Grado 7
  1. Introducción a la Química  1.1. ¿Qué es la Química?  1.2. Importancia de la química en la vida diaria  1.3. Ramas de la química  1.4. Scientific Method in Chemistry  1.5. Reglas y precauciones de seguridad en el laboratorio  1.6. Equipos de laboratorio comunes y sus usos  1.7. Unidades de medida en química
  2. La materia y sus propiedades  2.1. Definición de Materia  2.2. Clasificación de la materia  2.3. Propiedades de la materia  2.3.1. Propiedades físicas  2.3.2. Propiedades químicas  2.4. Estados de la materia  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado fluido  2.4.3. Estado gaseoso  2.4.4. Plasma y condensados de Bose–Einstein  2.5. Cambios en los estados de la materia  2.5.1. Fusión y congelación  2.5.2. Evaporación y Condensación  2.5.3. Sublimación y deposición  2.6. Densidad y sus aplicaciones  2.7. Difusión y su importancia
  3. Elementos, Compuestos y Mezclas  3.1. Definición del elemento  3.2. Clasificación de los elementos  3.3. Metales, No metales y Metaloides  3.4. Gases nobles y sus propiedades  3.5. Introducción a la Tabla Periódica  3.6. Definición de Compuesto  3.7. Propiedades de los compuestos  3.8. Introducción a las Fórmulas Químicas  3.9. Definición de Mezcla  3.10. Tipos de mezclas  3.10.1. Mezcla homogénea  3.10.2. Mezclas heterogéneas  3.11. Diferencia entre compuestos y mezclas  3.12. Soluciones, Coloides y Suspensiones
  4. Separación de mezclas  4.1. Necesidad de la separación de mezclas  4.2. Métodos de separación  4.2.1. Filtración  4.2.2. Sedimentación y decantación  4.2.3. Evaporación  4.2.4. Cristalización  4.2.5. Destilación  4.2.6. Cromatografía  4.2.7. Separación Magnética  4.2.8. Centrifugación
  5. Estructura Atómica  5.1. Introducción a los átomos  5.2. Estructura del átomo  5.2.1. Núcleo y nube de electrones  5.3. Partículas subatómicas  5.3.1. Protón  5.3.2. Neutrón  5.3.3. Electrones  5.4. Número atómico y número de masa  5.5. Isótopos y sus usos  5.6. Iones y formación de iones
  6. Tabla periódica  6.1. Introducción a la Tabla Periódica  6.2. Grupos y períodos  6.3. Tendencias en la Tabla Periódica  6.3.1. Tamaño Atómico  6.3.2. Carácter metálico y no metálico  6.3.3. Electronegatividad  6.3.4. Reactividad de los elementos  6.4. Metales alcalinos y sus propiedades
  7. Enlace químico  7.1. ¿Por qué los átomos forman enlaces?  7.2. Tipos de enlaces químicos  7.2.1. Enlace iónico  7.2.2. Covalent bond  7.2.3. Enlace Metálico  7.3. Propiedades de los Compuestos Iónicos y Covalentes  7.4. Fuerzas intermoleculares
  8. Reacciones químicas  8.1. Introducción a las Reacciones Químicas  8.2. Señales de una reacción química  8.3. Tipos de Reacciones Químicas  8.3.1. Reacciones de Combinación  8.3.2. Decomposition reactions  8.3.3. Reacciones de desplazamiento  8.3.4. Reacciones de doble desplazamiento  8.3.5. Reacciones de combustión  8.4. Ley de conservación de la masa  8.5. Balanceo de ecuaciones químicas simples
  9. Ácidos, Bases y Sales  9.1. Definición de Ácido y Base  9.2. Propiedades de los Ácidos  9.3. Propiedades de las bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reacciones de neutralización  9.6. Ácidos y bases comunes en la vida cotidiana  9.7. Preparación y uso de sales  9.8. Ácidos y bases fuertes y débiles
  10. Soluciones y Solubilidad  10.1. Definición de Solución  10.2. Componentes de la solución  10.2.1. Solvente  10.2.2. Soluto  10.3. Factores que afectan la solubilidad  10.4. Concentración de soluciones  10.5. Soluciones saturadas e insaturadas  10.6. Colloids and suspensions  10.7. Curva de solubilidad y su interpretación
  11. Aire y atmósfera  11.1. Composición del aire  11.2. Propiedades de los gases en el aire  11.3. Importancia del Oxígeno y el Dióxido de Carbono  11.4. La contaminación del aire y sus efectos  11.5. Efecto invernadero y calentamiento global  11.6. Formas de reducir la contaminación del aire  11.7. Capa de ozono y su importancia
  12. El agua y su importancia  12.1. Propiedades del Agua  12.2. El agua como disolvente universal  12.3. Importancia del agua para la vida  12.4. Contaminación del agua y sus efectos  12.5. Purificación del agua  12.5.1. Filtración  12.5.2. hervir  12.5.3. Cloración en la purificación del agua  12.5.4. ósmosis inversa  12.6. Agua dura y agua blanda  12.7. Ciclo del agua y su importancia
  13. Combustible y energía  13.1. Types of fuel  13.1.1. Combustibles fósiles  13.1.2. Fuentes de energía renovable  13.2. Combustión y liberación de energía  13.3. Calentamiento global y sus efectos  13.4. Fuentes alternativas de energía  13.5. Formas de conservar energía
  14. Metales y No Metales  14.1. Propiedades físicas y químicas de los metales  14.2. Propiedades Físicas y Químicas de los No Metales  14.3. Diferencia entre metales y no metales  14.4. Usos de metales y no metales  14.5. Corrosión de metales y su prevención  14.6. Aleaciones y su importancia
  15. Plásticos y polímeros  15.1. Polímeros naturales y sintéticos  15.2. Propiedades de los plásticos  15.3. Plásticos Biodegradables y No Biodegradables  15.4. Impacto ambiental del plástico  15.5. Reciclaje y gestión de residuos en plásticos y polímeros  15.6. Usos Diarios de los Polímeros
  16. Introducción a la Química Orgánica  16.1. Definiciones básicas de química orgánica  16.2. Compuestos de carbono en la vida diaria  16.3. Hidrocarburos  16.4. Grupos funcionales simples (alcoholes y ácidos carboxílicos)  16.5. Importancia de los compuestos orgánicos en la industria

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Grupos y períodos


La tabla periódica es una herramienta importante en química que nos ayuda a entender los elementos, que son los bloques de construcción de todo lo que nos rodea. Organiza estos elementos de una manera que muestra sus similitudes y diferencias. Entender la tabla periódica y cómo está organizada es importante para cualquier persona que aprenda química. Dos características importantes de la tabla periódica son los grupos y los períodos. En esta explicación, exploraremos estos conceptos en detalle.

¿Qué son los elementos?

Antes de adentrarnos en grupos y períodos, tomemos un momento para hablar sobre qué son los elementos. Los elementos son sustancias puras compuestas de un solo tipo de átomo. Hay más de 100 elementos conocidos, y cada uno es único. Ejemplos de elementos incluyen hidrógeno (H), oxígeno (O) y oro (Au).

Disposición de la tabla periódica

La tabla periódica organiza todos los elementos conocidos en un formato tabular. Consiste en filas horizontales llamadas períodos y columnas verticales llamadas grupos o familias. Los elementos se colocan en la tabla periódica según su número atómico, que es el número de protones en el núcleo de un átomo.

Ejemplo visual de una disposición de la tabla periódica

H
He

Entendiendo los grupos

Los grupos son columnas verticales en la tabla periódica. Los elementos en el mismo grupo tienden a tener propiedades químicas similares. Esto se debe a que tienen el mismo número de electrones en su nivel de energía más externo, también llamado la capa de valencia. Estas similitudes pueden incluir cosas como la reactividad y los tipos de compuestos que pueden formar.

Ejemplos de grupos

Miremos algunos ejemplos de grupos:

Grupo 1: Metales alcalinos

El grupo 1 de la tabla periódica se conoce como los metales alcalinos. Los elementos en este grupo incluyen litio (Li), sodio (Na) y potasio (K). Estos elementos son muy reactivos, especialmente con agua. Aquí hay un ejemplo simple:

2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2

Grupo 2: Metales alcalinotérreos

El grupo 2 está formado por los metales alcalinotérreos, como magnesio (Mg) y calcio (Ca). Estos elementos también son bastante reactivos, aunque no tanto como los metales alcalinos. Por ejemplo:

Ca + 2 H2O → Ca(OH)2 + H2

Grupo 17: Los halógenos

Los halógenos pertenecen al grupo 17. Este grupo incluye flúor (F), cloro (Cl) y yodo (I). Los halógenos son muy reactivos y a menudo se encuentran combinados con otros elementos. Por ejemplo:

Cl2 + 2 Na → 2 NaCl

Grupo 18: Gases nobles

Los gases nobles son parte del grupo 18. Estos gases, como helio (He) y neón (Ne), son conocidos por ser inertes debido a tener una capa de valencia completa de electrones. A menudo se utilizan en iluminación y señales.

Ejemplo visual de un grupo

Took
No
K
RB
C
Father

Entendiendo los períodos

Los períodos son filas horizontales en la tabla periódica. A medida que te mueves de izquierda a derecha a través de un período, el número atómico de los elementos aumenta. Esto significa que cada elemento tiene un protón más y un electrón más que el elemento anterior. Aunque los elementos en períodos varían más en propiedades que aquellos en grupos, comparten una cosa en común: el número de niveles de energía, o capas, que tienen es el mismo para todos los elementos en un período.

Ejemplos de duración

Consideremos el Período 2, que incluye elementos como litio (Li), berilio (Be), boro (B), carbono (C), nitrógeno (N), oxígeno (O), flúor (F) y neón (Ne). Cada uno de estos elementos tiene dos capas de electrones porque todos pertenecen al Período 2.

Ejemplo visual de un período en la tabla periódica

Took
Happen
B
C
N
Hey
F
by

¿Por qué son importantes el grupo y el período?

Entender los grupos y períodos ayuda a predecir el comportamiento químico de los elementos. Por ejemplo, sabiendo que el sodio (Na) está en el grupo 1, podemos predecir que reaccionará fuertemente con el agua como los otros metales alcalinos. De igual manera, entender los períodos puede ayudarnos a aprender sobre los niveles de energía de los electrones en un átomo, lo que afecta cómo se unen e interactúan los átomos entre sí.

Conclusión

Los grupos y períodos son conceptos fundamentales para entender la tabla periódica y las propiedades de los elementos. Los grupos o familias nos ayudan a entender por qué los elementos reaccionan de manera similar debido a sus configuraciones de electrones de valencia similares. Los períodos, por otro lado, revelan tendencias en términos de cambios graduales en niveles de energía y propiedades a medida que nos movemos a través de la tabla. Ambos conceptos son importantes para entender la química de los elementos y predecir cómo se espera que se comporten en reacciones químicas.


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