Grade 7
  1. Introdução à Química  1.1. O que é Química?  1.2. Importância da química na vida cotidiana  1.3. Ramos da química  1.4. Método Científico na Química  1.5. Regras e Precauções de Segurança no Laboratório  1.6. Equipamentos de Laboratório Comuns e Seus Usos  1.7. Unidades de medida em química
  2. Matéria e suas propriedades  2.1. Definição de Matéria  2.2. Classificação da matéria  2.3. Propriedades da matéria  2.3.1. Propriedades físicas  2.3.2. Propriedades químicas  2.4. Estados da matéria  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado líquido  2.4.3. Estado gasoso  2.4.4. Plasma e Condensados de Bose–Einstein  2.5. Mudanças nos estados da matéria  2.5.1. Fusão e congelamento  2.5.2. Evaporação e Condensação  2.5.3. Sublimação e deposição  2.6. Densidade e suas aplicações  2.7. Difusão e sua importância
  3. Elementos, Compostos e Misturas  3.1. Definição do elemento  3.2. Classificação dos elementos  3.3. Metais, Não-metais e Metalóides  3.4. Gases nobres e suas propriedades  3.5. Introdução à Tabela Periódica  3.6. Definição de Composto  3.7. Propriedades dos Compostos  3.8. Introdução às Fórmulas Químicas  3.9. Definição de Mistura  3.10. Tipos de misturas  3.10.1. Mistura homogênea  3.10.2. Misturas heterogêneas  3.11. Diferença Entre Compostos e Misturas  3.12. Soluções, Coloides e Suspensões
  4. Separação de misturas  4.1. Necessidade de separação de misturas  4.2. Métodos de separação  4.2.1. Filtração  4.2.2. Sedimentação e decantação  4.2.3. Evaporação  4.2.4. Cristalização  4.2.5. Destilação  4.2.6. Cromatografia  4.2.7. Separação Magnética  4.2.8. Centrifugação
  5. Estrutura Atômica  5.1. Introdução aos Átomos  5.2. Estrutura do átomo  5.2.1. Núcleo e nuvem eletrônica  5.3. Partículas subatômicas  5.3.1. Protão  5.3.2. Nêutron  5.3.3. Elétrons  5.4. Número atômico e número de massa  5.5. Isótopos e seus usos  5.6. Íons e formação de íons
  6. Tabela periódica  6.1. Introdução à Tabela Periódica  6.2. Grupos e períodos  6.3. Tendências na Tabela Periódica  6.3.1. Tamanho Atômico  6.3.2. Caracter metálico e não metálico  6.3.3. Eletronegatividade  6.3.4. Reatividade dos elementos  6.4. Metais alcalinos e suas propriedades
  7. Ligação química  7.1. Por que os átomos formam ligações?  7.2. Tipos de ligações químicas  7.2.1. Ligação iônica  7.2.2. Ligação covalente  7.2.3. Ligação Metálica  7.3. Propriedades dos Compostos Iônicos e Covalentes  7.4. Forças intermoleculares
  8. Reações Químicas  8.1. Introdução às Reações Químicas  8.2. Sinais de uma reação química  8.3. Tipos de Reações Químicas  8.3.1. Reações de Combinação  8.3.2. Reações de decomposição  8.3.3. Reações de Deslocamento  8.3.4. Reações de dupla substituição  8.3.5. Reações de combustão  8.4. Lei da conservação da massa  8.5. Balanceamento de equações químicas simples
  9. Ácidos, Bases e Sais  9.1. Definição de Ácido e Base  9.2. Propriedades dos Ácidos  9.3. Propriedades das bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reações de neutralização  9.6. Ácidos e Bases Comuns na Vida Cotidiana  9.7. Preparação e uso de sais  9.8. Ácidos e bases fortes e fracas
  10. Soluções e Solubilidade  10.1. Definição de Solução  10.2. Componentes da solução  10.2.1. Solução  10.2.2. soluto  10.3. Fatores que Afetam a Solubilidade  10.4. Concentration of solutions  10.5. Soluções saturadas e insaturadas  10.6. Coloides e suspensões  10.7. Curva de solubilidade e sua interpretação
  11. Ar e atmosfera  11.1. Composição do ar  11.2. Propriedades dos gases no ar  11.3. Importância do Oxigênio e do Dióxido de Carbono  11.4. Poluição do ar e seus efeitos  11.5. Efeito estufa e aquecimento global  11.6. Maneiras de reduzir a poluição do ar  11.7. Camada de ozônio e sua importância
  12. Água e sua importância  12.1. Propriedades da Água  12.2. A água como solvente universal  12.3. Importância da água para a vida  12.4. Poluição da água e seus efeitos  12.5. Purificação da Água  12.5.1. Filtração  12.5.2. ferver  12.5.3. Cloração na purificação da água  12.5.4. osmose reversa  12.6. Água dura e água macia  12.7. Ciclo da água e sua importância
  13. Combustíveis e energia  13.1. Tipos de combustíveis  13.1.1. Combustíveis fósseis  13.1.2. Fontes de energia renovável  13.2. Combustão e liberação de energia  13.3. Aquecimento global e seus efeitos  13.4. Fontes alternativas de energia  13.5. Maneiras de conservar energia
  14. Metais e Não-metais  14.1. Propriedades físicas e químicas dos metais  14.2. Propriedades Físicas e Químicas dos Não-Metais  14.3. Diferença Entre Metais e Não-Metais  14.4. Usos de metais e não metais  14.5. Corrosão dos metais e sua prevenção  14.6. Ligas e sua importância
  15. Plásticos e polímeros  15.1. Polímeros naturais e sintéticos  15.2. Propriedades do plástico  15.3. Plásticos Biodegradáveis e Não Biodegradáveis  15.4. Impacto ambiental do plástico  15.5. Reciclagem e gestão de resíduos em plásticos e polímeros  15.6. Usos Diários de Polímeros
  16. Introdução à Química Orgânica  16.1. Definições básicas de química orgânica  16.2. Compostos de Carbono na Vida Diária  16.3. Hidrocarbonetos  16.4. Grupos funcionais simples (álcoois e ácidos carboxílicos)  16.5. Importância dos compostos orgânicos na indústria

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Nêutron


Os nêutrons são um dos blocos de construção do átomo. Para compreendê-los totalmente, vamos primeiro dar um passo atrás e olhar para o quadro geral: o átomo e seus componentes.

Átomo

Os átomos são as unidades básicas da matéria, que compõem tudo ao nosso redor. Imagine um átomo como um pequeno sistema solar. No centro, temos o núcleo, que é como o sol. Os elétrons orbitam ao redor desse núcleo, assim como os planetas orbitam o sol.

Componentes de um átomo

  • Prótons: Estes têm carga positiva. Eles residem no núcleo e ajudam a identificar o elemento do átomo.
  • Nêutrons: Estes não têm carga. Eles são neutros e também residem no núcleo do átomo.
  • Elétrons: Estes têm carga negativa e se movem ao redor do núcleo em uma nuvem de elétrons.

O que são nêutrons?

Os nêutrons são partículas subatômicas que compartilham o núcleo com os prótons. Ao contrário dos prótons, eles não têm carga elétrica. Os nêutrons trabalham junto com os prótons para manter o núcleo estável. A presença de nêutrons ajuda a equilibrar forças dentro do núcleo que, de outra forma, o destruiriam. Essa capacidade de estabilização é extremamente importante.

Visualização do nêutron

Vamos pensar no nêutron em termos de seu tamanho e carga:

0

Nesta ilustração simplificada, o círculo cinza representa um nêutron. O "0" indica que ele não tem carga.

O papel dos nêutrons

Os nêutrons desempenham um papel importante no núcleo de um átomo:

  • Estabilidade: Os nêutrons ajudam a estabilizar o núcleo. Imagine que você está tentando equilibrar um lápis na ponta; uma pequena ajuda na base o impedirá de cair. Os nêutrons ajudam a estabilizar o núcleo.
  • Isótopos: Eles contribuem para a formação de isótopos, que são diferentes formas do mesmo elemento com diferentes números de nêutrons.
  • Reações nucleares: Os nêutrons desempenham um papel importante em reações nucleares, como fissão e fusão.

Exemplo de isótopo: Carbono

Vamos discutir isótopos através do exemplo do carbono:

        - Carbono-12: 6 prótons, 6 nêutrons
- Carbono-13: 6 prótons, 7 nêutrons
- Carbono-14: 6 prótons, 8 nêutrons

Todos esses isótopos têm o mesmo número de prótons (porque são todos carbono), mas o número de nêutrons varia.

História e descoberta do nêutron

O nêutron foi descoberto em 1932 por um cientista chamado James Chadwick. Antes disso, os cientistas acreditavam que o núcleo continha apenas prótons. Os experimentos de Chadwick demonstraram a existência de outra partícula neutra, que ele chamou de nêutron.

Experimento de Chadwick

Os experimentos de Chadwick envolveram bombardear átomos de berílio com partículas alfa. Este processo produziu partículas que penetravam barreiras de chumbo, mostrando que não tinham carga e eram neutras.

Importância dos nêutrons

Existem várias aplicações científicas e práticas dos nêutrons:

  • Energia nuclear: Os nêutrons são essenciais em usinas nucleares onde facilitam reações em cadeia para produzir energia.
  • Aplicações médicas: Os nêutrons são usados em alguns tratamentos médicos, como a terapia de nêutrons para o tratamento de câncer.
  • Pesquisa científica: Os nêutrons ajudam os cientistas a pesquisar substâncias e entender a estrutura atômica.

Conclusão

Os nêutrons podem parecer simples porque não carregam carga, mas seu papel é completamente diferente. Eles são essenciais para a estabilidade dos átomos, a criação de isótopos e muitas aplicações na ciência e tecnologia. Compreender os nêutrons nos ajuda a desvendar os mistérios das estruturas atômicas e suas implicações práticas no mundo.


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