Grade 7
  1. Introdução à Química  1.1. O que é Química?  1.2. Importância da química na vida cotidiana  1.3. Ramos da química  1.4. Método Científico na Química  1.5. Regras e Precauções de Segurança no Laboratório  1.6. Equipamentos de Laboratório Comuns e Seus Usos  1.7. Unidades de medida em química
  2. Matéria e suas propriedades  2.1. Definição de Matéria  2.2. Classificação da matéria  2.3. Propriedades da matéria  2.3.1. Propriedades físicas  2.3.2. Propriedades químicas  2.4. Estados da matéria  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado líquido  2.4.3. Estado gasoso  2.4.4. Plasma e Condensados de Bose–Einstein  2.5. Mudanças nos estados da matéria  2.5.1. Fusão e congelamento  2.5.2. Evaporação e Condensação  2.5.3. Sublimação e deposição  2.6. Densidade e suas aplicações  2.7. Difusão e sua importância
  3. Elementos, Compostos e Misturas  3.1. Definição do elemento  3.2. Classificação dos elementos  3.3. Metais, Não-metais e Metalóides  3.4. Gases nobres e suas propriedades  3.5. Introdução à Tabela Periódica  3.6. Definição de Composto  3.7. Propriedades dos Compostos  3.8. Introdução às Fórmulas Químicas  3.9. Definição de Mistura  3.10. Tipos de misturas  3.10.1. Mistura homogênea  3.10.2. Misturas heterogêneas  3.11. Diferença Entre Compostos e Misturas  3.12. Soluções, Coloides e Suspensões
  4. Separação de misturas  4.1. Necessidade de separação de misturas  4.2. Métodos de separação  4.2.1. Filtração  4.2.2. Sedimentação e decantação  4.2.3. Evaporação  4.2.4. Cristalização  4.2.5. Destilação  4.2.6. Cromatografia  4.2.7. Separação Magnética  4.2.8. Centrifugação
  5. Estrutura Atômica  5.1. Introdução aos Átomos  5.2. Estrutura do átomo  5.2.1. Núcleo e nuvem eletrônica  5.3. Partículas subatômicas  5.3.1. Protão  5.3.2. Nêutron  5.3.3. Elétrons  5.4. Número atômico e número de massa  5.5. Isótopos e seus usos  5.6. Íons e formação de íons
  6. Tabela periódica  6.1. Introdução à Tabela Periódica  6.2. Grupos e períodos  6.3. Tendências na Tabela Periódica  6.3.1. Tamanho Atômico  6.3.2. Caracter metálico e não metálico  6.3.3. Eletronegatividade  6.3.4. Reatividade dos elementos  6.4. Metais alcalinos e suas propriedades
  7. Ligação química  7.1. Por que os átomos formam ligações?  7.2. Tipos de ligações químicas  7.2.1. Ligação iônica  7.2.2. Ligação covalente  7.2.3. Ligação Metálica  7.3. Propriedades dos Compostos Iônicos e Covalentes  7.4. Forças intermoleculares
  8. Reações Químicas  8.1. Introdução às Reações Químicas  8.2. Sinais de uma reação química  8.3. Tipos de Reações Químicas  8.3.1. Reações de Combinação  8.3.2. Reações de decomposição  8.3.3. Reações de Deslocamento  8.3.4. Reações de dupla substituição  8.3.5. Reações de combustão  8.4. Lei da conservação da massa  8.5. Balanceamento de equações químicas simples
  9. Ácidos, Bases e Sais  9.1. Definição de Ácido e Base  9.2. Propriedades dos Ácidos  9.3. Propriedades das bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reações de neutralização  9.6. Ácidos e Bases Comuns na Vida Cotidiana  9.7. Preparação e uso de sais  9.8. Ácidos e bases fortes e fracas
  10. Soluções e Solubilidade  10.1. Definição de Solução  10.2. Componentes da solução  10.2.1. Solução  10.2.2. soluto  10.3. Fatores que Afetam a Solubilidade  10.4. Concentration of solutions  10.5. Soluções saturadas e insaturadas  10.6. Coloides e suspensões  10.7. Curva de solubilidade e sua interpretação
  11. Ar e atmosfera  11.1. Composição do ar  11.2. Propriedades dos gases no ar  11.3. Importância do Oxigênio e do Dióxido de Carbono  11.4. Poluição do ar e seus efeitos  11.5. Efeito estufa e aquecimento global  11.6. Maneiras de reduzir a poluição do ar  11.7. Camada de ozônio e sua importância
  12. Água e sua importância  12.1. Propriedades da Água  12.2. A água como solvente universal  12.3. Importância da água para a vida  12.4. Poluição da água e seus efeitos  12.5. Purificação da Água  12.5.1. Filtração  12.5.2. ferver  12.5.3. Cloração na purificação da água  12.5.4. osmose reversa  12.6. Água dura e água macia  12.7. Ciclo da água e sua importância
  13. Combustíveis e energia  13.1. Tipos de combustíveis  13.1.1. Combustíveis fósseis  13.1.2. Fontes de energia renovável  13.2. Combustão e liberação de energia  13.3. Aquecimento global e seus efeitos  13.4. Fontes alternativas de energia  13.5. Maneiras de conservar energia
  14. Metais e Não-metais  14.1. Propriedades físicas e químicas dos metais  14.2. Propriedades Físicas e Químicas dos Não-Metais  14.3. Diferença Entre Metais e Não-Metais  14.4. Usos de metais e não metais  14.5. Corrosão dos metais e sua prevenção  14.6. Ligas e sua importância
  15. Plásticos e polímeros  15.1. Polímeros naturais e sintéticos  15.2. Propriedades do plástico  15.3. Plásticos Biodegradáveis e Não Biodegradáveis  15.4. Impacto ambiental do plástico  15.5. Reciclagem e gestão de resíduos em plásticos e polímeros  15.6. Usos Diários de Polímeros
  16. Introdução à Química Orgânica  16.1. Definições básicas de química orgânica  16.2. Compostos de Carbono na Vida Diária  16.3. Hidrocarbonetos  16.4. Grupos funcionais simples (álcoois e ácidos carboxílicos)  16.5. Importância dos compostos orgânicos na indústria

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Núcleo e nuvem eletrônica


A estrutura do átomo é um conceito fundamental na química e é importante para entender como as substâncias se formam e interagem. Nesta explicação, exploraremos dois componentes principais do átomo: o núcleo e a nuvem eletrônica. Vamos nesta fascinante jornada para entender o básico da estrutura atômica.

Compreensão básica do átomo

Um átomo é a menor unidade de um elemento que não pode ser decomposta por meios químicos normais. Os átomos são compostos por três tipos de partículas subatômicas: prótons, nêutrons e elétrons. Esses componentes são distribuídos entre o núcleo e a nuvem eletrônica.

Núcleo central

O núcleo é o denso núcleo central do átomo. Ele serve como o coração do átomo e carrega a maior parte da massa do átomo. O núcleo é composto por dois tipos de partículas:

  • Prótons: São partículas com carga positiva. Cada próton tem carga positiva +1.
  • Nêutrons: São partículas neutras, sem carga. Os nêutrons contribuem para a massa do núcleo, mas não para sua carga.

Com algumas exceções (como o hidrogênio), a maioria dos átomos possui tanto prótons quanto nêutrons em seus núcleos. A presença de nêutrons ajuda a manter o núcleo estável, especialmente à medida que o número de prótons aumenta.

núcleo = prótons + nêutrons

Exemplo visual: estrutura do núcleo

Considere uma representação simples de um núcleo com três prótons e três nêutrons:

Próton Nêutron

Número atômico e número de massa

O número atômico de um elemento é determinado pelo número de prótons presentes em seu núcleo. Este número também determina a identidade do elemento. Por exemplo, o hélio tem 2 prótons, então seu número atômico é 2.

O número de massa de um átomo é a soma dos prótons e nêutrons presentes em seu núcleo. Isso dá a massa total do núcleo. Por exemplo, se um átomo tem 3 prótons e 4 nêutrons, seu número de massa será 7.

Número atômico (Z) = número de prótons
Número de massa (A) = Número de prótons + Número de nêutrons

Nuvem eletrônica

A nuvem eletrônica é um vasto espaço em torno do núcleo onde os elétrons orbitam. Ao contrário dos prótons e nêutrons, os elétrons são partículas com carga negativa. Cada elétron carrega uma carga de -1. A nuvem eletrônica é principalmente espaço vazio, mas desempenha um papel importante no comportamento químico do átomo.

Os elétrons giram em torno do núcleo muito rapidamente, e é difícil determinar sua posição exata em um dado momento. Em vez disso, falamos sobre a probabilidade de encontrar um elétron em uma região particular. Este conceito é conhecido como "nuvem eletrônica" ou "distribuição orbital".

Exemplo visual: nuvem eletrônica

Imagine uma nuvem eletrônica em torno de um pequeno e denso núcleo:

Núcleo nuvem eletrônica

Compreendendo os elétrons

Os elétrons ocupam regiões específicas na nuvem eletrônica conhecidas como "níveis de energia" ou "cascas". Esses níveis de energia são divididos em subníveis, que são compostos por orbitais. Cada orbital pode conter até dois elétrons.

Número máximo de elétrons em uma casca = 2n2

onde n é o número quântico principal ou número da casca (1, 2, 3,...).

Exemplo: configuração eletrônica

Vamos pegar o exemplo do neônio, um elemento com número atômico 10, o que significa que tem 10 elétrons:

  • Primeira casca: 2 elétrons
  • 2ª casca: 8 elétrons

Esta configuração pode ser escrita como:

1s2 2s2 2p6

Balanceamento de carga

Em um átomo neutro, o número de elétrons é igual ao número de prótons, garantindo que a carga total seja zero. Se o número de elétrons e prótons não for igual, o átomo se torna um íon, tendo carga positiva se tiver mais prótons e carga negativa se tiver mais elétrons.

Por que é importante entender os átomos?

Compreender a estrutura do átomo, incluindo o núcleo e a nuvem eletrônica, é importante por várias razões:

  • Ajuda a explicar as propriedades dos elementos e suas interações em reações químicas.
  • É a base da tabela periódica, que organiza os elementos com base em seus números atômicos.
  • Ajuda a entender os conceitos e teorias científicas da física moderna.

Os átomos são os blocos de construção de toda a matéria, e uma sólida compreensão da estrutura atômica abre a porta para uma compreensão mais profunda do mundo natural.


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Núcleo e nuvem eletrônica

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