Grade 7
  1. Introdução à Química  1.1. O que é Química?  1.2. Importância da química na vida cotidiana  1.3. Ramos da química  1.4. Método Científico na Química  1.5. Regras e Precauções de Segurança no Laboratório  1.6. Equipamentos de Laboratório Comuns e Seus Usos  1.7. Unidades de medida em química
  2. Matéria e suas propriedades  2.1. Definição de Matéria  2.2. Classificação da matéria  2.3. Propriedades da matéria  2.3.1. Propriedades físicas  2.3.2. Propriedades químicas  2.4. Estados da matéria  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado líquido  2.4.3. Estado gasoso  2.4.4. Plasma e Condensados de Bose–Einstein  2.5. Mudanças nos estados da matéria  2.5.1. Fusão e congelamento  2.5.2. Evaporação e Condensação  2.5.3. Sublimação e deposição  2.6. Densidade e suas aplicações  2.7. Difusão e sua importância
  3. Elementos, Compostos e Misturas  3.1. Definição do elemento  3.2. Classificação dos elementos  3.3. Metais, Não-metais e Metalóides  3.4. Gases nobres e suas propriedades  3.5. Introdução à Tabela Periódica  3.6. Definição de Composto  3.7. Propriedades dos Compostos  3.8. Introdução às Fórmulas Químicas  3.9. Definição de Mistura  3.10. Tipos de misturas  3.10.1. Mistura homogênea  3.10.2. Misturas heterogêneas  3.11. Diferença Entre Compostos e Misturas  3.12. Soluções, Coloides e Suspensões
  4. Separação de misturas  4.1. Necessidade de separação de misturas  4.2. Métodos de separação  4.2.1. Filtração  4.2.2. Sedimentação e decantação  4.2.3. Evaporação  4.2.4. Cristalização  4.2.5. Destilação  4.2.6. Cromatografia  4.2.7. Separação Magnética  4.2.8. Centrifugação
  5. Estrutura Atômica  5.1. Introdução aos Átomos  5.2. Estrutura do átomo  5.2.1. Núcleo e nuvem eletrônica  5.3. Partículas subatômicas  5.3.1. Protão  5.3.2. Nêutron  5.3.3. Elétrons  5.4. Número atômico e número de massa  5.5. Isótopos e seus usos  5.6. Íons e formação de íons
  6. Tabela periódica  6.1. Introdução à Tabela Periódica  6.2. Grupos e períodos  6.3. Tendências na Tabela Periódica  6.3.1. Tamanho Atômico  6.3.2. Caracter metálico e não metálico  6.3.3. Eletronegatividade  6.3.4. Reatividade dos elementos  6.4. Metais alcalinos e suas propriedades
  7. Ligação química  7.1. Por que os átomos formam ligações?  7.2. Tipos de ligações químicas  7.2.1. Ligação iônica  7.2.2. Ligação covalente  7.2.3. Ligação Metálica  7.3. Propriedades dos Compostos Iônicos e Covalentes  7.4. Forças intermoleculares
  8. Reações Químicas  8.1. Introdução às Reações Químicas  8.2. Sinais de uma reação química  8.3. Tipos de Reações Químicas  8.3.1. Reações de Combinação  8.3.2. Reações de decomposição  8.3.3. Reações de Deslocamento  8.3.4. Reações de dupla substituição  8.3.5. Reações de combustão  8.4. Lei da conservação da massa  8.5. Balanceamento de equações químicas simples
  9. Ácidos, Bases e Sais  9.1. Definição de Ácido e Base  9.2. Propriedades dos Ácidos  9.3. Propriedades das bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reações de neutralização  9.6. Ácidos e Bases Comuns na Vida Cotidiana  9.7. Preparação e uso de sais  9.8. Ácidos e bases fortes e fracas
  10. Soluções e Solubilidade  10.1. Definição de Solução  10.2. Componentes da solução  10.2.1. Solução  10.2.2. soluto  10.3. Fatores que Afetam a Solubilidade  10.4. Concentration of solutions  10.5. Soluções saturadas e insaturadas  10.6. Coloides e suspensões  10.7. Curva de solubilidade e sua interpretação
  11. Ar e atmosfera  11.1. Composição do ar  11.2. Propriedades dos gases no ar  11.3. Importância do Oxigênio e do Dióxido de Carbono  11.4. Poluição do ar e seus efeitos  11.5. Efeito estufa e aquecimento global  11.6. Maneiras de reduzir a poluição do ar  11.7. Camada de ozônio e sua importância
  12. Água e sua importância  12.1. Propriedades da Água  12.2. A água como solvente universal  12.3. Importância da água para a vida  12.4. Poluição da água e seus efeitos  12.5. Purificação da Água  12.5.1. Filtração  12.5.2. ferver  12.5.3. Cloração na purificação da água  12.5.4. osmose reversa  12.6. Água dura e água macia  12.7. Ciclo da água e sua importância
  13. Combustíveis e energia  13.1. Tipos de combustíveis  13.1.1. Combustíveis fósseis  13.1.2. Fontes de energia renovável  13.2. Combustão e liberação de energia  13.3. Aquecimento global e seus efeitos  13.4. Fontes alternativas de energia  13.5. Maneiras de conservar energia
  14. Metais e Não-metais  14.1. Propriedades físicas e químicas dos metais  14.2. Propriedades Físicas e Químicas dos Não-Metais  14.3. Diferença Entre Metais e Não-Metais  14.4. Usos de metais e não metais  14.5. Corrosão dos metais e sua prevenção  14.6. Ligas e sua importância
  15. Plásticos e polímeros  15.1. Polímeros naturais e sintéticos  15.2. Propriedades do plástico  15.3. Plásticos Biodegradáveis e Não Biodegradáveis  15.4. Impacto ambiental do plástico  15.5. Reciclagem e gestão de resíduos em plásticos e polímeros  15.6. Usos Diários de Polímeros
  16. Introdução à Química Orgânica  16.1. Definições básicas de química orgânica  16.2. Compostos de Carbono na Vida Diária  16.3. Hidrocarbonetos  16.4. Grupos funcionais simples (álcoois e ácidos carboxílicos)  16.5. Importância dos compostos orgânicos na indústria

Grade 7 → Tabela periódica ↓


Grupos e períodos


A tabela periódica é uma ferramenta importante na química que nos ajuda a entender os elementos, que são os blocos de construção de tudo ao nosso redor. Ela organiza esses elementos de uma forma que mostra suas semelhanças e diferenças. Compreender a tabela periódica e como ela é organizada é importante para qualquer pessoa que esteja aprendendo química. Duas características importantes da tabela periódica são grupos e períodos. Nesta explicação, exploraremos esses conceitos em detalhes.

O que são os elementos?

Antes de mergulharmos nos grupos e períodos, vamos dedicar um momento para falar sobre o que são os elementos. Elementos são substâncias puras compostas por apenas um tipo de átomo. Existem mais de 100 elementos conhecidos, e cada um é único. Exemplos de elementos incluem hidrogênio (H), oxigênio (O) e ouro (Au).

Disposição da tabela periódica

A tabela periódica organiza todos os elementos conhecidos em um formato tabular. Ela consiste em linhas horizontais chamadas períodos e colunas verticais chamadas grupos ou famílias. Os elementos são colocados na tabela periódica com base no seu número atômico, que é o número de prótons no núcleo de um átomo.

Exemplo visual de uma disposição da tabela periódica

H
He

Compreendendo os grupos

Grupos são colunas verticais na tabela periódica. Elementos no mesmo grupo tendem a ter propriedades químicas semelhantes. Isso ocorre porque eles têm o mesmo número de elétrons em seu nível de energia mais externo, também chamado de camada de valência. Essas semelhanças podem incluir coisas como reatividade e os tipos de compostos que podem formar.

Exemplos de grupos

Vamos dar uma olhada em alguns exemplos de grupos:

Grupo 1: Metais alcalinos

O Grupo 1 da tabela periódica é conhecido como os metais alcalinos. Elementos nesse grupo incluem lítio (Li), sódio (Na) e potássio (K). Esses elementos são muito reativos, especialmente com água. Aqui está um exemplo simples:

2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2

Grupo 2: Metais alcalino-terrosos

O Grupo 2 é composto pelos metais alcalino-terrosos, como magnésio (Mg) e cálcio (Ca). Esses elementos também são bastante reativos, embora não tanto quanto os metais alcalinos. Por exemplo:

Ca + 2 H2O → Ca(OH)2 + H2

Grupo 17: Os halogênios

Halogênios pertencem ao grupo 17. Este grupo inclui flúor (F), cloro (Cl) e iodo (I). Os halogênios são muito reativos e são frequentemente encontrados combinados com outros elementos. Por exemplo:

Cl2 + 2 Na → 2 NaCl

Grupo 18: Gases nobres

Gases nobres fazem parte do Grupo 18. Esses gases, como hélio (He) e neônio (Ne), são conhecidos por serem inertes devido a possuírem uma camada de valência cheia de elétrons. Eles são frequentemente usados em iluminação e sinais.

Exemplo visual de grupo

Talvez
Não
K
RB
C
Pai

Compreendendo os períodos

Períodos são linhas horizontais na tabela periódica. À medida que você avança da esquerda para a direita ao longo de um período, o número atômico dos elementos aumenta. Isso significa que cada elemento tem um próton e um elétron a mais que o elemento anterior. Embora os elementos em períodos variem mais em propriedades do que aqueles em grupos, eles compartilham uma coisa em comum: o número de níveis de energia, ou camadas, que têm é o mesmo para todos os elementos em um período.

Exemplos de duração

Vamos considerar o Período 2, que inclui elementos como lítio (Li), berílio (Be), boro (B), carbono (C), nitrogênio (N), oxigênio (O), flúor (F) e neônio (Ne). Cada um desses elementos tem duas camadas de elétrons porque todos pertencem ao Período 2.

Exemplo visual de um período na tabela periódica

Talvez
Aconteceu
B
C
N
Hey
F
por

Por que grupo e período são importantes?

Compreender grupos e períodos ajuda a prever o comportamento químico dos elementos. Por exemplo, sabendo que o sódio (Na) está no grupo 1, podemos prever que ele reagirá fortemente com água, como os outros metais alcalinos. Da mesma forma, compreender os períodos pode nos ajudar a aprender sobre os níveis de energia dos elétrons em um átomo, o que afeta como os átomos se ligam e interagem uns com os outros.

Conclusão

Grupos e períodos são conceitos fundamentais para entender a tabela periódica e as propriedades dos elementos. Grupos ou famílias nos ajudam a entender por que os elementos reagem de maneira semelhante devido às suas configurações de elétrons de valência semelhantes. Períodos, por outro lado, revelam tendências em termos de mudanças graduais nos níveis de energia e propriedades à medida que avançamos pela tabela. Ambos os conceitos são importantes para entender a química dos elementos e prever como podemos esperar que eles se comportem em reações químicas.


Grade 7 → 6.2


U
username
0%
concluído em Grade 7

← Anterior (6.1)
Introdução à Tabela Periódica
Próximo (6.3) →
Tendências na Tabela Periódica

Comentários 



Grupos e períodos

https://www.chemistryelite.com/g7/6.2?ceal=pt