Grade 7
  1. Introdução à Química  1.1. O que é Química?  1.2. Importância da química na vida cotidiana  1.3. Ramos da química  1.4. Método Científico na Química  1.5. Regras e Precauções de Segurança no Laboratório  1.6. Equipamentos de Laboratório Comuns e Seus Usos  1.7. Unidades de medida em química
  2. Matéria e suas propriedades  2.1. Definição de Matéria  2.2. Classificação da matéria  2.3. Propriedades da matéria  2.3.1. Propriedades físicas  2.3.2. Propriedades químicas  2.4. Estados da matéria  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado líquido  2.4.3. Estado gasoso  2.4.4. Plasma e Condensados de Bose–Einstein  2.5. Mudanças nos estados da matéria  2.5.1. Fusão e congelamento  2.5.2. Evaporação e Condensação  2.5.3. Sublimação e deposição  2.6. Densidade e suas aplicações  2.7. Difusão e sua importância
  3. Elementos, Compostos e Misturas  3.1. Definição do elemento  3.2. Classificação dos elementos  3.3. Metais, Não-metais e Metalóides  3.4. Gases nobres e suas propriedades  3.5. Introdução à Tabela Periódica  3.6. Definição de Composto  3.7. Propriedades dos Compostos  3.8. Introdução às Fórmulas Químicas  3.9. Definição de Mistura  3.10. Tipos de misturas  3.10.1. Mistura homogênea  3.10.2. Misturas heterogêneas  3.11. Diferença Entre Compostos e Misturas  3.12. Soluções, Coloides e Suspensões
  4. Separação de misturas  4.1. Necessidade de separação de misturas  4.2. Métodos de separação  4.2.1. Filtração  4.2.2. Sedimentação e decantação  4.2.3. Evaporação  4.2.4. Cristalização  4.2.5. Destilação  4.2.6. Cromatografia  4.2.7. Separação Magnética  4.2.8. Centrifugação
  5. Estrutura Atômica  5.1. Introdução aos Átomos  5.2. Estrutura do átomo  5.2.1. Núcleo e nuvem eletrônica  5.3. Partículas subatômicas  5.3.1. Protão  5.3.2. Nêutron  5.3.3. Elétrons  5.4. Número atômico e número de massa  5.5. Isótopos e seus usos  5.6. Íons e formação de íons
  6. Tabela periódica  6.1. Introdução à Tabela Periódica  6.2. Grupos e períodos  6.3. Tendências na Tabela Periódica  6.3.1. Tamanho Atômico  6.3.2. Caracter metálico e não metálico  6.3.3. Eletronegatividade  6.3.4. Reatividade dos elementos  6.4. Metais alcalinos e suas propriedades
  7. Ligação química  7.1. Por que os átomos formam ligações?  7.2. Tipos de ligações químicas  7.2.1. Ligação iônica  7.2.2. Ligação covalente  7.2.3. Ligação Metálica  7.3. Propriedades dos Compostos Iônicos e Covalentes  7.4. Forças intermoleculares
  8. Reações Químicas  8.1. Introdução às Reações Químicas  8.2. Sinais de uma reação química  8.3. Tipos de Reações Químicas  8.3.1. Reações de Combinação  8.3.2. Reações de decomposição  8.3.3. Reações de Deslocamento  8.3.4. Reações de dupla substituição  8.3.5. Reações de combustão  8.4. Lei da conservação da massa  8.5. Balanceamento de equações químicas simples
  9. Ácidos, Bases e Sais  9.1. Definição de Ácido e Base  9.2. Propriedades dos Ácidos  9.3. Propriedades das bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reações de neutralização  9.6. Ácidos e Bases Comuns na Vida Cotidiana  9.7. Preparação e uso de sais  9.8. Ácidos e bases fortes e fracas
  10. Soluções e Solubilidade  10.1. Definição de Solução  10.2. Componentes da solução  10.2.1. Solução  10.2.2. soluto  10.3. Fatores que Afetam a Solubilidade  10.4. Concentration of solutions  10.5. Soluções saturadas e insaturadas  10.6. Coloides e suspensões  10.7. Curva de solubilidade e sua interpretação
  11. Ar e atmosfera  11.1. Composição do ar  11.2. Propriedades dos gases no ar  11.3. Importância do Oxigênio e do Dióxido de Carbono  11.4. Poluição do ar e seus efeitos  11.5. Efeito estufa e aquecimento global  11.6. Maneiras de reduzir a poluição do ar  11.7. Camada de ozônio e sua importância
  12. Água e sua importância  12.1. Propriedades da Água  12.2. A água como solvente universal  12.3. Importância da água para a vida  12.4. Poluição da água e seus efeitos  12.5. Purificação da Água  12.5.1. Filtração  12.5.2. ferver  12.5.3. Cloração na purificação da água  12.5.4. osmose reversa  12.6. Água dura e água macia  12.7. Ciclo da água e sua importância
  13. Combustíveis e energia  13.1. Tipos de combustíveis  13.1.1. Combustíveis fósseis  13.1.2. Fontes de energia renovável  13.2. Combustão e liberação de energia  13.3. Aquecimento global e seus efeitos  13.4. Fontes alternativas de energia  13.5. Maneiras de conservar energia
  14. Metais e Não-metais  14.1. Propriedades físicas e químicas dos metais  14.2. Propriedades Físicas e Químicas dos Não-Metais  14.3. Diferença Entre Metais e Não-Metais  14.4. Usos de metais e não metais  14.5. Corrosão dos metais e sua prevenção  14.6. Ligas e sua importância
  15. Plásticos e polímeros  15.1. Polímeros naturais e sintéticos  15.2. Propriedades do plástico  15.3. Plásticos Biodegradáveis e Não Biodegradáveis  15.4. Impacto ambiental do plástico  15.5. Reciclagem e gestão de resíduos em plásticos e polímeros  15.6. Usos Diários de Polímeros
  16. Introdução à Química Orgânica  16.1. Definições básicas de química orgânica  16.2. Compostos de Carbono na Vida Diária  16.3. Hidrocarbonetos  16.4. Grupos funcionais simples (álcoois e ácidos carboxílicos)  16.5. Importância dos compostos orgânicos na indústria

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Estrutura Atômica


Bem-vindo ao fascinante mundo dos átomos! Nesta exploração, vamos nos aprofundar nos blocos fundamentais de toda a matéria: os átomos. Tudo o que você vê ao seu redor é feito de átomos. Desde a sua caneta até o seu cão de estimação, tudo é feito dessas minúsculas partículas. Compreender a estrutura atômica é a chave para entender a química e o mundo físico.

Fundamentos dos átomos

Um átomo é a menor unidade de matéria que retém as propriedades de um elemento. A palavra "átomo" vem da palavra grega "átomos," que significa "indivisível." Mas a ciência moderna mostrou que os átomos podem ser divididos em partes ainda menores.

Partes de um átomo

Os átomos são compostos por três principais partículas subatômicas: prótons, nêutrons e elétrons.

  • Prótons: São partículas carregadas positivamente encontradas no núcleo de um átomo. O número de prótons em um átomo determina qual elemento ele é. Por exemplo, um átomo com um próton é hidrogênio, enquanto um átomo com seis prótons é carbono.
  • Nêutrons: Os nêutrons não têm carga e também estão localizados no núcleo. Eles ajudam a manter o núcleo estável. Átomos do mesmo elemento podem ter diferentes números de nêutrons; tais formas são chamadas de isótopos.
  • Elétrons: Os elétrons são partículas carregadas negativamente que orbitam ao redor do núcleo de um átomo em uma região chamada de camada eletrônica ou nível de energia.

Um exemplo de átomo

Imagine um átomo de hélio, que muitas vezes é usado em balões. O hélio tem dois prótons, geralmente dois nêutrons e dois elétrons. Ele pode ser escrito como:

Hélio (He): Prótons: 2 Nêutrons: 2 Elétrons: 2

Número atômico e número de massa

Cada elemento na tabela periódica é definido pelo seu número atômico, que é o número de prótons no seu núcleo.

Número atômico (Z): O número de prótons no núcleo de um átomo. Isso é único para cada elemento.

Número de massa (A): O total de prótons e nêutrons no núcleo de um átomo.

Calculando o número de massa

O número de massa pode ser calculado usando a seguinte fórmula:

Número de Massa (A) = Número de Prótons + Número de Nêutrons

Para o carbono, que normalmente tem 6 prótons e 6 nêutrons, o número de massa é:

A = 6 (prótons) + 6 (nêutrons) = 12

Configuração eletrônica

Os elétrons são dispostos ao redor do núcleo em níveis de energia ou camadas eletrônicas. Essas camadas são como camadas ou orbitais ao redor do núcleo, e cada uma pode ter um certo número de elétrons:

  • A primeira camada pode ter no máximo 2 elétrons.
  • A segunda camada pode ter no máximo 8 elétrons.
  • A terceira camada pode ter até 18 elétrons, mas para átomos simples, muitas vezes focamos nas duas primeiras camadas.

Preenchendo a camada eletrônica: Um exemplo

Considere o elemento néon (Ne), que tem número atômico 10. Isso significa que ele tem 10 elétrons. A configuração eletrônica seria a seguinte:

2 elétrons na primeira camada (K shell) 8 elétrons na segunda camada (L shell)

Visualização da estrutura atômica

Para entender a estrutura do átomo, imagine-o como um pequeno sistema solar. O núcleo no centro é como o sol, e os elétrons são como os planetas orbitando ao redor dele.

Nesta figura, o círculo laranja representa o núcleo e o círculo azul representa o elétron.

Conclusão

Compreender os átomos e sua estrutura é uma parte essencial da química e nos ajuda a entender o mundo ao nosso redor. Desde materiais do dia a dia até processos biológicos complexos, a estrutura atômica desempenha um papel vital na compreensão de como as coisas funcionam. Ao entender os fundamentos dos prótons, nêutrons, elétrons e como eles interagem, você pode construir uma base sólida em química.


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