Grado 7
  1. Introducción a la Química  1.1. ¿Qué es la Química?  1.2. Importancia de la química en la vida diaria  1.3. Ramas de la química  1.4. Scientific Method in Chemistry  1.5. Reglas y precauciones de seguridad en el laboratorio  1.6. Equipos de laboratorio comunes y sus usos  1.7. Unidades de medida en química
  2. La materia y sus propiedades  2.1. Definición de Materia  2.2. Clasificación de la materia  2.3. Propiedades de la materia  2.3.1. Propiedades físicas  2.3.2. Propiedades químicas  2.4. Estados de la materia  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado fluido  2.4.3. Estado gaseoso  2.4.4. Plasma y condensados de Bose–Einstein  2.5. Cambios en los estados de la materia  2.5.1. Fusión y congelación  2.5.2. Evaporación y Condensación  2.5.3. Sublimación y deposición  2.6. Densidad y sus aplicaciones  2.7. Difusión y su importancia
  3. Elementos, Compuestos y Mezclas  3.1. Definición del elemento  3.2. Clasificación de los elementos  3.3. Metales, No metales y Metaloides  3.4. Gases nobles y sus propiedades  3.5. Introducción a la Tabla Periódica  3.6. Definición de Compuesto  3.7. Propiedades de los compuestos  3.8. Introducción a las Fórmulas Químicas  3.9. Definición de Mezcla  3.10. Tipos de mezclas  3.10.1. Mezcla homogénea  3.10.2. Mezclas heterogéneas  3.11. Diferencia entre compuestos y mezclas  3.12. Soluciones, Coloides y Suspensiones
  4. Separación de mezclas  4.1. Necesidad de la separación de mezclas  4.2. Métodos de separación  4.2.1. Filtración  4.2.2. Sedimentación y decantación  4.2.3. Evaporación  4.2.4. Cristalización  4.2.5. Destilación  4.2.6. Cromatografía  4.2.7. Separación Magnética  4.2.8. Centrifugación
  5. Estructura Atómica  5.1. Introducción a los átomos  5.2. Estructura del átomo  5.2.1. Núcleo y nube de electrones  5.3. Partículas subatómicas  5.3.1. Protón  5.3.2. Neutrón  5.3.3. Electrones  5.4. Número atómico y número de masa  5.5. Isótopos y sus usos  5.6. Iones y formación de iones
  6. Tabla periódica  6.1. Introducción a la Tabla Periódica  6.2. Grupos y períodos  6.3. Tendencias en la Tabla Periódica  6.3.1. Tamaño Atómico  6.3.2. Carácter metálico y no metálico  6.3.3. Electronegatividad  6.3.4. Reactividad de los elementos  6.4. Metales alcalinos y sus propiedades
  7. Enlace químico  7.1. ¿Por qué los átomos forman enlaces?  7.2. Tipos de enlaces químicos  7.2.1. Enlace iónico  7.2.2. Covalent bond  7.2.3. Enlace Metálico  7.3. Propiedades de los Compuestos Iónicos y Covalentes  7.4. Fuerzas intermoleculares
  8. Reacciones químicas  8.1. Introducción a las Reacciones Químicas  8.2. Señales de una reacción química  8.3. Tipos de Reacciones Químicas  8.3.1. Reacciones de Combinación  8.3.2. Decomposition reactions  8.3.3. Reacciones de desplazamiento  8.3.4. Reacciones de doble desplazamiento  8.3.5. Reacciones de combustión  8.4. Ley de conservación de la masa  8.5. Balanceo de ecuaciones químicas simples
  9. Ácidos, Bases y Sales  9.1. Definición de Ácido y Base  9.2. Propiedades de los Ácidos  9.3. Propiedades de las bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reacciones de neutralización  9.6. Ácidos y bases comunes en la vida cotidiana  9.7. Preparación y uso de sales  9.8. Ácidos y bases fuertes y débiles
  10. Soluciones y Solubilidad  10.1. Definición de Solución  10.2. Componentes de la solución  10.2.1. Solvente  10.2.2. Soluto  10.3. Factores que afectan la solubilidad  10.4. Concentración de soluciones  10.5. Soluciones saturadas e insaturadas  10.6. Colloids and suspensions  10.7. Curva de solubilidad y su interpretación
  11. Aire y atmósfera  11.1. Composición del aire  11.2. Propiedades de los gases en el aire  11.3. Importancia del Oxígeno y el Dióxido de Carbono  11.4. La contaminación del aire y sus efectos  11.5. Efecto invernadero y calentamiento global  11.6. Formas de reducir la contaminación del aire  11.7. Capa de ozono y su importancia
  12. El agua y su importancia  12.1. Propiedades del Agua  12.2. El agua como disolvente universal  12.3. Importancia del agua para la vida  12.4. Contaminación del agua y sus efectos  12.5. Purificación del agua  12.5.1. Filtración  12.5.2. hervir  12.5.3. Cloración en la purificación del agua  12.5.4. ósmosis inversa  12.6. Agua dura y agua blanda  12.7. Ciclo del agua y su importancia
  13. Combustible y energía  13.1. Types of fuel  13.1.1. Combustibles fósiles  13.1.2. Fuentes de energía renovable  13.2. Combustión y liberación de energía  13.3. Calentamiento global y sus efectos  13.4. Fuentes alternativas de energía  13.5. Formas de conservar energía
  14. Metales y No Metales  14.1. Propiedades físicas y químicas de los metales  14.2. Propiedades Físicas y Químicas de los No Metales  14.3. Diferencia entre metales y no metales  14.4. Usos de metales y no metales  14.5. Corrosión de metales y su prevención  14.6. Aleaciones y su importancia
  15. Plásticos y polímeros  15.1. Polímeros naturales y sintéticos  15.2. Propiedades de los plásticos  15.3. Plásticos Biodegradables y No Biodegradables  15.4. Impacto ambiental del plástico  15.5. Reciclaje y gestión de residuos en plásticos y polímeros  15.6. Usos Diarios de los Polímeros
  16. Introducción a la Química Orgánica  16.1. Definiciones básicas de química orgánica  16.2. Compuestos de carbono en la vida diaria  16.3. Hidrocarburos  16.4. Grupos funcionales simples (alcoholes y ácidos carboxílicos)  16.5. Importancia de los compuestos orgánicos en la industria

Grado 7 → Estructura Atómica → Estructura del átomo ↓


Núcleo y nube de electrones


La estructura del átomo es un concepto fundamental en química y es importante para entender cómo se forman e interactúan las sustancias. En esta explicación, exploraremos dos componentes principales del átomo: el núcleo y la nube de electrones. Vamos a emprender este fascinante viaje para comprender los fundamentos de la estructura atómica.

Comprensión básica del átomo

Un átomo es la unidad más pequeña de un elemento que no se puede descomponer más por medios químicos normales. Los átomos están compuestos por tres tipos de partículas subatómicas: protones, neutrones y electrones. Estos componentes se distribuyen entre el núcleo y la nube de electrones.

Núcleo central

El núcleo es el núcleo denso del átomo. Sirve como el corazón del átomo y contiene la mayor parte de la masa del átomo. El núcleo está compuesto por dos tipos de partículas:

  • Protones: Son partículas cargadas positivamente. Cada protón tiene una carga positiva de +1.
  • Neutrones: Son partículas neutras sin carga. Los neutrones contribuyen a la masa del núcleo pero no a su carga.

Con algunas excepciones (como el hidrógeno), la mayoría de los átomos tienen tanto protones como neutrones en sus núcleos. La presencia de neutrones ayuda a mantener el núcleo estable, especialmente a medida que aumenta el número de protones.

núcleo = protones + neutrones

Ejemplo visual: estructura del núcleo

Considera una representación simple de un núcleo con tres protones y tres neutrones:

Protón Neutrón

Número atómico y número de masa

El número atómico de un elemento está determinado por el número de protones presentes en su núcleo. Este número también determina la identidad del elemento. Por ejemplo, el helio tiene 2 protones, por lo que su número atómico es 2.

El número de masa de un átomo es la suma de los protones y neutrones presentes en su núcleo. Esto da la masa total del núcleo. Por ejemplo, si un átomo tiene 3 protones y 4 neutrones, su número de masa será 7.

Número atómico (Z) = número de protones
Número de masa (A) = Número de protones + Número de neutrones

Nube de electrones

La nube de electrones es un espacio vasto alrededor del núcleo donde orbitan los electrones. A diferencia de los protones y neutrones, los electrones son partículas cargadas negativamente. Cada electrón lleva una carga de -1. La nube de electrones es mayoritariamente espacio vacío pero juega un papel importante en el comportamiento químico del átomo.

Los electrones giran alrededor del núcleo muy rápidamente, y es difícil determinar su posición exacta en un momento dado. En cambio, hablamos sobre la probabilidad de encontrar un electrón en una región particular. Este concepto se conoce como "nube de electrones" o "distribución orbital".

Ejemplo visual: nube de electrones

Imagínese una nube de electrones alrededor de un pequeño y denso núcleo:

Núcleo nube de electrones

Comprensión de los electrones

Los electrones ocupan regiones específicas en la nube de electrones conocidas como "niveles de energía" o "capas". Estos niveles de energía se dividen en sub-niveles, que a su vez están compuestos por orbitales. Cada orbital puede contener hasta dos electrones.

Número máximo de electrones en una capa = 2n2

donde n es el número cuántico principal o número de capa (1, 2, 3,...).

Ejemplo: configuración electrónica

Tomemos el ejemplo del neón, un elemento con número atómico 10, lo que significa que tiene 10 electrones:

  • Primera capa: 2 electrones
  • 2ª capa: 8 electrones

Esta configuración puede escribirse como:

1s2 2s2 2p6

Balance de carga

En un átomo neutro, el número de electrones es igual al número de protones, asegurando que la carga total sea cero. Si el número de electrones y protones no es igual, el átomo se convierte en un ion, teniendo una carga positiva si tiene más protones, y una carga negativa si tiene más electrones.

¿Por qué es importante comprender los átomos?

Comprender la estructura del átomo, incluyendo el núcleo y la nube de electrones, es importante por varias razones:

  • Ayuda a explicar las propiedades de los elementos y sus interacciones en las reacciones químicas.
  • Es la base de la tabla periódica, que organiza los elementos según sus números atómicos.
  • Ayuda a entender los conceptos y teorías científicas de la física moderna.

Los átomos son los bloques de construcción de toda la materia, y una comprensión sólida de la estructura atómica abre la puerta a una comprensión más profunda del mundo natural.


Grado 7 → 5.2.1


U
username
0%
completado en Grado 7

← Anterior (5.2)
Estructura del átomo
Siguiente (5.3) →
Partículas subatómicas

Comentarios 



Núcleo y nube de electrones

https://www.chemistryelite.com/g7/5.2.1?ceal=es