Grado 7
  1. Introducción a la Química  1.1. ¿Qué es la Química?  1.2. Importancia de la química en la vida diaria  1.3. Ramas de la química  1.4. Scientific Method in Chemistry  1.5. Reglas y precauciones de seguridad en el laboratorio  1.6. Equipos de laboratorio comunes y sus usos  1.7. Unidades de medida en química
  2. La materia y sus propiedades  2.1. Definición de Materia  2.2. Clasificación de la materia  2.3. Propiedades de la materia  2.3.1. Propiedades físicas  2.3.2. Propiedades químicas  2.4. Estados de la materia  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado fluido  2.4.3. Estado gaseoso  2.4.4. Plasma y condensados de Bose–Einstein  2.5. Cambios en los estados de la materia  2.5.1. Fusión y congelación  2.5.2. Evaporación y Condensación  2.5.3. Sublimación y deposición  2.6. Densidad y sus aplicaciones  2.7. Difusión y su importancia
  3. Elementos, Compuestos y Mezclas  3.1. Definición del elemento  3.2. Clasificación de los elementos  3.3. Metales, No metales y Metaloides  3.4. Gases nobles y sus propiedades  3.5. Introducción a la Tabla Periódica  3.6. Definición de Compuesto  3.7. Propiedades de los compuestos  3.8. Introducción a las Fórmulas Químicas  3.9. Definición de Mezcla  3.10. Tipos de mezclas  3.10.1. Mezcla homogénea  3.10.2. Mezclas heterogéneas  3.11. Diferencia entre compuestos y mezclas  3.12. Soluciones, Coloides y Suspensiones
  4. Separación de mezclas  4.1. Necesidad de la separación de mezclas  4.2. Métodos de separación  4.2.1. Filtración  4.2.2. Sedimentación y decantación  4.2.3. Evaporación  4.2.4. Cristalización  4.2.5. Destilación  4.2.6. Cromatografía  4.2.7. Separación Magnética  4.2.8. Centrifugación
  5. Estructura Atómica  5.1. Introducción a los átomos  5.2. Estructura del átomo  5.2.1. Núcleo y nube de electrones  5.3. Partículas subatómicas  5.3.1. Protón  5.3.2. Neutrón  5.3.3. Electrones  5.4. Número atómico y número de masa  5.5. Isótopos y sus usos  5.6. Iones y formación de iones
  6. Tabla periódica  6.1. Introducción a la Tabla Periódica  6.2. Grupos y períodos  6.3. Tendencias en la Tabla Periódica  6.3.1. Tamaño Atómico  6.3.2. Carácter metálico y no metálico  6.3.3. Electronegatividad  6.3.4. Reactividad de los elementos  6.4. Metales alcalinos y sus propiedades
  7. Enlace químico  7.1. ¿Por qué los átomos forman enlaces?  7.2. Tipos de enlaces químicos  7.2.1. Enlace iónico  7.2.2. Covalent bond  7.2.3. Enlace Metálico  7.3. Propiedades de los Compuestos Iónicos y Covalentes  7.4. Fuerzas intermoleculares
  8. Reacciones químicas  8.1. Introducción a las Reacciones Químicas  8.2. Señales de una reacción química  8.3. Tipos de Reacciones Químicas  8.3.1. Reacciones de Combinación  8.3.2. Decomposition reactions  8.3.3. Reacciones de desplazamiento  8.3.4. Reacciones de doble desplazamiento  8.3.5. Reacciones de combustión  8.4. Ley de conservación de la masa  8.5. Balanceo de ecuaciones químicas simples
  9. Ácidos, Bases y Sales  9.1. Definición de Ácido y Base  9.2. Propiedades de los Ácidos  9.3. Propiedades de las bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reacciones de neutralización  9.6. Ácidos y bases comunes en la vida cotidiana  9.7. Preparación y uso de sales  9.8. Ácidos y bases fuertes y débiles
  10. Soluciones y Solubilidad  10.1. Definición de Solución  10.2. Componentes de la solución  10.2.1. Solvente  10.2.2. Soluto  10.3. Factores que afectan la solubilidad  10.4. Concentración de soluciones  10.5. Soluciones saturadas e insaturadas  10.6. Colloids and suspensions  10.7. Curva de solubilidad y su interpretación
  11. Aire y atmósfera  11.1. Composición del aire  11.2. Propiedades de los gases en el aire  11.3. Importancia del Oxígeno y el Dióxido de Carbono  11.4. La contaminación del aire y sus efectos  11.5. Efecto invernadero y calentamiento global  11.6. Formas de reducir la contaminación del aire  11.7. Capa de ozono y su importancia
  12. El agua y su importancia  12.1. Propiedades del Agua  12.2. El agua como disolvente universal  12.3. Importancia del agua para la vida  12.4. Contaminación del agua y sus efectos  12.5. Purificación del agua  12.5.1. Filtración  12.5.2. hervir  12.5.3. Cloración en la purificación del agua  12.5.4. ósmosis inversa  12.6. Agua dura y agua blanda  12.7. Ciclo del agua y su importancia
  13. Combustible y energía  13.1. Types of fuel  13.1.1. Combustibles fósiles  13.1.2. Fuentes de energía renovable  13.2. Combustión y liberación de energía  13.3. Calentamiento global y sus efectos  13.4. Fuentes alternativas de energía  13.5. Formas de conservar energía
  14. Metales y No Metales  14.1. Propiedades físicas y químicas de los metales  14.2. Propiedades Físicas y Químicas de los No Metales  14.3. Diferencia entre metales y no metales  14.4. Usos de metales y no metales  14.5. Corrosión de metales y su prevención  14.6. Aleaciones y su importancia
  15. Plásticos y polímeros  15.1. Polímeros naturales y sintéticos  15.2. Propiedades de los plásticos  15.3. Plásticos Biodegradables y No Biodegradables  15.4. Impacto ambiental del plástico  15.5. Reciclaje y gestión de residuos en plásticos y polímeros  15.6. Usos Diarios de los Polímeros
  16. Introducción a la Química Orgánica  16.1. Definiciones básicas de química orgánica  16.2. Compuestos de carbono en la vida diaria  16.3. Hidrocarburos  16.4. Grupos funcionales simples (alcoholes y ácidos carboxílicos)  16.5. Importancia de los compuestos orgánicos en la industria

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Metales alcalinos y sus propiedades


Los metales alcalinos son un grupo de elementos en la tabla periódica que tienen propiedades similares. Son muy reactivos y se encuentran en el grupo 1 de la tabla periódica. Los metales alcalinos incluyen:

  • Litio (Li)
  • Sodio (Na)
  • Potasio (K)
  • Rubidio (Rb)
  • Cesio (Cs)
  • Francio (Fr)

Los metales alcalinos son tan reactivos que no se encuentran libres en la naturaleza. En cambio, se encuentran en compuestos. Echemos un vistazo más de cerca a las propiedades y usos de cada uno de estos metales.

Visión general de las propiedades

Todos los metales alcalinos tienen un electrón en su capa más externa, lo que los hace altamente reactivos. Pierden fácilmente este electrón para lograr una configuración electrónica estable. Aquí hay algunas propiedades compartidas:

  • Propiedades físicas: Blandos, se pueden cortar con un cuchillo; superficie brillante cuando se cortan recién.
  • Propiedades químicas: Altamente reactivos, especialmente con el agua; forma soluciones alcalinas (alcalinos).
  • Densidad: Baja densidad; algunos son menos densos que el agua.
  • Punto de fusión y punto de ebullición: Punto de fusión y punto de ebullición más bajos que la mayoría de los otros metales.

Visualización de metales alcalinos

Took No K RB C

Este diagrama representa los primeros cinco metales alcalinos en la tabla periódica usando bloques de colores. Cada bloque representa un metal alcalino desde el litio hasta el cesio, ordenados de izquierda a derecha.

Entendiendo la reactividad

Los metales alcalinos son conocidos por sus fuertes reacciones, especialmente con el agua. La reacción con el agua produce gas hidrógeno y el hidróxido del metal, que es una base. Veamos un ejemplo con sodio:

2 Na (s) + 2 H 2 O (l) → 2 NaOH (aq) + H 2 (g)

En esta ecuación química, Na representa el sodio, H 2 O es agua, NaOH es hidróxido de sodio y H 2 es gas hidrógeno. La reacción es exotérmica, lo que significa que libera calor, a veces provocando que el gas hidrógeno se encienda.

Tendencia de reactividad

La reactividad de los metales alcalinos aumenta al bajar en el grupo. Esto significa que el cesio es más reactivo que el litio. Esta tendencia se debe al aumento en el tamaño atómico, lo que facilita la pérdida del electrón externo.

Took No K RB C Reactividad ↑

Este gráfico muestra el aumento en la reactividad de los metales alcalinos a medida que nos movemos del litio (Li) al cesio (Cs).

Metales alcalinos importantes y sus usos

Litio (Li)

El litio es el metal más ligero y se utiliza en las baterías de dispositivos electrónicos como teléfonos móviles y computadoras portátiles. Los compuestos de litio también se utilizan en el tratamiento de trastornos del estado de ánimo. Aunque reacciona con el agua, es menos reactivo que otros metales alcalinos.

Sodio (Na)

El sodio es esencial en nuestra vida diaria. El compuesto más común, el cloruro de sodio (NaCl), es la sal de mesa común. El sodio también se utiliza en la iluminación de calles. Cuando ves luces amarillas en las calles, las lámparas de vapor de sodio pueden estar funcionando.

Potasio (K)

El potasio es muy importante para las plantas y se encuentra en fertilizantes debido a su papel en el crecimiento vegetal. También es un nutriente importante para los humanos, que se encuentra en alimentos como plátanos y papas, contribuyendo a funciones biológicas como la salud del corazón.

Rubidio (Rb) y Cesio (Cs)

El rubidio y el cesio se utilizan en una variedad de industrias. El cesio se utiliza en relojes atómicos, los dispositivos de medición de tiempo más precisos, mientras que ambos elementos se utilizan en investigaciones y equipos especiales.

Francio (Fr)

El francio es extremadamente raro y altamente radiactivo. No tiene aplicaciones comerciales significativas debido a su escasez y radiactividad. Sus propiedades generales han sido menos estudiadas que las de los otros metales alcalinos.

Más reacciones químicas

Veamos otra reacción de ejemplo con potasio. Al igual que el sodio, el potasio también reacciona enérgicamente con el agua:

2 K (s) + 2 H 2 O (l) → 2 KOH (aq) + H 2 (g)

Esta ecuación muestra el potasio reaccionando con el agua para formar hidróxido de potasio (KOH) y gas hidrógeno (H 2). Esta reacción es más rápida y más vigorosa que la reacción del sodio con el agua.

Seguridad y precauciones

Debido a su reactividad, se requiere precaución al manejar metales alcalinos. Deben almacenarse bajo aceite para prevenir la reacción con la humedad del aire. En entornos de laboratorio, se utilizan pequeñas cantidades para prevenir situaciones peligrosas.

Conclusión

Los metales alcalinos tienen propiedades únicas y fascinantes. Su reactividad aumenta a medida que se desciende en el grupo en la tabla periódica. Desempeñan roles importantes tanto en aplicaciones industriales como en funciones biológicas. Las organizaciones que trabajan con estos metales deben seguir estrictas pautas de seguridad para manejar su naturaleza reactiva.


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Metales alcalinos y sus propiedades

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