Grado 7
  1. Introducción a la Química  1.1. ¿Qué es la Química?  1.2. Importancia de la química en la vida diaria  1.3. Ramas de la química  1.4. Scientific Method in Chemistry  1.5. Reglas y precauciones de seguridad en el laboratorio  1.6. Equipos de laboratorio comunes y sus usos  1.7. Unidades de medida en química
  2. La materia y sus propiedades  2.1. Definición de Materia  2.2. Clasificación de la materia  2.3. Propiedades de la materia  2.3.1. Propiedades físicas  2.3.2. Propiedades químicas  2.4. Estados de la materia  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado fluido  2.4.3. Estado gaseoso  2.4.4. Plasma y condensados de Bose–Einstein  2.5. Cambios en los estados de la materia  2.5.1. Fusión y congelación  2.5.2. Evaporación y Condensación  2.5.3. Sublimación y deposición  2.6. Densidad y sus aplicaciones  2.7. Difusión y su importancia
  3. Elementos, Compuestos y Mezclas  3.1. Definición del elemento  3.2. Clasificación de los elementos  3.3. Metales, No metales y Metaloides  3.4. Gases nobles y sus propiedades  3.5. Introducción a la Tabla Periódica  3.6. Definición de Compuesto  3.7. Propiedades de los compuestos  3.8. Introducción a las Fórmulas Químicas  3.9. Definición de Mezcla  3.10. Tipos de mezclas  3.10.1. Mezcla homogénea  3.10.2. Mezclas heterogéneas  3.11. Diferencia entre compuestos y mezclas  3.12. Soluciones, Coloides y Suspensiones
  4. Separación de mezclas  4.1. Necesidad de la separación de mezclas  4.2. Métodos de separación  4.2.1. Filtración  4.2.2. Sedimentación y decantación  4.2.3. Evaporación  4.2.4. Cristalización  4.2.5. Destilación  4.2.6. Cromatografía  4.2.7. Separación Magnética  4.2.8. Centrifugación
  5. Estructura Atómica  5.1. Introducción a los átomos  5.2. Estructura del átomo  5.2.1. Núcleo y nube de electrones  5.3. Partículas subatómicas  5.3.1. Protón  5.3.2. Neutrón  5.3.3. Electrones  5.4. Número atómico y número de masa  5.5. Isótopos y sus usos  5.6. Iones y formación de iones
  6. Tabla periódica  6.1. Introducción a la Tabla Periódica  6.2. Grupos y períodos  6.3. Tendencias en la Tabla Periódica  6.3.1. Tamaño Atómico  6.3.2. Carácter metálico y no metálico  6.3.3. Electronegatividad  6.3.4. Reactividad de los elementos  6.4. Metales alcalinos y sus propiedades
  7. Enlace químico  7.1. ¿Por qué los átomos forman enlaces?  7.2. Tipos de enlaces químicos  7.2.1. Enlace iónico  7.2.2. Covalent bond  7.2.3. Enlace Metálico  7.3. Propiedades de los Compuestos Iónicos y Covalentes  7.4. Fuerzas intermoleculares
  8. Reacciones químicas  8.1. Introducción a las Reacciones Químicas  8.2. Señales de una reacción química  8.3. Tipos de Reacciones Químicas  8.3.1. Reacciones de Combinación  8.3.2. Decomposition reactions  8.3.3. Reacciones de desplazamiento  8.3.4. Reacciones de doble desplazamiento  8.3.5. Reacciones de combustión  8.4. Ley de conservación de la masa  8.5. Balanceo de ecuaciones químicas simples
  9. Ácidos, Bases y Sales  9.1. Definición de Ácido y Base  9.2. Propiedades de los Ácidos  9.3. Propiedades de las bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reacciones de neutralización  9.6. Ácidos y bases comunes en la vida cotidiana  9.7. Preparación y uso de sales  9.8. Ácidos y bases fuertes y débiles
  10. Soluciones y Solubilidad  10.1. Definición de Solución  10.2. Componentes de la solución  10.2.1. Solvente  10.2.2. Soluto  10.3. Factores que afectan la solubilidad  10.4. Concentración de soluciones  10.5. Soluciones saturadas e insaturadas  10.6. Colloids and suspensions  10.7. Curva de solubilidad y su interpretación
  11. Aire y atmósfera  11.1. Composición del aire  11.2. Propiedades de los gases en el aire  11.3. Importancia del Oxígeno y el Dióxido de Carbono  11.4. La contaminación del aire y sus efectos  11.5. Efecto invernadero y calentamiento global  11.6. Formas de reducir la contaminación del aire  11.7. Capa de ozono y su importancia
  12. El agua y su importancia  12.1. Propiedades del Agua  12.2. El agua como disolvente universal  12.3. Importancia del agua para la vida  12.4. Contaminación del agua y sus efectos  12.5. Purificación del agua  12.5.1. Filtración  12.5.2. hervir  12.5.3. Cloración en la purificación del agua  12.5.4. ósmosis inversa  12.6. Agua dura y agua blanda  12.7. Ciclo del agua y su importancia
  13. Combustible y energía  13.1. Types of fuel  13.1.1. Combustibles fósiles  13.1.2. Fuentes de energía renovable  13.2. Combustión y liberación de energía  13.3. Calentamiento global y sus efectos  13.4. Fuentes alternativas de energía  13.5. Formas de conservar energía
  14. Metales y No Metales  14.1. Propiedades físicas y químicas de los metales  14.2. Propiedades Físicas y Químicas de los No Metales  14.3. Diferencia entre metales y no metales  14.4. Usos de metales y no metales  14.5. Corrosión de metales y su prevención  14.6. Aleaciones y su importancia
  15. Plásticos y polímeros  15.1. Polímeros naturales y sintéticos  15.2. Propiedades de los plásticos  15.3. Plásticos Biodegradables y No Biodegradables  15.4. Impacto ambiental del plástico  15.5. Reciclaje y gestión de residuos en plásticos y polímeros  15.6. Usos Diarios de los Polímeros
  16. Introducción a la Química Orgánica  16.1. Definiciones básicas de química orgánica  16.2. Compuestos de carbono en la vida diaria  16.3. Hidrocarburos  16.4. Grupos funcionales simples (alcoholes y ácidos carboxílicos)  16.5. Importancia de los compuestos orgánicos en la industria

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Carácter metálico y no metálico


En la tabla periódica, los elementos se clasifican según sus propiedades. Una clasificación principal se basa en si los elementos son metales o no metales. Esta comprensión es muy importante para entender la naturaleza y el comportamiento de diferentes elementos.

Visión general de la tabla periódica

Hidrógeno Helio Took Happen B C N Hey

La tabla periódica está dispuesta en un formato de cuadrícula, donde los elementos se disponen en filas llamadas períodos y columnas llamadas grupos. Avanzando en un período, encontramos diferentes tipos de elementos que van desde metales a no metales.

Carácter metálico

El carácter metálico indica el nivel de reactividad del metal. Los metales tienden a perder electrones y formar iones positivos o cationes. Esta tendencia aumenta para los elementos con más carácter metálico.

Movimientos en la tabla periódica

Veamos cómo cambia el carácter del metal a medida que nos movemos:

  • En un período: El carácter metálico disminuye a medida que avanzamos de izquierda a derecha en un período. Los elementos de la izquierda son metales y es más probable que pierdan electrones.
  • Abajo en el grupo: A medida que descendemos en el grupo, el carácter metálico aumenta. A medida que aumenta el número de capas de electrones alejadas del núcleo, se hace más fácil para estos elementos perder electrones.
Carácter Metálico Duración

Ejemplos de metales

Los metales incluyen los siguientes elementos:

  • Na (sodio)
  • Mg (Magnesio)
  • Al (Aluminio)

Estos elementos generalmente forman iones positivos, como:

Na → Na + + e -

Carácter no metálico

El carácter no metálico se refiere a la tendencia de un elemento a ganar electrones y formar iones negativos o aniones. Los no metales se encuentran principalmente en el lado derecho de la tabla periódica.

Movimientos en la tabla periódica

Vamos a ver cómo difiere el carácter no metálico:

  • En un período: De izquierda a derecha, el carácter no metálico aumenta. Los no metales son más propensos a ganar electrones para formar iones negativos.
  • Descendiendo en el grupo: El carácter no metálico disminuye hacia abajo en el grupo porque la atracción de electrones se vuelve menos favorable debido a la adición de más capas de electrones.
Carácter No Metálico Duración

Ejemplos de no metales

Algunos no metales comunes son:

  • Cl (Cloro)
  • O (oxígeno)
  • N (Nitrógeno)

Estos elementos forman iones negativos, como:

Cl + e - → Cl -

Importancia de los caracteres metálicos y no metálicos

Entender estas características ayuda a predecir el comportamiento de los elementos en reacciones químicas. Los metales generalmente son buenos conductores de electricidad y calor, mientras que los no metales son buenos aislantes.

Consideremos algunos escenarios:

  • Conductividad eléctrica: Metales como Cu se utilizan para cables eléctricos porque tienen una excelente capacidad para conducir electricidad.
  • Reactividad: Los elementos con alto carácter metálico forman óxidos básicos, mientras que los elementos con alto carácter no metálico forman óxidos ácidos.

En general, el análisis de las tendencias en el carácter metálico y no metálico en la tabla periódica proporciona una comprensión fundamental de las interacciones de los elementos en diversos procesos científicos e industriales.


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Carácter metálico y no metálico

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