Grado 7
  1. Introducción a la Química  1.1. ¿Qué es la Química?  1.2. Importancia de la química en la vida diaria  1.3. Ramas de la química  1.4. Scientific Method in Chemistry  1.5. Reglas y precauciones de seguridad en el laboratorio  1.6. Equipos de laboratorio comunes y sus usos  1.7. Unidades de medida en química
  2. La materia y sus propiedades  2.1. Definición de Materia  2.2. Clasificación de la materia  2.3. Propiedades de la materia  2.3.1. Propiedades físicas  2.3.2. Propiedades químicas  2.4. Estados de la materia  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado fluido  2.4.3. Estado gaseoso  2.4.4. Plasma y condensados de Bose–Einstein  2.5. Cambios en los estados de la materia  2.5.1. Fusión y congelación  2.5.2. Evaporación y Condensación  2.5.3. Sublimación y deposición  2.6. Densidad y sus aplicaciones  2.7. Difusión y su importancia
  3. Elementos, Compuestos y Mezclas  3.1. Definición del elemento  3.2. Clasificación de los elementos  3.3. Metales, No metales y Metaloides  3.4. Gases nobles y sus propiedades  3.5. Introducción a la Tabla Periódica  3.6. Definición de Compuesto  3.7. Propiedades de los compuestos  3.8. Introducción a las Fórmulas Químicas  3.9. Definición de Mezcla  3.10. Tipos de mezclas  3.10.1. Mezcla homogénea  3.10.2. Mezclas heterogéneas  3.11. Diferencia entre compuestos y mezclas  3.12. Soluciones, Coloides y Suspensiones
  4. Separación de mezclas  4.1. Necesidad de la separación de mezclas  4.2. Métodos de separación  4.2.1. Filtración  4.2.2. Sedimentación y decantación  4.2.3. Evaporación  4.2.4. Cristalización  4.2.5. Destilación  4.2.6. Cromatografía  4.2.7. Separación Magnética  4.2.8. Centrifugación
  5. Estructura Atómica  5.1. Introducción a los átomos  5.2. Estructura del átomo  5.2.1. Núcleo y nube de electrones  5.3. Partículas subatómicas  5.3.1. Protón  5.3.2. Neutrón  5.3.3. Electrones  5.4. Número atómico y número de masa  5.5. Isótopos y sus usos  5.6. Iones y formación de iones
  6. Tabla periódica  6.1. Introducción a la Tabla Periódica  6.2. Grupos y períodos  6.3. Tendencias en la Tabla Periódica  6.3.1. Tamaño Atómico  6.3.2. Carácter metálico y no metálico  6.3.3. Electronegatividad  6.3.4. Reactividad de los elementos  6.4. Metales alcalinos y sus propiedades
  7. Enlace químico  7.1. ¿Por qué los átomos forman enlaces?  7.2. Tipos de enlaces químicos  7.2.1. Enlace iónico  7.2.2. Covalent bond  7.2.3. Enlace Metálico  7.3. Propiedades de los Compuestos Iónicos y Covalentes  7.4. Fuerzas intermoleculares
  8. Reacciones químicas  8.1. Introducción a las Reacciones Químicas  8.2. Señales de una reacción química  8.3. Tipos de Reacciones Químicas  8.3.1. Reacciones de Combinación  8.3.2. Decomposition reactions  8.3.3. Reacciones de desplazamiento  8.3.4. Reacciones de doble desplazamiento  8.3.5. Reacciones de combustión  8.4. Ley de conservación de la masa  8.5. Balanceo de ecuaciones químicas simples
  9. Ácidos, Bases y Sales  9.1. Definición de Ácido y Base  9.2. Propiedades de los Ácidos  9.3. Propiedades de las bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reacciones de neutralización  9.6. Ácidos y bases comunes en la vida cotidiana  9.7. Preparación y uso de sales  9.8. Ácidos y bases fuertes y débiles
  10. Soluciones y Solubilidad  10.1. Definición de Solución  10.2. Componentes de la solución  10.2.1. Solvente  10.2.2. Soluto  10.3. Factores que afectan la solubilidad  10.4. Concentración de soluciones  10.5. Soluciones saturadas e insaturadas  10.6. Colloids and suspensions  10.7. Curva de solubilidad y su interpretación
  11. Aire y atmósfera  11.1. Composición del aire  11.2. Propiedades de los gases en el aire  11.3. Importancia del Oxígeno y el Dióxido de Carbono  11.4. La contaminación del aire y sus efectos  11.5. Efecto invernadero y calentamiento global  11.6. Formas de reducir la contaminación del aire  11.7. Capa de ozono y su importancia
  12. El agua y su importancia  12.1. Propiedades del Agua  12.2. El agua como disolvente universal  12.3. Importancia del agua para la vida  12.4. Contaminación del agua y sus efectos  12.5. Purificación del agua  12.5.1. Filtración  12.5.2. hervir  12.5.3. Cloración en la purificación del agua  12.5.4. ósmosis inversa  12.6. Agua dura y agua blanda  12.7. Ciclo del agua y su importancia
  13. Combustible y energía  13.1. Types of fuel  13.1.1. Combustibles fósiles  13.1.2. Fuentes de energía renovable  13.2. Combustión y liberación de energía  13.3. Calentamiento global y sus efectos  13.4. Fuentes alternativas de energía  13.5. Formas de conservar energía
  14. Metales y No Metales  14.1. Propiedades físicas y químicas de los metales  14.2. Propiedades Físicas y Químicas de los No Metales  14.3. Diferencia entre metales y no metales  14.4. Usos de metales y no metales  14.5. Corrosión de metales y su prevención  14.6. Aleaciones y su importancia
  15. Plásticos y polímeros  15.1. Polímeros naturales y sintéticos  15.2. Propiedades de los plásticos  15.3. Plásticos Biodegradables y No Biodegradables  15.4. Impacto ambiental del plástico  15.5. Reciclaje y gestión de residuos en plásticos y polímeros  15.6. Usos Diarios de los Polímeros
  16. Introducción a la Química Orgánica  16.1. Definiciones básicas de química orgánica  16.2. Compuestos de carbono en la vida diaria  16.3. Hidrocarburos  16.4. Grupos funcionales simples (alcoholes y ácidos carboxílicos)  16.5. Importancia de los compuestos orgánicos en la industria

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Introducción a la Tabla Periódica


La tabla periódica es una de las herramientas más importantes en el campo de la química. Organiza todos los elementos químicos conocidos de manera sistemática. Esta tabla ayuda a los químicos a comprender las relaciones entre los elementos y predecir las propiedades de elementos que aún no han sido descubiertos. En esta lección, exploraremos los conceptos básicos de la tabla periódica y cómo puede ser utilizada.

¿Qué es la Tabla Periódica?

La tabla periódica es un gráfico que muestra todos los elementos químicos conocidos. Cada elemento tiene un símbolo único, generalmente derivado de su nombre en inglés o latín, y está organizado por su número atómico, que es el número de protones en el núcleo de un átomo. La tabla periódica se divide en filas llamadas períodos y columnas llamadas grupos.

Historia de la Tabla Periódica

El concepto de agrupar elementos se remonta al siglo XIX. El químico ruso Dmitri Mendeléyev es a menudo acreditado con la creación de la primera tabla periódica en 1869. Mendeléyev observó que cuando los elementos se organizan en orden de masa atómica creciente, ciertos tipos de elementos ocurren regularmente. Dejó espacios para elementos desconocidos, prediciendo sus propiedades con notable precisión. Posteriormente, Henry Moseley revisó la tabla, organizando los elementos por número atómico en lugar de masa atómica, creando la tabla periódica moderna que usamos hoy.

Estructura de la Tabla Periódica

La tabla periódica está estructurada en filas horizontales y columnas verticales. Comprender esta estructura nos ayudará a usar la tabla de manera efectiva.

Período

Los períodos son filas horizontales en la tabla periódica y están numerados del 1 al 7. Cada período indica el número de capas de electrones en un átomo. Por ejemplo, los elementos en el primer período tienen electrones en una capa, mientras que los elementos en el segundo período tienen electrones en dos capas.

H He

Por ejemplo, el hidrógeno (H) y el helio (He) están en el primer período y tienen una capa de electrones. Esto se muestra claramente en el diagrama de arriba.

Grupo

Los grupos son las columnas verticales de la tabla periódica y hay un total de 18 grupos. Los elementos en el mismo grupo comparten propiedades químicas similares porque tienen el mismo número de electrones en su capa más externa, también llamados electrones de valencia.

Took No K RB C

Por ejemplo, el litio (Li), el sodio (Na), el potasio (K), el rubidio (Rb), y el cesio (Cs) pertenecen al grupo 1, también conocido como los metales alcalinos. Como se muestra en la figura de arriba, estos elementos tienen propiedades químicas similares y reaccionan vigorosamente con agua.

Tipos de Elementos en la Tabla Periódica

Los elementos en la tabla periódica pueden clasificarse en metales, no metales y metaloides según sus propiedades.

Metales

La mayoría de los elementos en la tabla periódica son metales. Se encuentran en el lado izquierdo y en el medio de la tabla. Los metales son típicamente brillantes, maleables, dúctiles y buenos conductores de electricidad y calor. Ejemplos de metales incluyen hierro (Fe), cobre (Cu), y oro (Au).

No metales

Los no metales se encuentran en la parte superior derecha de la tabla periódica. Generalmente no son brillantes, no son maleables, no son dúctiles, y son malos conductores de electricidad y calor. Ejemplos de no metales incluyen oxígeno (O), carbono (C), y azufre (S).

Metaloides

Los metaloides tienen propiedades que son intermedias entre los metales y los no metales. Se encuentran a lo largo de la línea zigzagueante que separa metales y no metales en la tabla periódica. Ejemplos de metaloides incluyen silicio (Si) y arsénico (As).

Grupos Importantes en la Tabla Periódica

Algunos grupos en la tabla periódica tienen nombres especiales que reflejan sus propiedades únicas. Vamos a ver algunos de ellos:

Metales Alcalinos (Grupo 1)

Los metales alcalinos son altamente reactivos, especialmente con agua, y siempre se encuentran en la naturaleza como compuestos en lugar de elementos libres. Estos incluyen litio (Li), sodio (Na), y potasio (K).

Metales Alcalinotérreos (Grupo 2)

Los metales alcalinotérreos son menos reactivos que los metales alcalinos, pero aún así forman iones fácilmente. Estos incluyen berilio (Be), magnesio (Mg), y calcio (Ca).

Halógenos (Grupo 17)

Los halógenos son no metales muy reactivos y a menudo se encuentran en la naturaleza como sales. Estos incluyen flúor (F), cloro (Cl), y yodo (I).

Gases Nobles (Grupo 18)

Los gases nobles son inertes y no forman compuestos fácilmente porque tienen una capa completa de electrones de valencia. Estos incluyen helio (He), neón (Ne), y argón (Ar).

Ley Periódica

Según la ley periódica, las propiedades de los elementos son funciones periódicas de sus números atómicos. Esto significa que cuando los elementos se organizan según números atómicos crecientes, muestran una repetición periódica de propiedades similares.

Metales de Transición

Los metales de transición se encuentran en los grupos 3 al 12. Todos son metales e incluyen elementos como hierro (Fe), cobre (Cu), y oro (Au). Estos elementos a menudo se caracterizan por múltiples estados de oxidación y forman compuestos coloridos.

Comprensión de los Símbolos de los Elementos

Cada elemento en la tabla periódica está representado por un símbolo, generalmente las primeras una o dos letras de su nombre. Por ejemplo, el símbolo del helio es He. Este sistema de símbolos permite a los químicos identificar rápidamente los elementos sin usar nombres largos.

Uso de la Tabla Periódica

La tabla periódica es una herramienta valiosa para predecir las propiedades y el comportamiento de los elementos. Al saber dónde se encuentra un elemento, puedes determinar muchas de sus propiedades, como si es un metal o un no metal, su reactividad y su tamaño atómico. Aquí hay ejemplos de cómo usar la tabla periódica:

H He Li Be BCNOF Ne Na Mg Al Si PS Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr

En la tabla simplificada de arriba, puedes ver que elementos como el hidrógeno (H) y el helio (He) están en la parte superior, lo que indica que están en el primer período. En contraste, elementos como el potasio (K) y el calcio (Ca) están en el cuarto período, indicando que tienen más capas de electrones.

Conclusión

La tabla periódica es mucho más que solo una lista de elementos; es una herramienta poderosa que revela las relaciones y propiedades de los elementos. Al explorar su estructura, grupos y la información que proporciona, obtenemos una visión del fascinante mundo de la química. Comprender la tabla periódica nos ayuda a predecir reacciones químicas y comprender el comportamiento de los átomos, lo cual es esencial para cualquiera que estudie química.


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