Grado 7
  1. Introducción a la Química  1.1. ¿Qué es la Química?  1.2. Importancia de la química en la vida diaria  1.3. Ramas de la química  1.4. Scientific Method in Chemistry  1.5. Reglas y precauciones de seguridad en el laboratorio  1.6. Equipos de laboratorio comunes y sus usos  1.7. Unidades de medida en química
  2. La materia y sus propiedades  2.1. Definición de Materia  2.2. Clasificación de la materia  2.3. Propiedades de la materia  2.3.1. Propiedades físicas  2.3.2. Propiedades químicas  2.4. Estados de la materia  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado fluido  2.4.3. Estado gaseoso  2.4.4. Plasma y condensados de Bose–Einstein  2.5. Cambios en los estados de la materia  2.5.1. Fusión y congelación  2.5.2. Evaporación y Condensación  2.5.3. Sublimación y deposición  2.6. Densidad y sus aplicaciones  2.7. Difusión y su importancia
  3. Elementos, Compuestos y Mezclas  3.1. Definición del elemento  3.2. Clasificación de los elementos  3.3. Metales, No metales y Metaloides  3.4. Gases nobles y sus propiedades  3.5. Introducción a la Tabla Periódica  3.6. Definición de Compuesto  3.7. Propiedades de los compuestos  3.8. Introducción a las Fórmulas Químicas  3.9. Definición de Mezcla  3.10. Tipos de mezclas  3.10.1. Mezcla homogénea  3.10.2. Mezclas heterogéneas  3.11. Diferencia entre compuestos y mezclas  3.12. Soluciones, Coloides y Suspensiones
  4. Separación de mezclas  4.1. Necesidad de la separación de mezclas  4.2. Métodos de separación  4.2.1. Filtración  4.2.2. Sedimentación y decantación  4.2.3. Evaporación  4.2.4. Cristalización  4.2.5. Destilación  4.2.6. Cromatografía  4.2.7. Separación Magnética  4.2.8. Centrifugación
  5. Estructura Atómica  5.1. Introducción a los átomos  5.2. Estructura del átomo  5.2.1. Núcleo y nube de electrones  5.3. Partículas subatómicas  5.3.1. Protón  5.3.2. Neutrón  5.3.3. Electrones  5.4. Número atómico y número de masa  5.5. Isótopos y sus usos  5.6. Iones y formación de iones
  6. Tabla periódica  6.1. Introducción a la Tabla Periódica  6.2. Grupos y períodos  6.3. Tendencias en la Tabla Periódica  6.3.1. Tamaño Atómico  6.3.2. Carácter metálico y no metálico  6.3.3. Electronegatividad  6.3.4. Reactividad de los elementos  6.4. Metales alcalinos y sus propiedades
  7. Enlace químico  7.1. ¿Por qué los átomos forman enlaces?  7.2. Tipos de enlaces químicos  7.2.1. Enlace iónico  7.2.2. Covalent bond  7.2.3. Enlace Metálico  7.3. Propiedades de los Compuestos Iónicos y Covalentes  7.4. Fuerzas intermoleculares
  8. Reacciones químicas  8.1. Introducción a las Reacciones Químicas  8.2. Señales de una reacción química  8.3. Tipos de Reacciones Químicas  8.3.1. Reacciones de Combinación  8.3.2. Decomposition reactions  8.3.3. Reacciones de desplazamiento  8.3.4. Reacciones de doble desplazamiento  8.3.5. Reacciones de combustión  8.4. Ley de conservación de la masa  8.5. Balanceo de ecuaciones químicas simples
  9. Ácidos, Bases y Sales  9.1. Definición de Ácido y Base  9.2. Propiedades de los Ácidos  9.3. Propiedades de las bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reacciones de neutralización  9.6. Ácidos y bases comunes en la vida cotidiana  9.7. Preparación y uso de sales  9.8. Ácidos y bases fuertes y débiles
  10. Soluciones y Solubilidad  10.1. Definición de Solución  10.2. Componentes de la solución  10.2.1. Solvente  10.2.2. Soluto  10.3. Factores que afectan la solubilidad  10.4. Concentración de soluciones  10.5. Soluciones saturadas e insaturadas  10.6. Colloids and suspensions  10.7. Curva de solubilidad y su interpretación
  11. Aire y atmósfera  11.1. Composición del aire  11.2. Propiedades de los gases en el aire  11.3. Importancia del Oxígeno y el Dióxido de Carbono  11.4. La contaminación del aire y sus efectos  11.5. Efecto invernadero y calentamiento global  11.6. Formas de reducir la contaminación del aire  11.7. Capa de ozono y su importancia
  12. El agua y su importancia  12.1. Propiedades del Agua  12.2. El agua como disolvente universal  12.3. Importancia del agua para la vida  12.4. Contaminación del agua y sus efectos  12.5. Purificación del agua  12.5.1. Filtración  12.5.2. hervir  12.5.3. Cloración en la purificación del agua  12.5.4. ósmosis inversa  12.6. Agua dura y agua blanda  12.7. Ciclo del agua y su importancia
  13. Combustible y energía  13.1. Types of fuel  13.1.1. Combustibles fósiles  13.1.2. Fuentes de energía renovable  13.2. Combustión y liberación de energía  13.3. Calentamiento global y sus efectos  13.4. Fuentes alternativas de energía  13.5. Formas de conservar energía
  14. Metales y No Metales  14.1. Propiedades físicas y químicas de los metales  14.2. Propiedades Físicas y Químicas de los No Metales  14.3. Diferencia entre metales y no metales  14.4. Usos de metales y no metales  14.5. Corrosión de metales y su prevención  14.6. Aleaciones y su importancia
  15. Plásticos y polímeros  15.1. Polímeros naturales y sintéticos  15.2. Propiedades de los plásticos  15.3. Plásticos Biodegradables y No Biodegradables  15.4. Impacto ambiental del plástico  15.5. Reciclaje y gestión de residuos en plásticos y polímeros  15.6. Usos Diarios de los Polímeros
  16. Introducción a la Química Orgánica  16.1. Definiciones básicas de química orgánica  16.2. Compuestos de carbono en la vida diaria  16.3. Hidrocarburos  16.4. Grupos funcionales simples (alcoholes y ácidos carboxílicos)  16.5. Importancia de los compuestos orgánicos en la industria

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Partículas subatómicas


Las partículas subatómicas son los componentes básicos de los átomos, las unidades más pequeñas de la materia. Los átomos se combinan para formar moléculas, que a su vez forman todo lo que vemos a nuestro alrededor, desde el aire que respiramos hasta las herramientas que usamos. Entender las partículas subatómicas es fundamental para explorar el mundo de la química y la física.

¿Qué son las partículas subatómicas?

Las partículas subatómicas son partículas que son más pequeñas que los átomos. Incluyen tres tipos principales: protones, neutrones y electrones. Cada tipo de partícula subatómica tiene diferentes propiedades y funciones, pero todas se combinan para formar átomos.

Tipos de partículas subatómicas

  • Protones: Son partículas con carga positiva que se encuentran en el núcleo de un átomo. El número de protones en el núcleo de un átomo determina a qué elemento pertenece el átomo. Por ejemplo, un átomo con un protón es hidrógeno, mientras que un átomo con seis protones es carbono.
  • Neutrones: Los neutrones son partículas neutras, lo que significa que no tienen carga. También se encuentran en el núcleo de un átomo. Los neutrones juegan un papel importante al mantener unido el núcleo, evitando que se desintegre debido a la fuerza de repulsión entre los protones.
  • Electrones: Son partículas con carga negativa que orbitan el núcleo de un átomo. Los electrones son mucho más pequeños que los protones o los neutrones. Son responsables del comportamiento químico de los átomos ya que están involucrados en la formación de enlaces químicos entre átomos.

Estructura del átomo

Un átomo consiste en un núcleo, que contiene protones y neutrones, y una nube de electrones que orbita alrededor del núcleo. El núcleo es mucho más pequeño que el átomo completo, pero contiene casi toda su masa. La nube de electrones es mucho más grande, pero los electrones son tan ligeros que contribuyen muy poco a la masa total del átomo.

Ejemplo visual: Estructura atómica

Núcleo Electrón Electrón Protón/Neutrón

Función de las partículas subatómicas en los elementos

Cada elemento en la tabla periódica tiene un número específico de protones, conocido como el número atómico. Este número atómico define al elemento:

Hidrógeno: 1 protón Helio: 2 protones Litio: 3 protones
Hidrógeno: 1 protón Helio: 2 protones Litio: 3 protones

Además de los protones, el número de neutrones y electrones puede variar. El número total de protones y neutrones en el núcleo de un átomo determina su masa atómica. En un átomo neutro, los electrones son iguales al número de protones, de modo que la carga positiva se equilibra con la carga negativa.

Iones: Partículas cargadas

A veces, los átomos ganan o pierden electrones, resultando en partículas cargadas llamadas iones. Cuando un átomo pierde electrones, se vuelve positivamente cargado y se llama un catión. Cuando un átomo gana electrones, se vuelve negativamente cargado y se llama anión. Por ejemplo:

Na → Na⁺ + e⁻ Cl + e⁻ → Cl⁻
Na → Na⁺ + e⁻ Cl + e⁻ → Cl⁻

En las reacciones anteriores, el sodio (Na) pierde un electrón para formar un ion positivo (Na⁺), mientras que el cloro (Cl) gana un electrón para formar un ion negativo (Cl⁻).

Cómo las partículas subatómicas afectan las reacciones químicas

Las interacciones de las partículas subatómicas, especialmente los electrones, juegan un papel importante en las reacciones químicas. Los electrones pueden compartirse o transferirse entre átomos para formar enlaces químicos. Aquí hay algunos tipos de enlaces basados en las interacciones de los electrones:

  • Enlaces covalentes: Se forman cuando los átomos comparten electrones. Un ejemplo común de esto es la unión de dos átomos de hidrógeno para formar una molécula de hidrógeno (H2).
  • Enlaces iónicos: Se forman cuando los electrones se transfieren de un átomo a otro, creando una atracción entre iones con cargas opuestas. Un ejemplo de esto es la formación de cloruro de sodio (NaCl).

Entender estas interacciones nos ayuda a formar compuestos y determinar sus propiedades.

Ejemplo visual: Enlace covalente

H H

Partículas subatómicas e isótopos

Un isótopo es una forma de un elemento que tiene el mismo número de protones pero un número diferente de neutrones. Los isótopos pueden tener diferentes propiedades físicas mientras mantienen las mismas propiedades químicas. Por ejemplo:

Carbono-12: 6 protones, 6 neutrones Carbono-14: 6 protones, 8 neutrones
Carbono-12: 6 protones, 6 neutrones Carbono-14: 6 protones, 8 neutrones

Aunque ambos son isótopos de carbono, el carbono-14 es radiactivo y se usa para fechar artefactos antiguos, mientras que el carbono-12 es estable.

Ejemplo visual: Isótopos

C-12 C-14

Conclusión

Entender las partículas subatómicas es esencial para comprender el concepto de estructura atómica, elementos y reacciones químicas. Los protones, neutrones y electrones tienen cada uno su propio papel único en definir la identidad y el comportamiento de los átomos. Son la base de la química, y saber cómo funcionan nos permite entender fenómenos científicos más complejos.

Al profundizar en el mundo de la química, tenga en cuenta que estas diminutas partículas guardan los secretos de todo, desde los materiales que componen el universo hasta los átomos en nuestros cuerpos. Cada descubrimiento en el ámbito subatómico continúa moldeando nuestra comprensión del mundo natural.


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Partículas subatómicas

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