleculares
  8. Reações Químicas  8.1. Introdução às Reações Químicas  8.2. Sinais de uma reação química  8.3. Tipos de Reações Químicas  8.3.1. Reações de Combinação  8.3.2. Reações de decomposição  8.3.3. Reações de Deslocamento  8.3.4. Reações de dupla substituição  8.3.5. Reações de combustão  8.4. Lei da conservação da massa  8.5. Balanceamento de equações químicas simples
  9. Ácidos, Bases e Sais  9.1. Definição de Ácido e Base  9.2. Propriedades dos Ácidos  9.3. Propriedades das bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reações de neutralização  9.6. Ácidos e Bases Comuns na Vida Cotidiana  9.7. Preparação e uso de sais  9.8. Ácidos e bases fortes e fracas
  10. Soluções e Solubilidade  10.1. Definição de Solução  10.2. Componentes da solução  10.2.1. Solução  10.2.2. soluto  10.3. Fatores que Afetam a Solubilidade  10.4. Concentration of solutions  10.5. Soluções saturadas e insaturadas  10.6. Coloides e suspensões  10.7. Curva de solubilidade e sua interpretação
  11. Ar e atmosfera  11.1. Composição do ar  11.2. Propriedades dos gases no ar  11.3. Importância do Oxigênio e do Dióxido de Carbono  11.4. Poluição do ar e seus efeitos  11.5. Efeito estufa e aquecimento global  11.6. Maneiras de reduzir a poluição do ar  11.7. Camada de ozônio e sua importância
  12. Água e sua importância  12.1. Propriedades da Água  12.2. A água como solvente universal  12.3. Importância da água para a vida  12.4. Poluição da água e seus efeitos  12.5. Purificação da Água  12.5.1. Filtração  12.5.2. ferver  12.5.3. Cloração na purificação da água  12.5.4. osmose reversa  12.6. Água dura e água macia  12.7. Ciclo da água e sua importância
  13. Combustíveis e energia  13.1. Tipos de combustíveis  13.1.1. Combustíveis fósseis  13.1.2. Fontes de energia renovável  13.2. Combustão e liberação de energia  13.3. Aquecimento global e seus efeitos  13.4. Fontes alternativas de energia  13.5. Maneiras de conservar energia
  14. Metais e Não-metais  14.1. Propriedades físicas e químicas dos metais  14.2. Propriedades Físicas e Químicas dos Não-Metais  14.3. Diferença Entre Metais e Não-Metais  14.4. Usos de metais e não metais  14.5. Corrosão dos metais e sua prevenção  14.6. Ligas e sua importância
  15. Plásticos e polímeros  15.1. Polímeros naturais e sintéticos  15.2. Propriedades do plástico  15.3. Plásticos Biodegradáveis e Não Biodegradáveis  15.4. Impacto ambiental do plástico  15.5. Reciclagem e gestão de resíduos em plásticos e polímeros  15.6. Usos Diários de Polímeros
  16. Introdução à Química Orgânica  16.1. Definições básicas de química orgânica  16.2. Compostos de Carbono na Vida Diária  16.3. Hidrocarbonetos  16.4. Grupos funcionais simples (álcoois e ácidos carboxílicos)  16.5. Importância dos compostos orgânicos na indústria

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Metais alcalinos e suas propriedades


Metais alcalinos são um grupo de elementos na tabela periódica que possuem propriedades semelhantes. Eles são muito reativos e são encontrados no grupo 1 da tabela periódica. Os metais alcalinos incluem:

  • Lítio (Li)
  • Sódio (Na)
  • Potássio (K)
  • Rubídio (Rb)
  • Césio (Cs)
  • Frâncio (Fr)

Os metais alcalinos são tão reativos que não são encontrados livres na natureza. Em vez disso, eles são encontrados em compostos. Vamos dar uma olhada mais de perto nas propriedades e usos de cada um desses metais.

Visão geral das propriedades

Todos os metais alcalinos têm um elétron em sua camada mais externa, o que os torna altamente reativos. Eles facilmente perdem este elétron para alcançar uma configuração eletrônica estável. Aqui estão algumas propriedades compartilhadas:

  • Propriedades Físicas: Macios, podem ser cortados com uma faca; superfície brilhante quando recém cortados.
  • Propriedades Químicas: Altamente reativos, especialmente com água; formam soluções alcalinas (álcalis).
  • Densidade: Baixa densidade; alguns são menos densos que a água.
  • Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição: Ponto de fusão e ebulição mais baixos que a maioria dos outros metais.

Visualização dos metais alcalinos

Li Na K Rb Cs

Este diagrama representa os primeiros cinco metais alcalinos na tabela periódica usando blocos coloridos. Cada bloco representa um metal alcalino de lítio a césio, dispostos da esquerda para a direita.

Entendendo a reatividade

Os metais alcalinos são conhecidos por suas fortes reações, especialmente com água. A reação com água produz gás hidrogênio e hidróxido de metal, que é uma base. Vamos olhar um exemplo com sódio:

2 Na (s) + 2 H 2 O (l) → 2 NaOH (aq) + H 2 (g)

Nesta equação química, Na representa sódio, H 2 O é água, NaOH é hidróxido de sódio, e H 2 é gás hidrogênio. A reação é exotérmica, o que significa que libera calor, às vezes causando a ignição do gás hidrogênio.

Tendência de reatividade

A reatividade dos metais alcalinos aumenta ao descer no grupo. Isso significa que o césio é mais reativo que o lítio. Esta tendência se deve ao aumento do tamanho atômico, o que facilita a perda do elétron mais externo.

Li Na K Rb Cs Reatividade ↑

Este gráfico mostra o aumento na reatividade dos metais alcalinos à medida que nos movemos do lítio (Li) para o césio (Cs).

Metais alcalinos importantes e seus usos

Lítio (Li)

O lítio é o metal mais leve e é usado em baterias de dispositivos eletrônicos, como telefones celulares e laptops. Compostos de lítio também são usados no tratamento de transtornos de humor. Embora reaja com água, é menos reativo que outros metais alcalinos.

Sódio (Na)

O sódio é essencial em nossas vidas diárias. O composto mais comum, cloreto de sódio (NaCl), é o sal de cozinha comum. O sódio também é utilizado na iluminação das ruas. Quando você vê luzes de rua amarelas, podem ser lâmpadas de vapor de sódio em funcionamento.

Potássio (K)

O potássio é muito importante para as plantas e é encontrado em fertilizantes devido ao seu papel no crescimento das plantas. É também um nutriente importante para os seres humanos, encontrado em alimentos como bananas e batatas, contribuindo para funções biológicas como a saúde do coração.

Rubídio (Rb) e Césio (Cs)

O rubídio e o césio são usados em uma variedade de indústrias. O césio é usado em relógios atômicos, os dispositivos de medição de tempo mais precisos, enquanto ambos os elementos são usados em pesquisas e equipamentos especiais.

Frâncio (Fr)

O frâncio é extremamente raro e altamente radioativo. Não possui aplicações comerciais significativas devido à sua escassez e radioatividade. Suas propriedades gerais foram menos estudadas do que as dos outros metais alcalinos.

Mais reações químicas

Vamos olhar outro exemplo de reação com potássio. Assim como o sódio, o potássio também reage energeticamente com a água:

2 K (s) + 2 H 2 O (l) → 2 KOH (aq) + H 2 (g)

Esta equação mostra o potássio reagindo com a água para formar hidróxido de potássio (KOH) e gás hidrogênio (H 2). Esta reação é mais rápida e mais vigorosa do que a reação do sódio com a água.

Segurança e precauções

Devido à sua reatividade, é necessário cuidado ao manusear metais alcalinos. Eles devem ser armazenados em óleo para evitar a reação com a umidade do ar. Em ambientes laboratoriais, pequenas quantidades são usadas para prevenir situações perigosas.

Conclusão

Os metais alcalinos têm propriedades únicas e fascinantes. Sua reatividade aumenta à medida que você desce no grupo na tabela periódica. Eles desempenham papéis importantes em aplicações industriais e funções biológicas. As organizações que trabalham com esses metais devem seguir diretrizes de segurança rigorosas para gerenciar sua natureza reativa.


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