Седьмой класс
  1. Введение в химию  1.1. Что такое химия?  1.2. Важность химии в повседневной жизни  1.3. Отрасли химии  1.4. Научный метод в химии  1.5. Правила и меры предосторожности в лаборатории  1.6. Общелабораторное оборудование и его использование  1.7. Единицы измерения в химии
  2. Материя и ее свойства  2.1. Определение материи  2.2. Классификация вещества  2.3. Свойства материи  2.3.1. Физические свойства  2.3.2. Химические свойства  2.4. Состояния материи  2.4.1. Твердое состояние  2.4.2. Жидкое состояние  2.4.3. Газообразное состояние  2.4.4. Плазма и конденсаты Бозе-Эйнштейна  2.5. Изменения в состояниях вещества  2.5.1. Плавление и замерзание  2.5.2. Испарение и конденсация  2.5.3. Сублимация и отложение  2.6. Плотность и её приложения  2.7. Диффузия и её значение
  3. Элементы, соединения и смеси  3.1. Определение элемента  3.2. Классификация элементов  3.3. Metals, Nonmetals and Metalloids  3.4. Благородные газы и их свойства  3.5. Введение в периодическую таблицу  3.6. Определение соединения  3.7. Свойства соединений  3.8. Введение в химические формулы  3.9. Определение смеси  3.10. Типы смесей  3.10.1. Однородная смесь  3.10.2. Неоднородные смеси  3.11. Разница между соединениями и смесями  3.12. Растворы, коллоиды и суспензии
  4. Разделение смесей  4.1. Необходимость разделения смесей  4.2. Методы разделения  4.2.1. Фильтрация  4.2.2. Седиментация и декантация  4.2.3. Испарение  4.2.4. Кристаллизация  4.2.5. Дистилляция  4.2.6. Хроматография  4.2.7. Магнитная сепарация  4.2.8. Центрифугирование
  5. Структура атома  5.1. Введение в атомы  5.2. Структура атома  5.2.1. Ядро и облако электронов  5.3. Субатомные частицы  5.3.1. Протон  5.3.2. Нейтрон  5.3.3. Электроны  5.4. Атомный номер и массовое число  5.5. Изотопы и их использование  5.6. Ионы и образование ионов
  6. Периодическая таблица  6.1. Введение в Периодическую Таблицу  6.2. Группы и периоды  6.3. Тенденции в периодической таблице  6.3.1. Атомный размер  6.3.2. Металлический и неметаллический характер  6.3.3. Электроотрицательность  6.3.4. Реактивность элементов  6.4. Щелочные металлы и их свойства
  7. Chemical bond  7.1. Почему атомы образуют связи?  7.2. Типы химических связей  7.2.1. Ионная связь  7.2.2. Ковалентная связь  7.2.3. Металлическая связь  7.3. Свойства ионных и ковалентных соединений  7.4. Межмолекулярные силы
  8. Химические реакции  8.1. Введение в химические реакции  8.2. Признаки химической реакции  8.3. Типы химических реакций  8.3.1. Комбинационные реакции  8.3.2. Реакции разложения  8.3.3. Реакции замещения  8.3.4. Реакции двойного замещения  8.3.5. Реакции горения  8.4. Закон сохранения массы  8.5. Уравновешивание простых химических уравнений
  9. Кислоты, Щелочи и Соли  9.1. Определение кислот и оснований  9.2. Свойства кислот  9.3. Свойства оснований  9.4. Шкала pH и индикаторы  9.5. Реакции нейтрализации  9.6. Обычные кислоты и основания в повседневной жизни  9.7. Приготовление и использование солей  9.8. Сильные и слабые кислоты и основания
  10. Solutions and Solubility  10.1. Определение раствора  10.2. Компоненты раствора  10.2.1. Растворитель  10.2.2. растворенное вещество  10.3. Факторы, влияющие на растворимость  10.4. Концентрация растворов  10.5. Насыщенные и ненасыщенные растворы  10.6. Colloids and suspensions  10.7. Кривая растворимости и её интерпретация
  11. Воздух и атмосфера  11.1. Состав воздуха  11.2. Свойства газов в воздухе  11.3. Значение кислорода и углекислого газа  11.4. Загрязнение воздуха и его последствия  11.5. Парниковый эффект и глобальное потепление  11.6. Способы снижения загрязнения воздуха  11.7. Озоновый слой и его значение
  12. Вода и ее значение  12.1. Свойства воды  12.2. Вода как универсальный растворитель  12.3. Важность воды для жизни  12.4. Загрязнение воды и его последствия  12.5. Очистка воды  12.5.1. Фильтрация  12.5.2. boil  12.5.3. Хлорирование в очистке воды  12.5.4. Обратный осмос  12.6. Жесткая и мягкая вода  12.7. Водный цикл и его важность
  13. Топливо и энергия  13.1. Виды топлива  13.1.1. Fossil fuels  13.1.2. Возобновляемые источники энергии  13.2. Сгорание и выделение энергии  13.3. Глобальное потепление и его последствия  13.4. Альтернативные источники энергии  13.5. Способы экономии энергии
  14. Металлы и неметаллы  14.1. Физические и химические свойства металлов  14.2. Физические и химические свойства неметаллов  14.3. Разница между металлами и неметаллами  14.4. Uses of metals and nonmetals  14.5. Коррозия металлов и ее предотвращение  14.6. Сплавы и их важность
  15. Пластики и полимеры  15.1. Натуральные и синтетические полимеры  15.2. Свойства пластика  15.3. Биодеградируемая и небидеградируемая пластмасса  15.4. Экологическое влияние пластика  15.5. Переработка и управление отходами в области пластмасс и полимеров  15.6. Ежедневное использование полимеров
  16. Введение в органическую химию  16.1. Основные определения органической химии  16.2. Углеродные соединения в повседневной жизни  16.3. Углеводороды  16.4. Простые функциональные группы (спирты и карбоновые кислоты)  16.5. Важность органических соединений в промышленности

Седьмой класс → Структура атома → Субатомные частицы ↓


Нейтрон


Нейтроны - это одни из строительных блоков атома. Чтобы полностью их понять, давайте сначала сделаем шаг назад и рассмотрим общую картину: атом и его компоненты.

Атом

Атомы - это основные единицы материи, из которых состоит все вокруг нас. Представьте себе атом как крошечную солнечную систему. В центре находится ядро, которое похоже на солнце. Электроны вращаются вокруг этого ядра, как планеты вращаются вокруг солнца.

Компоненты атома

  • Протоны: Они имеют положительный заряд. Они находятся в ядре и помогают определить элемент атома.
  • Нейтроны: Они не имеют заряда. Они нейтральны и также находятся в ядре атома.
  • Электроны: Они отрицательно заряжены и движутся вокруг ядра в электронном облаке.

Что такое нейтроны?

Нейтроны - это субатомные частицы, которые делят ядро с протонами. В отличие от протонов, они не имеют электрического заряда. Нейтроны работают вместе с протонами, чтобы поддерживать стабильность ядра. Присутствие нейтронов помогает сбалансировать силы в ядре, которые в противном случае разорвали бы его. Эта стабилизирующая способность чрезвычайно важна.

Визуализация нейтронов

Давайте представим нейтрон с точки зрения его размера и заряда:

0

В этой упрощенной иллюстрации серая окружность представляет нейтрон. "0" указывает на его отсутствие заряда.

Роль нейтронов

Нейтроны играют важную роль в ядре атома:

  • Стабильность: Нейтроны помогают стабилизировать ядро. Представьте, что вы пытаетесь сбалансировать карандаш на его кончике; небольшая помощь в основании не даст ему упасть. Нейтроны помогают стабилизировать ядро.
  • Изотопы: Они способствуют образованию изотопов, которые являются различными формами одного и того же элемента с разным количеством нейтронов.
  • Ядерные реакции: Нейтроны играют важную роль в ядерных реакциях, таких как деление и слияние.

Пример изотопа: Углерод

Давайте обсудим изотопы на примере углерода:

        - Углерод-12: 6 протонов, 6 нейтронов
- Углерод-13: 6 протонов, 7 нейтронов
- Углерод-14: 6 протонов, 8 нейтронов

Все эти изотопы имеют одинаковое количество протонов (потому что все они являются углеродом), но количество нейтронов варьируется.

История и открытие нейтрона

Нейтрон был открыт в 1932 году ученым по имени Джеймс Чедвик. До этого ученые считали, что ядро содержит только протоны. Эксперименты Чедвика продемонстрировали существование другой нейтральной частицы, которую он назвал нейтроном.

Эксперимент Чедвика

Эксперименты Чедвика включали бомбардировку атомов бериллия альфа-частицами. Этот процесс производил частицы, которые проникали через свинцовые барьеры, показывая, что у них нет заряда и они нейтральны.

Значение нейтронов

Существуют различные научные и практические применения нейтронов:

  • Ядерная энергия: Нейтроны необходимы в атомных электростанциях, где они способствуют цепным реакциям для производства энергии.
  • Медицинские приложения: Нейтроны используются в некоторых медицинских процедурах, например в нейтронной терапии для лечения рака.
  • Научные исследования: Нейтроны помогают ученым исследовать вещества и понимать атомную структуру.

Заключение

Нейтроны могут показаться простыми, потому что они не несут заряда, но их роль совершенно иная. Они необходимы для стабильности атомов, создания изотопов и многих применений в науке и технике. Понимание нейтронов помогает нам раскрывать тайны атомных структур и их практическое значение в мире.


Седьмой класс → 5.3.2


U
username
0%
завершено в Седьмой класс

← Предыдущий (5.3.1)
Протон
Следующий (5.3.3) →
Электроны

Комментарии 



Нейтрон

https://www.chemistryelite.com/g7/5.3.2?ceal=ru