Grade 7
  1. Introdução à Química  1.1. O que é Química?  1.2. Importância da química na vida cotidiana  1.3. Ramos da química  1.4. Método Científico na Química  1.5. Regras e Precauções de Segurança no Laboratório  1.6. Equipamentos de Laboratório Comuns e Seus Usos  1.7. Unidades de medida em química
  2. Matéria e suas propriedades  2.1. Definição de Matéria  2.2. Classificação da matéria  2.3. Propriedades da matéria  2.3.1. Propriedades físicas  2.3.2. Propriedades químicas  2.4. Estados da matéria  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado líquido  2.4.3. Estado gasoso  2.4.4. Plasma e Condensados de Bose–Einstein  2.5. Mudanças nos estados da matéria  2.5.1. Fusão e congelamento  2.5.2. Evaporação e Condensação  2.5.3. Sublimação e deposição  2.6. Densidade e suas aplicações  2.7. Difusão e sua importância
  3. Elementos, Compostos e Misturas  3.1. Definição do elemento  3.2. Classificação dos elementos  3.3. Metais, Não-metais e Metalóides  3.4. Gases nobres e suas propriedades  3.5. Introdução à Tabela Periódica  3.6. Definição de Composto  3.7. Propriedades dos Compostos  3.8. Introdução às Fórmulas Químicas  3.9. Definição de Mistura  3.10. Tipos de misturas  3.10.1. Mistura homogênea  3.10.2. Misturas heterogêneas  3.11. Diferença Entre Compostos e Misturas  3.12. Soluções, Coloides e Suspensões
  4. Separação de misturas  4.1. Necessidade de separação de misturas  4.2. Métodos de separação  4.2.1. Filtração  4.2.2. Sedimentação e decantação  4.2.3. Evaporação  4.2.4. Cristalização  4.2.5. Destilação  4.2.6. Cromatografia  4.2.7. Separação Magnética  4.2.8. Centrifugação
  5. Estrutura Atômica  5.1. Introdução aos Átomos  5.2. Estrutura do átomo  5.2.1. Núcleo e nuvem eletrônica  5.3. Partículas subatômicas  5.3.1. Protão  5.3.2. Nêutron  5.3.3. Elétrons  5.4. Número atômico e número de massa  5.5. Isótopos e seus usos  5.6. Íons e formação de íons
  6. Tabela periódica  6.1. Introdução à Tabela Periódica  6.2. Grupos e períodos  6.3. Tendências na Tabela Periódica  6.3.1. Tamanho Atômico  6.3.2. Caracter metálico e não metálico  6.3.3. Eletronegatividade  6.3.4. Reatividade dos elementos  6.4. Metais alcalinos e suas propriedades
  7. Ligação química  7.1. Por que os átomos formam ligações?  7.2. Tipos de ligações químicas  7.2.1. Ligação iônica  7.2.2. Ligação covalente  7.2.3. Ligação Metálica  7.3. Propriedades dos Compostos Iônicos e Covalentes  7.4. Forças intermoleculares
  8. Reações Químicas  8.1. Introdução às Reações Químicas  8.2. Sinais de uma reação química  8.3. Tipos de Reações Químicas  8.3.1. Reações de Combinação  8.3.2. Reações de decomposição  8.3.3. Reações de Deslocamento  8.3.4. Reações de dupla substituição  8.3.5. Reações de combustão  8.4. Lei da conservação da massa  8.5. Balanceamento de equações químicas simples
  9. Ácidos, Bases e Sais  9.1. Definição de Ácido e Base  9.2. Propriedades dos Ácidos  9.3. Propriedades das bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reações de neutralização  9.6. Ácidos e Bases Comuns na Vida Cotidiana  9.7. Preparação e uso de sais  9.8. Ácidos e bases fortes e fracas
  10. Soluções e Solubilidade  10.1. Definição de Solução  10.2. Componentes da solução  10.2.1. Solução  10.2.2. soluto  10.3. Fatores que Afetam a Solubilidade  10.4. Concentration of solutions  10.5. Soluções saturadas e insaturadas  10.6. Coloides e suspensões  10.7. Curva de solubilidade e sua interpretação
  11. Ar e atmosfera  11.1. Composição do ar  11.2. Propriedades dos gases no ar  11.3. Importância do Oxigênio e do Dióxido de Carbono  11.4. Poluição do ar e seus efeitos  11.5. Efeito estufa e aquecimento global  11.6. Maneiras de reduzir a poluição do ar  11.7. Camada de ozônio e sua importância
  12. Água e sua importância  12.1. Propriedades da Água  12.2. A água como solvente universal  12.3. Importância da água para a vida  12.4. Poluição da água e seus efeitos  12.5. Purificação da Água  12.5.1. Filtração  12.5.2. ferver  12.5.3. Cloração na purificação da água  12.5.4. osmose reversa  12.6. Água dura e água macia  12.7. Ciclo da água e sua importância
  13. Combustíveis e energia  13.1. Tipos de combustíveis  13.1.1. Combustíveis fósseis  13.1.2. Fontes de energia renovável  13.2. Combustão e liberação de energia  13.3. Aquecimento global e seus efeitos  13.4. Fontes alternativas de energia  13.5. Maneiras de conservar energia
  14. Metais e Não-metais  14.1. Propriedades físicas e químicas dos metais  14.2. Propriedades Físicas e Químicas dos Não-Metais  14.3. Diferença Entre Metais e Não-Metais  14.4. Usos de metais e não metais  14.5. Corrosão dos metais e sua prevenção  14.6. Ligas e sua importância
  15. Plásticos e polímeros  15.1. Polímeros naturais e sintéticos  15.2. Propriedades do plástico  15.3. Plásticos Biodegradáveis e Não Biodegradáveis  15.4. Impacto ambiental do plástico  15.5. Reciclagem e gestão de resíduos em plásticos e polímeros  15.6. Usos Diários de Polímeros
  16. Introdução à Química Orgânica  16.1. Definições básicas de química orgânica  16.2. Compostos de Carbono na Vida Diária  16.3. Hidrocarbonetos  16.4. Grupos funcionais simples (álcoois e ácidos carboxílicos)  16.5. Importância dos compostos orgânicos na indústria

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Reatividade dos elementos


A tabela periódica é um conceito fundamental na química, mostrando o arranjo e o comportamento dos elementos químicos. Ao aprender sobre a tabela periódica, um aspecto importante a entender é como a reatividade dos elementos varia na tabela. Reatividade refere-se a quão facilmente um elemento sofrerá reações químicas com outras substâncias. Entender a reatividade pode ajudar a explicar por que certos elementos se comportam da maneira que fazem e por que formam compostos específicos.

O que é reatividade?

Reatividade é uma propriedade química importante que determina como um elemento interage com os outros. Ela pode depender de vários fatores, incluindo:

  • O número de elétrons na camada mais externa (elétrons de valência).
  • A tendência de um átomo de ganhar, perder ou compartilhar elétrons para alcançar uma camada de valência completa.
  • A energia necessária para adicionar ou remover um elétron de um átomo.

Para entender completamente a reatividade, precisamos olhar como esses fatores variam na tabela periódica.

Tendências de reatividade na tabela periódica

1. Metais alcalinos (grupo 1)

Vamos começar com o grupo mais à esquerda, conhecido como metais alcalinos. Este grupo inclui:

Li, Na, K, Rb, Cs, Fr

Esses elementos têm um elétron de valência. Eles são muito reativos e tendem a perder esse único elétron para alcançar uma configuração eletrônica estável. A reatividade aumenta à medida que você avança no grupo de lítio (Li) para frâncio (Fr). Eis o porquê:

  • O raio atômico aumenta à medida que descemos no grupo, o que significa que o elétron externo está mais distante do núcleo.
  • Quanto mais distante o elétron está do núcleo, mais fraca é a atração eletrostática, tornando mais fácil perder esse elétron.
Tomei Não K RB C Pai

Este gráfico mostra o aumento da reatividade dos metais alcalinos à medida que descemos no grupo.

2. Metais alcalino-terrosos (grupo 2)

Este grupo inclui os seguintes elementos:

Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra

Como os metais alcalinos, esses elementos também são reativos, embora menos. Eles têm dois elétrons de valência e perdem ambos para alcançar uma configuração eletrônica estável. A reatividade aumenta à medida que descemos no grupo pelos mesmos motivos: aumento no tamanho atômico e diminuição na atração entre o núcleo e os elétrons de valência.

3. Halogênios (grupo 17)

Os halogênios na parte direita da tabela incluem:

F, Cl, Br, I, At

Esses elementos são não-metais muito reativos. Eles têm sete elétrons de valência e têm uma tendência a ganhar um elétron para alcançar uma camada externa completa. A reatividade dos halogênios diminui à medida que descemos no grupo:

  • O flúor (F) é o mais reativo, pois seu pequeno tamanho permite atrair fortemente os elétrons.
  • À medida que descemos no grupo, o raio atômico aumenta e a capacidade de atrair elétrons diminui.
F Cloro BR I Mas

Este gráfico mostra a diminuição da reatividade dos halogênios à medida que descemos no grupo.

4. Gases nobres (grupo 18)

Os gases nobres incluem:

He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn

Estes são os elementos menos reativos na tabela periódica. Sua camada de valência está completa, tornando-os muito estáveis e menos propensos a reagir em condições normais.

Reatividade ao longo de um período

A reatividade muda à medida que você se move da esquerda para a direita ao longo de um período. Para os metais, a reatividade diminui ao longo de um período, enquanto para os não-metais, a reatividade geralmente aumenta.

Reatividade dos metais

À medida que você se move da esquerda para a direita em um período, o número de elétrons de valência aumenta. Metais à esquerda perdem facilmente elétrons para alcançar uma camada externa completa. No entanto, à medida que você se move para a direita em um período:

  • O raio atômico diminui.
  • Os elétrons são mantidos mais fortemente pelo núcleo.
  • Torna-se mais difícil para os metais perderem elétrons, o que diminui a reatividade.

Reatividade dos não-metais

Os não-metais são encontrados no lado direito da tabela periódica. À medida que você se move em direção aos não-metais na tabela periódica:

  • O raio atômico diminui.
  • Os elétrons são atraídos mais fortemente pelo núcleo.
  • Isso facilita para os não-metais ganhar elétrons, aumentando sua reatividade. Por exemplo, o flúor (F) é mais reativo que o oxigênio (O).

Reatividade e ligações

As ligações químicas formadas entre elementos estão intimamente relacionadas à sua reatividade. Existem principalmente dois tipos de ligações relacionadas à reatividade:

Ligação iônica

Isso acontece quando os elétrons se transferem de um átomo para outro, geralmente entre um metal e um não-metal. Por exemplo:

2Na + Cl₂ → 2NaCl

O átomo de sódio (Na) perde um elétron, tornando-se um íon positivo, e o cloro (Cl) ganha um elétron, tornando-se um íon negativo. Suas cargas opostas se atraem, formando uma ligação iônica. A alta reatividade do sódio com o cloro se deve à disposição de ambos os elementos em alcançar uma camada de valência completa.

Ligação covalente

Ligações covalentes envolvem o compartilhamento de pares de elétrons entre átomos, geralmente entre elementos não-metálicos. A reatividade afeta o quão fortemente os átomos compartilham elétrons. Por exemplo:

H₂ + Cl₂ → 2HCl

Hidrogênio (H) e cloro (Cl) compartilham elétrons para formar ligações covalentes em cloreto de hidrogênio (HCl).

Conclusão

Para entender o conceito de reatividade em química, é necessário entender a tabela periódica. Os elementos reagem de diferentes maneiras, dependendo de sua posição na tabela periódica, o que afeta sua configuração eletrônica e níveis de energia. Metais alcalinos e metais alcalino-terrosos tendem a perder elétrons, aumentando sua reatividade à medida que se move para baixo em um grupo. Em contraste, os halogênios visam ganhar elétrons, enquanto sua reatividade diminui à medida que se move para baixo em um grupo.

À medida que você se move através de um período, a reatividade dos metais diminui, enquanto a reatividade dos não-metais geralmente aumenta. Esses padrões estão intimamente ligados à estrutura eletrônica dos elementos. Com esses princípios, você pode prever não apenas o comportamento individual dos elementos, mas também como eles interagirão entre si em reações químicas.


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