Grado 7
  1. Introducción a la Química  1.1. ¿Qué es la Química?  1.2. Importancia de la química en la vida diaria  1.3. Ramas de la química  1.4. Scientific Method in Chemistry  1.5. Reglas y precauciones de seguridad en el laboratorio  1.6. Equipos de laboratorio comunes y sus usos  1.7. Unidades de medida en química
  2. La materia y sus propiedades  2.1. Definición de Materia  2.2. Clasificación de la materia  2.3. Propiedades de la materia  2.3.1. Propiedades físicas  2.3.2. Propiedades químicas  2.4. Estados de la materia  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado fluido  2.4.3. Estado gaseoso  2.4.4. Plasma y condensados de Bose–Einstein  2.5. Cambios en los estados de la materia  2.5.1. Fusión y congelación  2.5.2. Evaporación y Condensación  2.5.3. Sublimación y deposición  2.6. Densidad y sus aplicaciones  2.7. Difusión y su importancia
  3. Elementos, Compuestos y Mezclas  3.1. Definición del elemento  3.2. Clasificación de los elementos  3.3. Metales, No metales y Metaloides  3.4. Gases nobles y sus propiedades  3.5. Introducción a la Tabla Periódica  3.6. Definición de Compuesto  3.7. Propiedades de los compuestos  3.8. Introducción a las Fórmulas Químicas  3.9. Definición de Mezcla  3.10. Tipos de mezclas  3.10.1. Mezcla homogénea  3.10.2. Mezclas heterogéneas  3.11. Diferencia entre compuestos y mezclas  3.12. Soluciones, Coloides y Suspensiones
  4. Separación de mezclas  4.1. Necesidad de la separación de mezclas  4.2. Métodos de separación  4.2.1. Filtración  4.2.2. Sedimentación y decantación  4.2.3. Evaporación  4.2.4. Cristalización  4.2.5. Destilación  4.2.6. Cromatografía  4.2.7. Separación Magnética  4.2.8. Centrifugación
  5. Estructura Atómica  5.1. Introducción a los átomos  5.2. Estructura del átomo  5.2.1. Núcleo y nube de electrones  5.3. Partículas subatómicas  5.3.1. Protón  5.3.2. Neutrón  5.3.3. Electrones  5.4. Número atómico y número de masa  5.5. Isótopos y sus usos  5.6. Iones y formación de iones
  6. Tabla periódica  6.1. Introducción a la Tabla Periódica  6.2. Grupos y períodos  6.3. Tendencias en la Tabla Periódica  6.3.1. Tamaño Atómico  6.3.2. Carácter metálico y no metálico  6.3.3. Electronegatividad  6.3.4. Reactividad de los elementos  6.4. Metales alcalinos y sus propiedades
  7. Enlace químico  7.1. ¿Por qué los átomos forman enlaces?  7.2. Tipos de enlaces químicos  7.2.1. Enlace iónico  7.2.2. Covalent bond  7.2.3. Enlace Metálico  7.3. Propiedades de los Compuestos Iónicos y Covalentes  7.4. Fuerzas intermoleculares
  8. Reacciones químicas  8.1. Introducción a las Reacciones Químicas  8.2. Señales de una reacción química  8.3. Tipos de Reacciones Químicas  8.3.1. Reacciones de Combinación  8.3.2. Decomposition reactions  8.3.3. Reacciones de desplazamiento  8.3.4. Reacciones de doble desplazamiento  8.3.5. Reacciones de combustión  8.4. Ley de conservación de la masa  8.5. Balanceo de ecuaciones químicas simples
  9. Ácidos, Bases y Sales  9.1. Definición de Ácido y Base  9.2. Propiedades de los Ácidos  9.3. Propiedades de las bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reacciones de neutralización  9.6. Ácidos y bases comunes en la vida cotidiana  9.7. Preparación y uso de sales  9.8. Ácidos y bases fuertes y débiles
  10. Soluciones y Solubilidad  10.1. Definición de Solución  10.2. Componentes de la solución  10.2.1. Solvente  10.2.2. Soluto  10.3. Factores que afectan la solubilidad  10.4. Concentración de soluciones  10.5. Soluciones saturadas e insaturadas  10.6. Colloids and suspensions  10.7. Curva de solubilidad y su interpretación
  11. Aire y atmósfera  11.1. Composición del aire  11.2. Propiedades de los gases en el aire  11.3. Importancia del Oxígeno y el Dióxido de Carbono  11.4. La contaminación del aire y sus efectos  11.5. Efecto invernadero y calentamiento global  11.6. Formas de reducir la contaminación del aire  11.7. Capa de ozono y su importancia
  12. El agua y su importancia  12.1. Propiedades del Agua  12.2. El agua como disolvente universal  12.3. Importancia del agua para la vida  12.4. Contaminación del agua y sus efectos  12.5. Purificación del agua  12.5.1. Filtración  12.5.2. hervir  12.5.3. Cloración en la purificación del agua  12.5.4. ósmosis inversa  12.6. Agua dura y agua blanda  12.7. Ciclo del agua y su importancia
  13. Combustible y energía  13.1. Types of fuel  13.1.1. Combustibles fósiles  13.1.2. Fuentes de energía renovable  13.2. Combustión y liberación de energía  13.3. Calentamiento global y sus efectos  13.4. Fuentes alternativas de energía  13.5. Formas de conservar energía
  14. Metales y No Metales  14.1. Propiedades físicas y químicas de los metales  14.2. Propiedades Físicas y Químicas de los No Metales  14.3. Diferencia entre metales y no metales  14.4. Usos de metales y no metales  14.5. Corrosión de metales y su prevención  14.6. Aleaciones y su importancia
  15. Plásticos y polímeros  15.1. Polímeros naturales y sintéticos  15.2. Propiedades de los plásticos  15.3. Plásticos Biodegradables y No Biodegradables  15.4. Impacto ambiental del plástico  15.5. Reciclaje y gestión de residuos en plásticos y polímeros  15.6. Usos Diarios de los Polímeros
  16. Introducción a la Química Orgánica  16.1. Definiciones básicas de química orgánica  16.2. Compuestos de carbono en la vida diaria  16.3. Hidrocarburos  16.4. Grupos funcionales simples (alcoholes y ácidos carboxílicos)  16.5. Importancia de los compuestos orgánicos en la industria

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Número atómico y número de masa


Los átomos son los componentes básicos de la materia. Para entender verdaderamente la naturaleza de los átomos, es necesario conocer dos conceptos fundamentales: número atómico y número de masa. Estos conceptos nos ayudan a describir las propiedades de un átomo y a distinguir un tipo de átomo de otro.

¿Qué es un átomo?

Antes de profundizar en el número atómico y el número de masa, hablemos brevemente de qué es un átomo. Un átomo es la unidad más pequeña de materia ordinaria que forma un elemento químico. Todos los sólidos, líquidos, gases y plasmas están formados por átomos. En el centro de un átomo, hay un núcleo compuesto de protones y neutrones. Los electrones orbitan alrededor de este núcleo en regiones llamadas capas de electrones.

Ejemplo visual de un átomo:

         ,
         |N|N = neutrón
         ,
           |P| P = protón
          ,
     |e|  / |e|  
     ,   
      ,  
       E = electrón

Número atómico

El número atómico de un átomo es un concepto importante en química. Está representado por la letra Z y nos indica el número de protones en el núcleo de un átomo. Dado que cada elemento tiene un número específico de protones, el número atómico identifica de manera única un elemento.

Por ejemplo, si consideramos el elemento hidrógeno, su número atómico es 1, lo que significa que tiene 1 protón. El número atómico del helio es 2, lo que significa que tiene 2 protones.

Ejemplos de número atómico:

  • Hidrógeno: Z = 1 (1 protón)
  • Helio: Z = 2 (2 protones)
  • Litio: Z = 3 (3 protones)
  • Carbono: Z = 6 (6 protones)

Representación visual del número atómico:

    Número atómico (Z) = número de protones

    Elemento | Número Atómico (Z) | Protones
    ,
    Hidrógeno| 1 | 1
    Helio | 2 | 2 
    Litio | 3 | 3
    Carbono | 6 | 6

Número de masa

El número de masa es otro concepto importante. Está representado por la letra A y es la suma del número de protones y neutrones en el núcleo. El número de masa nos da una idea de la masa de un átomo porque la mayor parte de la masa de un átomo está concentrada en su núcleo.

Por ejemplo, considere el carbono, que tiene 6 protones y generalmente 6 neutrones. Por lo tanto, su número de masa sería:

    Carbono: A = 6 (protones) + 6 (neutrones) = 12

Ejemplos de números de masa:

  • Hidrógeno: A = 1 + 0 = 1
  • Helio: A = 2 + 2 = 4
  • Carbono: A = 6 + 6 = 12
  • Oxígeno: A = 8 + 8 = 16

Representación visual de los números de masa:

    Número de masa (A) = Número de protones + Número de neutrones

    elemento Protón Neutrón número de masa (A)
    ,
    Hidrógeno | 1 | 0 | 1
    helio | 2 | 2 | 4
    carbono | 6 | 6 | 12
    Oxígeno | 8 | 8 | 16

Diferencia entre número atómico y número de masa

Para entender mejor estos conceptos, aclaremos las diferencias y similitudes entre el número atómico y el número de masa:

  • Número atómico (Z): Se refiere al número de protones en el núcleo de un átomo. El número atómico determina la identidad de un elemento y su posición en la tabla periódica.
  • Número de masa (A): Es la suma de protones y neutrones en el núcleo. El número de masa ayuda a estimar la masa del átomo.
  • Cálculo:
    • No hay necesidad de calcular el número atómico ya que es simplemente el número de protones.
    • El número de masa se calcula a partir de la suma de los protones y neutrones en el núcleo:
      •                 A = Número de protones (Z) + Número de neutrones

Isótopos

Entender los isótopos es una parte esencial del número atómico y el número de masa. Los isótopos son átomos del mismo elemento que tienen el mismo número atómico pero diferentes números de masa debido a la diferente cantidad de neutrones.

Por ejemplo, el carbono tiene dos isótopos estables:

  • Carbono-12: Tiene 6 protones y 6 neutrones, por lo que el número de masa es 12.
  • Carbono-13: Tiene 6 protones pero 7 neutrones, por lo que el número de masa es 13.
                 Isótopos de Carbono

            Protón: | Neutrón: | Número de Masa (A):
            ,
            carbono-12| 6 | 6 12
            carbono-13| 6| 7 13

Los isótopos tienen propiedades químicas casi similares porque tienen el mismo número de protones y electrones.

Pensamientos finales

Comprender los conceptos de número atómico y número de masa es fundamental para entender la química y la estructura atómica. El número atómico proporciona información sobre la identidad de un elemento, mientras que el número de masa puede decirnos sobre su masa y naturaleza isotópica.

A medida que avances en química, estos conceptos serán importantes para explorar el comportamiento de los átomos durante las reacciones químicas e interacciones. También forman la base para comprender la rica variedad de elementos en la tabla periódica.


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Número atómico y número de masa

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