Седьмой класс
  1. Введение в химию  1.1. Что такое химия?  1.2. Важность химии в повседневной жизни  1.3. Отрасли химии  1.4. Научный метод в химии  1.5. Правила и меры предосторожности в лаборатории  1.6. Общелабораторное оборудование и его использование  1.7. Единицы измерения в химии
  2. Материя и ее свойства  2.1. Определение материи  2.2. Классификация вещества  2.3. Свойства материи  2.3.1. Физические свойства  2.3.2. Химические свойства  2.4. Состояния материи  2.4.1. Твердое состояние  2.4.2. Жидкое состояние  2.4.3. Газообразное состояние  2.4.4. Плазма и конденсаты Бозе-Эйнштейна  2.5. Изменения в состояниях вещества  2.5.1. Плавление и замерзание  2.5.2. Испарение и конденсация  2.5.3. Сублимация и отложение  2.6. Плотность и её приложения  2.7. Диффузия и её значение
  3. Элементы, соединения и смеси  3.1. Определение элемента  3.2. Классификация элементов  3.3. Metals, Nonmetals and Metalloids  3.4. Благородные газы и их свойства  3.5. Введение в периодическую таблицу  3.6. Определение соединения  3.7. Свойства соединений  3.8. Введение в химические формулы  3.9. Определение смеси  3.10. Типы смесей  3.10.1. Однородная смесь  3.10.2. Неоднородные смеси  3.11. Разница между соединениями и смесями  3.12. Растворы, коллоиды и суспензии
  4. Разделение смесей  4.1. Необходимость разделения смесей  4.2. Методы разделения  4.2.1. Фильтрация  4.2.2. Седиментация и декантация  4.2.3. Испарение  4.2.4. Кристаллизация  4.2.5. Дистилляция  4.2.6. Хроматография  4.2.7. Магнитная сепарация  4.2.8. Центрифугирование
  5. Структура атома  5.1. Введение в атомы  5.2. Структура атома  5.2.1. Ядро и облако электронов  5.3. Субатомные частицы  5.3.1. Протон  5.3.2. Нейтрон  5.3.3. Электроны  5.4. Атомный номер и массовое число  5.5. Изотопы и их использование  5.6. Ионы и образование ионов
  6. Периодическая таблица  6.1. Введение в Периодическую Таблицу  6.2. Группы и периоды  6.3. Тенденции в периодической таблице  6.3.1. Атомный размер  6.3.2. Металлический и неметаллический характер  6.3.3. Электроотрицательность  6.3.4. Реактивность элементов  6.4. Щелочные металлы и их свойства
  7. Chemical bond  7.1. Почему атомы образуют связи?  7.2. Типы химических связей  7.2.1. Ионная связь  7.2.2. Ковалентная связь  7.2.3. Металлическая связь  7.3. Свойства ионных и ковалентных соединений  7.4. Межмолекулярные силы
  8. Химические реакции  8.1. Введение в химические реакции  8.2. Признаки химической реакции  8.3. Типы химических реакций  8.3.1. Комбинационные реакции  8.3.2. Реакции разложения  8.3.3. Реакции замещения  8.3.4. Реакции двойного замещения  8.3.5. Реакции горения  8.4. Закон сохранения массы  8.5. Уравновешивание простых химических уравнений
  9. Кислоты, Щелочи и Соли  9.1. Определение кислот и оснований  9.2. Свойства кислот  9.3. Свойства оснований  9.4. Шкала pH и индикаторы  9.5. Реакции нейтрализации  9.6. Обычные кислоты и основания в повседневной жизни  9.7. Приготовление и использование солей  9.8. Сильные и слабые кислоты и основания
  10. Solutions and Solubility  10.1. Определение раствора  10.2. Компоненты раствора  10.2.1. Растворитель  10.2.2. растворенное вещество  10.3. Факторы, влияющие на растворимость  10.4. Концентрация растворов  10.5. Насыщенные и ненасыщенные растворы  10.6. Colloids and suspensions  10.7. Кривая растворимости и её интерпретация
  11. Воздух и атмосфера  11.1. Состав воздуха  11.2. Свойства газов в воздухе  11.3. Значение кислорода и углекислого газа  11.4. Загрязнение воздуха и его последствия  11.5. Парниковый эффект и глобальное потепление  11.6. Способы снижения загрязнения воздуха  11.7. Озоновый слой и его значение
  12. Вода и ее значение  12.1. Свойства воды  12.2. Вода как универсальный растворитель  12.3. Важность воды для жизни  12.4. Загрязнение воды и его последствия  12.5. Очистка воды  12.5.1. Фильтрация  12.5.2. boil  12.5.3. Хлорирование в очистке воды  12.5.4. Обратный осмос  12.6. Жесткая и мягкая вода  12.7. Водный цикл и его важность
  13. Топливо и энергия  13.1. Виды топлива  13.1.1. Fossil fuels  13.1.2. Возобновляемые источники энергии  13.2. Сгорание и выделение энергии  13.3. Глобальное потепление и его последствия  13.4. Альтернативные источники энергии  13.5. Способы экономии энергии
  14. Металлы и неметаллы  14.1. Физические и химические свойства металлов  14.2. Физические и химические свойства неметаллов  14.3. Разница между металлами и неметаллами  14.4. Uses of metals and nonmetals  14.5. Коррозия металлов и ее предотвращение  14.6. Сплавы и их важность
  15. Пластики и полимеры  15.1. Натуральные и синтетические полимеры  15.2. Свойства пластика  15.3. Биодеградируемая и небидеградируемая пластмасса  15.4. Экологическое влияние пластика  15.5. Переработка и управление отходами в области пластмасс и полимеров  15.6. Ежедневное использование полимеров
  16. Введение в органическую химию  16.1. Основные определения органической химии  16.2. Углеродные соединения в повседневной жизни  16.3. Углеводороды  16.4. Простые функциональные группы (спирты и карбоновые кислоты)  16.5. Важность органических соединений в промышленности

Седьмой класс → Структура атома ↓


Субатомные частицы


Субатомные частицы — это строительные блоки атомов, наименьшие единицы материи. Атомы объединяются, чтобы образовывать молекулы, которые в свою очередь формируют всё, что мы видим вокруг, от воздуха, которым мы дышим, до инструментов, которые мы используем. Понимание субатомных частиц является основополагающим для изучения мира химии и физики.

Что такое субатомные частицы?

Субатомные частицы — это частицы, которые меньше атомов. К ним относятся три основных типа: протоны, нейтроны и электроны. Каждый тип субатомных частиц имеет разные свойства и функции, но все они объединяются, чтобы формировать атомы.

Типы субатомных частиц

  • Протоны: Это положительно заряженные частицы, которые находятся в ядре атома. Число протонов в ядре атома определяет, к какому элементу принадлежит атом. Например, атом с одним протоном — это водород, а атом с шестью протонами — это углерод.
  • Нейтроны: Нейтроны — это нейтральные частицы, то есть они не имеют заряда. Они также находятся в ядре атома. Нейтроны играют важную роль в удержании ядра, предотвращая его распад из-за силы отталкивания между протонами.
  • Электроны: Это отрицательно заряженные частицы, которые вращаются вокруг ядра атома. Электроны намного меньше, чем протоны или нейтроны. Они отвечают за химическое поведение атомов, так как участвуют в образовании химических связей между атомами.

Структура атома

Атом состоит из ядра, которое содержит протоны и нейтроны, и электронного облака, которое вращается вокруг ядра. Ядро в значительно меньшего размера, чем весь атом, но содержит почти всю его массу. Электронное облако намного больше, но электроны настолько легки, что вносят очень маленький вклад в общую массу атома.

Визуальный пример: Атомная структура

Ядро Электрон Электрон Протон/Нейтрон

Роль субатомных частиц в элементах

Каждый элемент в периодической таблице имеет определенное число протонов, известное как атомный номер. Этот атомный номер определяет элемент:

Водород: 1 протон Гелий: 2 протона Литий: 3 протона
Водород: 1 протон Гелий: 2 протона Литий: 3 протона

В дополнение к протонам, количество нейтронов и электронов может варьироваться. Общее число протонов и нейтронов в ядре атома определяет его атомную массу. Электроны равны числу протонов в нейтральном атоме, чтобы положительный заряд уравнивался отрицательным зарядом.

Ионы: Заряженные частицы

Иногда атомы теряют или приобретают электроны, в результате чего образуются заряженные частицы, называемые ионами. Когда атом теряет электроны, он становится положительно заряженным и называется катионом. Когда атом получает электроны, он становится отрицательно заряженным и называется анионом. Например:

Na → Na⁺ + e⁻ Cl + e⁻ → Cl⁻
Na → Na⁺ + e⁻ Cl + e⁻ → Cl⁻

В приведенных выше реакциях натрий (Na) теряет электрон, образуя положительный ион (Na⁺), в то время как хлор (Cl) принимает электрон, образуя отрицательный ион (Cl⁻).

Как субатомные частицы влияют на химические реакции

Взаимодействие субатомных частиц, особенно электронов, играет важную роль в химических реакциях. Электроны могут делиться или передаваться между атомами для образования химических связей. Вот некоторые типы связей, основанные на взаимодействиях электронов:

  • Ковалентные связи: Они образуются, когда атомы делятся электронами. Обычным примером этого является связь двух атомов водорода для образования молекулы водорода (H2).
  • Ионные связи: Они образуются, когда электроны передаются от одного атома к другому, создавая притяжение между ионами с противоположными зарядами. Примером этого является образование хлорида натрия (NaCl).

Понимание этих взаимодействий помогает нам формировать соединения и определять их свойства.

Визуальный пример: Ковалентная связь

H H

Субатомные частицы и изотопы

Изотоп — это форма элемента, которая имеет одинаковое количество протонов, но разное количество нейтронов. Изотопы могут иметь разные физические свойства, сохраняя при этом одни и те же химические свойства. Например:

Углерод-12: 6 протонов, 6 нейтронов Углерод-14: 6 протонов, 8 нейтронов
Углерод-12: 6 протонов, 6 нейтронов Углерод-14: 6 протонов, 8 нейтронов

Хотя оба изотопа являются углеродом, углерод-14 радиоактивен и используется для датировки древних артефактов, в то время как углерод-12 стабилен.

Визуальный пример: Изотопы

C-12 C-14

Заключение

Понимание субатомных частиц необходимо для понимания концепции атомной структуры, элементов и химических реакций. Протоны, нейтроны и электроны каждый играют свою уникальную роль в определении идентичности и поведения атомов. Они являются основой химии, и знание того, как они работают, позволяет нам понимать более сложные научные явления.

Изучая мир химии, помните, что эти крошечные частицы хранят секреты всего, от материалов, из которых состоит Вселенная, до атомов в наших телах. Каждое открытие в мире субатомных частиц продолжает формировать наше понимание природного мира.


Седьмой класс → 5.3


U
username
0%
завершено в Седьмой класс

← Предыдущий (5.2.1)
Ядро и облако электронов
Следующий (5.3.1) →
Протон

Комментарии 



Субатомные частицы

https://www.chemistryelite.com/g7/5.3?ceal=ru