Grade 7
  1. Introdução à Química  1.1. O que é Química?  1.2. Importância da química na vida cotidiana  1.3. Ramos da química  1.4. Método Científico na Química  1.5. Regras e Precauções de Segurança no Laboratório  1.6. Equipamentos de Laboratório Comuns e Seus Usos  1.7. Unidades de medida em química
  2. Matéria e suas propriedades  2.1. Definição de Matéria  2.2. Classificação da matéria  2.3. Propriedades da matéria  2.3.1. Propriedades físicas  2.3.2. Propriedades químicas  2.4. Estados da matéria  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado líquido  2.4.3. Estado gasoso  2.4.4. Plasma e Condensados de Bose–Einstein  2.5. Mudanças nos estados da matéria  2.5.1. Fusão e congelamento  2.5.2. Evaporação e Condensação  2.5.3. Sublimação e deposição  2.6. Densidade e suas aplicações  2.7. Difusão e sua importância
  3. Elementos, Compostos e Misturas  3.1. Definição do elemento  3.2. Classificação dos elementos  3.3. Metais, Não-metais e Metalóides  3.4. Gases nobres e suas propriedades  3.5. Introdução à Tabela Periódica  3.6. Definição de Composto  3.7. Propriedades dos Compostos  3.8. Introdução às Fórmulas Químicas  3.9. Definição de Mistura  3.10. Tipos de misturas  3.10.1. Mistura homogênea  3.10.2. Misturas heterogêneas  3.11. Diferença Entre Compostos e Misturas  3.12. Soluções, Coloides e Suspensões
  4. Separação de misturas  4.1. Necessidade de separação de misturas  4.2. Métodos de separação  4.2.1. Filtração  4.2.2. Sedimentação e decantação  4.2.3. Evaporação  4.2.4. Cristalização  4.2.5. Destilação  4.2.6. Cromatografia  4.2.7. Separação Magnética  4.2.8. Centrifugação
  5. Estrutura Atômica  5.1. Introdução aos Átomos  5.2. Estrutura do átomo  5.2.1. Núcleo e nuvem eletrônica  5.3. Partículas subatômicas  5.3.1. Protão  5.3.2. Nêutron  5.3.3. Elétrons  5.4. Número atômico e número de massa  5.5. Isótopos e seus usos  5.6. Íons e formação de íons
  6. Tabela periódica  6.1. Introdução à Tabela Periódica  6.2. Grupos e períodos  6.3. Tendências na Tabela Periódica  6.3.1. Tamanho Atômico  6.3.2. Caracter metálico e não metálico  6.3.3. Eletronegatividade  6.3.4. Reatividade dos elementos  6.4. Metais alcalinos e suas propriedades
  7. Ligação química  7.1. Por que os átomos formam ligações?  7.2. Tipos de ligações químicas  7.2.1. Ligação iônica  7.2.2. Ligação covalente  7.2.3. Ligação Metálica  7.3. Propriedades dos Compostos Iônicos e Covalentes  7.4. Forças intermoleculares
  8. Reações Químicas  8.1. Introdução às Reações Químicas  8.2. Sinais de uma reação química  8.3. Tipos de Reações Químicas  8.3.1. Reações de Combinação  8.3.2. Reações de decomposição  8.3.3. Reações de Deslocamento  8.3.4. Reações de dupla substituição  8.3.5. Reações de combustão  8.4. Lei da conservação da massa  8.5. Balanceamento de equações químicas simples
  9. Ácidos, Bases e Sais  9.1. Definição de Ácido e Base  9.2. Propriedades dos Ácidos  9.3. Propriedades das bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reações de neutralização  9.6. Ácidos e Bases Comuns na Vida Cotidiana  9.7. Preparação e uso de sais  9.8. Ácidos e bases fortes e fracas
  10. Soluções e Solubilidade  10.1. Definição de Solução  10.2. Componentes da solução  10.2.1. Solução  10.2.2. soluto  10.3. Fatores que Afetam a Solubilidade  10.4. Concentration of solutions  10.5. Soluções saturadas e insaturadas  10.6. Coloides e suspensões  10.7. Curva de solubilidade e sua interpretação
  11. Ar e atmosfera  11.1. Composição do ar  11.2. Propriedades dos gases no ar  11.3. Importância do Oxigênio e do Dióxido de Carbono  11.4. Poluição do ar e seus efeitos  11.5. Efeito estufa e aquecimento global  11.6. Maneiras de reduzir a poluição do ar  11.7. Camada de ozônio e sua importância
  12. Água e sua importância  12.1. Propriedades da Água  12.2. A água como solvente universal  12.3. Importância da água para a vida  12.4. Poluição da água e seus efeitos  12.5. Purificação da Água  12.5.1. Filtração  12.5.2. ferver  12.5.3. Cloração na purificação da água  12.5.4. osmose reversa  12.6. Água dura e água macia  12.7. Ciclo da água e sua importância
  13. Combustíveis e energia  13.1. Tipos de combustíveis  13.1.1. Combustíveis fósseis  13.1.2. Fontes de energia renovável  13.2. Combustão e liberação de energia  13.3. Aquecimento global e seus efeitos  13.4. Fontes alternativas de energia  13.5. Maneiras de conservar energia
  14. Metais e Não-metais  14.1. Propriedades físicas e químicas dos metais  14.2. Propriedades Físicas e Químicas dos Não-Metais  14.3. Diferença Entre Metais e Não-Metais  14.4. Usos de metais e não metais  14.5. Corrosão dos metais e sua prevenção  14.6. Ligas e sua importância
  15. Plásticos e polímeros  15.1. Polímeros naturais e sintéticos  15.2. Propriedades do plástico  15.3. Plásticos Biodegradáveis e Não Biodegradáveis  15.4. Impacto ambiental do plástico  15.5. Reciclagem e gestão de resíduos em plásticos e polímeros  15.6. Usos Diários de Polímeros
  16. Introdução à Química Orgânica  16.1. Definições básicas de química orgânica  16.2. Compostos de Carbono na Vida Diária  16.3. Hidrocarbonetos  16.4. Grupos funcionais simples (álcoois e ácidos carboxílicos)  16.5. Importância dos compostos orgânicos na indústria

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Introdução à Tabela Periódica


A tabela periódica é uma das ferramentas mais importantes no campo da química. Ela organiza todos os elementos químicos conhecidos de forma sistemática. Esta tabela ajuda os químicos a compreender as relações entre os elementos e prever as propriedades de elementos que ainda não foram descobertos. Nesta lição, exploraremos o básico da tabela periódica e como ela pode ser usada.

O que é a Tabela Periódica?

A tabela periódica é um gráfico que exibe todos os elementos químicos conhecidos. Cada elemento tem um símbolo único, geralmente derivado de seu nome em inglês ou latim, e é organizado por seu número atômico, que é o número de prótons no núcleo de um átomo. A tabela periódica é dividida em linhas chamadas períodos e colunas chamadas grupos.

História da Tabela Periódica

O conceito de agrupar elementos remonta ao século XIX. O químico russo Dmitry Mendeleev é frequentemente creditado como o criador da primeira tabela periódica em 1869. Mendeleev observou que, quando os elementos são organizados em ordem de massa atômica crescente, certos tipos de elementos ocorrem regularmente. Ele deixou lacunas para elementos desconhecidos, prevendo suas propriedades com notável precisão. Mais tarde, Henry Moseley revisou a tabela, organizando os elementos pelo número atômico em vez da massa atômica, criando a tabela periódica moderna que usamos hoje.

Estrutura da Tabela Periódica

A tabela periódica é estruturada em linhas horizontais e colunas verticais. Compreender essa estrutura nos ajudará a usar a tabela de forma eficaz.

Período

Os períodos são linhas horizontais na tabela periódica e são numerados de 1 a 7. Cada período indica o número de camadas de elétrons em um átomo. Por exemplo, elementos no primeiro período têm elétrons em uma camada, enquanto elementos no segundo período têm elétrons em duas camadas.

H He

Por exemplo, hidrogênio (H) e hélio (He) estão no primeiro período e têm uma camada de elétrons. Isso é claramente mostrado no diagrama acima.

Grupo

Os grupos são as colunas verticais da tabela periódica e há um total de 18 grupos. Elementos no mesmo grupo compartilham propriedades químicas semelhantes porque têm o mesmo número de elétrons na sua camada mais externa, também chamados de elétrons de valência.

Li Na K Rb Cs

Por exemplo, lítio (Li), sódio (Na), potássio (K), rubídio (Rb) e césio (Cs) pertencem todos ao grupo 1, também conhecido como metais alcalinos. Como mostrado na figura acima, esses elementos têm propriedades químicas semelhantes e reagem vigorosamente com a água.

Tipos de Elementos na Tabela Periódica

Os elementos na tabela periódica podem ser classificados como metais, não-metais e semimetais com base em suas propriedades.

Metais

A maioria dos elementos na tabela periódica são metais. Eles são encontrados no lado esquerdo e no meio da tabela. Metais geralmente são brilhantes, maleáveis, dúcteis e bons condutores de eletricidade e calor. Exemplos de metais incluem ferro (Fe), cobre (Cu) e ouro (Au).

Não-metais

Não-metais são encontrados na porção superior direita da tabela periódica. Eles geralmente não são brilhantes, não são maleáveis, não são dúcteis e são maus condutores de eletricidade e calor. Exemplos de não-metais incluem oxigênio (O), carbono (C) e enxofre (S).

Semimetais

Semimetais possuem propriedades intermediárias entre metais e não-metais. Eles são encontrados ao longo da linha em ziguezague que separa os metais dos não-metais na tabela periódica. Exemplos de semimetais incluem silício (Si) e arsênio (As).

Grupos Importantes na Tabela Periódica

Alguns grupos na tabela periódica têm nomes especiais que refletem suas propriedades únicas. Vamos dar uma olhada em alguns deles:

Metais Alcalinos (Grupo 1)

Os metais alcalinos são altamente reativos, especialmente com a água, e são sempre encontrados na natureza como compostos em vez de elementos livres. Estes incluem lítio (Li), sódio (Na) e potássio (K).

Metais Alcalino-terrosos (Grupo 2)

Os metais alcalino-terrosos são menos reativos que os metais alcalinos, mas ainda formam íons facilmente. Estes incluem berílio (Be), magnésio (Mg) e cálcio (Ca).

Halogênios (Grupo 17)

Os halogênios são não-metais muito reativos e são frequentemente encontrados na natureza como sais. Estes incluem flúor (F), cloro (Cl) e iodo (I).

Gases Nobres (Grupo 18)

Os gases nobres são inertes e não formam compostos facilmente porque têm uma camada de elétrons de valência completa. Estes incluem hélio (He), neônio (Ne) e argônio (Ar).

Lei Periódica

De acordo com a lei periódica, as propriedades dos elementos são funções periódicas de seus números atômicos. Isso significa que, quando os elementos são organizados de acordo com números atômicos crescentes, eles mostram uma repetição periódica de propriedades semelhantes.

Metais de Transição

Os metais de transição são encontrados nos grupos 3 a 12. Todos são metais e incluem elementos como ferro (Fe), cobre (Cu) e ouro (Au). Esses elementos são frequentemente caracterizados por múltiplos estados de oxidação e formam compostos coloridos.

Compreendendo os Símbolos dos Elementos

Cada elemento na tabela periódica é representado por um símbolo, geralmente a primeira ou duas primeiras letras do seu nome. Por exemplo, o símbolo do hélio é He. Este sistema de símbolos permite que os químicos identifiquem rapidamente os elementos sem usar nomes longos.

Usando a Tabela Periódica

A tabela periódica é uma ferramenta valiosa para prever as propriedades e o comportamento dos elementos. Sabendo onde um elemento está localizado, você pode determinar muitas de suas propriedades, como se é um metal ou um não-metal, sua reatividade e tamanho atômico. Aqui estão exemplos de como usar a tabela periódica:

H He Li Be BCNOF Ne Na Mg Al Si PS Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr

Na tabela simplificada acima, você pode ver que elementos como hidrogênio (H) e hélio (He) estão no topo, indicando que estão no primeiro período. Em contraste, elementos como potássio (K) e cálcio (Ca) estão no quarto período, indicando que eles têm mais camadas de elétrons.

Conclusão

A tabela periódica é muito mais do que uma lista de elementos; é uma ferramenta poderosa que revela as relações e propriedades dos elementos. Ao explorar sua estrutura, grupos e as informações que ela fornece, ganhamos insights sobre o fascinante mundo da química. Compreender a tabela periódica nos ajuda a prever reações químicas e entender o comportamento dos átomos, o que é essencial para qualquer pessoa que estuda química.


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