परमाणु आकार

परमाणु आकार, जिसे परमाणु त्रिज्या भी कहा जाता है, रसायन विज्ञान में एक मूलभूत अवधारणा है जो एक परमाणु के आकार का वर्णन करती है। यह समझने के लिए कि यह आवर्त सारणी के प्रवृत्तियों में कहाँ फिट बैठता है, हमें परमाणु आकार की परिभाषा, अंशों में इसका परिवर्तन, समूहों में इसका परिवर्तन और इन प्रवृत्तियों के पीछे के कारणों सहित विभिन्न पहलुओं का अध्ययन करना होगा।

परमाणु आकार क्या है?

किसी तत्व का परमाणु आकार आमतौर पर परमाणु के नाभिक से बाहरीतम इलेक्ट्रॉनों के आवरण तक की दूरी के रूप में परिभाषित किया जाता है। चूंकि इलेक्ट्रॉन बादल की सीमाएँ स्पष्ट नहीं होती हैं, परमाणु आकार को इस धारणा के आधार पर मापा जाता है कि इलेक्ट्रॉन 95% समय के लिए कुछ सीमा के भीतर पाए जाते हैं।

परमाणु के आकार को कैसे मापा जाता है?

परमाणु आकार को मापना एक गेंद को पैमाने से मापने जितना सरल नहीं है। इसके बजाय, वैज्ञानिक एक्स-रे विवर्तन जैसी विधियों का उपयोग करते हैं, जो क्रिस्टल या आणविक प्रणालियों में परमाणु व्यवस्थाओं का पता लगा सकते हैं।

परमाणु आकार को व्यक्त करने का एक सामान्य तरीका सहसंयोजक त्रिज्या के माध्यम से होता है। जब एक ही तत्व के दो परमाणु सहसंयोजक रूप से बंधे होते हैं, तो उनके नाभिक के बीच की दूरी सहसंयोजक त्रिज्या का दोगुना होती है। धातुओं में, निकटवर्ती अणु जाली में नाभिक के बीच की दूरी का आधा उपयोग किया जाता है।

अवधि के ऊपर की प्रवृत्तियां

आवर्त सारणी में, अवधि एक क्षैतिज कतार को संदर्भित करती है। जब आप किसी अवधि में बाएँ से दाएँ जाते हैं, तो आमतौर पर परमाणु आकार घट जाता है।

यहाँ क्यों:

• एक अवधि के इलेक्ट्रॉन उसी बाहरी आवरण में जोड़े जाते हैं।
• नाभिक में प्रोटॉन जोड़कर परमाणु आवेश बढ़ता है।
• बढ़ते परमाणु आवेश के कारण इलेक्ट्रॉन नाभिक के करीब खींचे जाते हैं, जिससे परमाणु का आकार घट जाता है।

इस उदाहरण में, ध्यान दें कि प्रत्येक तत्व का बॉक्स आकार पिछले तत्व से छोटा है, जो घटते परमाणु आकार का संकेत करता है।

समूह में नीचे की प्रवृत्ति

एक समूह आवर्त सारणी में एक ऊर्ध्वाधर स्तंभ है। जब आप समूह में नीचे जाते हैं, तो परमाणु का आकार बढ़ता है।

इसके कारण निम्नलिखित हैं:

• प्रत्येक तत्व में उसके ऊपर के तत्व की तुलना में एक अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन आवरण होता है।
• बढ़े हुए परमाणु आवेश के प्रभाव से बाहरी इलेक्ट्रॉनों की नाभिक से बढ़ी हुई दूरी भारी पड़ती है।
• इसलिए, जब आप समूह में नीचे जाते हैं, तो परमाणु आकार बड़ा हो जाता है।

ध्यान दें कि परमाणु आकार जो कि वृत्तों में दिखाया गया है, समूह में नीचे जाते समय बढ़ता है, ली (लिथियम) से लेकर के (पोटेशियम) तक।

प्रवृत्ति के अपवाद

हालांकि अवधि और समूह के भीतर परमाणु आकार के लिए सामान्य प्रवृत्तियां सत्य होती हैं, कभी-कभी इलेक्ट्रॉन विन्यास के कारण कुछ अपवाद होते हैं। उदाहरण के लिए, संक्रमण धातुओं और d और f ब्लॉकों की उपस्थिति के कारण इलेक्ट्रॉन अंतःक्रियाओं और शील्डिंग प्रभावों के कारण आकार जटिल हो सकता है।

उदाहरण: संक्रमण धातुएं

संक्रमण धातुओं में, अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन भीतरी आवरण में जोड़े जाते हैं जबकि बाहरी आवरण अपेक्षाकृत स्थिर रहता है। यह अनोखी विन्यास विभिन्न संक्रमण धातुओं में समान परमाणु आकार की ओर ले जा सकती है।

परमाणु आकार का व्यावहारिक महत्व

परमाणु आकार को समझना रासायनिक प्रतिक्रिया क्षमता, बंधन बल और तत्वों और यौगिकों के गुणों का पूर्वानुमान लगाने में महत्वपूर्ण है:

• बड़े परमाणु अधिक आसानी से प्रतिक्रिया करते हैं, क्योंकि उनके संयोजक इलेक्ट्रॉन नाभिक से अधिक दूरी पर होते हैं, जिससे उन्हें हटाना या साझा करना आसान होता है।
• छोटे परमाणु अणुओं में अधिक मजबूत बंधन बना सकते हैं, क्योंकि उनके इलेक्ट्रॉन नाभिक द्वारा अधिक मजबूती से पकड़े जाते हैं।
• परमाणु का आकार पदार्थ के गुणों जैसे कि गलनांक, क्वथनांक, कठोरता और विद्युत चालकता को भी प्रभावित करता है।

निष्कर्ष

परमाणु आकार एक मौलिक अवधारणा है जो कई रासायनिक गुणों और व्यवहारों को समझाने में मदद करती है। आवर्त सारणी में परमाणु आकार की प्रवृत्तियां परमाणुओं की संरचना के बारे में बहुत कुछ प्रकट करती हैं, जिससे तत्वों के गुण, प्रतिक्रिया क्षमता और अंतःक्रियाओं की समझ को निर्देशित किया जाता है।

जब आप अवधि और समूह में परमाणु आकार में परिवर्तन को समझते हैं, तो आप आवर्त सारणी में अंतर्निहित क्रम को बेहतर समझ सकते हैं और रासायनिक व्यवहार के बारे में पूर्वानुमान लगा सकते हैं।

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