Седьмой класс
  1. Введение в химию  1.1. Что такое химия?  1.2. Важность химии в повседневной жизни  1.3. Отрасли химии  1.4. Научный метод в химии  1.5. Правила и меры предосторожности в лаборатории  1.6. Общелабораторное оборудование и его использование  1.7. Единицы измерения в химии
  2. Материя и ее свойства  2.1. Определение материи  2.2. Классификация вещества  2.3. Свойства материи  2.3.1. Физические свойства  2.3.2. Химические свойства  2.4. Состояния материи  2.4.1. Твердое состояние  2.4.2. Жидкое состояние  2.4.3. Газообразное состояние  2.4.4. Плазма и конденсаты Бозе-Эйнштейна  2.5. Изменения в состояниях вещества  2.5.1. Плавление и замерзание  2.5.2. Испарение и конденсация  2.5.3. Сублимация и отложение  2.6. Плотность и её приложения  2.7. Диффузия и её значение
  3. Элементы, соединения и смеси  3.1. Определение элемента  3.2. Классификация элементов  3.3. Metals, Nonmetals and Metalloids  3.4. Благородные газы и их свойства  3.5. Введение в периодическую таблицу  3.6. Определение соединения  3.7. Свойства соединений  3.8. Введение в химические формулы  3.9. Определение смеси  3.10. Типы смесей  3.10.1. Однородная смесь  3.10.2. Неоднородные смеси  3.11. Разница между соединениями и смесями  3.12. Растворы, коллоиды и суспензии
  4. Разделение смесей  4.1. Необходимость разделения смесей  4.2. Методы разделения  4.2.1. Фильтрация  4.2.2. Седиментация и декантация  4.2.3. Испарение  4.2.4. Кристаллизация  4.2.5. Дистилляция  4.2.6. Хроматография  4.2.7. Магнитная сепарация  4.2.8. Центрифугирование
  5. Структура атома  5.1. Введение в атомы  5.2. Структура атома  5.2.1. Ядро и облако электронов  5.3. Субатомные частицы  5.3.1. Протон  5.3.2. Нейтрон  5.3.3. Электроны  5.4. Атомный номер и массовое число  5.5. Изотопы и их использование  5.6. Ионы и образование ионов
  6. Периодическая таблица  6.1. Введение в Периодическую Таблицу  6.2. Группы и периоды  6.3. Тенденции в периодической таблице  6.3.1. Атомный размер  6.3.2. Металлический и неметаллический характер  6.3.3. Электроотрицательность  6.3.4. Реактивность элементов  6.4. Щелочные металлы и их свойства
  7. Chemical bond  7.1. Почему атомы образуют связи?  7.2. Типы химических связей  7.2.1. Ионная связь  7.2.2. Ковалентная связь  7.2.3. Металлическая связь  7.3. Свойства ионных и ковалентных соединений  7.4. Межмолекулярные силы
  8. Химические реакции  8.1. Введение в химические реакции  8.2. Признаки химической реакции  8.3. Типы химических реакций  8.3.1. Комбинационные реакции  8.3.2. Реакции разложения  8.3.3. Реакции замещения  8.3.4. Реакции двойного замещения  8.3.5. Реакции горения  8.4. Закон сохранения массы  8.5. Уравновешивание простых химических уравнений
  9. Кислоты, Щелочи и Соли  9.1. Определение кислот и оснований  9.2. Свойства кислот  9.3. Свойства оснований  9.4. Шкала pH и индикаторы  9.5. Реакции нейтрализации  9.6. Обычные кислоты и основания в повседневной жизни  9.7. Приготовление и использование солей  9.8. Сильные и слабые кислоты и основания
  10. Solutions and Solubility  10.1. Определение раствора  10.2. Компоненты раствора  10.2.1. Растворитель  10.2.2. растворенное вещество  10.3. Факторы, влияющие на растворимость  10.4. Концентрация растворов  10.5. Насыщенные и ненасыщенные растворы  10.6. Colloids and suspensions  10.7. Кривая растворимости и её интерпретация
  11. Воздух и атмосфера  11.1. Состав воздуха  11.2. Свойства газов в воздухе  11.3. Значение кислорода и углекислого газа  11.4. Загрязнение воздуха и его последствия  11.5. Парниковый эффект и глобальное потепление  11.6. Способы снижения загрязнения воздуха  11.7. Озоновый слой и его значение
  12. Вода и ее значение  12.1. Свойства воды  12.2. Вода как универсальный растворитель  12.3. Важность воды для жизни  12.4. Загрязнение воды и его последствия  12.5. Очистка воды  12.5.1. Фильтрация  12.5.2. boil  12.5.3. Хлорирование в очистке воды  12.5.4. Обратный осмос  12.6. Жесткая и мягкая вода  12.7. Водный цикл и его важность
  13. Топливо и энергия  13.1. Виды топлива  13.1.1. Fossil fuels  13.1.2. Возобновляемые источники энергии  13.2. Сгорание и выделение энергии  13.3. Глобальное потепление и его последствия  13.4. Альтернативные источники энергии  13.5. Способы экономии энергии
  14. Металлы и неметаллы  14.1. Физические и химические свойства металлов  14.2. Физические и химические свойства неметаллов  14.3. Разница между металлами и неметаллами  14.4. Uses of metals and nonmetals  14.5. Коррозия металлов и ее предотвращение  14.6. Сплавы и их важность
  15. Пластики и полимеры  15.1. Натуральные и синтетические полимеры  15.2. Свойства пластика  15.3. Биодеградируемая и небидеградируемая пластмасса  15.4. Экологическое влияние пластика  15.5. Переработка и управление отходами в области пластмасс и полимеров  15.6. Ежедневное использование полимеров
  16. Введение в органическую химию  16.1. Основные определения органической химии  16.2. Углеродные соединения в повседневной жизни  16.3. Углеводороды  16.4. Простые функциональные группы (спирты и карбоновые кислоты)  16.5. Важность органических соединений в промышленности

Седьмой класс ↓


Структура атома


Добро пожаловать в увлекательный мир атомов! В этом исследовании мы углубимся в основные строительные блоки всей материи: атомы. Всё, что вы видите вокруг, состоит из атомов. От вашей ручки до вашей собаки, всё состоит из этих крошечных частиц. Понимание структуры атома - это ключ к пониманию химии и физического мира.

Основы атомов

Атом - это наименьшая единица материи, которая сохраняет свойства элемента. Слово "атом" происходит от греческого слова "атомос," что означает "неделимый." Но современная наука показала, что атомы можно разделить на ещё более мелкие части.

Части атома

Атомы состоят из трёх основных субатомных частиц: протонов, нейтронов и электронов.

  • Протоны: Это положительно заряженные частицы, находящиеся в ядре атома. Количество протонов в атоме определяет, каким элементом он является. Например, атом с одним протоном - это водород, а атом с шестью протонами - углерод.
  • Нейтроны: Нейтроны не обладают зарядом и также расположены в ядре. Они помогают сохранять стабильность ядра. Атомы одного и того же элемента могут иметь разное количество нейтронов; такие формы называются изотопами.
  • Электроны: Электроны - это отрицательно заряженные частицы, которые обращаются вокруг ядра атома в области, называемой электронной оболочкой или энергетическим уровнем.

Пример атома

Представьте атом гелия, который часто используется в воздушных шариках. Гелий имеет два протона, обычно два нейтрона и два электрона. Это можно записать как:

Гелий (He): Протоны: 2 Нейтроны: 2 Электроны: 2

Атомный номер и массовое число

Каждый элемент в периодической таблице определяется своим атомным номером, который равен количеству протонов в его ядре.

Атомный номер (Z): Количество протонов в ядре атома. Это уникально для каждого элемента.

Массовое число (A): Общее количество протонов и нейтронов в ядре атома.

Вычисление массового числа

Массовое число можно вычислить с помощью следующей формулы:

Массовое число (A) = Количество протонов + Количество нейтронов

Для углерода, который обычно имеет 6 протонов и 6 нейтронов, массовое число равно:

A = 6 (протонов) + 6 (нейтронов) = 12

Электронная конфигурация

Электроны расположены вокруг ядра на энергетических уровнях или в электронных оболочках. Эти оболочки похожи на слои или орбитали вокруг ядра, и каждая может вмещать определенное количество электронов:

  • Первая оболочка может вмещать максимум 2 электрона.
  • Вторая оболочка может вмещать максимум 8 электронов.
  • Третья оболочка может вмещать до 18 электронов, но для простых атомов мы часто концентрируемся на первых двух оболочках.

Заполнение электронной оболочки: пример

Рассмотрим элемент неон (Ne), у которого атомный номер 10. Это значит, что у него 10 электронов. Электронная конфигурация будет следующей:

2 электрона в первой оболочке (K оболочка) 8 электронов во второй оболочке (L оболочка)

Визуализация структуры атома

Чтобы понять структуру атома, представьте его как крошечную солнечную систему. Ядро в центре - как солнце, а электроны - как планеты, обращающиеся вокруг него.

В этой фигуре оранжевый круг представляет ядро, а синий круг представляет электрон.

Заключение

Понимание атомов и их структуры - это важная часть химии, которая помогает нам понять окружающий мир. От повседневных материалов до сложных биологических процессов структура атома играет важную роль в понимании того, как всё работает. Понимая основы протонов, нейтронов, электронов и того, как они взаимодействуют, вы можете создать прочную основу в химии.


Седьмой класс → 5


U
username
0%
завершено в Седьмой класс

← Предыдущий (4.2.8)
Центрифугирование
Следующий (5.1) →
Введение в атомы

Комментарии 



Структура атома

https://www.chemistryelite.com/g7/5?ceal=ru