Grade 7
  1. Introdução à Química  1.1. O que é Química?  1.2. Importância da química na vida cotidiana  1.3. Ramos da química  1.4. Método Científico na Química  1.5. Regras e Precauções de Segurança no Laboratório  1.6. Equipamentos de Laboratório Comuns e Seus Usos  1.7. Unidades de medida em química
  2. Matéria e suas propriedades  2.1. Definição de Matéria  2.2. Classificação da matéria  2.3. Propriedades da matéria  2.3.1. Propriedades físicas  2.3.2. Propriedades químicas  2.4. Estados da matéria  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado líquido  2.4.3. Estado gasoso  2.4.4. Plasma e Condensados de Bose–Einstein  2.5. Mudanças nos estados da matéria  2.5.1. Fusão e congelamento  2.5.2. Evaporação e Condensação  2.5.3. Sublimação e deposição  2.6. Densidade e suas aplicações  2.7. Difusão e sua importância
  3. Elementos, Compostos e Misturas  3.1. Definição do elemento  3.2. Classificação dos elementos  3.3. Metais, Não-metais e Metalóides  3.4. Gases nobres e suas propriedades  3.5. Introdução à Tabela Periódica  3.6. Definição de Composto  3.7. Propriedades dos Compostos  3.8. Introdução às Fórmulas Químicas  3.9. Definição de Mistura  3.10. Tipos de misturas  3.10.1. Mistura homogênea  3.10.2. Misturas heterogêneas  3.11. Diferença Entre Compostos e Misturas  3.12. Soluções, Coloides e Suspensões
  4. Separação de misturas  4.1. Necessidade de separação de misturas  4.2. Métodos de separação  4.2.1. Filtração  4.2.2. Sedimentação e decantação  4.2.3. Evaporação  4.2.4. Cristalização  4.2.5. Destilação  4.2.6. Cromatografia  4.2.7. Separação Magnética  4.2.8. Centrifugação
  5. Estrutura Atômica  5.1. Introdução aos Átomos  5.2. Estrutura do átomo  5.2.1. Núcleo e nuvem eletrônica  5.3. Partículas subatômicas  5.3.1. Protão  5.3.2. Nêutron  5.3.3. Elétrons  5.4. Número atômico e número de massa  5.5. Isótopos e seus usos  5.6. Íons e formação de íons
  6. Tabela periódica  6.1. Introdução à Tabela Periódica  6.2. Grupos e períodos  6.3. Tendências na Tabela Periódica  6.3.1. Tamanho Atômico  6.3.2. Caracter metálico e não metálico  6.3.3. Eletronegatividade  6.3.4. Reatividade dos elementos  6.4. Metais alcalinos e suas propriedades
  7. Ligação química  7.1. Por que os átomos formam ligações?  7.2. Tipos de ligações químicas  7.2.1. Ligação iônica  7.2.2. Ligação covalente  7.2.3. Ligação Metálica  7.3. Propriedades dos Compostos Iônicos e Covalentes  7.4. Forças intermoleculares
  8. Reações Químicas  8.1. Introdução às Reações Químicas  8.2. Sinais de uma reação química  8.3. Tipos de Reações Químicas  8.3.1. Reações de Combinação  8.3.2. Reações de decomposição  8.3.3. Reações de Deslocamento  8.3.4. Reações de dupla substituição  8.3.5. Reações de combustão  8.4. Lei da conservação da massa  8.5. Balanceamento de equações químicas simples
  9. Ácidos, Bases e Sais  9.1. Definição de Ácido e Base  9.2. Propriedades dos Ácidos  9.3. Propriedades das bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reações de neutralização  9.6. Ácidos e Bases Comuns na Vida Cotidiana  9.7. Preparação e uso de sais  9.8. Ácidos e bases fortes e fracas
  10. Soluções e Solubilidade  10.1. Definição de Solução  10.2. Componentes da solução  10.2.1. Solução  10.2.2. soluto  10.3. Fatores que Afetam a Solubilidade  10.4. Concentration of solutions  10.5. Soluções saturadas e insaturadas  10.6. Coloides e suspensões  10.7. Curva de solubilidade e sua interpretação
  11. Ar e atmosfera  11.1. Composição do ar  11.2. Propriedades dos gases no ar  11.3. Importância do Oxigênio e do Dióxido de Carbono  11.4. Poluição do ar e seus efeitos  11.5. Efeito estufa e aquecimento global  11.6. Maneiras de reduzir a poluição do ar  11.7. Camada de ozônio e sua importância
  12. Água e sua importância  12.1. Propriedades da Água  12.2. A água como solvente universal  12.3. Importância da água para a vida  12.4. Poluição da água e seus efeitos  12.5. Purificação da Água  12.5.1. Filtração  12.5.2. ferver  12.5.3. Cloração na purificação da água  12.5.4. osmose reversa  12.6. Água dura e água macia  12.7. Ciclo da água e sua importância
  13. Combustíveis e energia  13.1. Tipos de combustíveis  13.1.1. Combustíveis fósseis  13.1.2. Fontes de energia renovável  13.2. Combustão e liberação de energia  13.3. Aquecimento global e seus efeitos  13.4. Fontes alternativas de energia  13.5. Maneiras de conservar energia
  14. Metais e Não-metais  14.1. Propriedades físicas e químicas dos metais  14.2. Propriedades Físicas e Químicas dos Não-Metais  14.3. Diferença Entre Metais e Não-Metais  14.4. Usos de metais e não metais  14.5. Corrosão dos metais e sua prevenção  14.6. Ligas e sua importância
  15. Plásticos e polímeros  15.1. Polímeros naturais e sintéticos  15.2. Propriedades do plástico  15.3. Plásticos Biodegradáveis e Não Biodegradáveis  15.4. Impacto ambiental do plástico  15.5. Reciclagem e gestão de resíduos em plásticos e polímeros  15.6. Usos Diários de Polímeros
  16. Introdução à Química Orgânica  16.1. Definições básicas de química orgânica  16.2. Compostos de Carbono na Vida Diária  16.3. Hidrocarbonetos  16.4. Grupos funcionais simples (álcoois e ácidos carboxílicos)  16.5. Importância dos compostos orgânicos na indústria

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Número atômico e número de massa


Átomos são os blocos de construção básicos da matéria. Para compreender verdadeiramente a natureza dos átomos, é necessário conhecer dois conceitos fundamentais: número atômico e número de massa. Esses conceitos nos ajudam a descrever as propriedades de um átomo e distinguir um tipo de átomo de outro.

O que é um átomo?

Antes de mergulharmos nos conceitos de número atômico e número de massa, vamos discutir brevemente o que é um átomo. Um átomo é a menor unidade da matéria comum que compõe um elemento químico. Todo sólido, líquido, gás e plasma é composto de átomos. No centro de um átomo, há um núcleo composto de prótons e nêutrons. Elétrons orbitam em torno deste núcleo em regiões chamadas camadas eletrônicas.

Exemplo visual de um átomo:

         ,
         |N|N = nêutron
         ,
           |P| P = próton
          ,
     |e|  / |e|  
     ,   
      ,  
       E = elétron

Número atômico

O número atômico de um átomo é um conceito importante na química. É representado pela letra Z e nos informa o número de prótons no núcleo de um átomo. Como cada elemento possui um número específico de prótons, o número atômico identifica unicamente um elemento.

Por exemplo, se considerarmos o elemento hidrogênio, seu número atômico é 1, o que significa que possui 1 próton. O número atômico do hélio é 2, o que significa que possui 2 prótons.

Exemplos de número atômico:

  • Hidrogênio: Z = 1 (1 próton)
  • Hélio: Z = 2 (2 prótons)
  • Lítio: Z = 3 (3 prótons)
  • Carbono: Z = 6 (6 prótons)

Representação visual do número atômico:

    Número atômico (Z) = número de prótons

    Elemento | Número Atômico (Z) | Prótons
    ,
    Hidrogênio| 1 | 1
    Hélio | 2 | 2 
    Lítio | 3 | 3
    Carbono | 6 | 6

Número de massa

O número de massa é outro conceito importante. É representado pela letra A e é a soma dos números de prótons e nêutrons no núcleo. O número de massa nos dá uma ideia da massa de um átomo, já que a maior parte da massa de um átomo está concentrada em seu núcleo.

Por exemplo, considere o carbono, que possui 6 prótons e geralmente 6 nêutrons. Portanto, seu número de massa seria:

    Carbono: A = 6 (prótons) + 6 (nêutrons) = 12

Exemplos de números de massa:

  • Hidrogênio: A = 1 + 0 = 1
  • Hélio: A = 2 + 2 = 4
  • Carbono: A = 6 + 6 = 12
  • Oxigênio: A = 8 + 8 = 16

Representação visual dos números de massa:

    Número de massa (A) = Número de prótons + Número de nêutrons

    elemento Próton Nêutron número de massa (A)
    ,
    Hidrogênio | 1 | 0 | 1
    hélio | 2 | 2 | 4
    carbono | 6 | 6 | 12
    Oxigênio | 8 | 8 | 16

Diferença entre número atômico e número de massa

Para entender melhor esses conceitos, vamos esclarecer as diferenças e semelhanças entre número atômico e número de massa:

  • Número atômico (Z): Refere-se ao número de prótons no núcleo de um átomo. O número atômico determina a identidade de um elemento e sua posição na tabela periódica.
  • Número de massa (A): É a soma de prótons e nêutrons no núcleo. O número de massa ajuda a estimar a massa do átomo.
  • Cálculo:
    • Não há necessidade de calcular o número atômico, pois ele é simplesmente o número de prótons.
    • O número de massa é calculado a partir da soma dos prótons e nêutrons no núcleo:
      •                 A = Número de prótons (Z) + Número de nêutrons

Isótopos

Compreender isótopos é uma parte essencial do número atômico e número de massa. Isótopos são átomos do mesmo elemento que têm o mesmo número atômico mas diferentes números de massa devido ao diferente número de nêutrons.

Por exemplo, o carbono tem dois isótopos estáveis:

  • Carbono-12: Tem 6 prótons e 6 nêutrons, então o número de massa é 12.
  • Carbono-13: Tem 6 prótons, mas 7 nêutrons, então o número de massa é 13.
                 Isótopos do Carbono

            Próton: | Nêutron: | Número de Massa (A):
            ,
            carbono-12| 6 | 6 12
            carbono-13| 6| 7 13

Isótopos têm propriedades químicas quase semelhantes porque possuem o mesmo número de prótons e elétrons.

Considerações finais

Entender os conceitos de número atômico e número de massa é fundamental para compreender a química e a estrutura atômica. O número atômico fornece informações sobre a identidade de um elemento, enquanto o número de massa pode nos informar sobre sua massa e natureza isotópica.

À medida que você avança na química, esses conceitos serão importantes para explorar o comportamento dos átomos durante reações químicas e interações. Eles também formam a base para entender a rica variedade de elementos na tabela periódica.


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Número atômico e número de massa

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