Grade 7
  1. Introdução à Química  1.1. O que é Química?  1.2. Importância da química na vida cotidiana  1.3. Ramos da química  1.4. Método Científico na Química  1.5. Regras e Precauções de Segurança no Laboratório  1.6. Equipamentos de Laboratório Comuns e Seus Usos  1.7. Unidades de medida em química
  2. Matéria e suas propriedades  2.1. Definição de Matéria  2.2. Classificação da matéria  2.3. Propriedades da matéria  2.3.1. Propriedades físicas  2.3.2. Propriedades químicas  2.4. Estados da matéria  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado líquido  2.4.3. Estado gasoso  2.4.4. Plasma e Condensados de Bose–Einstein  2.5. Mudanças nos estados da matéria  2.5.1. Fusão e congelamento  2.5.2. Evaporação e Condensação  2.5.3. Sublimação e deposição  2.6. Densidade e suas aplicações  2.7. Difusão e sua importância
  3. Elementos, Compostos e Misturas  3.1. Definição do elemento  3.2. Classificação dos elementos  3.3. Metais, Não-metais e Metalóides  3.4. Gases nobres e suas propriedades  3.5. Introdução à Tabela Periódica  3.6. Definição de Composto  3.7. Propriedades dos Compostos  3.8. Introdução às Fórmulas Químicas  3.9. Definição de Mistura  3.10. Tipos de misturas  3.10.1. Mistura homogênea  3.10.2. Misturas heterogêneas  3.11. Diferença Entre Compostos e Misturas  3.12. Soluções, Coloides e Suspensões
  4. Separação de misturas  4.1. Necessidade de separação de misturas  4.2. Métodos de separação  4.2.1. Filtração  4.2.2. Sedimentação e decantação  4.2.3. Evaporação  4.2.4. Cristalização  4.2.5. Destilação  4.2.6. Cromatografia  4.2.7. Separação Magnética  4.2.8. Centrifugação
  5. Estrutura Atômica  5.1. Introdução aos Átomos  5.2. Estrutura do átomo  5.2.1. Núcleo e nuvem eletrônica  5.3. Partículas subatômicas  5.3.1. Protão  5.3.2. Nêutron  5.3.3. Elétrons  5.4. Número atômico e número de massa  5.5. Isótopos e seus usos  5.6. Íons e formação de íons
  6. Tabela periódica  6.1. Introdução à Tabela Periódica  6.2. Grupos e períodos  6.3. Tendências na Tabela Periódica  6.3.1. Tamanho Atômico  6.3.2. Caracter metálico e não metálico  6.3.3. Eletronegatividade  6.3.4. Reatividade dos elementos  6.4. Metais alcalinos e suas propriedades
  7. Ligação química  7.1. Por que os átomos formam ligações?  7.2. Tipos de ligações químicas  7.2.1. Ligação iônica  7.2.2. Ligação covalente  7.2.3. Ligação Metálica  7.3. Propriedades dos Compostos Iônicos e Covalentes  7.4. Forças intermoleculares
  8. Reações Químicas  8.1. Introdução às Reações Químicas  8.2. Sinais de uma reação química  8.3. Tipos de Reações Químicas  8.3.1. Reações de Combinação  8.3.2. Reações de decomposição  8.3.3. Reações de Deslocamento  8.3.4. Reações de dupla substituição  8.3.5. Reações de combustão  8.4. Lei da conservação da massa  8.5. Balanceamento de equações químicas simples
  9. Ácidos, Bases e Sais  9.1. Definição de Ácido e Base  9.2. Propriedades dos Ácidos  9.3. Propriedades das bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reações de neutralização  9.6. Ácidos e Bases Comuns na Vida Cotidiana  9.7. Preparação e uso de sais  9.8. Ácidos e bases fortes e fracas
  10. Soluções e Solubilidade  10.1. Definição de Solução  10.2. Componentes da solução  10.2.1. Solução  10.2.2. soluto  10.3. Fatores que Afetam a Solubilidade  10.4. Concentration of solutions  10.5. Soluções saturadas e insaturadas  10.6. Coloides e suspensões  10.7. Curva de solubilidade e sua interpretação
  11. Ar e atmosfera  11.1. Composição do ar  11.2. Propriedades dos gases no ar  11.3. Importância do Oxigênio e do Dióxido de Carbono  11.4. Poluição do ar e seus efeitos  11.5. Efeito estufa e aquecimento global  11.6. Maneiras de reduzir a poluição do ar  11.7. Camada de ozônio e sua importância
  12. Água e sua importância  12.1. Propriedades da Água  12.2. A água como solvente universal  12.3. Importância da água para a vida  12.4. Poluição da água e seus efeitos  12.5. Purificação da Água  12.5.1. Filtração  12.5.2. ferver  12.5.3. Cloração na purificação da água  12.5.4. osmose reversa  12.6. Água dura e água macia  12.7. Ciclo da água e sua importância
  13. Combustíveis e energia  13.1. Tipos de combustíveis  13.1.1. Combustíveis fósseis  13.1.2. Fontes de energia renovável  13.2. Combustão e liberação de energia  13.3. Aquecimento global e seus efeitos  13.4. Fontes alternativas de energia  13.5. Maneiras de conservar energia
  14. Metais e Não-metais  14.1. Propriedades físicas e químicas dos metais  14.2. Propriedades Físicas e Químicas dos Não-Metais  14.3. Diferença Entre Metais e Não-Metais  14.4. Usos de metais e não metais  14.5. Corrosão dos metais e sua prevenção  14.6. Ligas e sua importância
  15. Plásticos e polímeros  15.1. Polímeros naturais e sintéticos  15.2. Propriedades do plástico  15.3. Plásticos Biodegradáveis e Não Biodegradáveis  15.4. Impacto ambiental do plástico  15.5. Reciclagem e gestão de resíduos em plásticos e polímeros  15.6. Usos Diários de Polímeros
  16. Introdução à Química Orgânica  16.1. Definições básicas de química orgânica  16.2. Compostos de Carbono na Vida Diária  16.3. Hidrocarbonetos  16.4. Grupos funcionais simples (álcoois e ácidos carboxílicos)  16.5. Importância dos compostos orgânicos na indústria

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Caracter metálico e não metálico


Na tabela periódica, os elementos são classificados de acordo com suas propriedades. Uma classificação principal é baseada em se os elementos são metais ou não metais. Esta compreensão é muito importante para entender a natureza e o comportamento de diferentes elementos.

Visão geral da tabela periódica

Hidrogênio Hélio Tomou Acontecer B C N Ei

A tabela periódica é organizada em formato de grade, onde os elementos são dispostos em linhas chamadas períodos e colunas chamadas grupos. Avançando em um período, encontramos diferentes tipos de elementos que variam de metais a não metais.

Caracter metálico

O caráter metálico indica o nível de reatividade do metal. Os metais tendem a perder elétrons e formar íons positivos ou cátions. Essa tendência aumenta para elementos com mais caráter metálico.

Movimentos na tabela periódica

Vamos ver como o caráter do metal muda à medida que nos movemos:

  • Em um período: O caráter metálico diminui à medida que nos movemos da esquerda para a direita em um período. Elementos à esquerda são metais e têm maior probabilidade de perder elétrons.
  • Descendo o grupo: À medida que descemos no grupo, o caráter metálico aumenta. À medida que o número de camadas de elétrons afastadas do núcleo aumenta, torna-se mais fácil para esses elementos perderem elétrons.
Caráter Metálico Duração

Exemplos de metais

Os metais incluem os seguintes elementos:

  • Na (sódio)
  • Mg (Magnésio)
  • Al (Alumínio)

Esses elementos normalmente formam íons positivos, como:

Na → Na + + e -

Caráter não metálico

O caráter não metálico refere-se à tendência de um elemento de ganhar elétrons e formar íons negativos ou ânions. Os não metais estão localizados principalmente no lado direito da tabela periódica.

Movimentos na tabela periódica

Vamos ver como o caráter não metálico difere:

  • Em um período: Da esquerda para a direita, o caráter não metálico aumenta. Os não-metais têm maior probabilidade de ganhar elétrons para formar íons negativos.
  • Descendo o grupo: O caráter não metálico diminui para baixo do grupo porque a atração de elétrons se torna menos favorável devido à adição de mais camadas de elétrons.
Caráter Não Metálico Duração

Exemplos de não metais

Alguns não metais comuns são:

  • Cl (Cloro)
  • O (oxigênio)
  • N (Nitrogênio)

Esses elementos formam íons negativos, como:

Cl + e - → Cl -

Importância dos caracteres metálicos e não metálicos

Entender essas características ajuda a prever o comportamento dos elementos em reações químicas. Os metais são geralmente bons condutores de eletricidade e calor, enquanto os não metais são bons isoladores.

Vamos considerar alguns cenários:

  • Condutividade elétrica: Metais como Cu são usados para fios elétricos porque têm excelente capacidade de conduzir eletricidade.
  • Reatividade: Elementos com alto caráter metálico formam óxidos básicos, enquanto elementos com alto caráter não metálico formam óxidos ácidos.

No geral, a análise das tendências do caráter metálico e não metálico na tabela periódica fornece uma compreensão fundamental das interações dos elementos em vários processos científicos e industriais.


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Caracter metálico e não metálico

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